1、第六章 化學平衡常數(shù)1 已知某反應的 0，則該反應的平衡常數(shù)值 （ ） (A) 0 (B) 1 (D) 0，H2O(g)將全部變?yōu)橐簯B(tài) (B) 20，H2O(l)和H2O(g)不能達到平衡 (C) 20時，= 2.33 kPa，體系的rGm= 0 (D) 水蒸氣壓為100 kPa時，平衡向形成H2O(g)的方向移動8 某一氣相反應A=B，同一溫度下=，則該反應的平衡常數(shù)是（ ） (A) 0 (B) 大于1 (C) 小于1 (D) 19 硫酸銅有多種不同水合物，它們脫水反應的Kp分別為 CuSO45H2O(s)CuSO43H2O(s) + 2H2O(g) Kp1 CuSO43H2O(s)CuSO

2、4H2O(s) + 2H2O(g) Kp2 CuSO4H2O(s) CuSO4(s) + H2O(g) Kp3為了使CuSO4H2O晶體保持穩(wěn)定(不風化也不潮解)，容器中水蒸氣壓應為（ ） (A) Kp1 Kp2 (D) Kp2 Kp310 已知在20 時，水的飽和蒸氣壓為2.3 kPa，試求H2O(l)=H2O(g) 的Kp和；在100，101.3 kPa時等于多少?11 已知298 K，100 kPa下，水的飽和蒸氣壓為3.12 kPa；CuSO45H2O(s)、CuSO4(s)、H2O(g)的(kJmol-1) 分別為 -1880.06、-661.91、-228.50； (1)在此條件下

3、，下述反應的和各是多少? CuSO45H2O(s)CuSO4(s) + 5H2O(g) (2)若空氣中水蒸氣相對濕度為60.0，上述反應的rGm是多少? CuSO45H2O是否會風化? CuSO4是否會潮解?12 已知在298K，100 kPa下 PCl3(g) P(白) P(紅) Cl2(g) / kJmol-1 -287.0 0 -17.6 0 / JK-1mol-1 311.67 41.09 22.80 222.96 2P(s，白) + 3Cl2(g)2PCl3(g) (1) 2P(s，紅) + 3Cl2(g)2PCl3(g) (2) 問：(1)(1) 和(2) 哪個大? (2)溫度升高

4、時，(2) 是增大還是減小?為什么? (3)溫度升高時，反應(2)的平衡常數(shù)是增大還是減小?為什么?13 在673K時，合成氨反應： N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) = 1.64 10-4， = -92.4 kJmol-1，計算在873K時的。 14 已知在298K，以下反應的平衡常數(shù)如下： (1) HNO2H+ + K1= 4.5 10-4 (2) NH3 + H2O+OH- K2= 1.8 10-5 (3) H2OH+ OH- Kw = 1.0 10-14 計算下列反應的平衡常數(shù)。 NH3 + HNO2+15 已知(ICl，g) = -5.5 kJmol-1 (298K) 及

5、I2(s) Cl2(g) ICl(g) / Jmol-1K-1 116.8 223.0 247.3 求 (1) 298K時反應 I2(s) + Cl2(g)2ICl(g) 的平衡常數(shù)； (2) (ICl, g) (298K)16 在597K時NH4Cl分解壓是100 kPa，求反應 NH4Cl(s)HCl(g)+NH3(g) 在此溫度下的。17 100時，光氣分解反應 COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) = 8.00 10-9，= 125.5JK-1mol-1， 計算(1) 100 p總 = 200 kPa 時COCl2 的解離度a； (2) 100 時，上述反應的。18將1.00 mo

6、l SO2 和1.00 mol O2 的混合物在600 和總壓力為100 kPa的恒壓下，通過 V2O5 催化劑使生成SO3，達到平衡后測得混合物中剩余的氧氣 (O2) 為0.62 mol，求此反應的平衡常數(shù)。19 298K 時在1.0 dm3 容器中，1.0mol NO2分解發(fā)生下列反應： 2NO2(g)2NO(g) + O2(g)達平衡時，若有3.3 10-3 的NO2 發(fā)生分解，求平衡常數(shù)Kc。20 在一個密閉容器中含0.075moldm-3 HCl(g)和0.033moldm-3 O2(g)，在480 時發(fā)生下列可逆反應：4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g)

