1、3.2金屬材料 同步測試1下列各物質(zhì)中不能直接作為煉鐵礦石的是（ ）。A磁鐵礦 B赤鐵礦 C黃鐵礦 D菱鐵礦2電解三氧化鋁制鋁時，加入冰晶石的作用是（ ）。A催化劑 B還原劑 C降低三氧化鋁的熔點 D助熔劑3把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是（ ）。A除去生鐵中的各種雜質(zhì)，把生鐵提純B適當降低生鐵里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害雜質(zhì)C用還原劑把鐵的氧化物還原成鐵D加入合金元素改善生鐵性能4鋼鐵在銹蝕過程中，下列5種變化可能發(fā)生的是（ ）。Fe由2價轉(zhuǎn)化為3價 O2被還原 產(chǎn)生H2 Fe(OH)3失水形成Fe2O3H2O雜質(zhì)C被氧化除去A B C D5我國在春秋戰(zhàn)國時期就懂得將白口鐵經(jīng)褪火處

2、理得到相當于鑄鋼的物器（如鋒利的寶劍），這一技術(shù)要比歐洲早近兩千年，那么白口鐵褪火熱處理的主要作用是（ ）。A降磷、硫等雜質(zhì) B適當降低了含碳量C滲進了了合金元素 D改善表面的結(jié)構(gòu)性能6在煉鋼時，下列作用與所加生石灰有關(guān)的是（ ）。A鋼渣的生成 B降低含碳量C調(diào)整合金元素的含量 D除去脈石7關(guān)于鋼鐵的腐蝕的下列敘述中，正確的是（ ）。A吸氧腐蝕時陰極放出氧氣 B析氫腐蝕時陰極放出氫氣C化學腐蝕速率超過電化學腐蝕速率 D析氫腐蝕比吸氧腐蝕普通8下列有關(guān)煉鐵和煉鋼的說法中，錯誤的是（ ）。A煉鐵是鐵礦石還原的過程 B煉鋼是生鐵被氧化的過程C煉鐵高爐中加入的生石灰是造渣劑 D煉鋼轉(zhuǎn)爐加入和生石灰是造

3、渣劑9埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列各種情況下，腐蝕最慢的是（ ）。A在含鐵元素較多的酸性土地中 B在潮濕疏松的土地中C在干燥致密不透氣的土地中 D在含碳粒較多的潮濕透氣中性土地中10下列各方法中能對金屬起到防止或減緩腐蝕作用的是（ ）。 金屬表面涂抹油漆 改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu) 保持金屬表面清潔干燥 在金屬表面進行電鍍 使金屬表面形成致密的氧化物薄膜A B C D全部11在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下方案設(shè)計正確的是（ ）。A鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子B鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子C鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子D鋅作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子12下列

4、可被采用的冶煉金屬的方法是（ ）。A電解熔化的氯化鋁制鋁 B電解熔化的氯化鎂制鎂C加冰晶石熔劑，電解熔化的氧化鋁制鋁 D電解氯化鈉溶液制鈉13煉鋼和煉鐵都利用氧化還原反應，但煉鐵是有 ，其核心反應是 。而煉鋼主要是用 ，其除碳的反應為 。煉鐵時常用的焦炭形成還原劑，能用煤代替嗎？ ，為什么？ 。檢查鋼質(zhì)設(shè)備完好性的方法之一是：在被懷疑有裂紋處涂上10%的鹽酸，過一段時間如觀察到有粗線裂紋，表明該部分原先確有裂紋，產(chǎn)生粗線裂紋的原因是 。14已知有關(guān)物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)如下表：MgOAl2O3 MgCl2 AlCl3熔點/28522072714190沸點/360029801412182.7請參考上述

5、數(shù)據(jù)填空和回答問題。工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，而不用電解電解MgO的方法生產(chǎn)鎂 。工業(yè)上用電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁，而不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁 ，冰晶石在煉鋁過程中的作用是 。15鐵是自然界里分布最廣的金屬元素之一，在地殼中的質(zhì)量約占5%左右。鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦石（主要成分是Fe2O3）等。寫出用赤鐵礦石煉鐵的主要化學反應方程式 。紅熱的鐵能跟水蒸氣起反應，有一種產(chǎn)物是可燃性氣體，則其反應的化學方程式為 。在常溫下，鐵跟水不反應，但是，在水和空氣里的氧氣及二氧化碳等的共同作用下，鐵很容易生銹而被腐蝕，

6、每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵產(chǎn)量的四分之一。刷油漆是重要的防腐蝕措施之一，油漆防腐蝕的主要原理是 。鐵元素是人體的重要營養(yǎng)元素，舉一例說明鐵元素在人體中的重要作用 。16燒過菜的鐵鍋不及時洗凈（殘液中含NaCl），第二天會出現(xiàn)紅棕色銹斑該銹斑為Fe(OH)3失水的產(chǎn)物。試用有關(guān)的電極反應式、離子方程式和化學方程式表示Fe(OH)3的生成。17在長期的生產(chǎn)實踐中，人類對各種金屬器件的防銹問題已找到一些理想的措施，例如：農(nóng)機具采用 ；地下輸油管道采用 ；遠洋巨輪船體采用 ；大型水庫的鋼鐵閘門采用 。18某煉鐵廠在冶煉生鐵過程中，礦石中的鐵有2%損耗掉，該廠每天生產(chǎn)含鐵95%的生鐵70t，問需含

