1、輔導(dǎo)教案學(xué)員姓名： 學(xué)科教師：年 級：高二 輔導(dǎo)科目：化學(xué) 授課日期年月日 時 間A / B / C / D / E / F段主 題有機物燃燒計算教學(xué)內(nèi)容1理解不飽和度的概念，會根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式判斷有機物的不飽和度；2掌握烴類、碳?xì)溲趸衔锏娜紵ㄊ剑?掌握常見的幾種有機物燃燒題型的解題思路；【教學(xué)建議】有機物燃燒通常先求分子式，然后再根據(jù)分子式寫出其結(jié)構(gòu)簡式，這需要對各類物質(zhì)的通式有比較熟悉。而且后年不飽和度的概念講完之后，可以回顧這些通式，讓學(xué)生通過這些通式來驗證不飽和度的計算，加深對二者的理解和記憶。如果開始學(xué)生寫不出通式，可以讓學(xué)生自己舉幾個例子，然后歸納通式。常見的有機物通式：烷烴

2、： ；單烯烴： ；二烯烴： ；單炔烴： ；苯及其同系物： ；飽和一元醇： ；飽和一元醛： ；飽和一元酸： ；飽和一元酯： ；以上各類物質(zhì)中，碳原子數(shù)相同時，互為同分異構(gòu)體的是： 。答案：烷烴：CnH2n+2； 單烯烴：CnH2n； 二烯烴：CnH2n-2； 單炔烴：CnH2n-2 ； 苯及其同系物：CnH2n-6 (n6)； 飽和一元醇：CnH2n+2O ； 飽和一元醛：CnH2nO ； 飽和一元酸：CnH2nO ； 飽和一元酯：CnH2nO 一、有機物的不飽和度：1、概念：不飽和度又稱缺氫指數(shù)或者環(huán)加雙鍵指數(shù)，是有機物分子不飽和程度的量化標(biāo)志，即有機物分子中與碳原子數(shù)相等的開鏈烷烴相比較，每

3、減少2個氫原子，則有機物的不飽和度增加1，用希臘字母表示。不飽和度對有機物結(jié)構(gòu)的推導(dǎo)以及同分異構(gòu)體的書寫有很好的輔助作用。2、不飽和度與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：單鍵對不飽和度不產(chǎn)生影響，因此烷烴的不飽和度是0（所有原子均已飽和）。一個雙鍵（碳碳、碳氧、碳氮等各種雙鍵）貢獻(xiàn)1個不飽和度；一個三鍵（炔烴、腈等）貢獻(xiàn)2個不飽和度；一個環(huán)（如環(huán)烷烴）貢獻(xiàn)1個不飽和度。環(huán)烯烴貢獻(xiàn)2個不飽和度；一個苯環(huán)貢獻(xiàn)4個不飽和度；一個-NO2貢獻(xiàn)1個不飽和度。換個角度說：若0，說明分子是飽和鏈狀結(jié)構(gòu)；若1，說明分子中有一個雙鍵或一個環(huán)；若2，說明分子中有兩個雙鍵或一個三鍵，或一個雙鍵和一個環(huán)，或兩個環(huán)等；若4，說明分子中很

4、可能有苯環(huán)?！纠?】觀察下列物質(zhì)，寫出其不飽和度：2-甲基-1,3-丁二烯； 1,3-環(huán)己烯； 3-甲基-1-丁炔； 對二甲苯； 鄰乙基溴苯；三硝基甲苯； 丙三醇； 乳酸（2-羥基丙酸）； 甲醛； 丙氨酸（-氨基丙酸） 乙二酸二乙酯（乙二酸與兩份乙醇酯化后的產(chǎn)物）； 答案：2；2；2；4；4；7；0；1；1；1；2【教學(xué)建議】讓學(xué)生寫出相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式，然后再讓學(xué)生辨認(rèn)其不飽和度產(chǎn)生的地方，說出不飽和度的數(shù)值，以此來熟悉高中常見官能團(tuán)的不飽和度。題目比較簡單，建議提問程度比較弱的學(xué)生，如果有答錯的，再讓程度較好的進(jìn)行補充。3、不飽和度計算：【教學(xué)建議】對于一般學(xué)生，建議重點講解用公式計算碳?xì)?/p>

