1、 2-3 分子的性質,分子間作用力,分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，這種作用力稱為分子間作用力.常見的為范德華力和氫鍵,范德華力的特點,（1）廣泛存在（由分子構成的物質）,（2）作用力弱、是短程力,（3）主要影響物質的物理性質（熔沸點）,二、范德華力及其對物質性質的影響,使原子相結合的相互作用,把分子聚集在一起的作用力,分子內(nèi)、原子間,分子之間,較 強,與化學鍵相比弱的多,主要影響化學性質,主要影響物理性質（如熔沸點）,化學鍵與范德華力的比較,(1) 范德華力與相對分子質量的關系,結構相似，相對分子質量越大，范德華力越大,二、范德華力及其對物質性質的影響,(2)范德華力與分子的極性的關系

2、,相對分子質量相同或相近時，分子的極性越大，范德華力越大,二、范德華力及其對物質性質的影響,(4)范德華力對物質熔沸點的影響,二、范德華力及其對物質性質的影響,【總結】,三、氫鍵及其對物質性質的影響,這表明在H2O分子之間除了存在van der Waals力外， 還存在另一種作用力。,氫鍵及其形成條件,1.定義：分子之間的氫核與帶部分負電荷的非金屬原子相互吸引，這種靜電作用稱氫鍵 2.表示： XHY （X、Y為N、O、F）,H,F,3.氫鍵的形成條件： （1）在XHY表示的氫鍵中，H原子位于X、Y間 （2）X、Y所屬元素具有很強的電負性，很小的原子半徑，如N、O、F等。 4.鍵參數(shù)：鍵長指X和

3、Y的距離 鍵能指XHY分解為XH 和Y所需要的能量,5.特征： 具有方向性， 具有飽和性。,氫鍵對物質性質的影響,2、對性質的影響： 熔沸點：（1）分子間氫鍵：升高 （2）分子內(nèi)氫鍵：降低 溶解度：一般與溶劑形成分子間氫 鍵可使溶解度升高，分子內(nèi) 則降低。,熔沸點？,用氫鍵的知識解釋下列問題： （1）H2O的熔沸點為什么比硫化氫的高？ （2)液態(tài)氟化氫的分子式為何可寫成(HF)n? （3）為什么水和乙醇可以完全互溶？ （4）為什么氨易液化？,交流研討,練習： 1、下列分子中，不能形成氫鍵的是（ ） A.NH3 B.HF C.C2H5OH D. CH4 2.固體冰中不存在的作用力是( ) A.離

4、子鍵 B.極性鍵 C. 氫鍵 D. 范德華力 3、假如水分子間沒有氫鍵的結合，則水的沸點熔點 A.增大 B.降低 C. 不變 D.無法判斷,下列事實與氫鍵有關的是 （ ） A.水加熱到很高的溫度都難以分解 B.水結成冰體積膨脹，密度變小 C.CH4、SiH4、GeH4 、 SnH4的熔點隨相對分子質量的增大而升高 D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱,B,固體冰中不存在的作用力是 ( ) A.離子鍵 B.極性鍵 C. 氫鍵 D. 范德華力,A,下列關于范德華力影響物質性質的敘述中，正確的是（ ） A.范德華力是決定由分子構成物質熔、沸點高低的唯一因素 B.范德華力與物質的性質沒有必

5、然的聯(lián)系 C.范德華力能夠影響物質的化學性質和物理性質 D.范德華力僅是影響物質部分物理性質的一種因素,D,四、溶解性,思考：,為什么蔗糖和氨易容于水，難溶于四氯化碳；而萘和碘卻易溶于四氯化碳，難溶于水？,“相似相溶”原理：,極性溶質易溶于極性溶劑，非極性溶質易溶于非極性溶劑。（氫鍵可使溶解性增大）,五、手性,觀察一下兩組圖片，有何特征？,五、手性,1、條件：Sp3雜化，連接四個不相同的原子或原子團,2、特點： 具有完全相同的組成和原子排列 互為鏡像，在三維空間里不能重疊,手性合成,乳酸分子CH3CH(OH)COOH有以下兩種異構體：,五、手性,具有手性的有機物，是因為含有手性碳原子造成的。

6、如果一個碳原子所聯(lián)結的四個原子或原子團各不相同，那么該碳原子稱為手性碳原子，記作C 。,注意：也有一些手性物質沒有手性碳原子,五、手性,指出下列無機含氧酸的酸性,HClO4 HClO3 H2SO4 HNO3 H3PO4 H2SO3 H3BO3 HNO2,六、無機含氧酸分子的酸性,已知酸性：H2SO4H2SO3 HNO3HNO2 HClOHClO2HClO3HClO4,六、無機含氧酸分子的酸性,把含氧酸的化學式寫成（HO）m ROn， 就能根據(jù)n值判斷常見含氧酸的強弱。 n0，極弱酸，如硼酸（H3BO3）。 n1，弱酸，如亞硫酸（H2SO3）。 n2，強酸，如硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）

7、。 n3，極強酸，如高氯酸（HClO4）。,含氧酸的強度取決于中心原子的電負性、原子半徑、氧化數(shù)。 當中心原子的電負性大、原子半徑小、氧化數(shù)高時，使O-H鍵減弱，酸性增強。,六、無機含氧酸分子的酸性,同周期的含氧酸，自左至右，隨中心原子原子序數(shù)增大 ，酸性增強。,同一族的含氧酸，自上而下，隨中心原子原子序數(shù)增大 ，酸性減弱。,同一元素不同價態(tài)的含氧酸酸性高價強于低價 。,無機含氧酸強度的變化規(guī)律,結論：,同一種元素的含氧酸，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強,規(guī)律：,含氧酸的通式可表示為（HO）mROn ，n值越大，酸性越強。,某些含氧酸可表示為：（HO）mROn，它的強度與酸中的非羥基氧原子數(shù)n有關；n越大，酸性越強：n