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1、.,1,二、專題1微觀結(jié)構(gòu),考點一、電子式的書寫先判類型,簡單陽離子：離子符號Na+,簡單陰離子：4對8個，加“ ”，帶上“”電荷,3個復(fù)雜離子一個羥基： OH- O22- NH4+ OH,.,2,共價分子:先定原子的位置，再定共用電子對，最后補滿4對8個（H:1對）,二、專題1微觀結(jié)構(gòu),考點一、電子式的書寫先判類型,.,3,考點二、元素周期律,1、熟背118號元素（即短周期元素、稀有氣體不屬于主族元素）,2、元素金屬性與非金屬性的比較,金屬性的比較（金屬元素）,非金屬性的比較（非金屬元素）,比距離： 離銫越近金屬性越強,比堿性： 最高價R(OH)x的堿性越強金屬性越強,比距離： 離氟越近非金

2、屬性越強,比酸性： 最高價含氧酸的酸性越強非金屬性越強,比氫化物的穩(wěn)定性： 最高價含氧酸的酸性越強非金屬性越強,.,4,3、微粒半徑的比較,4、原子結(jié)構(gòu)推斷解題思路,考點二、元素周期律,5、記住常涉及的方程式（主要相關(guān)鈉、鋁、氯、硫、氮）,先比層數(shù)，層數(shù)越多半徑越大,層數(shù)同，再比核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大半徑越小,先推出未知元素（可以列出117號元素）,按要求回答問題,.,5,考點三、化學(xué)鍵與晶體的類型,1、晶體類型的判斷,先找出金非組成離子晶體：熔沸點較高,記住四個原子晶體：C（金剛石）、硅、SiC、SiO2（熔沸點很高）,余下非非組成的分子晶體：熔沸點較低,金屬晶體即為金屬單質(zhì)：熔沸點有高、有低（Hg）,.,6,考點三、化學(xué)鍵與晶體的類型,2、化學(xué)鍵類型的判斷,注意： 稀有氣體單原子分子、無化學(xué)鍵 AlCl3為分子晶體，,.,7,3、物質(zhì)變化過程中微粒間作用力的變化,考點三、化學(xué)鍵與晶體的類型,（1）先判斷晶體的類型,注意： 只有分子晶體，化學(xué)式才表示分子式。 如SiO2表示Si、O原子的個數(shù)比為1:2,.,8,考點四、同素異型與同分異構(gòu),.,9,三、專題3有機化合物,考點一、化學(xué)用語,.,10,三、專題3有機化合物,考點二、官能團的性質(zhì)復(fù)習(xí)有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)案,3、能使酸性高錳酸鉀退色的物質(zhì),4、能與溴水反應(yīng)退色的物質(zhì),5、能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì),.,

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