5、氧化合物的不飽和度，其他的可以等到高二暑假再進(jìn)一步講解。如果程度較好，可以把含N有機物以及立體封閉結(jié)構(gòu)的有機物不飽和度計算方法教完。由于不飽和度在后面的同分異構(gòu)體書寫中還會復(fù)習(xí)并加以應(yīng)用，所以此處就不再給出相關(guān)的練習(xí)和例題了。（1）常用的計算公式：烴（CnHm）：鹵代烴（CnHmXZ）：含氧衍生物（CnHmOZ）：含氮衍生物（CnHmNZ）：公式繁多，現(xiàn)簡化如下：將有機物的化學(xué)式轉(zhuǎn)化為CxHyOa(NH)b則x+1y/2 公式使用范圍極廣，可囊括幾乎所有常見有機物，無需分類討論。公式中：硅等效成碳，鹵素等效成氫，硫等效成氧，NH也等效成氧?！纠?】C10H4Cl2可轉(zhuǎn)化為 ，則 。C20H31

6、O2N3可轉(zhuǎn)化為 ，則 。答案：C10H6 ；10+16/28； C20H28O2(NH)3 ； 20+128/27。（2）非立體平面有機物分子，可以根據(jù)結(jié)構(gòu)計算：雙鍵數(shù)+叁鍵數(shù)2+環(huán)數(shù) 備注：雙鍵包含碳碳、碳氮、氮氮、碳氧雙鍵；叁鍵包含碳碳、碳氮叁鍵；環(huán)數(shù)等于將環(huán)狀分子剪成開鏈分子時，剪開碳碳鍵的次數(shù)，環(huán)包含含N、O、S等的雜環(huán)。如苯：6+16/2=3+1=4，即苯可看成三個雙鍵和一個環(huán)的結(jié)構(gòu)形式。 例： 4+02+2=6 6+12+2=10 8+02+3=13（3）立體封閉有機物分子（多面體或籠狀結(jié)構(gòu)）不飽和度的計算，其成環(huán)的不飽和度比面數(shù)少數(shù)1。例： 立方烷面數(shù)為6，5 降冰片烷面數(shù)為3

7、，2 棱晶烷面數(shù)為 5 ，4 二、有機物燃燒的計算：1、有機物完全燃燒的通式：【教學(xué)建議】對于有機物燃燒的兩個同通式各個層次的學(xué)生都需要掌握，對于后面的規(guī)律，如果水平一般只是會考，則只教第一點即可。如果水平較好的學(xué)生，或者參加高考的學(xué)生，需要掌握后面的幾條規(guī)律，并對照后面的例題進(jìn)行理解。從而掌握常見的燃燒規(guī)律。C、H化合物燃燒通式：CxHy + （x+）O2 xCO2 + H2OC、H、O化合物燃燒通式：CxHyOz + （x+-）O2 xCO2 + H2O（有機物燃燒中尤其要注意水的狀態(tài)！）常用規(guī)律：（1）恒溫恒壓下，氣態(tài)烴類燃燒，若產(chǎn)物水為氣態(tài)，則反應(yīng)體系體積該變量只取決于y的值：若y4，

8、則體積變大；若y=4，則體積保持不變；若y4，則體積減小。（2）恒溫恒壓下，烴類完全燃燒，若產(chǎn)物水為液體，那么燃燒后體系的體積一定減小。（3）相等質(zhì)量的兩種有機物的燃燒，產(chǎn)生的CO2的量相同，則有機物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。（4）相等物質(zhì)的量的兩種有機物的燃燒，產(chǎn)生的CO2量相同，則有機物分子式中C的個數(shù)相同。（5）相等質(zhì)量的兩種有機物的燃燒，消耗的O2的量相同，則一般情況下最簡式相同，或是同分異構(gòu)體。（6）相等物質(zhì)的量的兩種有機物的燃燒，消耗的O2的量相同，則二者分子式的“x+-”值相等。（很多時候，題中考查的分子式相差若干個“H2O”或“CO2”。例如：C5H8O3與C4H10O2，可以分