7、，平衡后產(chǎn)生0.030 moldm-3 Cl2(g)，求算： (1) HCl(g)、O2(g) 和H2O(g) 的平衡濃度 (moldm-3)； (2) 該濃度下此反應的Kc。21 已知反應CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g) 的= -41.2kJmol-1，在總壓為 100 kPa溫度為373K時，將等摩爾的CO和H2O反應。待反應達平衡后，測得CO2 的分壓為49.84 kPa，求該反應的標準摩爾熵變。22 已知N2(g) + O2(g)2NO(g) 是吸熱反應，它在2000K時，Kc = 2.3 10-4，如果氧氣和氮氣的原始濃度都是1.0moldm-3，試求平衡混合

8、物中NO的濃度；從計算結(jié)果說明單質(zhì)直接生產(chǎn)NO是否可取?23 250 時，PCl3(g) + Cl2(g)PCl5(g) 的 = 0.54，在一密閉容器中裝入1.00 mol的 PCl3 和1.00 mol的Cl2，若達到平衡時，總壓力為100 kPa，求各物質(zhì)的摩爾分數(shù)。24 300 時反應 PCl5(g)PCl3(g) + Cl2(g) 的= 11.5。取2.00 mol PCl5 與1.00 mol PCl3 相混合，在總壓為200 kPa下反應達平衡，求平衡混合物中各組分的分壓。25 已知800 時，反應CaCO3(s)CaO(s) + CO2(g) 的Kp = 1.16，若將20 g

9、 CaCO3 置于10.0 dm3 容器，并加熱至800，問達到平衡時，未分解的 CaCO3 百分率是多少? (CaCO3 的化學式量為100)26 將0.6310克光氣(COCl2)放在472.0cm3 的密閉容器中，在1000K，達平衡后，測得其總壓力為220.3 kPa，求反應COCl2(g)CO(g) + Cl2(g) 在1000K時的平衡常數(shù)Kc。(COCl2 的化學式量98.9)27 18.4 g NO2 在容器中發(fā)生如下聚合反應，2NO2(g)N2O4(g)，在27 100 kPa下測得總體積為 6.0 dm3。 (1) 求27 時此反應的； (2) 又知在111 時此反應的=

10、0.039，問此反應是吸熱還是放熱反應，為什么?28 已知在250，氣相反應：PCl5PCl3 + Cl2 的 Kp = 1.85 若等摩爾的PCl3 和Cl2 在5.0 dm3 容器中在該溫度下達平衡，測得PCl5 的分壓為100 kPa，求PCl3 和Cl2 的原始物質(zhì)的量。29 在600K時，反應N2 + 3H22NH3 的 Kp = 0.10。若在4.92 dm3 的容器中，上述反應體系在催化劑存在條件下達平衡，測得= 1000 kPa，= 100 kPa。問：(1) 若用1000 cm3 0.10 moldm-3 HCl溶液吸收其中的NH3，計算溶液的pH值； (2) 在溶液中加入甲

11、基橙呈什么顏色； (3) 定性說明若體系的總壓降低，溶液的pH發(fā)生怎樣的變化? (Kb(NH3) = 1.8 10-5)30 在1000K的恒容器中發(fā)生如下反應2NO(g) + O2(g)2NO2(g)，反應發(fā)生前pNO = 100 kPa，= 300 kPa，= 0，反應達到平衡時，= 12 kPa，計算平衡時NO 和O2 的分壓及平衡常數(shù)。31 已知： (Cl2，l) = +4.794 kJmol-1，Cl2(l) 在298K的飽和蒸氣壓是多少?32 已知：298K下/ kJmol-1 / kJmol-1SO2(g)-296.9-300.4SO3(g)-395.2-370.4 求下述反應在

