1、,2013-2014 高考化學(xué)試題解析,高二,高三,2013-8.香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如下: 下列有關(guān)香葉醉的敘述正確的是 A.香葉醇的分子式為C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D.能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng),2013年陜西高考理綜,A,高三,2013-12.分子式為C5H10O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有 A. 15種 B. 28種 C. 32種 D.40種 2014-7下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是( ) A戊烷 B戊醇 C戊烯 D乙酸乙酯,2013年陜西

2、高考理綜,2014年陜西高考理綜,D,A,13、某單官能團(tuán)有機(jī)化合物，只含碳、氫、氧三種元素， 相對分子質(zhì)量為58，完全燃燒時產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2 和H2O。它可能的結(jié)構(gòu)共有（不考慮立體異構(gòu)）（ ） A.4種 B.5種 C.6種 D.7種,B,(依題意，可設(shè)分子式為CnH2nOm),(則有：14n+16m=58,而只有當(dāng)m=1時,n=3才符合題意),(由此可知該有機(jī)物的分子式是：C3H6O),其可能的結(jié)構(gòu)有：,2013年全國高考理綜,2013-7.化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是 A.侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異 B.可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣

3、C.碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成,2013年陜西高考理綜,C,2014年陜西高考理綜,C,2013-10.銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故.根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理:在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器漫入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是 A處理過程中銀器一直保持恒重 B銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀 C該過程中總反應(yīng)為2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3 D黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl,2013年陜西高考理綜,C,9、電解法處理酸性

4、含鉻廢水（主要含有Cr2O72）時， 以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應(yīng) Cr2O72 6Fe214H= 2Cr36Fe37H2O， 最后Cr3以Cr(OH)3形式除去，下列說法不正確的 是（ ） A.陽極反應(yīng)為Fe2e = Fe2 B.電解過程中溶液pH不會變化 C.過程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，最多有1 mol Cr2O72被 還原,B,2013年全國高考理綜,2014年陜西高考理綜,A,2013-9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是 A. W2-、X+ B. X+、 Y3+ C. Y3+、 Z2- D.

5、X+、 Z2- 2014-10W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2和Z ，Y和Z-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是 A原子最外層電子數(shù)：XYZ B單質(zhì)沸點(diǎn)：XYZ C離子半徑：X2YZ D原子序數(shù)：XYZ,陜西高考理綜,C,D,2013-11.己知 某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，濃度均為0.010mo1L-，向該溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?A. C1- 、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、C1- C. Br-、C1-、CrO42- D. Br- 、CrO

6、42-、C1-,首先確定陰離子濃度均為0.010mo1L-,然后確定AgnR剛沉淀時Ag+離子濃度為(Ksp/0.01)1/n,AgCl:C(Ag+)=1.5610-8mo1L- AgBr:C(Ag+)=7.710-11mo1L-Ag2CrO4:C(Ag+)=3.010-5mo1L- 選C,2013年陜西高考理綜,C,2014年陜西高考理綜,B,（2013上海卷）22.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合

7、物，且體積比為11，則V可能為 A.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L,CuS Cu2+ SO42-,+2,+2,+2,+2,+2,+2,Cu2S 2Cu2+ SO42-,+1,1molCuS轉(zhuǎn)移8mol電子;1molCu2S轉(zhuǎn)移10mol電子,n(Cu)=12.0/80=0.15mol 混合物全為CuS轉(zhuǎn)移電子為80.15=1.2mol (V/22.4)(3+1)/2 =1.2 V=13.44L HNO3+3e- NO HNO3+e-NO2,n(Cu)=12.0/80=0.15mol 混合物全為Cu2S轉(zhuǎn)移電子為10/20.15=0,75mol (V/22.4)(3+1

8、)/2 =0.75 V=8.4L HNO3+3e- NO HNO3+e-NO2 8.4V13.44,（2013四川卷）7. 1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是（ ） A該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1 B. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L CNO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80% D得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶

9、液的體積是600 mL 【答案】D,B選項(xiàng) c(HNO3)=10001.463%/63=14 mol/L;,設(shè)Cu、Mg各x,ymol, 64x+24y=1.52 2x+2y=0.06 x=0.02mol y=.01mol,D選項(xiàng) n(OH-)=(2.54-1.52)/17=0.06mol 溶液體積60ml 轉(zhuǎn)移電子0.06mol;,設(shè)NO2和N2O4各n1、n2mol n1+n2=0.05 n1+2n2=0.06 n1=0.04mol n2=0.01mol V(NO2)=80,設(shè)Cu、Mg各x,ymol, 64x+24y=1.52 2x+2y=0.06 x=0.02mol y=.01mol,

10、設(shè)NO2和N2O4各n1、n2mol n1+n2=0.05 n1+2n2=0.06 n1=0.04mol n2=0.01mol V(NO2)=80,D選項(xiàng) n(OH-)=(2.54-1.52)/17=0.06mol 溶液體積60ml 轉(zhuǎn)移電子0.06mol;,設(shè)Cu、Mg各x,ymol, 64x+24y=1.52 2x+2y=0.06 x=0.02mol y=.01mol,設(shè)NO2和N2O4各n1、n2mol n1+n2=0.05 n1+2n2=0.06 n1=0.04mol n2=0.01mol V(NO2)=80,B選項(xiàng) c(HNO3)=10001.463%/63=14 mol/L;,D選

11、項(xiàng) n(OH-)=(2.54-1.52)/17=0.06mol 溶液體積60ml 轉(zhuǎn)移電子0.06mol;,設(shè)Cu、Mg各x,ymol, 64x+24y=1.52 2x+2y=0.06 x=0.02mol y=.01mol,設(shè)NO2和N2O4各n1、n2mol n1+n2=0.05 n1+2n2=0.06 n1=0.04mol n2=0.01mol V(NO2)=80,2013-2014 高考化學(xué)試題解析,高二,2013-8.香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如下: 下列有關(guān)香葉醉的敘述正確的是 A.香葉醇的分子式為C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高錳酸鉀

12、溶液褪色 D.能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng),2013年陜西高考理綜,A,2013-12.分子式為C5H10O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有 A. 15種 B. 28種 C. 32種 D.40種 2014-7下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是( ) A戊烷 B戊醇 C戊烯 D乙酸乙酯,2013年陜西高考理綜,2014年陜西高考理綜,D,A,2013-7.化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是 A.侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異 B.可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣 C.碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含

13、高碘酸的食物 D.黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成,2013年陜西高考理綜,C,2014年陜西高考理綜,C,2013-10.銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故.根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理:在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器漫入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是 A處理過程中銀器一直保持恒重 B銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀 C該過程中總反應(yīng)為2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3 D黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl,2013年陜西高考理綜,C,（2013上海卷）22.一定量的CuS和Cu2S的混合物投

14、入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為11，則V可能為 A.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L,CuS Cu2+ SO42-,+2,+2,+2,+2,+2,+2,Cu2S 2Cu2+ SO42-,+1,1molCuS轉(zhuǎn)移8mol電子;1molCu2S轉(zhuǎn)移10mol電子,n(Cu)=12.0/80=0.15mol 混合物全為CuS轉(zhuǎn)移電子為80.15=1.2mol (V/22.4)(3+1)/2 =1.2

15、V=13.44L HNO3+3e- NO HNO3+e-NO2,n(Cu)=12.0/80=0.15mol 混合物全為Cu2S轉(zhuǎn)移電子為10/20.15=0,75mol (V/22.4)(3+1)/2 =0.75 V=8.4L HNO3+3e- NO HNO3+e-NO2 8.4V13.44,（2013四川卷）7. 1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是（ ） A該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1 B. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L CNO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80% D得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液