1、高一化學(xué)必修二高一化學(xué)必修二專題 專題 2 2化學(xué)反應(yīng)與能量變化復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量變化復(fù)習(xí) 班級(jí)班級(jí)姓名姓名座號(hào)座號(hào) 知識(shí)梳理知識(shí)梳理 1 1、化學(xué)反應(yīng)的速度和限度、化學(xué)反應(yīng)的速度和限度 (1) 意義：衡量物理量 表示方法：v=【單位：】 簡(jiǎn)單計(jì)算：同一化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量 數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的變化濃度之比 內(nèi)因： 化學(xué) 濃度：可以加快反應(yīng)速率，反應(yīng) 影響 速率 可以加快反應(yīng)速率 因素 溫度：升高溫度，可以； 外因 降低溫度，可以 催化劑：使用可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 其他因素： 化學(xué)反應(yīng)限度：大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都具有 可逆反應(yīng)的限度以到達(dá) ，故化學(xué)反應(yīng)都有一定的限度； 為止。 、

2、各組分濃濃在一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng) 度度時(shí)，反應(yīng)到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。 等于 例1：某溫度下，在一固定容積 的容器 中進(jìn)行如下反應(yīng)：H 2(g)+2(g) 2HI(g) ， 下列情況一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到限度的是 A 壓 強(qiáng) 不 再 隨 時(shí) 間 而 改 變 時(shí) B 氣 體 的 總 質(zhì) 量 不 再 改 變 時(shí) C混合氣體中各組成成分的含量不再改變時(shí) D單位時(shí)間內(nèi)每消耗 1 mol I 2，同時(shí)有 2 mol HI生成時(shí) 例2：下列關(guān)于燃料充分燃燒的說(shuō)法不正確的是 A空氣量越多越好 B應(yīng)通入適量的空氣 C固體燃料燃燒前要粉碎 D液體燃料燃燒時(shí)可以以霧狀噴出 -1 例3：100 mL濃度為2 molL

3、的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響 生成氫氣的總量，可采用的方法是 -1 A加入適量的6 molL 的鹽酸 B加入數(shù)滴氯化銅溶液 C加入適量蒸餾水 D加入適量的氯化鈉溶液 2 2、 化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能 轉(zhuǎn)化途徑： 反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂：能量 變化原因：化學(xué)鍵的改變 生成物中化學(xué)鍵的形成：能量 物 質(zhì) 中 的 化 學(xué) 能 放熱反應(yīng)： 熱能 轉(zhuǎn)化形式 電能 吸熱反應(yīng)： 火電： 能轉(zhuǎn)化為 能轉(zhuǎn)化為 能 能 能能轉(zhuǎn)化為能再轉(zhuǎn)化為 了解常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。常見(jiàn)的放熱反應(yīng)： A. 所有燃燒反應(yīng)； B. 中和反應(yīng)； C. 大多數(shù)化合反應(yīng)； D. 活潑金屬跟水或酸反應(yīng)； E. 物質(zhì)的

4、緩慢氧化 常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)： A. 大多數(shù)分解反應(yīng)； 氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應(yīng)。放熱反應(yīng) 判斷反應(yīng)放熱或吸熱的方法： a.a.當(dāng)斷開(kāi)反應(yīng)物中化學(xué)鍵所的能量形成生成物中化學(xué)鍵所的能 量時(shí)，反應(yīng)放熱，反之則反應(yīng)吸熱； b.b.當(dāng)?shù)目偰芰看笥诘目偰芰繒r(shí)，反應(yīng)放熱，反之則反應(yīng)吸熱。 放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng) 例 1： 拆開(kāi) 1mol HH 鍵， 1mol NH 鍵， 1mol NN 鍵分別需要吸收的能量436kJ ， 391kJ ， 946kJ ，求：1molN2氣生成 NH3需熱量，1molH2氣生成 NH3需熱量 _寫(xiě)出熱化學(xué)方程式：_ 例2：下列說(shuō)法中正確的是 A 物 質(zhì) 發(fā) 生 化 學(xué) 反 應(yīng) 都

5、伴 隨 著 能 量 變 化 B 伴 有 能 量 變 化 的 物 質(zhì) 變 化 都 是 化 學(xué) 變 化 化學(xué)電源：原電池原電池（將能轉(zhuǎn)化為能的裝置） 實(shí)際應(yīng)用：生產(chǎn)、生活、其它 C在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同 D 在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量 例 3：下列說(shuō)法中正確的是 A1molH2S04與 lmolBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱 B中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng) C氫氣燃燒放出大量的熱，說(shuō)明參加反應(yīng)的氫氣和氧氣總能量比生成物水的總能量高 DCO 燃燒是吸熱反應(yīng) 2 2、化學(xué)能與電能、化學(xué)能與電能 （1）原電池：將化學(xué)能轉(zhuǎn)

