1、第3課時(shí) 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 三維目標(biāo) 思維激活 有很多化學(xué)反應(yīng)是在溶液里進(jìn)行的，在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中要定量研究在溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，通常是量取溶液的體積，這樣可以知道溶質(zhì)的物質(zhì)的量嗎？,自學(xué)導(dǎo)引 一、物質(zhì)的量濃度 1概念：?jiǎn)挝惑w積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。 2符號(hào)及單位:符號(hào)為cB,常用的單位為mol/L(或molL1)。 二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 1主要儀器：托盤(pán)天平、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。,2配制步驟 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)步驟配制100 mL 0.100 molL1 NaOH溶液。 (1)計(jì)算：配制100 mL 0.100 molL1 NaOH溶液所需碳酸鈉固體的

2、質(zhì)量為0.4 g。 (2)稱(chēng)量：用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)取氫氧化鈉固體(0.4 g)。 (3)溶解：將氫氧化鈉固體放入100 mL燒杯中，用適量的蒸餾水溶解，冷卻至室溫。 (4)移液：將燒杯中的溶液用玻璃棒小心地引流到100 mL容量瓶中(注意：不要讓溶液灑到容量瓶外)，用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁23次，并將每次洗滌的溶液都轉(zhuǎn)移到容量瓶。 (5)定容：緩緩地將蒸餾水注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶瓶頸刻度線12 cm處。改用膠頭滴管滴加蒸餾水到液面正好與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。,名師解惑 一、物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算 1溶液中各量間的關(guān)系,2物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別

3、與聯(lián)系,3.溶液的混合和稀釋 (1)混合前后，溶質(zhì)的質(zhì)量和總物質(zhì)的量不變，即c總V總c1V1c2V2(c1V1和c2V2分別是混合前溶液的物質(zhì)的量濃度和體積，c總V總是混合后溶液的物質(zhì)的量濃度和體積)。 (2)稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量和總物質(zhì)的量不變，即c(濃溶液)V(濃溶液)c(稀溶液)V(稀溶液)。 二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 1配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液應(yīng)該注意的問(wèn)題 (1)選用與欲配溶液的體積相同的容量瓶。 (2)使用前，必須檢查是否漏水。方法：加水至刻度線附近，蓋好瓶塞，瓶外水珠用布擦拭干凈，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把瓶倒立2 min，觀察瓶塞周?chē)欠裼兴疂B出。如果

4、不漏，將瓶直立，把瓶塞轉(zhuǎn)動(dòng)180后，倒過(guò)來(lái)再試一次。 (3)不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解溶質(zhì)。 (4)容量瓶不能長(zhǎng)時(shí)間存放溶液。,2配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析 (1)稱(chēng)量時(shí)所引起的誤差 使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的主要原因： 天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕；用量筒量取所需體積的液體時(shí)，仰視讀數(shù)，使所量取液體的體積偏大等。 使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的主要原因： 試劑、砝碼的左右位置顛倒并使用了游碼；在敞口容器中稱(chēng)量易吸收空氣中其他成分或易于揮發(fā)的物質(zhì)時(shí)，動(dòng)作過(guò)慢；用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)，使所量取液體的體積偏小等。,(2)用于溶解固體或稀釋液體的燒杯和玻璃棒未用蒸餾水洗滌，使溶質(zhì)的物

5、質(zhì)的量減小，致使溶液的濃度偏低。 (3)轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時(shí)有部分液體濺出，致使溶液的濃度偏低。 (4)容量瓶?jī)?nèi)溶液的溫度高于20 ，造成所配制溶液的體積(20 時(shí))小于容量瓶上所標(biāo)注的體積，致使溶液的濃度偏高。 (5)在定容時(shí)，仰視讀數(shù)會(huì)使溶液的體積增大，致使溶液的濃度偏低；俯視讀數(shù)會(huì)使溶液的體積減小，致使溶液的濃度偏高。,典例導(dǎo)析 知識(shí)點(diǎn)1：物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 例1.將24.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.219 gcm3，則該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。 答案 6.1 molL1；20%,跟蹤練習(xí)1 0.5 molL1的NaCl溶液中

6、混有Na2CO3，向該溶液中加入適量的BaCl2固體粉末后再過(guò)濾，以除去溶液中的Na2CO3。此時(shí)濾液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為( ) A小于0.5 molL1 B等于0.5 molL1 C大于0.5 molL1 D無(wú)法確定 答案 C 知識(shí)點(diǎn)2：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 例2. (1)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃硫酸配制100 mL 1.84 molL1 稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A.100 mL量筒 B托盤(pán)天平 C玻璃棒 D50 mL容量瓶 E10 mL量筒 F膠頭滴管 G50 mL燒杯 H100 mL容量瓶，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是_(填編號(hào))。,(2)在容量瓶的使用

