1、關(guān)于化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式，化學(xué)方程式不僅表示物質(zhì)的質(zhì)的變化關(guān)系，即反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)是什么，而且表示物質(zhì)的量的變化關(guān)系，即反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，同時(shí)表示包含反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)的微粒的個(gè)數(shù)關(guān)系，是與化學(xué)方程式計(jì)算相關(guān)的理論根據(jù)1 .關(guān)于反應(yīng)物和生成物的計(jì)算這是化學(xué)方程式計(jì)算中最基礎(chǔ)的問題型，要深入理解化學(xué)方程式的含義，理解反應(yīng)物和生成物的微觀質(zhì)量關(guān)系。 例如，在將一氧化碳在空氣中點(diǎn)火生成二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)中，這些關(guān)系2CO O2=2CO2微粒比：212質(zhì)量比： 228:32:88(7:4:11 )體積比：212(同溫、同壓)質(zhì)量保存： 56 32=88化學(xué)

2、方程式可以表現(xiàn)各種量的關(guān)系，這些關(guān)系通過解化學(xué)方程式中關(guān)于已知和未知的已知條件，可知這些條件可以應(yīng)用于計(jì)算時(shí)的“橋梁”，這是計(jì)算問題整體的基礎(chǔ)和依據(jù)。2 .雜質(zhì)的計(jì)算化學(xué)方程式表示的反應(yīng)物和生成物指的是雜質(zhì)，雜質(zhì)不能代入方程式來計(jì)算。 遇到雜質(zhì)時(shí)，有必要把雜質(zhì)換算成雜質(zhì)的量，代入方程式，用質(zhì)量比計(jì)算。 關(guān)系的計(jì)算方法如下純潔物的質(zhì)量=雜質(zhì)的質(zhì)量純潔物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/使用20噸含F(xiàn)e2O375%的鐵礦石，能精煉多少噸含雜質(zhì)的生鐵？解： 20噸紅鐵礦石中含有的純Fe2O3的質(zhì)量為20噸75%=15噸設(shè)含有4%雜質(zhì)的生鐵的質(zhì)量為xFe2O3 3CO=2Fe 3CO2160 11215噸(1-4%) xx

3、=12.5噸3 .選擇量(過剩)計(jì)算化學(xué)方程式計(jì)算的理論根據(jù)是質(zhì)量守恒定律。 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，“參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量的總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量的總和”。 要重點(diǎn)理解“參加”這個(gè)詞的意思，即沒有“參加”反應(yīng)的物質(zhì)，不能列入計(jì)算。 在幾個(gè)計(jì)算問題中，顯示了兩種反應(yīng)物的質(zhì)量，求出生成物，這種情況下，必須考慮所給的兩種物質(zhì)的質(zhì)量是否正好參加了反應(yīng)。 此時(shí)考慮的范圍很廣?，F(xiàn)在，氫和氧的混合氣有20克，點(diǎn)燃密封的容器，生成18克水，以下的分析是正確的()(a )氫10g、氧10g(b )氫2g、氧18g(c )氫4g、氧16g(d )氫1g、氧19g由化學(xué)方程式求出氫在氧中燃燒時(shí)的氫和氧的質(zhì)量比

4、并進(jìn)行比較。2H2 O2=2H2O43236189氫氣在氧氣中燃燒時(shí)，氫氣和氧氣的質(zhì)量比為18，即如果有1克氫氣，則需要8克氧氣；如果有2克氫氣，則需要16克氧氣。 正題上生成18克的水，一定是2克氫，16克氧。 (b )、(c )的選項(xiàng)都是可能的。 按(b )的選項(xiàng)剩下2克，氧不參加反應(yīng)(c )的選項(xiàng)剩下2克氫。 因此本問題的答案是(b )和(c )。 這樣，遇到兩個(gè)已知的量，就能得出以少量(即不足量)計(jì)算的結(jié)論。4 .多階段反應(yīng)的計(jì)算由一個(gè)化學(xué)反應(yīng)求出的質(zhì)量，用這個(gè)量進(jìn)行另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)或幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)的連續(xù)計(jì)算，求出最后的化學(xué)反應(yīng)的量，通常被稱為多段反應(yīng)的計(jì)算。/計(jì)算鋅和稀硫酸的量為幾克反應(yīng)

