1、高中化學(xué)第三冊(cè)第三章第二節(jié),離子反應(yīng)的本質(zhì),最新考綱： 1、了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念； 2、理解離子反應(yīng)的概念； 3、能正確書寫離子方程式。 考向瞭望： 1、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的判斷； 2、離子方程式的書寫及正誤判斷； 3、離子能否大量共存的判斷方法。,離子反應(yīng)中離子濃度有什么變化？寫出下列反應(yīng)現(xiàn)象和相應(yīng)的離子方程式。,1、往硫酸銅中滴氯化鈉,離子反應(yīng)中離子濃度有什么變化？寫出下列反應(yīng)現(xiàn)象和相應(yīng)的離子方程式。,不能,無,都不變,1、往硫酸銅中滴氯化鈉,離子反應(yīng)中離子濃度有什么變化？寫出下列反應(yīng)現(xiàn)象和相應(yīng)的離子方程式。,Ba2+SO42- = BaSO4,

2、Ba2+、SO42-減少,能,白色,不能,無,都不變,1、往硫酸銅中滴氯化鈉,離子反應(yīng)中離子濃度有什么變化？寫出下列反應(yīng)現(xiàn)象和相應(yīng)的離子方程式。,Ba2+SO42- = BaSO4,Ba2+、SO42-減少,能,白色,不能,無,都不變,1、往硫酸銅中滴氯化鈉,能,Cl-Ag+ = AgCl ,Cl-、 Ag +減少,白色,一、離子反應(yīng)的本質(zhì),一、離子反應(yīng)的本質(zhì),是反應(yīng)物的某些離子濃度的減小。,一、離子反應(yīng)的本質(zhì),是反應(yīng)物的某些離子濃度的減小。,想一想：,在什么條件下，可以使反應(yīng)物的某些離子濃度都降低呢？,二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件,二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件,1、有離子參與的反應(yīng)才屬于離子反應(yīng)，可以是

3、有離子參與或離子生成。,二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件,1、有離子參與的反應(yīng)才屬于離子反應(yīng)，可以是有離子參與或離子生成。,*電解質(zhì)為固態(tài)時(shí)發(fā)生的反應(yīng)，能否拆為離子方程式呢？,如： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3,二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件,1、有離子參與的反應(yīng)才屬于離子反應(yīng)，可以是有離子參與或離子生成。,*電解質(zhì)為固態(tài)時(shí)發(fā)生的反應(yīng)，能否拆為離子方程式呢？,注意1： 由于固態(tài)物質(zhì)的離子不能自由移動(dòng)，所以不寫離子方程式。,如： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3,在下列實(shí)驗(yàn)中能發(fā)生離子反應(yīng)的( ) A. NaCl溶液與KOH溶液混合 B. 點(diǎn)燃H2和Cl

4、2的混合氣體 C. 加熱KClO3和MnO2的混合物制取氧氣 D. 大理石與鹽酸的反應(yīng),二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件,2、離子反應(yīng)一般可以分為復(fù)分解和氧化還原兩種類型。,二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件,2、離子反應(yīng)一般可以分為復(fù)分解和氧化還原兩種類型。 對(duì)于復(fù)分解型，必須要符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件,2、離子反應(yīng)一般可以分為復(fù)分解和氧化還原兩種類型。 對(duì)于復(fù)分解型，必須要符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（1）生成難溶物質(zhì)：,二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件,2、離子反應(yīng)一般可以分為復(fù)分解和氧化還原兩種類型。 對(duì)于復(fù)分解型，必須要符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（1）生成難溶物質(zhì)：,金屬單質(zhì)：,非金屬單質(zhì)：,氧化

5、物：,酸：,堿：,鹽：,H2SiO3,Fe、Al、Cu,S、Si、C,Al2O3、SiO2,Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3,BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、AgBr,思考： 硫酸鈉和硝酸銀的反應(yīng)能否發(fā)生？,注意2：當(dāng)有微溶物析出時(shí)也能發(fā)生反應(yīng)。,2Ag+SO42-=AgSO4,思考： 硫酸鈉和硝酸銀的反應(yīng)能否發(fā)生？,想一想：你認(rèn)識(shí)哪些常見的微溶物？,想一想：你認(rèn)識(shí)哪些常見的微溶物？,常見的微溶物：Ca(OH)2、CaSO4、 Ag2SO4、MgCO3,想一想：如果反應(yīng)物為微溶物時(shí)又該如何處理呢？,想一想：你認(rèn)識(shí)哪些常見的微溶物？,常見的微溶物：Ca

6、(OH)2、CaSO4、 Ag2SO4、MgCO3,想一想：如果反應(yīng)物為微溶物時(shí)又該如何處理呢？,注意3：微溶物所在溶液是渾濁的，書寫成分子形式，如果是澄清的，書寫成離子形式。,練習(xí)：書寫下列離子方程式,1、澄清石灰水與碳酸鈉 2、石灰乳與碳酸鈉,練習(xí)：書寫下列離子方程式,1、澄清石灰水與碳酸鈉 2、石灰乳與碳酸鈉,Ca2 + CO32- = CaCO3 Ca(OH)2CO32- = CaCO32OH,（2）生成難電離的物質(zhì),強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較：,（2）生成難電離的物質(zhì),強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較：,（2）生成難電離的物質(zhì),強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較：,難電離的物質(zhì),試一試：書寫下列離子方程式,3、碳酸鈣與稀