9、別看做C4H6(H2O) (CO2)和C4H6(H2O)2，由于“H2O”和“CO2”部分都不消耗氧氣，故前面部分相同，耗氧量就相同。）2、有機物燃燒的常見題型：（1）燃燒前后體積變化問題：【例1】在1.01105Pa，120時，1體積某烴和4體積氧氣混合，完全燃燒后恢復(fù)到原來溫度和壓強體積不變，該烴分子式中碳原子數(shù)不可能是（ ）A1 B2 C3 D4【分析】根據(jù)烴類完全燃燒通式CxHy + （x+）O2 xCO2 + H2O，題干中條件下水是氣體，所以1+ x+=x+，解得y=4。題中又說完全燃燒，所以C原子數(shù)太大，O2會不夠，帶入計算后發(fā)現(xiàn)只有D不能完全燃燒。答案：D【變式訓(xùn)練1】a升三種

10、氣態(tài)烴混合物與足量氧氣混合點燃爆炸后，恢復(fù)到原來的狀態(tài)（常溫常壓）體積縮小2a升，則三種烴可能是（ ）ACH4C2H4C3H4 BC2H6C3H6C4H6CCH4C2H6C3H8 DC2H2C2H4CH4【分析】設(shè)三種烴混合物分子平均組成為CxHy CxHy + （x+）O2 xCO2 + H2O V1 x+y/4+ x -（1+y/4）由題得：-（1+y/4）=-2 解得y=4， 即混合物平均組成是H為4答案：A（2）有機物的總質(zhì)量一定時：【例2】下列各組有機物完全燃燒時耗氧量不相同的是( )A50g乙醇和50g甲醚 B100g乙炔和100g苯C200g甲醛和200g乙酸 D100g甲烷和1

11、00g乙烷【分析】根據(jù)規(guī)律第五條，兩種有機物的碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同即可。觀察各物質(zhì)分子式即可得出答案答案：D 【例3】下列各組混合物中，不論二者以什么比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒時生成CO2的質(zhì)量也一定的是( )A甲烷、辛醛 B乙炔、苯乙烯C甲醛、甲酸甲酯 D苯、甲苯【分析】二者任意質(zhì)量比都產(chǎn)生等量的CO2，可以假設(shè)極端情況，只有某一種物質(zhì)，就得到兩種物質(zhì)等質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2的量相等，符合規(guī)律第五條，然后就能順利解題答案：AC【變式訓(xùn)練2】分別取等質(zhì)量的A（某飽和一元醇）、B(某飽和一元醛)，若它們完全燃燒，分別生成了物質(zhì)的量相同的CO2，當(dāng)分子量最小時，A的分子式為_；B的分子式為_?！?/p>

12、分析】飽和一元醇和飽和一元醛的通式分別為CxH2x+2O和CyH2yO，根據(jù)題意有：12x/（14x+18）= 14y/（14+16）解得8x=9y。最小整數(shù)解是x=9，y=8。答案：C9H20O； C8H16O （3）有機物的物質(zhì)的量一定時： 【例4】相同物質(zhì)的量的下列有機物，充分燃燒，消耗氧氣量相同的是( )AC3H4和C2H6 BC3H6和C3H8OCC3H6O2和C3H8O DC3H8O和C4H6O2【分析】根據(jù)規(guī)律第六條，“x+-”值相等即可選出答案。如果覺得計算麻煩，也可以根據(jù)分子式的變形：B中“C3H8O”可寫成C3H6(H2O)，D中“C3H8O”可以寫成C3H6(H2O)，“

13、C4H6O2”可以寫成C3H6(CO2)。答案：BD【變式訓(xùn)練3】1mol CxHy (烴) 完全燃燒需要5molO2，則 x 與 y 之和可能是( )Ax+y=5 Bx+y =7 Cx+y =11 Dx+y =8【分析】CxHy + （x+）O2 xCO2 + H2O 根據(jù)上面的化學(xué)方程式可知：x+y/4=5，則 4x+y=20當(dāng)x=1時，y=16，不符合當(dāng)x=2時，y=12，不符合當(dāng)x=3時，y=8，符合 則x+y=11，當(dāng)x=4時，y=4，符合 則x+y=8，當(dāng)x=5時，y=0，不符合答案：CD【例5】有機物A、B只可能為烴或烴的含氧衍生物，等物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時，消耗氧氣的量相等

14、，則A和B的分子量相差不可能為（ ）A.8 B.14 C.18 D.44【分析】設(shè)烴的化學(xué)式為CxHy，燃燒的化學(xué)方程式為CxHy + （x+）O2 xCO2 + H2O，等物質(zhì)的量的烴完全燃燒耗氧量由（x+）值決定，（x+）的值越大，消耗氧氣的量就越多，若兩種烴的（x+）值相等，耗氧量就相同，物質(zhì)的量相等的烴CxHy和完全可拆成形式為CxHy（CO2）m（H2O）n的烴的衍生物分別完全燃燒后，它們消耗的O2的量相同。A、有機物中的一個碳原子被另一個有機物中的四個氫原子代替時，A和B的分子量相差8的倍數(shù)，故A正確；B、當(dāng)A和B相差n個-CH2-時，不符合題意，故B錯誤；C、如果A和B的分子組成

15、相差若干個H2O，耗氧量不變，故C正確；D、如果A和B的分子組成相差若干個CO2，耗氧量不變，故D正確答案：B【變式訓(xùn)練4】有機化合物A、B分子式不同,它們只可能含碳、氫、氧元素中的兩種或三種.如果將A、B不論以何種比例混和,只要其物質(zhì)的量之和不變,完全燃燒時所消耗的氧氣和生成的水的物質(zhì)的量也不變，那么，A、B組成必須滿足的條件是 。若A是甲烷,則符合上述條件的化合物B中，分子量最小的是(寫出分子式) ，并寫出分子量最小的含有甲基(-CH3)的B的2種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式： ?！痉治觥扛鶕?jù)題中的含義，有機物分子式中，H原子個數(shù)相同，而等物質(zhì)的量時耗氧量也相同，所以分子組成上只能相差若干個“CO2

16、”，根據(jù)甲烷可得到另一種是CH4(CO2)n，分子量最小時n=1。故為C2H4O2，再根據(jù)其飽和度=1，可知有一個雙鍵或一個環(huán)，再根據(jù)有一個甲基，得出答案為乙酸和甲酸甲酯。答案：A、B分子中H原子數(shù)相同，且分子式相差若干個“CO2”；C2H4O2；CH3COOH、HCOOCH3 ?！窘虒W(xué)建議】以上例題和變式訓(xùn)練中，總體難度不大，但代表了一類題型。其中只有例5難度較大，如果學(xué)生水平一般，可以考慮刪掉。講義使用過程中，可以考慮例題讓水平較好的學(xué)生解答，然后后面的變式由于思路比較類似，再讓水平較弱的學(xué)生回答，這樣大概都能回答出來，也能增強學(xué)生自信?！窘虒W(xué)建議】常規(guī)練習(xí)中，題目難度不是很大，如果時間允

17、許，可以讓學(xué)生都做。附加題中，第一題思路其實也很簡單，但是涉及到無機的一些知識，可能學(xué)生就會卡住思路，第二題列一個方程組也能解答。建議給水平稍好一點的學(xué)生做。因為考試中有機物燃燒難度不是很大，所以此處沒有放一些偏難怪的題。只要學(xué)生把常見有機物燃燒的題型掌握，基本就能應(yīng)付考試中的相關(guān)題了。【常規(guī)練習(xí)】1某有機物的蒸氣完全燃燒時，需要三倍于其體積的O2，產(chǎn)生二倍于其體積的CO2，則該有機物可能是(體積在同溫同壓下測定) ( )AC2H4 BC2H5OH CCH3CHO DCH3COOH答案：AB2某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的水蒸氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1:1，由此可以得出的結(jié)論是( )A該

