1、2018 北京二中高二（上）期中 化學(xué) 可能用到的相對原子質(zhì)量：可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16H 1 C 12 N 14 O 16 一選擇題（每題只有一個正確選項，請將相應(yīng)的序號填涂在機涂卡上，一選擇題（每題只有一個正確選項，請將相應(yīng)的序號填涂在機涂卡上，1-101-10 小題小題 3 3 分，分，11-2011-20 小題小題 2 2 分，共分，共 5050 分）分） 1. 發(fā)生扭傷時，應(yīng)立即用冰敷袋消腫，一種一次性冰敷袋由固體粉末和裝有水的內(nèi)袋組成，使用時捏破內(nèi)袋，數(shù) 秒內(nèi)即可實現(xiàn)制冷，制作冰敷袋所用的固體最可能是（） A. 氯化鈉 B.硝酸銨 C.生石灰 D

2、.苛性鈉 2恒溫、恒容條件下，下列情況能說明反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）達到化學(xué)平衡的是（） A體系壓強不再變化 BN2的消耗速率與 NH3消耗速率相等 C反應(yīng)體系密度不變 D反應(yīng)體系中 c（N2）=c（H2）=c（NH3） 3已知“氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)”根據(jù)所學(xué)知識判斷，下列反應(yīng)中，在所有溫度下都不 自發(fā)進行的（） A2O3（g）3O2（g）H0 B2CO（g）2C（s）+O2（g）H0 CN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0 DCaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H0 4下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是（） A抗氧化劑 5.已知：

3、 CH3OH(g)+1/2O2(g)CO2(g)+2H2(g) H=192.9kJmol H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)H=285.8kJmol 則 CH3OH(g)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)的H 為( ) A.+478.7kJmol B.764.5kJmol C.478.7kJmol D.+764.5kJmol 6已知在 K2Cr2O7的溶液中存在著如下平衡： Cr2O7+H2O2CrO4+2H （橙色） (黃色） 1 1 / 9 9 22+ 1 1 1 1 1 1 B調(diào)味劑C著色劑D增稠劑 加入下列物質(zhì)能使溶液變?yōu)槌壬氖牵ǎ?A硫酸B亞硫酸鈉C氨水D水 7在

4、密閉容器中進行反應(yīng)：A（g）+3B（g） 2C（g） ，有關(guān)下列圖象說法的不正確的是（） A依據(jù)圖 a 可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B在圖 b 中，虛線可表示使用了催化劑 C若正反應(yīng)的H0，圖 c 可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動 D由圖 d 中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的H0 8.由反應(yīng)物 X 轉(zhuǎn)化為 Y 和 Z 的能量變化如圖所示下列說法正確的是（） A由 XY 反應(yīng)的H=E5E2 B增大壓強有利于提高Y 的產(chǎn)率 C升高溫度有利于提高Z 的產(chǎn)率 D選用催化劑可以改變產(chǎn)物的比率 9通過以下反應(yīng)均可獲取H2下列有關(guān)說法正確的是（） 太陽光催化分解水制氫：2H2O（

5、l）=2H2（g）+O2（g）H1=+571.6kJmol 焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H3=+131.3kJmol1 1 1 甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）H2=+206.1kJmol A反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B反應(yīng)為放熱反應(yīng) C反應(yīng)使用催化劑，H3減小 D反應(yīng) CH4（g）=C（s）+2H2（g）的H=+74.8kJmol1 10.在一定溫度下，將 2molN2和 6molH2通入到體積為 2L 的密閉容器中發(fā)生合成氨反應(yīng)，2min 后達到平衡狀態(tài)， 此時體系壓強下降為原來的75%，下列說法正確的是（） A.2m

6、in 內(nèi)用氮氣表示的平均速率為0.5molL min 2 2 / 9 9 11 B.若保持溫度和初始投料不變，反應(yīng)在恒壓容器內(nèi)進行，H2的轉(zhuǎn)化率大于 50% C該溫度下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為4/27 D當反應(yīng)速率 v（N2）:v（H2）:v（NH3）=1:3:2 時表明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài) 11反應(yīng) N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-92.2 kJmol ，在某段時間 t0t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲 1 線關(guān)系如圖，則氨的百分含量最高的一段時間是（） At0t1Bt2t3Ct3t4Dt5t6 12某溫度下在密閉容器中發(fā)生反應(yīng) 2M（g）+N（g）2E（g） ，若開始時只充入 2m