5、生成的氫與氯酸鉀12.25克完全分解生成的氧正好完全反應(yīng)生成水。這個(gè)問題包括三種化學(xué)反應(yīng)：Zn H2SO4(稀)=ZnSO4 H2。2 k cl o3=2k cl3o 22H2 O2=2H2O使用三個(gè)化學(xué)方程式中的粒子關(guān)系，可以找到它們的已知量和未知量的關(guān)系式2KClO33O26H26Zn即KClO33Zn設(shè)必要的鋅的質(zhì)量為x，根據(jù)上述關(guān)系式KClO3 3Zn122.5 36512.25克xx=19.5根據(jù)以上關(guān)于化學(xué)方程式的計(jì)算，計(jì)算過程中主要適用的關(guān)系式是質(zhì)量比，在一個(gè)主題中，最好使用統(tǒng)一的單位。 問題上兩個(gè)量的單位不同的話，可以換算成一個(gè)便于計(jì)算的單位，可以避免錯(cuò)誤。 關(guān)于化學(xué)方程式計(jì)算

6、的解題要領(lǐng)可以總結(jié)如下化學(xué)方程式要平，必須代入標(biāo)量方程式。量的單位可以直接使用，上下單位必須相同如果有兩個(gè)已知的量，必須尋找不足進(jìn)行。遇到多階段反應(yīng)，關(guān)系式法就有捷徑?；瘜W(xué)方程式大全一、氧的性質(zhì)：(1)單體與氧的反應(yīng)：(化合反應(yīng))1 .鎂在空氣中燃燒：2Mg O2=2MgO (著火)2 .鐵在氧氣中燃燒：3Fe 2O2=Fe3O4(點(diǎn)火)3 .銅在空氣中受熱： 2Cu O2=2CuO()4 .鋁在空氣中燃燒：4Al 3O2=2Al2O3(點(diǎn)火)5 .氫氣中的空氣中燃燒：2H2 O2=2H2O (點(diǎn)火)6 .紅磷在空氣中燃燒： 4P 5O2=2P2O5(著火)7 .硫粉在空氣中燃燒： S O2=

7、SO2 (著火)8 .碳在氧中充分燃燒： C O2=CO2 (著火)9 .碳在氧中未充分燃燒： 2C O2=2CO (點(diǎn)火)(2)化合物與氧的反應(yīng)：10 .一氧化碳在氧中燃燒： 2CO O2=2CO2點(diǎn)火11 .甲烷在空氣中燃燒： CH4 2O2=CO2 2H2O著火12 .酒精在空氣中燃燒： C2H5OH 3O2=2CO2 3H2O點(diǎn)火(3)氧源：13 .玻璃義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)2HgO=2Hg O2。14 .加熱過錳酸鉀： 2KMnO4=K2MnO4 MnO2 O2。15 .過氧化氫在以二氧化錳為催化劑的條件下發(fā)生分解反應(yīng)： H2O2=2H2O O2(MnO2)二、自然界的水：16 .電

8、解水： 2H2O=2H2 O2通電生石灰溶解于水： CaO H2O=Ca(OH)218 .二氧化碳可溶于水： H2O CO2=H2CO3三、質(zhì)量守恒定律：19 .鎂在空氣中燃燒：2Mg O2=2MgO點(diǎn)火20 .鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)： Fe CuSO4=FeSO4 Cu21 .氫還原氧化銅： H2 CuO=Cu H2O22 .鎂還原氧化銅： Mg CuO=Cu MgO四、碳和碳的氧化物：(1)碳的化學(xué)性質(zhì)23 .碳在氧中充分燃燒： C O2=CO2點(diǎn)火24 .木炭還原氧化銅： C 2CuO=2Cu CO2高溫25 .焦炭還原氧化鐵： 3C 2Fe2O3=4Fe 3CO2高溫(2)煤爐發(fā)生的三個(gè)