18、有機物分子中C:H:O原子個數(shù)比為1:2:1B分子中C:H原子個數(shù)比為1:2C有機物必定含O D無法判斷有機物是否含O答案：BD3某烴完全燃燒后，生成二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比為n:(n-1)，此烴可能是（ ）A烷烴 B單烯烴 C炔烴 D苯的同系物答案：C4乙炔和乙烯的混合氣體完全燃燒時，所需氧氣的體積是原混合氣體的2.7倍，則該混合氣體與足量的H2發(fā)生加成反應(yīng)時，消耗H2的體積是原混合氣體體積的（ ）A1.6倍 B1.8倍 C1.4倍 D1.2倍 答案：A5120時，1體積某烴和4體積O2混和，完全燃燒后恢復(fù)到原來的溫度，壓強體積不變，該烴分子式中所含的碳原子數(shù)不可能是（ ）A1 B2 C3

19、 D4答案：C6兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105時1 L該混合烴與9 L氧氣混合,充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10 L。下列各組混合烴中不符合此條件的是( )ACH4 C2H4 BCH4 C3H6 CC2H4 C3H4 DC2H2 C3H6答案：BD7取3.40只含羥基、不含其他官能團(tuán)的液態(tài)飽和多元醇,置于5.00L的氧氣中,經(jīng)點燃,醇完全燃燒.反應(yīng)后氣體體積減少0.560L ,將氣體經(jīng)CaO吸收,體積又減少2.8L(所有體積均在標(biāo)況下測定)。 則：3.4g醇中C、H、O的物質(zhì)的量分別為:C_； H_； O_；該醇中C、H、O的原子個數(shù)之比為_。答案： 0.125 mol、0.3

20、00 mol、0.100 mol； 5124。8某有機物6.2g完全燃燒后生成8.8g二氧化碳和0.3mol水，該有機物對氫氣的相對密度為31試求該有機物的分子式 答案：C2H6O29室溫時20 mL某氣態(tài)烴與過量的氧氣混合，完全燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸，再恢復(fù)到至室溫，氣體體積減少了50 mL ，剩余氣體再通過氫氧化鈉溶液，體積又減少了40 mL 。求氣態(tài)烴的分子式。答案：C2H610在400K時,向有機物A的蒸氣20mL中充入60mL氧氣，引燃恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生的CO2和H2O(氣)的體積比為2:3，冷卻到反應(yīng)前狀況時，混合氣體的密度比反應(yīng)前減少1/5，求該有機物的分子式。答案：C2H6O【

21、附加題】1已知某不飽和烴含碳元素85.71%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))。1mol烴完全燃燒后生成的CO2全部被4mol/LnaOH 1.50L吸收，根據(jù)所得溶液中溶質(zhì)的組成，推斷相應(yīng)不飽和烴的分子式，并填寫下表(有幾種情況填幾種，可不填滿)所得溶液中的溶質(zhì)相應(yīng)烴的分子式(1)(2)(3)(4)(5)(6)答案：所得溶液中的溶質(zhì)相應(yīng)烴的分子式(1)Na2CO3和NaOHC2H4(2)Na2CO3C3H6(3)Na2CO3和NaHCO3C4H8或C5H10(4)NaHCO3C6H122將100mLH2、C2H6和CO2的混合氣體與300mLO2混合點燃，經(jīng)充分反應(yīng)并干燥后，總體積減少100mL再將剩余氣體通過堿

22、石灰吸收，體積又減少100mL，上述體積均在同溫同壓下測定，求原混合氣體各組分的體積答案：V(CO2)= 50ml， V(C2H6)=25ml， V(H2)=25ml。（此環(huán)節(jié)設(shè)計時間在10分鐘內(nèi)）（以學(xué)生自我總結(jié)為主，TR根據(jù)教案中的總結(jié)進(jìn)行引導(dǎo)為輔，為本次課做一個總結(jié)回顧；總結(jié)方式可以多種多樣，如畫思維導(dǎo)圖、默想回憶、搶答形式等。教案中給到重難點/易錯點等的總結(jié)條目。）【教學(xué)建議】 本節(jié)內(nèi)容介紹了不飽和度的相關(guān)概念，并列舉了有機物燃燒的幾種常見題型，由于這塊內(nèi)容在高考中占比并不多，也較少見，因此不建議對一些比較偏難怪的內(nèi)容花過多的時間。如果是需要提前上這部分內(nèi)容，那么可以將有關(guān)書寫同分異構(gòu)

23、體的題目去掉后再使用。有機物燃燒常見規(guī)律建議等講完相關(guān)例題后再讓學(xué)生敘述一遍，增強記憶。【教學(xué)建議】本練習(xí)中，1-8難度不大，第9題很難，一般的高三學(xué)生應(yīng)該做不出來。老師們可以根據(jù)學(xué)生的情況，自己選擇。預(yù)習(xí)題比較基礎(chǔ)，可以讓學(xué)生回家做完，給學(xué)生一個預(yù)習(xí)的任務(wù)。1把m mol的C2H4跟n mol H2混合于密閉容器中，在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)達(dá)到平衡時生成P mol C2H6，若將所得平衡混合氣完全燃燒生成CO2和H2O，需要氧氣的物質(zhì)的量為( )A(3m+n) mol B(3m+n/2) molC(3m+3p+n/2) mol D(3m+n/2-3p) mol答案：B2將0.1mol某烴的衍生物與

24、標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氧氣混合密閉于一容器中，點火后發(fā)生不完全燃燒，得到CO2、CO和H2O的氣態(tài)混合物將混合氣體通過濃硫酸時，濃硫酸質(zhì)量增加了3.6g，通過澄清石灰水時，可得到沉淀10g (干燥后稱量)剩余氣體與灼熱的氧化鐵充分反應(yīng)后再通入澄清的石灰水中，又得到20g固體物質(zhì)(干燥后)求：(1)該有機物的分子式(2)該有機物可與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，且可使溴水褪色，寫出有機物的結(jié)構(gòu)式答案：（1）C3H4O2 （2）CH2=CHCOOH3某有機物由C、H、O三種元素組成，分子中含有8個原子，1mol該有機物含有46mol質(zhì)子完全燃燒該有機物在相同條件下測定CO2和水蒸氣體積比為2:1。取2.7g該有機

25、物恰好與30mL 1mol/L的碳酸鈉溶液完全反應(yīng)。求：(1)有機物分子式； (2)有機物結(jié)構(gòu)簡式答案：（1）C2H2O4 （2）HOOC-COOH4一種氣態(tài)烷烴和氣態(tài)烯烴分子內(nèi)碳原子數(shù)相同它們的混合物1體積在氧氣中充分燃燒，生成2體積的CO2和2.4體積的水蒸氣，(體積都是在相同條件下測得)試寫出這種烴的分子式，并計算兩者的體積比答案：V(C2H6)V(C2H4)235某有機物10.8g完全燃燒生成7.2g水和15.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)二氧化碳，0.25mol此有機物質(zhì)量為27g，求此有機物的分子式又知此有機物有弱酸性，能與金屬鈉反應(yīng)，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，試推斷此有機物的結(jié)構(gòu)，寫出可能的結(jié)

26、構(gòu)簡式和名稱答案：分子式：C7H8O； 結(jié)構(gòu)：鄰甲基苯酚，間甲基苯酚，對甲基苯酚。7某有機物0.1mol，與標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氧氣充分反應(yīng)后，產(chǎn)物為CO、CO2、H2O的混合氣體.將此混合氣體通過濃硫酸，濃硫酸增重5.4g，再通過灼熱氧化銅粉末，氧化銅質(zhì)量減少1.6g；最后通過足量堿石灰，堿石灰增重8.8g.求該有機物的分子式.答案：C2H6O8在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的某氣態(tài)烷烴和具有一個雙鍵的烯烴的混合氣體完全燃燒后，將高溫下產(chǎn)生的氣體緩慢通過濃硫酸，濃硫酸增重4.05g，剩余氣體通過堿石灰，堿石灰增重6.60g另再取2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的該混合氣體，將它通入過量的溴水中，溴水增重1.05g問：（1）混合氣體由哪兩種烴組成，寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式（2）混合氣體中兩種烴的體積分?jǐn)?shù)各為多少？。答案：（1）混合氣體由甲烷和丙烯組成，結(jié)構(gòu)簡式分別為CH4、CH3CH=CH2；（2）CH4：75%