7、醋酸反應(yīng) 4、氯化銨稀溶液與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng),試一試：書寫下列離子方程式,3、碳酸鈣與稀醋酸反應(yīng) 4、氯化銨稀溶液與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng),CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO- + Ca2+H2O+CO2 NH4+OH = NH3.H2O,想一想：上述反應(yīng)原理有什么應(yīng)用？,試一試：書寫下列離子方程式,3、碳酸鈣與稀醋酸反應(yīng) 4、氯化銨稀溶液與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng),CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO- + Ca2+H2O+CO2 NH4+OH = NH3.H2O,想一想：上述反應(yīng)原理有什么應(yīng)用？,可用于強(qiáng)酸制弱酸，強(qiáng)堿制弱堿。,注意4：弱酸、弱堿等難電離物質(zhì)，必須

8、寫化學(xué)式。,5、亞硫酸氫鈉與稀硫酸混合 6、Ca(HCO3)2與足量鹽酸,試一試：書寫下列離子方程式,5、亞硫酸氫鈉與稀硫酸混合 6、Ca(HCO3)2與足量鹽酸,試一試：書寫下列離子方程式,5、HSO3- + H+ = H2O + SO2 6、HCO3- + H+ = CO2 + H2O,*注意5：多元弱酸的酸式根在離子方程式中不能拆開寫,（3）生成揮發(fā)性物質(zhì),SO2、CO2、NH3等,3、發(fā)生氧化還原反應(yīng)：,如：氧化性離子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。,3、發(fā)生氧化還原反應(yīng)：,如：氧化性離子(如Fe3+、

9、NO3-、ClO-、MnO4-等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。,4、發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：,如：Ag+和NH3生成Ag(NH3)2+; Fe3+和SCN-生成Fe(SCN)4-等,3、發(fā)生氧化還原反應(yīng)：,如：氧化性離子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。,4、發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：,5、發(fā)生雙水解反應(yīng)：,如：Ag+和NH3生成Ag(NH3)2+; Fe3+和SCN-生成Fe(SCN)4-等,如：Al3+和AlO2-等,三、離子共存問題：,1、同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子

10、反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。,生成難溶物或微溶物的反應(yīng)：,生成難電離物質(zhì)的反應(yīng)：,發(fā)生氧化還原反應(yīng)：,發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：,發(fā)生雙水解反應(yīng)：,生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)的反應(yīng)：,2、附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：,溶液無色透明,常見的有色離子： Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等,強(qiáng)堿性,強(qiáng)酸性,（4）與Al反應(yīng)放出氫氣的溶液,1.（93）下列各組離子，在水溶液中不可能大量共存的是（ ） A、H+、K+、Cl- 、NO3- B、K+、 Al3+ 、Cl-、OH- C、Na+、K+、CO32-、NO3- D、Al3+、Cl-、SO42-、 NO3- 2.（94）在PH=1的無色透明溶液中，不能大

11、量共存的是（ ） A、Al3+、Ag+、NO3-、Cl- B、Mg2+、 NH4+、Cl- 、NO3- C、Ba2+、K+、S2- 、Cl- D、Zn2+、Na+、NO3- 、SO42-,類型一：,B,AC,離子能否大量共存的判斷：,2007，北京高考在由水電離產(chǎn)生的H+的濃度為110-13mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是( ) K+、Cl-、NO3-、S2- K+、Fe2+、I-、SO42- Na+、Cl、NO3-、SO42- Na+、Ca2+、Cl、HCO3- K+、Ba2+、Cl-、NO3- A. B. C. D. ,例8 2006年四川 ，室溫下，在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中都不

12、能大量共存的離子組是( ) A. NH4+、Cu2+、Cl-、NO3- B. K+、Na+、SO32-、S2- C. K+、Na+、AlO2-、SO42- D. Ba2+、Fe2+、NO3-、Br-,例9 2006上海，已知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則溶液中還可能大量存在的離子組是( ) A. Al3+、CH3COO-、Cl- B. Na+、NH4+、Cl- C. Mg2+、Ba2+、Br- D. Mg2+、Ba2+、Br-,例10 (2006年江蘇)一定能在下列溶液中大量共存的離子組是( ) A. 含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl- B. c(H

13、+)=110-13molL-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32- C. 含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN- D. 含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-,例11 (2005年全國)下列各組離子一定能大量共存的是( ) A. 在含有大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、Cl-、SCN- B. 在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32- C. c(H+)=110-13molL-1的溶液：Al3+、NH4+、SO42-、NO3- D. 在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-,例12 (2005年全國)在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是( ) A. K+、Na+、SO42-、S2O32- B. NH4+、Mg2+、SO42-、Cl C. Na+、K+、HCO3-、Cl- D. K+、Na+、AlO2-、NO3-,變式1 (2005年全國)某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子組是( ) A. K+、Na+、HCO3-、NO3- B. Na+、SO42-、Cl-、ClO- C. H+、Mg2+、SO42-、NO3- D. Ag+、K+、NO3-、Na+,