1、遼寧省高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） 下列敘述正確的是（ ） A . O2和O3互為同位素，性質(zhì)相似B . 等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉粉末分別與足量同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生的二氧化碳多，后者產(chǎn)生二氧化碳的速率慢C . 明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同D . 濃硫酸通?？捎娩X槽車來運(yùn)輸2. （2分） 下列概念的分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是（ ）A . 強(qiáng)堿和弱堿：電離的OH數(shù)目B . 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱C . 濁液、膠體、溶液：分散劑粒子直徑大小D . 氧化劑、還原劑：在化學(xué)反應(yīng)中元素

2、的化合價(jià)變化3. （2分） (2016高二上成都期中) 已知反應(yīng)：101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）2CO（g）H1=221kJ/mol 稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H2=57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是（ ）A . 碳的燃燒熱為221KJ/molB . 稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量57.3KJC . 濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱值為57.3KJ/molD . 稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量57.3KJ4. （2分） 鉛蓄電池總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，下列關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的

3、是（ ）A . 在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb（s）+SO42（aq）PbSO4（s）+2eB . 在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板C . 在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小D . 在充電時(shí)，陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4（s）+2ePb（s）+SO42（aq）5. （2分） (2015高二上邢臺(tái)月考) 用碳棒電極電解一定質(zhì)量的某濃度的氯化鉀溶液，一段時(shí)間后停止電解此時(shí)若加入100g 36.5%的濃鹽酸，所得溶液正好與原溶液完全相同，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量約為（ ） A . 9 molB . 7 molC . 6 molD . 8 mol6. （2分） (2018高二上臨川期末) 25時(shí)，

4、水的電離達(dá)到平衡：H2O HOH DH0，下列敘述正確的是（ ） A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH)降低B . 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，KW不變C . 將水加熱，KW增大，pH不變D . 向水中加入少量CH3COOH，平衡正向移動(dòng)，c(H)增大7. （2分） (2016高二下大連開學(xué)考) 常溫下，將0.1molL1氫氧化鈉溶液與0.06molL1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于（ ）lg2=0.3 A . 1.7B . 2.0C . 12.0D . 11.78. （2分） (2016高二上天津期中) 下列說法正確的是（ ） A . 增大反應(yīng)物濃度可以增

5、大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大B . 汽車尾氣的催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體快速地轉(zhuǎn)化為N2和CO2 ， 其原因是催化劑可增大NO和CO反應(yīng)的活化能C . 常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0D . 在“中和熱的測(cè)量實(shí)驗(yàn)”中測(cè)定反應(yīng)后溫度的操作方法：將量筒中的NaOH溶液經(jīng)玻璃棒引流緩緩倒入盛有鹽酸的簡(jiǎn)易量熱計(jì)中，立即蓋上蓋板，并用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌，準(zhǔn)確讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度9. （2分） (2016高二上包頭期末) 下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ） A . 2SO2+O22SO3；H=196.6kJ/molB . C（

6、s）+O2（g）CO2（g）；H=393.5kJ/molC . H2（g）+ Cl2（g）HCl（g）；H=92.5kJ/molD . H+（aq）+OH（aq）H2O（l）；H=57.3kJ10. （2分） (2016高三上黑龍江開學(xué)考) 某無色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl、OH、CO32、SO42中的一種或幾種，對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作： 取少量溶液，滴加無色酚酞試液，酚酞變紅；另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；向所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成；將所得混合物過濾，向?yàn)V液中加入Ag NO3溶液，有白色沉淀生成下列對(duì)溶液的說法正確

7、的是（ ）A . 一定含有K+、OH、CO32、SO42B . 可能含有Cl、OHC . 一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+、ClD . 無法判斷11. （2分） (2015河北模擬) 25時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列敘述不正確的是（ ）弱酸CH3COOHHCNH2CO3K1.81054.91010K1=4.3107K2=5.61011A . 等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和Na2CO3溶液反應(yīng)后的溶液呈堿性B . a mol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液c（Na+）c（CN ），則a可能等于bC . 相同溫度時(shí)，等物質(zhì)的量濃度三種溶液的PH關(guān)

8、系：NaCNNa2CO3CH3COONaD . 向NaCN溶液中通入少量的CO2離子方程式為：CN+H2O+CO2=HCN+HCO312. （2分） (2014高二下資陽期末) 關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)和溶解平衡常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A . 四種平衡常數(shù)都是一個(gè)比值，沒有單位B . 四種平衡常數(shù)都是溫度的函數(shù)，溫度升高其值都增大C . 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)與物質(zhì)的計(jì)量數(shù)無關(guān)D . 對(duì)于同類型反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)K的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度13. （2分） (2017高二上萬州期末) 下列說法或表示方法正確的是（ ） A . 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒

9、，二者放出的熱量一樣多B . 氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=285.8 kJ/molC . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=Q1 kJ/mol 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=Q2 kJ/mol，則Q1Q2D . 已知中和熱為57.3 kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ14. （2分） 一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將1 mol X和1 mol Y進(jìn)行如下反應(yīng)：2X(g)Y(g) Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡生成0.