7、olE（g） ，達平衡時，混合氣體 的壓強比起始時增大了 10%；若開始只充入 2molM 和 1molN 混合氣體，達平衡時 M 的轉(zhuǎn)化率為（） A20%B60%C80%D90% 13我國科研人員提出了由CO2和 CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品 CH3COOH 的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。 下列說法不正確的是（） A生成 CH3COOH 總反應(yīng)的原子利用率為100% BCH4CH3COOH 過程中，有 CH 鍵發(fā)生斷裂 C放出能量并形成了CC 鍵 D該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 14某溫度下，H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù) K=9/4該溫度下在甲、乙、丙三

8、個恒容密閉容器 中，投入 H2（g）和 CO2（g） ，其起始濃度如下表所示，下列判斷不正確的是（） 起始濃度 c（H2）/mol/L c（CO2）/mol/L 甲 0.010 0.010 乙 0.020 0.010 丙 0.020 0.020 3 3 / 9 9 A平衡時，乙中 CO2的轉(zhuǎn)化率大于 60% B平衡時，甲中和丙中CO2的轉(zhuǎn)化率均是 60% C平衡時，丙中 c（CO2）是甲中的 2 倍，是 0.012 mol/L D反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢 15已知：H2（g）+I2（g）2HI（g） ；H0有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入 H2和 I2各 0.

9、1mol， 乙中加入 0.2mol HI ，相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中 HI 的平衡濃度大于乙中 HI 的平衡濃度，應(yīng)采取的 措施是（） A甲降低溫度，乙不變 B甲、乙提高相同溫度 C甲中加入 0.1 mol He，乙不變 D甲增加 0.1 mol H2，乙增加 0.1 mol I2 16下列事實中，能用勒夏特列原理解釋的是（） 火電廠中燃燒煤粉以提高燃煤效率 工業(yè)合成氨時采用較高的溫度（400500） 夏天，打開汽水瓶蓋時可以看到液體中產(chǎn)生大量氣泡 將 84 消毒液與潔廁靈混合，會放出有毒的氯氣 實驗室用排飽和 NaHCO3 溶液的方法手機 CO2 密閉的注射器中裝有 NO2 和 N2

10、O4 的混合氣體，拉動活塞，氣體顏色變淺 A B C D 17高爐煉鐵的主要反應(yīng)為：CO（g）+Fe2O3（s）CO2（g）+Fe（s）已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如 下： 溫度/ 平衡常數(shù) 1000 4.0 1150 3.7 1300 3.5 下列說法正確的是（） A增加 Fe2O3固體可以提高 CO 的轉(zhuǎn)化率 B該反應(yīng)的H0 C減小容器體積既能提高反應(yīng)速率又能提高平衡轉(zhuǎn)化率 D容器內(nèi)氣體密度恒定時，不能標志反應(yīng)達到平衡狀態(tài) 18下列實驗現(xiàn)象或圖象信息不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是（） 4 4 / 9 9 反應(yīng) 裝置 圖 ABCD 或圖 象 實驗 現(xiàn) 象 溫度計的水銀柱 不斷上

11、升 反應(yīng)物總能量大于反應(yīng)開始后，針筒活 反應(yīng)開始后，甲處液 生成物總能量塞向右移動面低于乙處液面 19I2在 KI 溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I（aq） I3（aq） 某 I2、KI 混合溶液中，I3的物質(zhì)的量濃度 c （I3）與溫度 T 的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)） 下列說法正確的是（） A反應(yīng) I2（aq）+I（aq）I3（aq）的H0 B若溫度為 T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2則 K1K2 C若溫度為 T1的條件下，反應(yīng)進行到狀態(tài)D 時，一定有 D狀態(tài) A 與狀態(tài) B 相比，狀態(tài) A 的 c（I2）大 20在恒容密閉容器中，由CO 合成甲醇：CO（g