9、反應(yīng)：(幾個(gè)化合反應(yīng))26 .煤爐的底層： C O2=CO2點(diǎn)火27 .煤爐的中層： CO2 C=2CO高溫28 .煤爐上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO O2=2CO2點(diǎn)火(3)二氧化碳的制法和性質(zhì)：大理石與稀鹽酸的反應(yīng)： caco32 HCl=CaCl2H2O CO230 .碳酸不穩(wěn)定而分解： h2co3=H2O CO231 .二氧化碳可溶于水： H2O CO2=H2CO332 .高溫?zé)墒沂?工業(yè)制二氧化碳):CaCO3=CaO CO2高溫33 .石灰水與二氧化碳的反應(yīng)： Ca(OH)2 CO2=CaCO3 H2O(4)一氧化碳的性質(zhì)：34 .一氧化碳還原氧化銅： CO CuO=Cu CO23

10、5 .一氧化碳的可燃性：2CO O2=2CO2點(diǎn)火其他反應(yīng)：36 .碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)(滅火器的原理) : na 2co 32h cl=2NaCl2H2O 2五、燃料及其利用：37 .甲烷在空氣中燃燒： CH4 2O2=CO2 2H2O著火38 .酒精在空氣中燃燒： C2H5OH 3O2=2CO2 3H2O起火39 .氫氣中的空氣中燃燒：2H2 O2=2H2O點(diǎn)火六、金屬(1)金屬與氧的反應(yīng)：40 .鎂在空氣中燃燒：2Mg O2=2MgO點(diǎn)火41 .鐵在氧中燃燒： 3Fe 2O2=Fe3O4著火42 .銅在空氣中受熱： 2Cu O2=2CuO43 .鋁在空氣中形成氧化膜： 4Al 3O2=2A

11、l2O3(2)金屬單質(zhì)酸=氯氣(置換反應(yīng))44 .鋅和稀硫酸Zn h2so4=znso4H245 .鐵和稀硫酸Fe h2so4=feso4H246 .鎂和稀硫酸Mg H2SO4=MgSO4 H247 .鋁和稀硫酸2al 3h2so4=Al2 (SO4 ) 33 H248 .鋅和稀鹽酸Zn2HCl=ZnCl2h 249 .鐵和稀鹽酸Fe2HCl=FeCl2h 250 .鎂和稀鹽酸Mg 2HCl=MgCl2 H251 .鋁和稀鹽酸2Al 6HCl=2AlCl3 3H2(3)金屬單質(zhì)鹽(溶液)=新金屬新鹽52 .鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)： Fe CuSO4=FeSO4 Cu53 .鋅和硫酸銅溶液的反應(yīng)：

12、 Zn CuSO4=ZnSO4 Cu54 .銅和硝酸水銀溶液的反應(yīng)： Cu Hg(NO3)2=Cu(NO3)2 Hg(3)金屬鐵的精煉原理：55.3CO 2Fe2O3=4Fe 3CO2高溫七、酸、堿、鹽56 .氧化鐵和稀鹽酸的反應(yīng)： Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O57 .氧化鐵和稀硫酸的反應(yīng)： Fe2O3 3H2SO4=Fe2(SO4)3 3H2O58 .氧化銅與稀鹽酸的反應(yīng)： CuO 2HCl=CuCl2 H2O59 .氧化銅與稀硫酸的反應(yīng)： CuO H2SO4=CuSO4 H2O(3)酸堿=鹽水(中和反應(yīng))60 .鹽酸和堿燃燒反應(yīng)： HCLaCaNaOH=NaCl2o61 .

