1、第二單元 離子鍵 離子晶體,1、離子鍵的定義：使帶相反電荷的 陰、陽離子結合的相互（靜電）作用,思考：這些微粒之間的靜電作用包括哪些？,一、離子鍵的形成,相互作用,靜電作用,靜電吸引,靜電斥力,異性電荷之間,原子核之間 電子之間,（處于平衡狀態(tài)）,靜電作用指：在離子化合物中，陰、陽離子之間的靜電引力使陰、陽離子相互吸引；陰離子的核外電子與陽離子的核外電子之間、陰離子的原子核與陽離子的原子核之間的靜電斥力使陰、陽離子相互排斥。,思考：離子鍵形成的主要原因是什么？,2、離子鍵的形成,離子成鍵的主要原因：活潑金屬最外層電子數(shù)少于4個，容易失去最外層電子而使次外層達到8個電子的穩(wěn)定結構；活潑非金屬最外

2、層電子數(shù)多于4個，容易獲得電子而使最外層達到8個電子的穩(wěn)定結構。兩者化合時，通過電子的轉(zhuǎn)移形成結構相對穩(wěn)定、電性相反的陰、陽離子，當陰、陽離子之間的靜電引力和靜電斥力達到平衡時，陰、陽離子保持一定的核間距，形成穩(wěn)定的離子鍵，整個體系達到能量最低狀態(tài)。,含有離子鍵的物質(zhì)：,1、活潑的金屬元素（IA、IIA）和活潑的非金屬元素（VIA、VIIA）形成的化合物。,2、活潑的金屬元素和酸根離子（或氫氧根離子）形成的化合物,3、銨根和酸根離子（或活潑非金屬元素離子）形成的鹽。,思考：哪些物質(zhì)中含有離子鍵呢？,原子：,離子：,離子化合物：,二、用電子式表示離子化合物的形成,1.電子式：在元素符號周圍用小點

3、（或）來表示原 子的最外層電子，這種式子叫電子式。,小結：離子化合物電子式的書寫,1.簡單陰離子的電子式不但要表達出最外層所有電子數(shù)（包括得到的電子），而且用方括號“ ”括起來，并在右上角注明負電荷數(shù),3.離子化合物的電子式由陰離子和陽離子電子式組成，相同的離子不能合并,2.簡單陽離子的電子式就是離子符號,練習： CaBr2,S22-,NH4Cl,Na2O2,（1）左邊是組成離子化合物的各原子的電子式 , 右邊是離子化合物的電子式 （2）連接號為“ ” （3）用 表示電子轉(zhuǎn)移的方向（也可不標出）,2、用電子式表示離子化合物的形成過程,練習： K2S MgBr2,例：,注意：,含有離子鍵的化合物

4、都是離子化合物。有的離子化合物中只含有離子鍵，如 MgO、NaF、NaCl等；有的離子化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵，如NaOH、NH4Cl等。,.,1、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 2、含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 3、只含有非金屬元素的化合物一定不是離子化合物 4、只有金屬元素才能形成陽離子 5、金屬元素只能形成陽離子 6、氫元素與另外一種元素只能形成共價化合物,1、下列各組數(shù)值是相應元素的原子序數(shù)，其中所表示的原子能以離子鍵結合成穩(wěn)定化合物的是（ ） A、1與6 B、2與8 C、9與11 D、8與14,2、下列說法正確的是（ ） A、由金屬元素與非金屬元素形成的化學鍵一定是

5、離子鍵。 B、離子鍵無方向性和飽和性。 C、晶體中有陽離子就一定有陰離子。 D、凡含有離子鍵的化合物都是離子化合物。,C,BD,1. 晶格能,拆開1mol 離子晶體，使之形成氣態(tài)陰離子和陽離子所吸收的能量. 用U 表示:,四、離子鍵的強度,2. 意義 一般而言，晶格能越大，離子晶體的離子鍵越強，晶體的熔沸點越高，硬度越大。,三、離子鍵的特征,無方向性和飽和性,3. 影響離子鍵強度的因素,1) 離子電荷數(shù)的影響,2) 離子半徑的影響,離子所帶電荷越多、離子半徑越小，晶格能越大，離子鍵就越強,應用： 離子鍵越強，其形成化合物的熔沸點就越高,.,1、比較下列離子化合物的熔點 NaF NaCl NaB

6、r NaF MgF2 AlF3 2、比較下列離子化合物的晶格能 (1)Na2O K2O (2)MgCl2 MgO (3)NaF CsBr,【規(guī)律應用】,一、離 子 晶 體,1、定義：,離子間通過離子鍵結合而成的晶體,（2）硬度較高，密度較大， 難 壓縮，難揮發(fā)，熔沸點較高。,（1）晶體不導電，在熔融狀態(tài)或水 溶液中導電,不存在單個分子,2、特點：,3、哪些物質(zhì)屬于離子晶體？,強堿、部分金屬氧化物、絕大部分鹽類。,二、離 子 晶 體的空間結構,1、NaCl 型,2、CsCl 型,觀察給出的氯化鈉晶體的結構，分析氯化鈉的化學式用NaCl表示的原因。能否把NaCl稱為分子式？,.,1、每個Na+同時

7、吸引 個 Cl-，每個Cl-同時吸引 個Na+，它們所圍成的空間幾何構型是 。 Na+數(shù)目與Cl-數(shù)目之比 為 _， 化學式為_。,正八面體,小結：,6,6,1：1,符號表示什么含義？,NaCl,2、根據(jù)氯化鈉的結構模型確定晶胞，并分析其構成。每個晶胞中有 Na+，有 個Cl-,3、在每個Na+周圍與它最近的且距離相等的Na+有 個,4,4,12,.,.,請根據(jù)剛才學習氯化鈉結構的方法研究氯化銫的空間結構,新知應用,思考,1、每個Cs+同時吸引 個 Cl-，每個Cl-同時吸引 個Cs+，而Cs+數(shù)目與Cl-數(shù)目之為 化學式為,2、根據(jù)氯化的結構模型確定晶胞，并分析其構成。每個晶胞中有 Cs+， 有 個Cl-,3、在每個Cs+周圍與它最近的且距離相等的Cs+有 個,8,8,1：1,CsCl,1,1,6,練習 1 某離子晶體的結構（局部如圖），X位于立方體的頂點，Y位于立方體的中心，則該晶體的化學式是,X : Y = 1/84 : 1,= 1 :2,(XY2),配位數(shù)：,一種離子周圍緊鄰的帶相反電荷的離子數(shù)目,NaCl 型離子配為數(shù)為 CsCl型離子配為數(shù)為