12、500 時的平衡常數(shù)：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)33 已知(CO2，g) = -394.4 kJmol-1，(CO，g) = -137.3 kJmol-1，試判斷在常溫常壓下反應C(石墨) + CO2(g)2CO(g) 能否自發(fā)進行，并求出該反應在25 時的平衡常數(shù)。34 300K時，反應2NO2(g)N2O4(g) 的= 6.06，= -57.5kJmol-1 (1) 300 K時，若平衡總壓力為100 kPa，求NO2 和N2O4 的平衡分壓及NO2 的轉(zhuǎn)化率； (2) 求310 K時，該反應的和。 35 五氯化磷的氣相反應為： PCl5(g)PCl3(g) + Cl2(

13、g) 250 時100 kPa下達到平衡，測得混合物的密度為2.695 gdm-3， 求(1) 250 時PCl5 的解離度a ； (2) 該反應在250 時的和。 (相對原子質(zhì)量：P 31.0 Cl 35.5)36 在55 和100 kPa時N2O4 部分分解成NO2，體系平衡混合物的平均摩爾質(zhì)量為61.2 gmol-1，求： (1) 解離度a 和平衡常數(shù)； (2) 計算55 總壓力為10 kPa 時的解離度。37已知C5H10(l) 和C5H10(g) 的分別為 -105.9 和 -77.2 kJmol-1，又知=/ Tb = 88 Jmol-1K-1 求：(1) 環(huán)戊烷的正常沸點。(2)

14、環(huán)戊烷在298K的飽和蒸氣壓。38已知在298K時 2NO(g) + F2(g)2NOF(g) = -312.96 kJmol-1，(NO) = 90.37 kJmol-1，NO(g)，F(xiàn)2(g)，NOF(g) 的分別為 210.6，203.3和248.0 Jmol-1K-1 求：(1) NOF(g) 的標準摩爾生成焓，(2) 上述反應的。 39 已知2NO(g) + F2(g)2NOF(g)，= -312.96 kJmol-1，在298K達平衡時，= 1.37 1048 求：500K的，溫度對該反應有何影響? 40 加熱NH4Cl 固體：NH4Cl(s)NH3(g) + HCl(g) 在42

15、7 及459 時，其蒸氣壓分別為607.8 kPa與1114 kPa。求算兩個溫度下解離反應的平衡常數(shù)、 及427時。41 已知乙醇的下列熱力學數(shù)據(jù) / kJmol-1 / Jmol-1K-1 C2H5OH(l) -277.6 161 C2H5OH(g) -235.4 282 (1) 計算乙醇在25.0 時的蒸氣壓是多少? (2) 計算乙醇的正常沸點Tb 是多少?42 已知298 K 時H2O(g)、H2O(l) 的分別為 -228.59 kJmol-1、-237.18 kJmol-1，計算下列三個過程在298 K 時的r G m。 (1) H2O(l, 100 kPa)H2O(g, 100

16、kPa) (2) H2O(l, 飽和蒸氣壓)H2O(g, 飽和蒸氣壓) (3) H2O(l, 1.33 kPa)H2O(g, 1.33 kPa) 并以計算結(jié)果說明以上三種H2O的相變情況。43 已知下列熱力學數(shù)據(jù)(298K)和反應方程式 / kJmol-1 / kJmol-1 / JK-1mol-1 Fe2O3(s) -741.0 -822.1 90.0 H2(g) 0.0 0.0 130.59 Fe(s) 0.0 0.0 27.2 H2O(g) -228.59 -241.83 188.72 Fe2O3(s) + 3H2(g)2Fe(s) + 3H2O(g)判斷在室溫(298K)用壓力為101

17、.3 kPa 含有飽和H2O(g) (= 3.17 kPa) 的H2氣通過 Fe2O3(s) 能否將它還原為金屬鐵?44 已知下列熱力學數(shù)據(jù)和反應方程式： / kJmol-1 / JK-1mol-1 Fe2O3(s) -822.1 90.0 H2(g) 0.0 130.59 Fe(s) 0.0 27.2 H2O(g) -241.83 188.72 Fe2O3(s) + 3H2(g)2Fe(s) + 3H2O(g)判斷在1000 K用壓力為101.3 kPa含有飽和 H2O(g)(= 3.17 kPa)的H2氣能否將 Fe2O3還原為金屬鐵(設和不隨T變化)。45 已知在一定溫度下 SnO2(s

18、) + 2H2(g)Sn(s) + 2H2O(g) Kc = 21.0 CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) Kc = 0.0340因此下列反應SnO2(s) + 2CO(g)Sn(s) + 2CO2(g) 的Kc值（ ） (A) 21.0 (B) 0.714 (C) 0.0243 (D) 21.146 在相同溫度下 2H2(g) + S2(g)2H2S(g) Kp1 2Br2(g) + 2H2S(g)4HBr(g) + S2(g) Kp2 H2(g) + Br2(g)2HBr(g) Kp3則Kp2等于（ ） (A) Kp1 Kp3 (B) (Kp3)2 / Kp1 (C)

19、 2 Kp1 Kp2 (D) Kp2 / Kp147 已知 N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；N2(g) + H2(g)NH3(g) 和 N2(g) + H2(g)2/3NH3(g) 的平衡常數(shù)分別為K1、K2和K3，則它們的關系是（ ） (A) K1 = K2 = K3 (B) K1 = (K2)2 = (K3)3 (C) K1 =K2 =K3 (D) K1 = (K2)1/2 = (K3)1/348 已知在一定溫度下 SO3(g)SO2(g) +O2(g) Kc = 0.050 NO2(g)NO(g) +O2(g) Kc = 0.012則反應 SO2(g) + NO2(g)SO3

20、(g) + NO(g) 的Kc為 （ ） (A) 4.2 (B) 0.038 (C) 0.24 (D) 0.06249 已知： H2(g) + S(s)H2S(g) K1 S(s) + O2(g)SO2(g) K2則反應 H2(g) + SO2(g)O2(g) + H2S(g) 的平衡常數(shù)是（ ） (A) K1 + K2 (B) K1- K2 (C) K1 K2 (D) K1 / K250 已知298 K時 (C6H5NH2, l) = 153.2 kJmol-1 (C6H6, l) = 118.5 kJmol-1 (NH3, g) = -16.63 kJmol-1 計算：C6H6(l) +

21、NH3(g)C6H5NH2(l) + H2(g)在298 K時的平衡常數(shù)，以此說明苯與氨直接作用制備苯胺的可能性。51 在2NO2(g)N2O4(g) 平衡體系中，氣體平均相對分子質(zhì)量為69，則NO2和N2O4的分子數(shù)之比為 （ ） (A) 1 : 3 (B) 2 : 3 (C) 1 : 1 (D) 3 : 252 反應A + BC，焓變小于零，若溫度升高10，其結(jié)果是（ ） (A) 對反應沒有影響 (B) 使平衡常數(shù)增大一倍 (C) 不改變反應速率 (D) 使平衡常數(shù)減小53 可使任何反應達到平衡時增加產(chǎn)率的措施是 （ ） (A) 升溫 (B) 加壓 (C) 增加反應物濃度 (D) 加催化劑

22、54 對于反應2CO(g) + O2(g)2CO2(g)，= -569kJmol-1，提高CO的理論轉(zhuǎn)化率的措施是 （ ） (A) 提高溫度 (B) 使用催化劑 (C) 充惰性氣體以提高總壓力 (D)增加O2的濃度55 下列反應達平衡時，2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，保持體積不變，加入惰性氣體He，使總壓力增加一倍，則（ ） (A) 平衡向左移動 (B) 平衡向右移動 (C) 平衡不發(fā)生移動 (D) 條件不充足，不能判斷56 反應 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) = -92kJmol-1，從熱力學觀點看要使H2達到最大轉(zhuǎn)化率，反應的條件應該是（ ） (A) 低溫高壓 (