13、鹽酸和氫氧化鈣的反應(yīng)：2HCl Ca(OH)2=CaCl2 2H2O62 .氫氧化鋁藥物治療胃酸過剩：3HCl Al(OH)3=AlCl3 3H2O63 .硫酸和堿燃燒反應(yīng)： H2SO4 2NaOH=Na2SO4 2H2O(4)酸鹽=另一種酸的另一種鹽大理石與稀鹽酸的反應(yīng)： caco32 HCl=CaCl2H2O CO265 .碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)： na 2c O3 HCl=2NaCl2H2O 266 .碳酸氫鈉與稀鹽酸的反應(yīng)： nah co3HCl=NaCl h2o co 267 .硫酸和氯化鋇溶液的反應(yīng)： H2SO4 BaCl2=BaSO4 2HCl2、堿的化學(xué)性質(zhì)(1)堿非金屬氧化物=鹽

14、水68 .苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH CO2=Na2CO3 H2O69 .苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH SO2=Na2SO3 H2O70 .苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH SO3=Na2SO4 H2O71 .消石灰在空氣中變質(zhì)： Ca(OH)2 CO2=CaCO3 H2O72 .消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 SO2=CaSO3 H2O(2)堿酸=鹽水(可見中和反應(yīng)、方程式)(3)堿鹽=另一種堿的另一種鹽73 .氫氧化鈣和碳酸鈉： Ca(OH)2 Na2CO3=CaCO3 2NaOH3、鹽的化學(xué)性質(zhì)(1)鹽(溶液)金屬單體=其他金屬的其他鹽74 .鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)：

15、 Fe CuSO4=FeSO4 Cu(2)鹽酸=另一種酸的另一種鹽75 .碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)： na 2c O3 HCl=2NaCl2H2O 2碳酸氫鈉與稀鹽酸的反應(yīng)： nah co3HCl=NaCl H2O CO2(3)鹽堿=另一種堿的另一種鹽76 .氫氧化鈣和碳酸鈉： Ca(OH)2 Na2CO3=CaCO3 2NaOH(4)鹽鹽=兩種新鹽77 .氯化鈉溶液和硝酸銀溶液： NaCl AgNO3=AgCl NaNO378 .硫酸鈉和氧化鋇： Na2SO4 BaCl2=BaSO4 2NaCl中學(xué)化學(xué)物質(zhì)的檢查(1)氣體的檢查1、氧氣：把帶有火星的木棒裝進(jìn)瓶子里，木棒再燃的話就是氧氣2、氫：用玻

16、璃尖塔點(diǎn)燃?xì)怏w，復(fù)蓋冷燒杯，觀察杯子墻壁上是否有水滴，在燒杯中加入澄清的石灰水，不渾濁則為氫3、二氧化碳：通過清晰的石灰水，渾濁的話是二氧化碳4、氨：濕紫紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)就是氨5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，白色固體變成藍(lán)色時(shí)含有水蒸氣(2)離子的檢查6、氫離子：滴下紫色石蕊試液/加入鋅粒7、氫氧化物離子：酚酞試驗(yàn)液/硫酸銅溶液8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，發(fā)生白色沉淀時(shí)為氯離子10、硫酸根離子：滴加硝酸鋇溶液和稀硝酸/稀鹽酸，滴加氯化鋇11、銨離子：與氫氧化鈉溶液加熱，將濕潤(rùn)的紅石蕊試紙放入試管口中12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀時(shí)為銅離子

17、13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀的話就是鐵離子(3)相關(guān)例題14、如何驗(yàn)證NaOH是否變質(zhì)在：滴中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡時(shí)會(huì)變質(zhì)15 .檢查生石灰中是否含有石灰石：滴入稀鹽酸，一發(fā)生氣泡就含有石灰石16、檢查NaOH中是否含有NaCl :首先滴少量稀硝酸，滴AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀后就含有NaCl。17、檢查三種試驗(yàn)液分別是稀HNO3、稀HCl、稀H2SO4？向3只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則為稀H2SO4； 分別滴下AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀時(shí)為稀HCl，剩下的為稀HNO318、淀粉：加入碘溶液，變成藍(lán)色后含有淀粉。19、葡萄糖：加入新制成的氫氧化銅，磚紅色的氧化亞銅沉淀后，含有葡萄糖。化合反應(yīng)和分解反應(yīng)化合反應(yīng)：1、鎂在空氣中燃燒：2Mg O2=MgO點(diǎn)火現(xiàn)象： (1)發(fā)出耀眼的白色光(2)放出熱(3)生成白色粉末2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe