1、高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題06,物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,一、物質(zhì)結(jié)構(gòu),1.概念：原子序數(shù)/核電荷數(shù)/質(zhì)子數(shù)/中子數(shù)/質(zhì)量數(shù)/核外電子數(shù)/核素/元素/原子(元素)相對(duì)原子質(zhì)量/同位素/同素異形體/同系物/同分異構(gòu)體/化學(xué)鍵/離子鍵/共價(jià)鍵(極性/非極性/配位)/金屬鍵/鍵能/鍵長/鍵角/極性分子/非極性分子/范德華力/氫鍵/電子式/電子式表示形成過程/價(jià)電子/等電子體。,2.十電子和十八電子：,Ne/HF/H2O/NH3/CH4；Na+/Mg2+/Al3+/NH4+/H3O+；F-/O2-/N3-/OH-Ar/HCl/H2S/PH3/SiH4；K+/Ca2+；Cl-/S2-/HS-/P3-/O22-；

2、F2/H2O2/N2H4/C2H6/CH3OH/CH3F；,3.結(jié)構(gòu)類型：He/N2/CO/HCl/CS2/H2S/SO2/BF3/SO3/NH3/PCl3/ CH4/PCl5/P4/C60/C6H6/C2H2/C2H4/HCHO/SF6,4.電子式：N2/CO2/NaOH/Na2O2/-OH/OH-/NH4Cl/NaH/MgCl2/ C2H2/C2H4/PCl3/BF3/PCl5/O22-/H2O2/CCl4/Cl2/NaOH/NH4+/ H3O+/CaC2/CS2/H2S/Mg/C/S,一、物質(zhì)結(jié)構(gòu),4.(2012全國)下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是： A.離子化合物中一定含有離子鍵 B.

3、單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵 C.含有極性鍵的分子一定是極性分子 D.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物,A,5.(2012上海)10Be和9Be 。 a.是同一種原子 c.具有相同的化學(xué)性質(zhì) b.具有相同的中子數(shù) d.具有恒定的豐度 Be所在的周期中，最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的元素相互組成的化合物屬于 晶體。,cd,分子,6.(2008重慶)X(Ca)與氫元素形成的化合物的電子式是_。,二、元素周期表,1.前四周期元素符號(hào)及漢字。,2.稀有氣體原子序數(shù)：2/10/18/36/54/86/118,3.族與周期的表述及順序。,4.金屬、非金屬、過渡金屬。,三、元素周期律,原子-原子： / （Li/P）

4、,離-離：層數(shù)；核外電子排布相同；FeFe2+Fe3+,原-離：陰離子原子；陽離子OClBrIS,7.非金屬性比較：,三、元素周期律,(2012四川)已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是： A.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小 B.W與X形成的化合物中只含離子鍵 C.W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn) D.若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3,三、元素周期律,A,(2012北京)已知33As、35Br位

5、于同一周期，正確的是： A.原子半徑：AsClP B.熱穩(wěn)定性：HClAsH3HBr C.還原性：As3-S2-Cl- D.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4,C,(2011浙江)X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是： A.原子半徑：WZYXM B.XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物 C.由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體 D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵,C,三、元素周期律,（2011安徽卷）中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是： A.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大 B.根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7 C.根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性 D.根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO,D,三、元素周期律,（2010上海）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：,下列敘述正確的是： A.X、Y元素的