23、B) 低溫低壓 (C) 高溫高壓 (D) 高溫低壓57已知反應： N2(g) +H2(g)NH3(g)673 K 時=1.3 10-2，773 K時，= 3.8 10-3，若起始分壓為= 400 kPa，= 100 kPa，= 2 kPa，試分別判斷在673 K和773 K時凈反應移動的方向。并簡述理由。58 合成氨反應3H2(g) + N2(g)2NH3(g) 在恒壓下進行時，當體系中引入氬氣后，氨的產(chǎn)率是 （ ） (A) 減小 (B) 增加 (C) 不變 (D) 無法判斷59 在一定溫度下，密閉容器中100 kPa的NO2發(fā)生聚合反應，2NO2N2O4，經(jīng)過一段時間后達到平衡。其最終壓力為

24、85 kPa，則NO2的聚合度為（ ） (A) 15 % (B) 30 % (C) 45 % (D) 60 %60 已知： / kJmol-1 / Jmol-1K-1 C2H5OH(l) -277.6 161 C2H5OH(g) -235.4 282 試計算乙醇在12000 m高地(氣壓為 60 kPa)的沸點是多少? (假設在此焓變，熵變不隨溫度變化)61 可逆反應 PCl5(g)PCl3(g) + Cl2(g) 在密閉容器中進行，其焓變小于零.當達到平衡時，下列說法正確的是（ ） (A) 平衡條件不變，加入催化劑使平衡向右移動 (B) 保持體積不變，加入氮氣使壓力增加1倍，平衡向左移動 (

25、C) 保持壓力不變，通入氯氣使壓力增加1倍，平衡向左移動 (D) 向體系通入惰性氣體，或降低溫度，平衡向右移動62 已知CaSO42H2O(s)，CaSO4H2O(s) 和H2O(g) 的分別為-1795.7，-1435.2 和 -228.6 kJmol-1；Ca和S的相對原子質(zhì)量分別為40.1和32.1。 若把1.00 kg 生石膏放在1.00 m3的真空容器中，令其脫水，計算在298 K達到平衡后，有多少生石膏變成熟石膏?63 在一容器中，反應 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，達到平衡，加一定量N2氣體保持總壓力不變，平衡將會（ ） (A) 向正方向移動 (B) 向逆方向移動

26、 (C) 無明顯變化 (D) 不能判斷64 已知反應 2NO2N2O4 的熱力學數(shù)據(jù)如下： NO2 N2O4 / kJmol-1 33.2 9.2 / JK-1mol-1 240 304 (1) 計算298 K時的，并判斷反應能否自發(fā)進行； (2) 298 K，當p總 = 200 kPa時，NO2和N2O4的體積分數(shù)各為多少?65 單質(zhì)磷在1273 K和 20 kPa下存在下列平衡：P4 (g)2P2 (g)測得此條件下磷蒸氣密度為 0.18 g/dm-3，試計算P4(g)的解離度(P的相對原子質(zhì)量為31)。66 反應式 C(s) + CO2(g)2CO(g) 已知：767 = 4.61， 6

27、67 = 0.500 問 (1) 這個反應是吸熱反應還是放熱反應? 為什么? (2) 667時是多少? (3) 此反應的是多少? (4) 此反應的是多少?67 在523 K，下列反應在某反應器中達到平衡：PCl5(g)PCl3(g) + Cl2(g) 平衡時 PCl5 = 1.00 moldm-3 ，PCl3 = Cl2 = 0.204moldm-3 若在相同的溫度下，該反應器中的總壓力減為一半時，則反應物 PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率a是多少?各物種的平衡濃度又是多少?68 下列敘述中正確的是 （ ） (A) 反應物的轉(zhuǎn)化率不隨起始濃度而變 (B) 一種反應物的轉(zhuǎn)化率隨另一種反應物的起始濃度不同而

28、異 (C) 平衡常數(shù)隨起始濃度不同而變化 (D) 平衡常數(shù)不隨溫度變化69由N2和H2化合生成NH3的反應中， 0，當達到平衡后，再適當降低溫度則正反應速率將_，逆反應速率將_，平衡將向_方向移動；平衡常數(shù)將_。70 汞(II)氧化物按下列方程式解離：2HgO(s)2Hg(g) + O2(g)在693K時解離壓(pHg+)為5.16 104Pa，在723K時解離壓為 1.08 105Pa，計算在該溫度范圍內(nèi)(kJmol-1)平均值。71 1.00 mol NO2氣體在20和93.3 kPa時占有15.7 dm3體積。按理想氣體方程計算氣體物質(zhì)的量并計算NO2的締合百分率。72 在水溶液中Ce4

29、+ 與配離子Fe(phen)按下式進行反應： Ce4+ + Fe(phen)Ce3+ + Fe(phen)平衡常數(shù)Kc = 1 105，若 0.2 moldm-3 Fe(phen)與等體積 0.2 moldm-3 Ce4+ 相混合，當達到平衡后，F(xiàn)e(phen)濃度是多少?73 反應CH4(g)C(s)+2H2(g)，=74.8kJmol-1，500時= 0.41 (1) 求850平衡常數(shù)； (2) 850時，在一個50.0dm3真空容器中加入1.00molCH4，求CH4解離度以及混合氣體總壓力。74在-55時，把1.10 g NOBr放入抽真空的1.00 dm3燒瓶中，然后把燒瓶加熱到0，

30、物質(zhì)成為氣體，壓力增大到30 kPa，進一步加熱到25，總平衡壓力增大到35 kPa，在0和25時，體系呈2NOBr2NO + Br2平衡，計算在0時的和。 (已知 Br的相對原子質(zhì)量為：80) 75 已知反應：CaCO3(s)CaO(s) + CO2(g) 在973 K時，=3.00 10-2，在1173 K 時，= 1.00，問： (1) 上述反應是吸熱還是放熱反應? (2) 上述反應的是多少?76 下列反應的平衡常數(shù)可以用Kp = 1/表示的是 （ ） (A) H2(g) + S(g)H2S(g) (B) H2(g) + S(s)H2S(g) (C) H2(g) + S(s)H2S(l)

31、 (D) H2(l) + S(s)H2S(s)77 將Ag2CO3置于110的烘箱內(nèi)干燥，已知反應 Ag2CO3(s)Ag2O(s) + CO2(g)在該溫度下的Kp = 9.51 10-3，問為了防止Ag2CO3 的分解，在通入的空氣(總壓100 kPa)中CO2的體積分數(shù)應為多少?78 已知 Fe2+ + Co3+Fe3+ + Co2+ K1 = 1.1 1018 Cu+ + Co3+Cu2+ + Co2+ K2 = 1.6 1025計算反應Cu+ + Fe3+Cu2+ + Fe2+ 的K，并判斷反應進行的程度。79已知反應Be2C(s) Be(g) +C(s) 在1430 1669 K離

32、解壓為 lg p = 7.03 -1.97 104 / T。 求反應熱。80 在一定溫度下，將1.00 mol SO3放入1.00 dm3的反應器中，當反應：2SO3(g)2SO2(g) + O2(g) 達到平衡時，容器內(nèi)有SO2 0.60 mol，反應的平衡常數(shù)Kc為 （ ） (A) 0.36 (B) 0.68 (C) 0.45 (D) 0.5481 苯甲酸在水中的溶解度為：10 時，0.207 g / 100 g H2O；30 時 ，0.426 g / 100 g H2O，每摩爾苯甲酸的平均溶解熱約為（ ） (A) 418 J/mol (B) 1.7 kJ/mol (C) 26 kJ/mo

33、l (D) 41.8 kJ/mol82 在下表變化方向欄內(nèi)用箭頭指示變化方向： 序號 可逆反應 操作 變化方向 (1) 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) 0 冷卻 ( ) (3) NH4Cl(s)NH3(g) + HCl(g) 0 加壓 ( ) (4) N2O4(g)2NO2(g) 0 減壓 ( )83 當溫度高到一定程度時，光氣(COCl2)會發(fā)生如下的分解反應： COCl2(g)CO(g) + Cl2(g) 在900K時，將0.631 g光氣注入一體積為0.472dm3 的真空容器，測得分解后混合氣體壓力為187.2 kPa ，求混合氣中未分解的光氣的分壓和光氣的解離度。 已知