6、化為電能的裝置。 1、構(gòu)成原電池的三個(gè)主要條件 2、如何判斷原電池的正負(fù)極、電極反應(yīng)類型 3、 常見(jiàn)原電池的電極反應(yīng)： 1、原電池形成條件 電解質(zhì)溶液 兩電極以導(dǎo)線連接或 銅鋅原電池（電解質(zhì)：稀硫酸） 負(fù)極（），電極反應(yīng)：（ 正極（），電極反應(yīng)：（ 反應(yīng)）；現(xiàn)象： 反應(yīng)）；現(xiàn)象： ，形成 總反應(yīng)式：。（溶液 PH 值） 2、原電池正負(fù)極的判斷： 負(fù)極 正極 電極材料電極反應(yīng)類型電子流方向 電子 溶液中離子流動(dòng)方向 流向該極 兩極現(xiàn)象 （不填）活動(dòng)性反應(yīng) 用作電源 3、原電池的應(yīng)用判斷金屬的活潑性 加快某些反應(yīng)的反應(yīng)速率 (2)電解池：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 1、電解池的陰陽(yáng)極判斷、電極反應(yīng)類型 2、

7、電解 CuCl2、飽和 NaCl 溶液、熔融 NaCl、H2O 的電極反應(yīng) 例1：鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制 成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)式為L(zhǎng)i+MnO 2=LiMnO2，下列說(shuō)法正確的是 -+-+ ALi 是 正 極 ，電 極 反 應(yīng) 為 Li-e =LiBLi是負(fù)極，電極反應(yīng)為 Li-e =Li -2+ CLi 是 負(fù) 極 ， 電 極 反 應(yīng) 為 MnO 2+e =MnO2 D Li是負(fù)極， 電極反應(yīng)為L(zhǎng)i-2e =Li 例2：由銅、鋅片和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH A 不變 B先變小后變大 C 逐漸變大 D 逐漸變小

8、例 3： 若在銅片上鍍銀時(shí)，下列敘述正確的是 將銅片接在電池的正極上，將銀片接在電源的正極上，在銅片上發(fā)生的反應(yīng) +- 是： Ag +e =Ag， 在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是： 4OH -4e =O2+2H2O， 需用 CuSO4溶液， 需用 AgNO3 溶液作電解液( ) A B C D 例4：把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸人稀酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)， a為負(fù)極， c、d相連時(shí)，電流由 d到c；a、c相連時(shí) c極上產(chǎn)生大量氣泡， b、d相 連時(shí)， b上有大量氣 泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?Aabcd B_acdb Ccabd D. bdca 例 5：. 若

9、某電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化裝置（電解池或原電池）中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)離子方程式 +2+ 是： Cu+2H =Cu +H2，則關(guān)于該裝置的說(shuō)法正確的是 A該裝置可能是原電池，也可能是電解池 B該裝置只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸 C該裝置只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽(yáng)極 D該裝置只能是電解池，電解質(zhì)溶液不可能是鹽酸 （專題二鞏固題）（專題二鞏固題） 一、選擇題一、選擇題（每題有 1 個(gè)或 2 個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1.石油、煤、天然氣等在地球上的蘊(yùn)藏量是有限的，為緩解能源危機(jī)：可 以利用電解水的方法得到氫氣做能源；可用酒精做能源；砍伐樹(shù)木做能 源；應(yīng)開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、核能等新能源。上述說(shuō)法正確的是（） A

10、. 只有B.和C.和D. 2. 下列反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的是（） A. C + CO22COB. C + O2CO2 C. C + H2O CO + H2D. C + CuOCO2 + Cu 3. 原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是（） A. 原電池中溶液能電離出自由移動(dòng)的離子 B. 有兩根導(dǎo)線將兩個(gè)活潑性不同的電極連接 C. 電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的生成物為電子 D. 電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移 4. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（） A. 化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或者任何一種生成物濃度的增 加 B. 化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8mol/(

11、Ls)”表示的意思是：時(shí)間為1s 時(shí)，某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L C. 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢 D. 對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯 5. 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)， 下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（） A. 加熱B. 不用稀硫酸，改用 98%的濃硫酸 C. 滴加少量 CuSO4溶液D. 不用鐵片，改用鐵粉 6. 下列說(shuō)法正確的是() A. 若反應(yīng) X + Y M 是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)一定不用加熱。 B. 需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。 C. CO2與 CaO 化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)。 D. 1mol 硫酸與足量氫氧

12、化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱。 7. 如圖所示， 各燒杯中均盛有海水， 鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)椋ǎ?A. B. C. D. 8. 鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功 多種鋰電池。 某種鋰電池的總反應(yīng)式是LiMnO2 LiMnO2。下列說(shuō)法正確的是（） A. Li 是負(fù)極，電極反應(yīng)為 Lie-Li+ B. Li 是正極，電極反應(yīng)為 Lie-Li- C. MnO2是負(fù)極，電極反應(yīng)為 MnO2e-MnO2- D. 鋰電池是一種環(huán)保型電池 9. “搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時(shí)將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖 動(dòng)即會(huì)制冷。該

13、化學(xué)物質(zhì)可能是 ( ) A. 氯化鈉B. 固體硝酸銨C. 生石灰D. 蔗糖 10. 對(duì)于反應(yīng) A23B22C 來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（） A. v(B2)=0.8 mol/ (Ls)B. v(A2)=0.4 mol/ (Ls) C. v(C)=0.6 mol/ (Ls)D. v(B2)=4.2 mol/ (Ls) 11. 可逆反應(yīng) H2(g)I2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志是（） A. 混合氣體的體積恒定不變B. 混合氣體的顏色不再改變 C.H2、I2、HI 的濃度相等 D. I2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)與H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)相等 12. 我國(guó)鍋爐燃煤采

14、用沸騰爐用鼓風(fēng)機(jī)將煤粉吹起，成沸騰狀況燃燒，采用沸騰爐的好處在 于（） A. 增大煤炭燃燒時(shí)放出的熱量 B. 減少爐中雜質(zhì)氣體（如SO2等）的形成 C. 增大煤炭與氧氣的接觸幾率，形成清潔能源 D. 使得燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率 13. 根據(jù)下列事實(shí)：XY2+X2+Y；ZH2O（冷）Z(OH)2H2；Z2+氧化性比 X2+弱；由Y、W 電極組成的電池，電極反應(yīng)為W2+2e-W、Y2e-Y2+，可知X、Y、 Z、 W 的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ?A. X Z Y WB. Z W X YC. Z Y X WD. Z X Y W 二、填空題二、填空題 14.14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生

15、反應(yīng)：14CO2C2CO，該反應(yīng)是熱反應(yīng)，達(dá)到 平衡后，平衡混合物中含14C 的粒子有。 15. 將鎂條投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生H2的速率逐漸加快，其影響因素是 ，一定時(shí)間后反應(yīng)速率逐漸減慢，其原因是。 16. 用銅、銀與硝酸銀設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，此電池的負(fù)極是，負(fù)極的電極反應(yīng)式 是。 17. 用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減 少了 3.25 克，銅表面析出了氫氣L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。導(dǎo)線中通過(guò)mol 電子。 18. 下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是，屬于吸熱反應(yīng)的是。煅燒石灰石 木炭燃燒炸藥爆炸酸堿中和生石灰與水作用制熟石灰食物因氧化而腐敗 三、計(jì)

16、算題三、計(jì)算題 19. 可逆反應(yīng) 4A(g)5B(g)4C(g)6D(g)， 取 4molA 和 5molB 置于容積為 5L 的容器中， 0.4mol/L 。則此時(shí)B、C 的濃度是多少？若以物質(zhì)D 來(lái)表示20s后，測(cè)得容器內(nèi)A 的濃度為 這段時(shí)間的反應(yīng)速率應(yīng)為多少？ 高一化學(xué)必修二專題二復(fù)習(xí)參考答案 一、化學(xué)反應(yīng)的速率與限度一、化學(xué)反應(yīng)的速率與限度 化學(xué)反應(yīng)速率： 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的；C/t；mol/(Lh)或mol/(Lmin)或mol/(Ls) ； 反應(yīng)速率之比；參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；增大反應(yīng)物濃度；減小反應(yīng)物 濃度；加快反應(yīng)速率；減緩反應(yīng)速率；正催化劑；壓強(qiáng)、顆粒大小、 光、

17、超聲波等 化學(xué)反應(yīng)限度： 可逆性；化學(xué)平衡狀態(tài)；正反應(yīng)速率；逆反應(yīng)速率；不再改變 燃料充分燃燒的條件： (1)有足夠的空氣或氧氣 (2)燃料與空氣有足夠大的接觸面 提高燃料的燃燒效率的措施： （1）盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率。關(guān)鍵是燃料與空氣或氧氣盡可能充分接 觸，且空氣要適當(dāng)過(guò)量。 （2）盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放出的熱能，提高熱能的利用率。 二、物質(zhì)中的化學(xué)能與熱能的互相轉(zhuǎn)化物質(zhì)中的化學(xué)能與熱能的互相轉(zhuǎn)化 轉(zhuǎn)化途徑：化學(xué)反應(yīng) 變化原因：吸收；放出 轉(zhuǎn)化形式：化學(xué)；熱；熱；化學(xué)；化學(xué)；機(jī)械；電；化學(xué)；電 吸收；小于；放出；反應(yīng)物；生成物 放熱；酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水 三、原電池三、原電池 1、活動(dòng)性； 金屬與非金屬；直接接觸；閉合回路； 鋅極；Zn2e = Zn2+；氧化；鋅片溶解 銅極；2 H+2e= H2；還原；有氣泡冒出； Zn+2H+=Zn2+ H2；增大 2、 負(fù)極 正極 三、三、 電極材料 活動(dòng)性 較強(qiáng) 活動(dòng)性較弱 電