1、西寧市高二下學(xué)期化學(xué)第一次月考試卷A卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共14題；共14分)1. （1分） (2019高一下黑龍江期末) 自然界中的能源可以分為一次能源和二次能源，一次能源是指直接取自自然界沒有經(jīng)過加工轉(zhuǎn)換的各種能量和資源，由一次能源經(jīng)過加工轉(zhuǎn)換以后得到的能源產(chǎn)品，稱為二次能源。下列敘述正確的是階段（ ） A . 電能是二次能源B . 水力是二次能源C . 天然氣是二次能源D . 水煤氣是一次能源2. （1分） (2018高一上上海期中) 下列微粒中，與銨根離子(NH4+)的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同的是（ ） A . OH-B . H3O+C . NeD . HF3. （

2、1分） (2016高二上淮陽開學(xué)考) A、B、C為短周期元素，在周期表中如表所示：A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的核電荷數(shù)有關(guān)說法不正確的是（ ） ADCBA . A的氧化物有多種形式B . B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸C . C的氫化物水溶液通常用玻璃試劑瓶盛放D . D元素形成的單質(zhì)不止一種4. （1分） 石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)（如圖）。以下有關(guān)石墨晶體的說法正確的一組是（ ）石墨中存在兩種作用力；石墨是混合晶體；石墨中的C為sp2雜化；石墨熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比金剛石低；石墨中碳原子數(shù)和CC鍵之比為12 ；石墨和金剛石的硬度相同；石墨層內(nèi)導(dǎo)電性和層間導(dǎo)電性不同；每個(gè)六元環(huán)完全

3、占有的碳原子數(shù)是2個(gè)。A . 全對(duì)B . 除外C . 除外D . 除外5. （1分） (2016高二上海南期末) 下列物質(zhì)的立體結(jié)構(gòu)與CH4相同的是（ ） A . H2OB . NH3C . P4D . CO26. （1分） (2018高二上北京期中) I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I（aq） I3（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是（ ） A . 反應(yīng) I2（aq）+I（aq） I3（aq）H0B . 若溫度為T1、T2 ， 反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2 ， 則K2K1C . 若T1時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到

4、狀態(tài)d時(shí)，一定有正逆D . 狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率更高7. （1分） (2016高一下濰坊期中) 下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是（ ）A . NaOH，H2SO4、（NH4）2SO4B . MgO，Na2SO4、NH4HCO3C . Na2O2、KOH、Na2SO4D . HCl、Al2O3、MgCl28. （1分） (2018高二上攀枝花期末) 已知：G=HTS，當(dāng)G0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，G0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。下列說法中正確的是（ ） A . 非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生B . 熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)C . 自發(fā)反應(yīng)一定是熵增加的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)

5、一定是熵減小或不變的反應(yīng)D . 凡是放熱反應(yīng)都是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，而吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)9. （1分） (2016高二上嘉興期中) 一定溫度下，兩個(gè)恒容密閉容器中分別發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）2HI（g）； C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），下列狀態(tài)能表明兩反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ） a各物質(zhì)的濃度不變；b容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變；c容器內(nèi)氣體密度不變；d容器內(nèi)氣體顏色不變；e各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；f混合氣體的平均分子量不變A . aeB . aefC . abcD . ac10. （1分） (2016高二上長(zhǎng)安期末) 已知下列熱化學(xué)方程式：Fe2O3（s）

6、+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）H=24.8kJmol13Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）H=47.2kJmol1Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）H=+640.5kJmol1則14g CO氣體與足量FeO充分反應(yīng)得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時(shí)的釋放或吸收的熱量為（ ）A . 放出218 KJB . 放出109kJC . 吸收218 kJD . 吸收109 kJ11. （1分） (2017高二上湖北期中) 有關(guān)下列圖象說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 圖陰影部分面積表示反應(yīng)物濃度的凈減少量MB . 圖虛線b表示反應(yīng)加入催化劑后能量變化曲線