34、光氣的相對分子質(zhì)量98.984 在300 K時，反應(1)的Kp值為2.46，則反應(2)的Kp值為（ ） (1) NO2(g)N2O4(g) (2) 2NO2(g)N2O4(g) (A) 6.05 (B) 4.92 (C) 2.46 (D) 1.5785 在堿性溶液中，已知前兩個反應的Kc 值，則反應(3)的Kc 值為（ ） (1) 2S(s) + S2-(aq)S32-(aq) Kc1 = 13.0 (2) S(s) + S22-(aq)S32-(aq) Kc2 = 10.8 (3) S(s) + S2-(aq)S22-(aq) Kc (A) 12.0 (B) 119 (C) 141 (D

35、) 1.40 10386 已知下列前三個反應的K值，則第四個反應的K值為（ ） (1) H2(g) +O2(g)H2O(g) K1 (2) N2(g) + O2(g)2NO(g) K2 (3) 2NH3(g) +O2(g)2NO(g) + 3H2O(l) K3 (4) N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) K (A) K1 + K2 - K3 (B) K1 K2 / K3 (C) K1 K3 / K2 (D) K13 K2 / K387 分幾步完成的化學反應的總平衡常數(shù)是 （ ） (A) 各步平衡常數(shù)之和 (B) 各步平衡常數(shù)之平均值 (C) 各步平衡常數(shù)之差 (D) 各步平衡常數(shù)之積8

36、8 298 K 時，反應BaCl2H2O(s)BaCl2(s) + H2O(g) 達平衡時，= 330 Pa，反應的為 （ ） (A) - 4.3 kJmol-1 (B) +14.3 kJmol-1 (C) +139 kJmol-1 (D) -141 kJmol-1參考答案1 (D)2 (D)3 (D)4 (B)5 (B)6 (B)7 (C)8 (D)9 (D)10 = p(H2O, g) 10-2 = 0.0230 = -2.30RT lg=-2.30 0.00831 293lg0.0230 = 9.17(kJmol-1) 100，100 kPa時，H2O(l)和H2O(g)處于平衡狀態(tài)，所

37、以= 011 (1) = (-228.50) 5 + (-661.91)- (-1880.06) = 75.65 (kJmol-1) lg=，= 5.25 10-14 (2) = 75.65 + 2.30 8.31 10-3 298 lg (3.17 10-2 0.600)5 = 26.4 (kJmol-1) CuSO45H2O不能風化成CuSO4；CuSO4 能潮解成CuSO45H2O。12 (1) (1) (2) (2) (2) 應增大，因為(2)是負值 (3) (2) 應減??；因為 = -2.30RT lg，(2) 增大，必減小13 lg lg= 3.71 10-614 (1) + (2

38、) - (3) 得 NH3 + HNO2+OH- K = K1K2 / Kw = 4.5 10-4 1.8 10-5/1.0 10-14 = 8.1 10515 (1) 反應的吉布斯自由能變(298K) = 2 (-5.5) = -11.0 kJmol-1 lg= -/2.303RT = -(-11.0 103) / 2.303 8.314 298 =1.93 = 85 (2) 反應的熵變(298)= 2 (ICl, g) - ( (I2, s) + (Cl2, g) = 2 247.3 - (223.0 + 116.8) = 154.8 (JK-1mol-1) 所以反應的焓變 = +T= -

39、11.0 + 298 154.8 10-3 = 35.1(kJmol-1) 所以(ICl, g) = 17.6 (kJmol-1)16 總壓力p = 100 kPa 因為1 mol NH4Cl分解產(chǎn)生1 mol HCl和1 mol NH3 所以pHCl = =/ 2 = 0.50 100 kPa = 2.50 10-1 = -RT ln= -8.31 10-3 597 2.30 lg(2.50 10-1) = 6.87 (kJmol-1)17 (1) COCl2(g)CO(g) + Cl2(g) 平衡時壓力/100 kPa 2.00(1-a ) 2.00a 2.00a pCO = = 200 = 200 = 8.00 10-9 a = = 6.32 10-5 (2