7、方法中，下列操作不正確的是_(填編號(hào))。 A使用容量瓶前先檢查它是否漏水 B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗 C配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱(chēng)好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線23 cm處，用滴管加蒸餾水至刻度線 D配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水至刻度線 E蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次 F往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流 解析 本題是一道計(jì)算與實(shí)驗(yàn)的綜合題，涉及溶液稀釋、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算以及一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制等問(wèn)題。,解析 本題是一道計(jì)算與實(shí)驗(yàn)

8、的綜合題，涉及溶液稀釋、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算以及一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制等問(wèn)題。 則需用濃H2SO4的體積為10 mL，所以選10 mL量筒。若用100 mL量筒，則會(huì)使量取的溶液體積誤差變大。,問(wèn)題(2)主要涉及的是容量瓶的使用方法，容量瓶只能用來(lái)定容(定容時(shí)標(biāo)示的溫度為20 )，不能用來(lái)稀釋或溶解物質(zhì)，也不能長(zhǎng)期存放溶液，因?yàn)橄♂尰蛉芙獾倪^(guò)程中將有熱效應(yīng)，影響溶液體積的測(cè)定；使用容量瓶之前只能用蒸餾水洗滌，不能用待配溶液潤(rùn)洗容量瓶，若用待配溶液潤(rùn)洗會(huì)使溶質(zhì)附著在容量瓶?jī)?nèi)壁，引起所配制溶液濃度偏高。 答案 (1)EFGCHF (2)BCD,跟蹤練習(xí)2 用18 molL1的濃硫酸

9、配制1 molL1 的H2SO4溶液100 mL，其操作步驟是：計(jì)算、量取、稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻并轉(zhuǎn)入指定容器中。下列有關(guān)敘述中正確的是( ) A先計(jì)算出所需濃硫酸的質(zhì)量，然后用天平準(zhǔn)確稱(chēng)量 B先計(jì)算出所需濃硫酸的體積，然后用100 mL量筒準(zhǔn)確量取 C先計(jì)算出所需濃硫酸的體積，然后用10 mL量筒準(zhǔn)確量取 D稀釋時(shí)應(yīng)當(dāng)慢慢將濃硫酸倒入盛有水的燒杯中，然后立即將稀硫酸溶液轉(zhuǎn)入100 mL容量瓶中 答案 C,本 章 小 結(jié) 知識(shí)整合 一、混合物的分離和提純,二、離子的檢驗(yàn),三、物質(zhì)的量,高考體驗(yàn) 1(2008年廣東理科基礎(chǔ)，32)用石灰水、小蘇打、淀粉和食醋等不能完成的實(shí)驗(yàn)是( ) A碘

10、鹽中碘的檢驗(yàn) B暖瓶中水垢的除去 C食鹽和純堿的鑒別 D雞蛋殼主要成分的檢驗(yàn) 解析 水垢中含有CaCO3、Mg(OH)2等物質(zhì)，可以用醋酸除去；食鹽和純堿可以用石灰水鑒別；蛋殼中含有CaCO3，可以用醋酸檢驗(yàn)。 答案 A,2(2008年海南，3)在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法中正確的是( ) A甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少 C甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小 解析 兩種氣體在同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，故甲的相對(duì)分子

11、質(zhì)量大于乙的，在質(zhì)量相同的情況下，說(shuō)明甲的分子數(shù)及物質(zhì)的量比乙少。 答案 B,3(2007年廣東，3)下列敘述正確的是( ) A48 g O3氣體含有6.021023個(gè)O3分子 B常溫常壓下，4.6 g NO2氣體含有1.811023個(gè)NO2分子 C0.5 molL1 CuCl2溶液中含有3.011023個(gè)Cu2 D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L H2O含有9.031023個(gè)H2O分子 解析 本題考查物質(zhì)的量及阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系。A項(xiàng)中48 g O3氣體，其物質(zhì)的量為1 mol，含有6.021023個(gè)O3分子，故A正確。B項(xiàng)中4.6 g NO2氣體，其物質(zhì)的量為0.1 mol，含有6.021022個(gè)NO2分子，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)中不知道CuCl2溶液的體積，Cu2的物質(zhì)的量和個(gè)數(shù)無(wú)法確定，故C錯(cuò)誤。D項(xiàng)中水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，33.6 L H2O的物質(zhì)的量也不是1.5 mol，故D錯(cuò)誤。 答案 A,4(2008年上海，18)設(shè)計(jì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)要注意安全、無(wú)污染、現(xiàn)象明顯。根據(jù)啟普發(fā)生器原理，可用底部有小孔的試管制簡(jiǎn)易的氣體發(fā)生器(如圖)。若關(guān)閉K，不能使反應(yīng)停止，可將試管從燒杯中取出(會(huì)有部分氣體逸散)。下列氣體的制取宜使用該裝置的是( ) A用二氧化錳(粉末)與雙氧水制氧氣 B用鋅粒與稀硫酸制氫