10、3 mol的Z，下列說法正確的是（ ）A . 60 s時(shí)Z的平衡濃度為0.03 mol/LB . 將容器容積變?yōu)?0 L，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的一半C . 若溫度和體積不變，往容器內(nèi)增加1 mol N2 ， 壓強(qiáng)增大，Y的轉(zhuǎn)化率將增大D . 若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則正反應(yīng)的H015. （2分） (2017高二上欽州期末) 有溫度和容積均相同的兩容器、，向中加入1mol NO2 ， 中加入2mol NO2 ， 都將發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得中NO2的轉(zhuǎn)化率為a%，中NO2的轉(zhuǎn)化率為b%，則a、b的關(guān)系為（ ） A . abB . abC . a=

11、bD . 無法確定16. （2分） AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1.81010 mol2L2和2.01012 mol3L3 ， 若用難溶鹽在溶液中的濃度來表示其溶解度，則下面的敘述中正確的是（ ） A . AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等B . AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度C . 兩者類型不同，不能由Ksp的大小直接判斷溶解能力的大小D . 都是難溶鹽，溶解度無意義二、 非選擇題 (共4題；共28分)17. （8分） (2016高二上寧德期中) 氨對(duì)地球上的生物相當(dāng)重要，它是許多食物和肥料的重要成分氨也是制造硝酸、化肥、炸藥的重要原料氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位回答下

12、列問題： （1） 合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2mol NH3，放出92.2kJ熱量 工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是_若起始時(shí)向容器內(nèi)放入1mol N2和3mol H2，達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，則Q1的數(shù)值為_；若在同體積的容器中充人2mol N2和6molH2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q2 kJ，則Q2_（填“”、“”或“=”）2Q1已知：1mol NH鍵斷裂吸收的能量約等于_kJ（2） 在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行合成氨反應(yīng)：N2 （g）+3H2（g）2NH3 （g），其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表： t/200300400KK1K20.5平衡

13、常數(shù)表達(dá)式K=_，K1_（填“”、“”或“一”）K2一定溫度下，下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_（填字母）a容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2b濃度商Q=平衡常數(shù)Kc容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變d混合氣體的密度保持不變?cè)?00時(shí)，當(dāng)測(cè)得N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol時(shí)，則此時(shí)該反應(yīng)_（填“處于”或“不處于”）平衡狀態(tài)18. （4分） (2016高一下吳中期中) 根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空 （1） 在Na2ON2H2OCaCl2SiO2NH4ClCO2HNO3這些物質(zhì)中：屬于離子化合物的有：_；屬于共價(jià)化合物的有：_；既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是：_（填

14、序號(hào)） （2） 鐵鍋未洗凈晾干，放置一段時(shí)間后出現(xiàn)紅褐色銹斑，主要原因是鐵發(fā)生了_腐蝕 19. （8分） (2018高二下盤縣期末) 如圖是用于簡(jiǎn)單有機(jī)化合物的制備、分離、提純常見的簡(jiǎn)易裝置。請(qǐng)根據(jù)該裝置回答下列問題： （1） 若用C3H8O（醇）與乙酸反應(yīng)生成酯類化合物，則在燒瓶A中加入C3H8O（醇）與乙酸外，還應(yīng)加入的試劑是 _，試管B中應(yīng)加入 _，虛線框中的導(dǎo)管作用是 _（2） 分子式為C3H8O的有機(jī)物在一定條件下脫水生成的有機(jī)物可能有 _種； （3） 若用該裝置分離乙酸和1-丙醇，則在燒瓶A中加入1-丙醇與乙酸外，還應(yīng)先加入適量的試劑 _（填化學(xué)式），加熱到一定溫度，試管B中收集到

15、的是（填寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式） _，冷卻后，再向燒瓶中加入試劑 _;（填名稱），再加熱到一定溫度，試管B中收集到的是 _（填寫分子式）。 20. （8分） (2016六安模擬) 研究化肥的合成、廢水的處理等有現(xiàn)實(shí)的重要意義（1） 硝酸銨的生產(chǎn)方法是采用硝酸與氨氣化合，工業(yè)合成氨是一個(gè)放熱反應(yīng)，因此低溫有利于提高原料的轉(zhuǎn)化率，但實(shí)際生產(chǎn)中卻采用400500的高溫，其原因是_；工業(yè)生產(chǎn)中，以氨氣為原料合成硝酸，寫出工業(yè)生產(chǎn)硝酸的最后一步的化學(xué)方程式_（2） 甲、乙、丙三個(gè)化肥廠生產(chǎn)尿素所用的原料不同，但生產(chǎn)流程相同：已知：CO+H2O CO2+H2甲廠以焦炭和水為原料；乙廠以天然氣和水為原料；丙廠以石腦油（主要成分為C5H12）和水為原料按工業(yè)有關(guān)規(guī)定，利用原料所制得的原料氣H2和CO2的物質(zhì)的量之比，若最接近合成尿素的原料氣NH3（換算成H2的物質(zhì)的量）和CO2的物質(zhì)的量之比，則對(duì)原料的利用率最高據(jù)此判斷甲、乙、丙三個(gè)工廠哪個(gè)工廠對(duì)原料的利用率最高？_（3） 將工廠廢氣中產(chǎn)生的SO2通過下列流程如圖1，可以轉(zhuǎn)化為有應(yīng)用價(jià)值的硫酸鈣等寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_生產(chǎn)中，向反應(yīng)的溶液中加入強(qiáng)還原性的對(duì)苯二酚等物質(zhì)，目的是_檢驗(yàn)經(jīng)過反應(yīng)得到的氨態(tài)氮肥中SO42所用試劑是_（4） 工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫的廢氣圖2是氯堿工業(yè)中電