12、）+2H2（g）CH3OH（g） ，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反 應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖所示，下列說法正確的是（） 正 逆 A平衡常數(shù) K= B該反應(yīng)在 T1時的平衡常數(shù)比 T2時的小 CA 點的 CH3OH 分解速率大于 B 點的 CH3OH 分解速率 D處于 A 點的反應(yīng)體系從 T1變到 T2，達到平衡時，增大 5 5 / 9 9 二、非選擇題（請將答案填寫在答題紙上，共二、非選擇題（請將答案填寫在答題紙上，共 5050 分）分） 21 （8 分） 氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位 （1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2mol NH3，放出 92.2kJ 熱量 若起始時向容器內(nèi)放入2mol

13、 N2和 6mol H2，達平衡后放出的熱量為Q，則 Q（填“”、“”或“=”） 184.4kJ 已知： 1mol NH 鍵斷裂吸收的能量約等于kJ （2）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和 CO2為原料合成尿素CO（NH2）2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NH3（g）+CO2（g） CO（NH2）2（l）+H2O（l） 在一定溫度和壓強下，若原料氣中的 NH3和 CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比） CO2平衡轉(zhuǎn)化率（ ）的關(guān)系 隨著 x 增大而增大的原因是 圖中的 B 點處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為 ，如圖是氨碳比（x）與 22.（12 分）某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進行了如下實驗： 【

14、實驗內(nèi)容及記錄】 實驗 編 號 1 2 3 請回答： 6 6 / 9 9 室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL 0.6 mol/L H2C2O4溶液 3.0 3.0 3.0 2.0 3.0 4.0 H2O0.2 mol/L KMnO4 溶液 3.0 2.0 1.0 3 mol/L 稀硫酸 2.0 2.0 2.0 室溫下溶液顏色褪至無 色所需時間/min 4.0 5.2 6.4 （1）實驗中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是 （3）利用實驗 1 中數(shù)據(jù)計算，用 KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：（KMnO4）= （4）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn ） 隨

15、時間變化趨勢的示意圖，如圖1 所示但有同學(xué)查閱已有的實驗資料 發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中 n（Mn ） 隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2 所示 該小組同學(xué)根據(jù)圖 2 所示信息提出了新的假設(shè)， 并繼續(xù)進行實驗探究 2+ 2+ 該小組同學(xué)提出的假設(shè)是 請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案，并填寫表中空白 實驗編 號 室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL 0.6 mol/L H2C2O4溶液 43.02.0 H2O0.2 mol/L KMnO4 溶液 3.0 3 mol/L 稀硫酸 2.0t 再向試管中加入 少量固體 室溫下溶液顏色褪至 無色所需時間/min 若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 23.（16 分

16、）下列三個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如下表所示： 化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度 973K Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g） CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） 請回答： （1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的表達式 （2）根據(jù)反應(yīng)與可推導(dǎo)出K1、K2與 K3之間的關(guān)系，則 K3=（用 K1、K2表示） （3）要使反應(yīng)在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動，可采取的措施有_（填寫字母序號） A縮小反應(yīng)容器的容積 B擴大反應(yīng)容器的容積 C升高溫度 D使用合適的催化劑 E設(shè)法減小平衡體系中的CO 的濃度 （4

17、）若反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示： 7 7 / 9 9 1173K 2.15 1.67 ？ K1 K2 K3 1.47 2.38 ？ 可見反應(yīng)在 t1、t3、t7時都達到了平衡，而 t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件： t2時或；t8時或 若 t4時降壓，t6時增大反應(yīng)物的濃度，請在圖中畫出t4t6時逆反應(yīng)速率時間的關(guān)系線 24.(14 分)近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲，過程如下： （1）反應(yīng)：2H2SO4（l）=2SO2（g）+2H2O（g）+O 2（g）+H1=+551 kJmol 反應(yīng)：S（s）+O2（g）=SO2（g）H3=297 kJmol 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。 （2）對反應(yīng)，在某一投料比時，兩種壓強下，H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，p2 p1（填“”或“”） ，得出該結(jié)論的理由是。 1 1 （3）I 可以作為水溶液中 SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下，將ii 補充完整。 iSO2+4I +4H =S+2I2+2H2O iiI2+2H2O+2I （4）探究 i、ii 反應(yīng)速率與 SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實驗如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到 2 mL 下列試劑 中，密閉放置觀察現(xiàn)象， （已知：I2