7、C . 圖為可逆反應(yīng)的濃度一時(shí)間圖，化學(xué)方程式為2X（g）+3Y（g）2Z（g）D . 圖對(duì)應(yīng)于反應(yīng)H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g），曲線I變?yōu)榍€II和曲線III改變的條件分別是加入催化劑和將容器的體積快速壓縮為原來的 12. （1分） 下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A . 只要有化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化B . 并不是所有化學(xué)反應(yīng)的速率都與壓強(qiáng)有關(guān)C . 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，正、逆反應(yīng)速率相等但不為零D . 裝有NO2和N2O4混合氣的密閉燒瓶加熱后，顏色變深，說明該化學(xué)平衡發(fā)生了移動(dòng)13. （1分） 金屬鈉是體心立方堆積，關(guān)于鈉晶體，下列判斷合理的是（ ）A . 其熔點(diǎn)比金屬

8、鋁的熔點(diǎn)高B . 一個(gè)鈉的晶胞中，平均含有4個(gè)鈉原子C . 該晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)D . 該晶體中的鈉離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)14. （1分） 已知NaHCO3溶液呈堿性，在0.1mol/L NaHCO3溶液中，下列關(guān)系正確的是（ ） A . c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（OH）B . c（HCO3）+c（CO32）=0.1mol/LC . c（H2CO3）c（CO32）D . c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3）二、 非選擇題 (共5題；共19分)15. （5分） (2018高二下葫蘆島開學(xué)考) 巴伊亞祖母綠號(hào)稱是世界上最大的祖母

9、綠礦石，重380余公斤，含有約18萬克拉的祖母綠寶石，價(jià)值約4億美元。祖母綠的元素組成是O、Si、Al、Be，化學(xué)式為Be3Al2Si6O18 。 （1） 基態(tài)Al原子中，電子占據(jù)的最高能級(jí)的符號(hào)是_，該能級(jí)具有的原子軌道數(shù)為_。 （2） 在500600氣相中，氯化鈹以二聚體Be2Cl4的形式存在（如圖），在1000，氯化鈹則以BeCl2形式存在。在BeCl2分子中，Be的雜化方式為_，二聚體Be2Cl4中Be的雜化方式為_，1mol Be2Cl4中含有_mol配位鍵。（3） 氫化鋁鋰（LiAlH4）是有機(jī)合成中的一種重要還原劑，可以將羧基還原為羥基，如可將乙酸還原為乙醇，乙酸和乙醇的熔沸點(diǎn)數(shù)

10、據(jù)如下：乙酸乙醇熔點(diǎn)/16.6-114.3沸點(diǎn)/117.978.4乙酸分子中鍵與鍵數(shù)目之比為_，由表格中的數(shù)據(jù)知，乙酸的熔沸點(diǎn)均比乙醇高，原因是_。（4） 圖示為Be與O形成的氧化物的立方晶胞結(jié)構(gòu)，已知氧化鈹?shù)拿芏?3.00g/cm3,則晶胞參數(shù)a=_nm。16. （5分） (2016高一下湛江期末) 汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護(hù)環(huán)境的首要任務(wù)在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物進(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)；或者使用新型燃料電池作汽車動(dòng)力，減少汽車尾氣污染（1） H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）

11、H=+180.5kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJmol1則H2（g）與NO（g）反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式是_（2） 當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率圖表示在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)：2CO（g）+2NO（g）2CO2（g）+N2（g） 中NO的濃度c（NO）隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線該反應(yīng)的H_0 （填“”或“”）若催化劑的表面積S1S2，在右圖中畫出c （NO） 在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線_（3） 在某溫度時(shí)，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測(cè)得不同

