1、第3節(jié) 沉淀溶解平衡 沉淀的轉(zhuǎn)化,第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為,一、能結(jié)合典型實例，運用平衡移動的一般原理分析轉(zhuǎn)化過程。,你這節(jié)課的目標：,二、知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動。,三、知道依靠沉淀溶解平衡的移動可以實現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化。,復(fù)習回顧,1、沉淀的溶解與生成,(1)當 Q Ksp時是過飽和溶液，離子生成沉淀即反應(yīng)向生成沉淀方向進行，直到平衡狀態(tài)（飽和為止）。 (2)當 Q = Ksp時是飽和溶液，已達到沉淀溶解平衡狀態(tài)。 (3)當 Q 2.810-9mol2.L-2,即QKsp ，所以平衡向逆方向移動 因此，CaCO3沉淀的質(zhì)量增加,例：硫化鋅飽和溶液中硫離子濃度為多少？當銅離子濃度

2、為0.1molL-1的時，能否生成硫化銅沉淀？硫化鋅溶解平衡如何移動? 平衡移動的程度如何（計算ZnS轉(zhuǎn)化為CuS的平衡常數(shù)）?寫出計算過程并說明。 已知 Ksp(ZnS)=1.610-24 Ksp(CuS) =1.310-36,解：在ZnS沉淀溶解平衡體系中產(chǎn)生的硫離子濃度為： S2-=Zn2+=(Ksp)1/2=(1.610-24)1/2=1.2610-12 mol L - 1,Qc (CuS) =C(Cu2+) C(S2-) =1.010- 3mol L-1 1.2610-12mol L-1 =1.2610-15,因為：Qc(CuS) Ksp(CuS),所以ZnS沉淀會轉(zhuǎn)化為CuS沉淀。

3、,有關(guān)一種沉淀為什么轉(zhuǎn)化為另一種沉淀的定量計算:,ZnS(s) + Cu2+(aq) = CuS(s) + Zn2+ (aq),K= Zn2+/ Cu2+=,Ksp(ZnS)/ Ksp(CuS),= 1.610-24/ 1.310-36,= 1.21012,K105,反應(yīng)進行的很完全,一.沉淀的轉(zhuǎn)化,ZnS沉淀轉(zhuǎn)化為CuS沉淀,(1)在1試管中加入ZnSO4溶液，再滴入Na2S溶液，觀察現(xiàn)象。 (2)靜置后傾去上層清液，蒸餾水洗滌沉淀2-3次。 (3)向沉淀中滴加適量的CuSO4溶液，觀察現(xiàn)象。,實驗現(xiàn)象：有白色沉淀出現(xiàn)，白色沉淀轉(zhuǎn)化成為黑色沉淀。,為什么白色的ZnS沉淀會轉(zhuǎn)化成為黑色的CuS

4、沉淀？,ZnS在水中存在沉淀溶解平衡：,CuS在水中存在沉淀溶解平衡：,ZnS與CuS是同類難溶物，Ksp(ZnS) Ksp(CuS),CuS的溶解度遠小于ZnS的溶解度。,當向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液時， ZnS溶解產(chǎn)生的S2-與 CuSO4溶液中的Cu2+足以滿足QcKsp(CuS)的條件， S2-與Cu2+結(jié)合產(chǎn)生CuS沉淀并建立沉淀溶解平衡。 CuS沉淀的生成，使得S2-的濃度降低，導(dǎo)致S2-與Zn2+的Qc Ksp(Mg(OH)2),所以有Mg(OH)2沉淀析出。,因此硬水加熱后的水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3 和MgCO3.,生成的MgCO3在水中

5、建立以下平衡,MgCO3 Mg2+CO32-,CO32-+H2O HCO3-+OH-,使水中OH-濃度增大，對于Mg(OH)2 Mg2+2OH-而言，,MgCO3+ H2O = Mg(OH)2 +CO2 ,即,遷移應(yīng)用：齲齒的形成原因及防治方法,牙齒表面由一層硬的組成為Ca5(PO4)3OH的難溶物質(zhì)保護著，它在唾液中存在下列平衡：,進食后，細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是： 。,發(fā)酵生成的有機酸能中和OH-，使平衡向脫礦方向移動，加速腐蝕牙齒,已知Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，牙膏里的氟離子會與Ca5(PO4)3OH反應(yīng)。請用離子方程

6、式表示使用含氟牙膏防止齲齒的原因,使用含氟牙膏，可以使難溶的Ca5(PO4)3OH轉(zhuǎn)化為更難溶的Ca5（PO4）3F，使牙齒更堅固。,課堂小結(jié),一、沉淀的轉(zhuǎn)化 沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動。 一種沉淀可轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀 二.沉淀轉(zhuǎn)化應(yīng)用 1.工業(yè)廢水的處理 2.水垢的形成 3.齲齒的形成原因及防治方法,1已知Ksp(AgCl)1.81010 mol2L2，Ksp(Ag2CrO4)1.91012 mol3L3，現(xiàn)在向0.001 molL1 K2CrO4和0.01 molL1 KCl混合液中滴加0.01 molL1 AgNO3溶液，通過計算回答：Cl、CrO42-誰先沉淀？,2已知：25時

7、，KspMg(OH)25.611012，Ksp(MgF2)7.42 1011 。下列說法正確的是( ) A25時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大 B25時，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2)增大 C25時， Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1 NH4Cl溶液中的Ksp小 D25時，在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2,3.已知常溫下，AgCl的Ksp=1.810-10,AgBr的Ksp=4.910-13 。 （1）現(xiàn)向Ag

8、Cl的懸濁液中： 加入AgNO3固體，則Cl-的濃度_ _(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)； 若改加更多的AgCl固體，則Ag+_ _; 若改加更多的KBr固體，則Ag+_ _,Cl-_ _。,例：用AgNO3溶液來沉淀Cl 和CrO42（濃度均為0.010 mol/dm3)，開始沉淀時所需Ag+分別是： For AgCl, Ag+ = (Ksp(AgCl )/ Cl ) = (1.76 1010 / 0.010) = 1.76 108 mol/L For Ag2CrO4, Ag+ = (Ksp(Ag2CrO4 )/ CrO42 )0.5 = (1.12 1012 / 0.010)0.5 = 1.06 105 mol/L,反而是Ksp大的AgCl先沉淀。 說明，生成沉淀所需試劑離子濃度越小的越先沉淀。,但對于MA型和MA2型沉淀來說，不能直接用Ksp大小來判斷沉淀的先后次序和分離效果。,【