1、福州市語文高二上學期化學期中考試試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） (2018安徽模擬) 下列實驗現(xiàn)象與對應結論均正確的是（ ）選項操作現(xiàn)象結論A向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液溶液變?yōu)辄S色氧化性：H2O2Fe3+B向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸溶液變渾濁氯的非金屬性強于硅，故而鹽酸能制得硅酸。C向溴水中滴加苯液體出現(xiàn)分層，上層有顏色下層接近無色溴在苯中的溶解度遠大于水中D將過量過氧化鈉固體投入紫色石蕊試液中溶液變成藍色過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，溶液呈堿性A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高

2、二上中山期末) 下列敘述正確的是（ ） A . H0的化學反應一定不能自發(fā)進行B . 反應2NO2(g) N2O4(l)的熵(體系的混亂度)增大(即S0)C . FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同D . Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液3. （2分） (2017高一上肇慶期末) 下列說法摘自某些刊物，你認為無科學性錯誤的是（ ） A . 鉛筆芯的原料是鉛，兒童用嘴咬鉛筆會導致鉛中毒B . 在生有煤爐的居室里放一盆水，可以防止CO中毒C . 在農作物溫室大棚內

3、燃燒煤，產生的CO2不利于植物的生長D . 高純硅應用在半導體元件與集成芯片之中，所以說“硅是信息技術革命的催化劑”4. （2分） (2016高三上棗莊期末) 化學與日常生活密切相關，下列說法正確的是（ ）A . 磨豆?jié){的大豆富含蛋白質，豆?jié){煮沸后蛋白質變成了氨基酸B . 做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構體C . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類D . 裝飾材料釋放的甲醛會造成污染5. （2分） (2019高三上衡陽月考) 下列說法正確的是 （ ） A . 合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料B . 食品包裝中常放入有鐵粉的小袋，防止食物受潮變質C . 鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂

4、、氮化鎂，鐵在氧氣中燃燒生成氧化鐵D . 將廢動植物油脂經反應改性制成“生物柴油”，代替柴油作為內燃機燃料的做法符合“綠色化學”的理念6. （2分） 下列關于反應熱的說法不正確的是（ ） A . 已知下列熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=484kJmol1 ， 則氫氣的燃燒熱為242kJmol1B . 中和反應的實質是H+ 與OH結合生成水，若有其它物質生成，這部分反應熱不在中和熱內C . 物質的燃燒熱可利用儀器由實驗測得D . 中和熱不包括物質溶解、電離、水合等過程中的熱效應7. （2分） (2017高一上廣東期中) 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是（ ）

5、 A . 71 g Cl2所含原子數(shù)為2NAB . 在常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數(shù)為2NAC . 0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NAD . 標準狀況下，1 mol H2O和1 mol H2的體積都約為22.4 L8. （2分） (2016高一上上饒期中) 在下列化學方程式中，能夠用離子方程式H+OH=H2O表示的是（ ） A . 醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應B . 鹽酸與氨水反應C . 硫酸氫鈉溶液與氫氧化鉀溶液反應D . 氫氧化鐵與硫酸溶液反應9. （2分） 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的

6、3倍，下列說法正確的是（ ）YZXWA . 原子半徑：XYZC . Z、W均可與Mg形成離子化合物D . 最高價氧化物對應水化物的酸性：YW10. （2分） 在短周期元素中，屬于非金屬（包括稀有氣體）元素的有（ ）A . 9種B . 10種C . 12種D . 13種11. （2分） 兩種金屬的混合物共15g，跟足量的鹽酸反應時，恰好得到11.2L氫氣（標況）下列各組金屬不可能構成上述條件的混合物的是（ ） A . 鎂和銀B . 鐵和鋅C . 鋁和鐵D . 鎂和鐵12. （2分） (2016高三上成都期中) W，X，Y，Z均為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W，X，Y處于同一周期，W元素形成

7、的化合物種類最多，W和Y族序數(shù)之和為X族序數(shù)的2倍，Z的最高價氧化物對應的水化物既能溶于酸又能溶于堿，下列說法中正確的是（ ） A . 簡單氣態(tài)氫化物沸點YXWB . 原子半徑ZYXWC . Y元素可能位于第二周期第A族D . Y元素與其它三種元素均可形成多種化合物13. （2分） (2016高一下邯鄲期中) 有A,B,C,D四塊金屬片，用導線兩兩相連插入稀硫酸中，可以組成各種原電池若A和B相連時，A為負極；C與D相連時，C溶解，D上有氫氣生成；A與C相連時，C為正極；B與D相連時，電子由D極經導線流向B極，則這四種金屬的活潑性由強到弱的順序為（ ） A . ABCDB . ACDBC . C

8、ADBD . BDCA14. （2分） 在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32- + H2OHCO3-+OH-。下列說法錯誤的是（ ）A . 稀釋溶液，增大B . 通入CO2 ， 溶液pH減小C . 升高溫度，水解平衡常數(shù)增大D . 加入NaOH固體，減小15. （2分） (2016高一下扶余期末) 在某一密閉容器中進行下列反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），已知反應過程中某一時刻，SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L，0.1mol/L，0.2mol/L，當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ） A . SO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/LB