7、Fe2O370%的赤鐵礦多少噸？拓展提高19金屬熱還原法廣泛用于冶金過程中。用金屬A（或其合金）作還原劑在高溫下將另一種金屬B的化合物還原以制取金屬B（或其合金）的方法。通常是按還原劑來命名。用鋁作還原劑生產(chǎn)金屬鉻，稱為鋁熱法?；瘜W方程式為 。鋁的親氧性除用于冶煉難熔金屬外，還用于制取耐高溫的金屬陶瓷。例如將鋁粉、石墨和二氧化鈦或其他高熔點金屬的氧化物按一定比例混合均勻，然后在高溫下煅燒，即生成耐熱的(TiC)，該反應的化學方程式為 。用硅作還原劑還原V2O3冶煉釩，稱為硅熱法?；瘜W方程式為 。硅（特別是硅鐵）的價格比鋁低，所以硅熱法在鐵合金及某些金屬的生產(chǎn)中占有重要地位。但硅的還原能力不如鋁

8、。為使硅熱還原更易進行，常加入CaO作溶劑，試分析加入CaO的作用 。試寫出克勞爾法用鎂熱還原TiCl4生產(chǎn)海綿鈦的方程式 。20為測定一種含脈石的礦石的主要成分，進行如下實驗： 稱取礦石粉末1.25g，加入過量的稀硫酸溶解，反應完全后，產(chǎn)生無色無味氣體A0.380g，生成淺綠色物質(zhì)B的溶液，尚存不溶性殘渣。將產(chǎn)生的A通入足量石灰水中，產(chǎn)生0.864g白色沉淀。將濾去殘渣的B溶液定容為100mL，取少許，加過氧化氫，生成含C物質(zhì)的棕黃色溶液，再滴入KSCN溶液，溶液呈紅色。移去定容后的B溶液25mL，用0.02mol/LKMnO4溶液滴定，耗用21.55mL時到達終點。反應式：5(B陽離子)M

9、nO48H5(C陽離子)Mn24H2O請回答下列問題：A的相對分子質(zhì)量為 ，化學式為 。B溶液的陽離子符號是 。礦石的主要成分是 。主要成分在樣品中的質(zhì)量分數(shù)為 。21已知Fe2O3在高爐中有下列反應：Fe2O3CO 2FeOCO2 反應形成的固體混合物(Fe2O3FeO)中，元素鐵和氧的質(zhì)量比用m(Fe)m(O)表示。上述固體混合物中，m(Fe)m(O)不可能是 。A219 B217.5 C216若m(Fe)m(O)218，計算Fe2O3被CO還原的百分率。22工業(yè)上鋁土礦（含氧化鋁、氧化鐵等）制取鋁的流程如下：過濾鋁土礦 高壓、水蒸氣E殘渣（赤泥） 過濾干燥煅燒B消石灰通入CO2濾液 Na

10、2CO3溶液D沉淀 過濾A濾液 C沉淀 冰晶石電解鋁NaOHAl2O3Fe2O3 Na2O鋁土礦55%16%0%赤泥15%48%8%經(jīng)分析，生產(chǎn)原料（鋁土礦）經(jīng)提取Al2O3后的殘渣（赤泥）的部分成分見右表（以氧化物表示，Na2O由NaOH折算），且已知鋁土礦中的Fe2O3全部轉(zhuǎn)入赤泥。生產(chǎn)中每消耗1 t鋁土礦將產(chǎn)生 噸赤泥。試計算每煉出1 t鋁，理論上需要多少噸鋁土礦？應補充多少噸NaOH？ 參考答案 課題2 金屬材料1C 2CD 3B 4B 5B 6AD 7B 8B 9C 10D 11A 12C13還原劑把鐵從礦石中還原出來 Fe2O33CO 2Fe3CO2氧化劑把生鐵中過多的碳及其他雜質(zhì)氧化除去 2FeO2 2FeO FeOC FeCO不能 煤中雜質(zhì)多，特別是硫、磷的含量高裂紋處鐵的表面積大，反應快14 MgO熔點太高，加熱時不易被熔化AlCl3的沸點太低，加熱時易升華為氣體 助熔劑，使Al2O3在較低的溫度下熔融15Fe2O33CO 2Fe3CO2 2Fe4H2O Fe3O4H2將鐵與空氣和水隔離血紅素中含鐵，人體缺鐵會造成貧血16陽極：Fe2eFe2 陰極：O22H2O4e4OHFe22OHFe(OH)2 4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O33H2O17保持表面光潔、干燥，涂礦物油 涂防銹油漆焊接比鐵更活潑的金屬