12、時(shí)間的NO和CO濃度如表：時(shí)間/s01234c （NO）（103 molL1）1.000.500.200.100.10c （CO）（103 molL1）3.002.502.202.102.10不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響，按要求完成以下計(jì)算（寫出計(jì)算過程，只寫出計(jì)算結(jié)果的不給分）：計(jì)算前2s內(nèi)的c （CO2）；計(jì)算前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v （N2）；計(jì)算達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率17. （3分） (2018高二下邯鄲開學(xué)考) 維生素C的分子式是C6H8O6 ， 水溶液呈酸性，高溫或較長(zhǎng)時(shí)間受熱易損耗，許多新鮮水果、蔬菜、乳制品中都含有豐富的維生素C，例如：新鮮橙汁中含維生素C濃度在500m

13、gL1左右。某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組進(jìn)行測(cè)定果汁中維生素C含量實(shí)驗(yàn)，下面是他們的實(shí)驗(yàn)過程及分析報(bào)告，請(qǐng)根據(jù)此報(bào)告填寫有關(guān)空白。實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y(cè)定牌軟包裝鮮橙汁維生素C含量。實(shí)驗(yàn)原理：C6H8O6+I2C6H6O6+2H+2I。實(shí)驗(yàn)用品和試劑：儀器和用品（自選，略）試劑：濃度為7.50103molL1的標(biāo)準(zhǔn)碘（水）溶液，指示劑，蒸餾水等。實(shí)驗(yàn)過程：洗滌儀器，檢查是否漏液，用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)液待用。在此步操作中，需用蒸餾水洗滌的儀器有_。用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗的儀器是_。打開橙汁包，目測(cè)：顏色橙黃色，澄清度好，將酸式滴定管用橙汁潤(rùn)洗23遍，移取20.00mL橙汁入錐形瓶，向瓶中加入2滴指示劑，該指示劑的名稱是_

14、。用左手操作滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化。滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_。數(shù)據(jù)記錄和處理：（設(shè)計(jì)出表格，將三次滴定所得數(shù)據(jù)都填入表格中），若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液體積平均值為20.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是_mgL1。記錄測(cè)定結(jié)果時(shí)，滴定前仰視刻度線，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視刻度線，將導(dǎo)致滴定結(jié)果_。（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。從測(cè)定結(jié)果看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁_（填序號(hào)）A.可能是B.一定是C.不是18. （4分） (2016高三上大連期末) 水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)請(qǐng)回答下列問題： （1） 水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康

15、天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是_（填兩種物質(zhì)的名稱），其凈水作用的原理是_; （2） 水的凈化與軟化的區(qū)別是_; （3） 硬度為1的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）若某天然水中c（Ca2+）=1.2103mol/L，c（Mg2+）=6104mol/L，則此水的硬度為_ （4） 若（3）中的天然水還含有c（HCO3）=8104mol/L，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca（OH）2_克，后加入Na2CO3_克 （5） 如圖是電滲析法淡化海水的原理圖，其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負(fù)極 隔膜A是_（填“陰”或“陽”）離子交換

16、膜；某種海水樣品，經(jīng)分析含有大量的Na+、Cl，以及少量的K+、SO42若用上述裝置對(duì)該海水進(jìn)行淡化，當(dāng)?shù)ぷ魍瓿珊螅珹、B、C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc，則其大小順序?yàn)開19. （2分） (2016高二上湖南期中) SO2的催化氧化是工業(yè)制取硫酸的關(guān)鍵步驟之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2+O22SO3 ， H0 請(qǐng)回答下列問題：（1） 判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_（填字母） aSO2和SO3濃度相等bSO2百分含量保持不變c容器中氣體的壓強(qiáng)不變dSO3的生成速率與SO2的消耗速率相等（2） 當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的是_（填字母） a向裝置中再充入N2b向裝置中再充入O2c改變反應(yīng)的催化劑d降低溫度（3） 將0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c（SO3）=0.040mol/L計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的轉(zhuǎn)化率（不必寫出計(jì)算過程） 平衡常數(shù)K=_；平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率（SO2）=_（4） SO2尾氣常用飽和Na2SO3溶液吸收，減少SO2氣體污染并可得到重要的化工原料NaHSO3已知NaHSO3溶液同時(shí)存在以下兩種平衡：HSO3SO32+H+，HSO3+H2O