9、. SO2為0.25mol/LC . SO2和SO3均為0.15molLD . SO3為0.4mol/L16. （2分） (2017高一下唐山期中) 在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（ ） A . 反應的化學方程式為：2MNB . t2時，正逆反應速率相等，達到平衡C . t3時，正反應速率大于逆反應速率D . t1時，N的濃度是M濃度的2倍二、 解答題 (共7題；共30分)17. （4分） (2016高一下寶應期中) 請根據(jù)氧化還原反應Fe+2H+Fe2+H2設計成原電池： （1） 負極發(fā)生的電極反應方程式為：_，電流_（填“流出”或

10、“流入”）該反應為_（填“氧化反應”或“還原反應”） （2） 若電路中轉移6.021022個e，則產生標況下H2的體積為_ 18. （1分） 下列敘述正確的是_A不慎把苯酚溶液沾到了皮膚上，應立即用酒精洗滌B甲、乙兩種有機物具有相同的相對分子質量和不同結構，則甲和乙一定是同分異構體C將濃溴水滴入到苯酚溶液中立即產生2，4，6三溴苯酚的白色沉淀D將苯和溴苯分離的最好的方法是直接蒸餾E實驗室使用體積比為1：3的濃硫酸與乙醇的混合溶液制乙烯時，為防加熱時反應混合液出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象，除了要加沸石外，還應注意緩慢加熱讓溫度慢慢升至170F除去混在苯中的少量苯酚，加入過量溴水，過濾19. （1分） (2017

11、高二上焦作期中) 興趣小組乙取336mL某由SO2和N2組成的混合氣體Y，將其通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為_ 20. （7分） (2018高三上邢臺期末) 氯乙烯是合成聚氯乙烯的單體，制取氯乙烯的方法有乙炔加成法、乙烯氧氯化法等。 （1） 乙炔加成法包含的主要反應如下：CaO+3C CaC2+COCaC2+2H2OCa(OH)2+HCCHHCCH+HCl CH2=CHClCaC2的電子式為_。該方法具有設備簡單、投資低、收率高等優(yōu)點;其缺點是_(列舉2點)。（2） 乙烯氧氯化法包含的反應如下：CH2=CH2(g)

12、+Cl2(g)ClCH2-CH2Cl(g) H12CH2=CH2(g)+4HCl(g)+O2(g)2ClCH2-CH2Cl(g)+2H2O(g)H2ClCH2-CH2Cl(g)CH2=CHCl(g)+HCl(g)H3總反應：4CH2=CH2(g)+2Cl2(g)+O2(g)4CH2=CHCl(g)+2H2O(g) H4則H4=_(用含H1、H2、H3 的代數(shù)式表示)。（3） 將一定量的1，2-二氯乙烷充入密閉容器中，發(fā)生反應：ClCH2-CH2Cl(g)CH2=CHCl(g)+HCl(g)，兩 種 物 質 的物 質 的 量分數(shù) (w) 與 溫度的關系如圖所示。溫度低于290時，氯乙烯的產率為0

13、，其原因是_;該反應的H_(填“”或“”) 0。已知A點的總壓強為101kPa，則A點對應溫度下的平衡常數(shù)Kp=_(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質的量分數(shù)，保留小數(shù)點后兩位數(shù)字)。不考慮反應的選擇性，若要進一步提高氯乙烯的平衡產率，則可以采取的措施是_(任寫兩條)。21. （5分） 海水提鎂的工業(yè)流程如下 （1） 煅燒貝殼時，貝殼的主要成分發(fā)生了什么變化？_（用化學方程式表示） （2） 從海水中的鎂離子到金屬鎂，主要經歷了三步化學變化，寫出前兩步反應的化學反應方程式： _；_第三步反應（MgCl2 Mg+Cl2）中，每生成1molMg，轉移的電子的數(shù)量是_（3） 在生產過程中采用了

14、一些措施提高經濟效益，請寫出一點_ 22. （4分） 對于反應mA （g）+nB （g）pC（g） 有如圖所示的關系， 則：（1） P1_P2；T1_T2（2） m+n_p （3） 該反應正反應為_反應 23. （8分） (2016高二上焦作期中) 化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5 回答下列問題 （1） 已知AX3的熔點和沸點分別為93.6和76，AX5的熔點為167室溫時AX3與氣體X2反應生成lmol AX5，放出熱量123.8kJ該反應的熱化學方程式為_ （2） 反應AX3（g）+X2（g）AX5（g）在容積為10L的密閉容器中進行起始時AX3和X2均為0.2mol反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示 下列不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_A混合氣體的平均相對分子質量保持不變B混合氣體密度保持不變C體系中X2的體積分數(shù)保持不變D每消耗1molAX3同時消耗1molAX5計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率v（AX5）=_（保留2位有效數(shù)字）圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v（AX5）由大到小的次序為_（填實驗序號）；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：b_、c_該反應在實驗a和實驗c中的化學平衡常數(shù)