1、專題六化學反應速率 化學平衡,化學反應的快慢反應速率,化學反應的程度化學平衡, 探究點一 化學反應速率概念、計算、比較及其影響因素,對于可逆反應mAnBpCqD 用各物質(zhì)表示的反應速率之比等于化學方程式中的化學計量數(shù)之比(無論是否達到化學平衡狀態(tài))。 即：v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq 各物質(zhì)的變化量(變化濃度)之比等于化學方程式中相應化學計量數(shù)之比(無論是否達到化學平衡狀態(tài))。,反應物的平衡量(或濃度)起始量(或濃度)消耗量(或濃度)； 生成物的平衡量(或濃度)起始量(或濃度)增加量(或濃度)。 計算的基本格式(三行式)： 注意兩個問題：化學反應速率的單位；計算時一般使用物質(zhì)的量濃

2、度而不是物質(zhì)的量。,例 2010福建卷化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如圖161所示，計算反應48 min間的平均反應速率和推測反應16 min時反應物的濃度，結果應是( ) A2.5 molL1min1和2.0 molL1 B2.5 molL1min1和2.5 molL1 C3.0 molL1min1和3.0 molL1 D3.0 molL1min1和3.0 molL1,【點評】 首先注意題目給出的圖像中的縱坐標和橫坐標的含義，其次注意物理量的單位。直接套用化學反應速率的計算公式即可，題目的難度不大，但信息處理量較大。,B 【解析】 本題考查

3、化學反應速率的計算。48 min時反應物濃度差c為10 molL1，t為4 min，所以在48 min間的平均反應速率為2.5 molL1min1，可以排除C、D兩個答案；圖中從0 min開始到8 min反應物濃度降低了75%，根據(jù)這一幅度，可以推測從第8 min到第16 min也降低75%，即由10 molL1降低到2.5 molL1，因此推測第16 min反應物的濃度為2.5 molL1，所以可以排除A而選B。, 探究點二 化學平衡狀態(tài)及移動,一、可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志 1化學平衡狀態(tài)，是指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。 2

4、判斷是否達到平衡狀態(tài)時可抓住以下標志： (1)直接標志,二、勒夏特列原理及其應用 注意條件改變時平衡移動知識以及移動過程中某些物理量的變化情況，注意勒夏特列原理的應用。 三、等效平衡問題 1等效平衡的含義：在一定條件(恒溫恒容或恒溫恒壓)下，只是起始量加入情況不同的同一可逆反應達到平衡后，任何相同組分的體積分數(shù)(或物質(zhì)的量分數(shù))均相等，這樣的化學平衡互稱為等效平衡。,0.1 molL1min1,64,b,向右,b,【點評】 對于恒容容器，通入稀有氣體，由于容器的體積不變，各組分的濃度保持不變，故反應速率保持不變，平衡也即不移動。若為恒壓容器，通入稀有氣體，容器的體積膨脹，對于反應則相當于減壓。

5、,B 【解析】 本題考查化學平衡的移動。該反應為體積增大的吸熱反應，所以升溫和減壓均可以促使反應正向移動。恒壓通入惰性氣體，相當于減壓。恒容通入惰性氣體與加催化劑均對平衡無影響。增加CO的濃度，將導致平衡逆向移動。,0,0.5,1.5a,2(g4m),(g3m)a,【點評】 這是一道老題，但很有代表性，屬于典型的等效平衡的處理問題。雖然，這類題型近幾年高考的要求降低，在某些省市的高考題中還是時有出現(xiàn)，故仍進行一定量的練習。同時，這種題目也是幫助學生很好地理解化學平衡狀態(tài)的含義的一個例證。, 探究點三 有關化學平衡的計算(化學平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率),二、化學平衡常數(shù)的計算 。根據(jù)平衡常數(shù)K值的大

6、小，可以推斷反應進行的程度。K值越大，表示化學反應達到平衡時生成物濃度對反應物濃度比值越大，也就是反應進行得更完全些，反應物的轉(zhuǎn)化率也越大。反之，K值越小，反應進行的程度越小，反應物的轉(zhuǎn)化率也越小。 特別注意的是，平衡常數(shù)K值隨溫度的改變而改變，不隨反應物或生成物濃度的改變而改變。,246.4 kJmol1,c、e,0.04 molL1,0.16 molL1min1,專題六 要點熱點探究,【點評】 本題是化學反應原理的綜合性試題，考查了化學方程式的書寫、蓋斯定律的應用、化學平衡移動原理、利用濃度商和平衡常數(shù)的關系判斷平衡移動的方向、平衡常數(shù)和速率的計算等。, 探究點四 圖表題及圖象題,這是近幾

7、年新形成的一類考查化學反應速率和化學平衡的題目。題目的基本特點是以實驗或者化學事實為載體，模仿科學研究過程中的數(shù)據(jù)處理的方式方法，重點考查學生的識圖、利用表格數(shù)據(jù)綜合解決問題的能力。這類題目的綜合性強，需要學生具有較強的應變能力和創(chuàng)新能力。另外，這類題目有別于傳統(tǒng)的“化學反應速率平衡圖像題”，有一定的相似性，但變化更大。,加催化劑。達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變,溫度升高。達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小,40%(或0.4),0.06 mol/L,升高溫度平衡向正方向移動，故該反應是吸熱反應,0.014 mol/(Lmin),0.009 mol/(Lmin),【解析】 (1)使用

8、了(正)催化劑；理由：因為從圖像可看出，最終的平衡濃度相同，即最終的平衡狀態(tài)相同，而比所需要的時間短，顯然反應速率加快了，故由影響反應速率和影響平衡的因素可知是加入(正)催化劑。升高溫度；理由：因為該反應是在溶液中進行的反應，所以不可能是改變壓強引起速率的改變，又由于各物質(zhì)起始濃度相同，故不可能是改變濃度影響反應速率，再由于和相比，達平衡所需時間短，平衡時濃度更小，故不可能是加入催化劑，而只能是升高溫度來影響反應速率。,【點評】 考查基本理論中的化學反應速率和化學平衡部分，一些具體考點是：易通過圖像分析比較得出影響化學反應速率和化學平衡的具體因素(如：濃度、壓強、溫度、催化劑等)，反應速率的計

9、算，平衡轉(zhuǎn)化率的計算，平衡濃度的計算，H的判斷；以及計算能力，分析能力，觀察能力和文字表述能力等的全方位考查。本題所涉及的化學知識非常基礎，但是能力要求非常高，觀察和分析不到位，就不能準確地表述和計算，此題要想做對必須各方面知識非常扎實，具備一定的分析復雜問題的能力。,0.0030 molL1min1,2.25104,減小,150,1/3,1/3,專題六 要點熱點探究,在一定溫度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一個一定容積的密閉容器里，發(fā)生反應2SO2O2 2SO3，當此反應進行到一定程度時，就處于化學平衡狀態(tài)。若該容器中維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始時SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關系，才能保證達到平衡時，反應混合物中三種氣體的體積分