1、20192019 年貴州省畢節(jié)市高考化學(xué)模擬試卷（三）年貴州省畢節(jié)市高考化學(xué)模擬試卷（三） （4 4 月份）月份） 一、單選題（本大題共7 7 小題，共 42.042.0分） 1.化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（） A.汽車尾氣中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃燒造成的 B.“綠色化學(xué)”的核心是利用化學(xué)原理對產(chǎn)生的污染物進(jìn)行治理 C.減少燃煤、嚴(yán)格控車、調(diào)整產(chǎn)業(yè)是治理霧霾的有效措施 D.硫酸亞鐵和維 C 同時服用，不能增強(qiáng)治療缺鐵性貧血的效果 2.NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是（） A. 與在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 B.標(biāo)準(zhǔn)下， 與在光照條件下反應(yīng)生成 H

2、Cl分子數(shù)為 C. 時，的溶液中含有 OH離子數(shù)為 D.28g 由 和 CO 組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為2 3.下列說法正確的是（） A.苯乙烯分子中所有原子一定處于同一平面 B.能與金屬鈉反應(yīng)的同分異構(gòu)體有8 種 C.苯與濃硝酸在常溫下發(fā)生取代反應(yīng)制備硝基苯 D.乙烯、乙醇、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色 4.下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是（） 編號 A 操作和現(xiàn)象結(jié)論 向某待測液中滴加少量新制氯水， 再加入幾滴 KSCN溶液，若溶液待測液中 2+ 變?yōu)檠t色存在 Fe 非金屬 向 Na2CO3溶液中加入足量稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入Na 2SiO3溶 ClCB性： 液

3、中，若產(chǎn)生白色沉淀 Si 向濃度均為 0.1 mol/LNaCl和 KI混合溶液中逐滴加入 0.1mol/LAgNO3溶液，若先產(chǎn)生黃色沉淀 KSP （AgCl） KSP （AgI） C 向 1mL20%的蔗糖溶液中，加幾滴稀硫酸。水浴加熱5mm后，再 蔗糖未水 D加入少量新制備的 Cu（OH）2懸濁液，煮沸，若無磚紅色沉淀產(chǎn) 解 生 A.AB.BC.CD.D 放電 充電 5.一種新型動力電池（ LiFePO4電池）總反應(yīng)式為 Li1-xFePO4+LixC6C6+LiFePO4， 內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖 1 所示，只有Li 通過聚合物隔膜。以此電池電解Na2SO4溶液（電極 材料為石墨） ， 可制得N

4、aOH和H2SO4， 其原理如圖2所示。 下列說法錯誤的是 （） + 第 1 頁，共 21 頁 A.電池放電時， 在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng) B.電池放電時，正極反應(yīng)式為 C.電解時，圖 2的 b 電極反應(yīng)式為 D.電解時，當(dāng)轉(zhuǎn)移 電子，A口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量 6.短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中元素W的簡單氫化物能 使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，X、Z為同主族，且 Z原子核外電子數(shù)是 X 的 2 倍； Y、Z為同周期，且 Y的離子半徑在同周期中最小。下列說法正確的是（） A.簡單離子半徑： B.工業(yè)上用電解熔融 X、Y組成的化合物來制取Y單質(zhì) C.W、X的氫化物中只含極性共價鍵 D.Z

5、的氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸 2- 7.室溫下，0.1 mol/L H2A 溶液中存在 H2A、HA和 A 三種形態(tài)的粒子，其物質(zhì)的量 分?jǐn)?shù) （x）隨溶液 pH變化的關(guān)系如圖所示已知 （x）= 說法不正確的是（圖中 a=1.35、b=4.17）（） ，下列 A. 的溶液中 B. 溶液中 C.已知 ，則 D. 的溶液中 二、簡答題（本大題共4 4 小題，共 49.049.0分） 8.廢鎳催化劑中主要有 Ni，還有 Al、Fe、SiO2及其它不溶于酸、堿的雜質(zhì)。現(xiàn)用廢 鎳催化劑制備 NiSO47H2O晶體，其流程如圖： KspFe10-38， Ka spFe10-16， KAl10-34，已知：（O

6、H）（OH）（OH） 3=8.02=8.03=3.2 KspNi（OH）2=2.010-15，1g2=0.3， 回答下列問題 （1）“堿浸”的目的是_。 第 2 頁，共 21 頁 +2+ （2）“酸浸時發(fā)生的離子方程式為Fe+2H =Fe +H2、_。 （3）“凈化除雜需要先加入 H2O2溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_，然后調(diào) 10-5mol/L節(jié) PH=_時， 使雜質(zhì)離子恰好完全沉淀 （注： 離子濃度小于或等于 1 時沉淀完全） （4）“操作 A 為”_。 Ni2+在強(qiáng)堿性溶液中還可被NaClO氧化為NiOOH，（5）該反應(yīng)離子方程式為_。 （6）NiOOH也可作為原電池的電極材料，若在堿性

7、條件下形成燃料電池，負(fù)極通 入 N2H4氣體，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_。 9.“綠水青山就是金山銀山”。目前人們對環(huán)境保護(hù)、新能源開發(fā)很重視，研究 NO2、 NO、CO、SO2等大氣污染物轉(zhuǎn)化為能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，對建設(shè)美麗中國具有 重要意義。 （1）有人設(shè)計(jì)通過硫循環(huán)完成CO的綜合處理，原理為 a2CO（g）+SO2（g）S（l）+2CO2（g）H1=37.4kJmol-1 bS（l）+2H2O（g）2H2（g）+SO2（g）H2=-45.4 kJmol-1 則 CO和水蒸氣完全反應(yīng)生成H2和 CO2的熱化學(xué)方程式為_。 （2）CO可在一定條件下轉(zhuǎn)化為CH3OH已知：向 2L密閉容器中通入

8、2 molCO 和 4molH2，在適合的催化劑和T1溫度下，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H 2（g） CH3OH （g）H0，10min時達(dá)到平衡狀態(tài)，10min后改變溫度為 T2，20min時達(dá)到平衡 狀態(tài)，反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見表： 反應(yīng)時間CO（mol） H2（mol） CH3OH（mol） 0min 10min 20min 24 2 0 0.2 前 10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v（CO）=_；在20min時，溫度T2下，該反應(yīng) 的化學(xué)平衡常數(shù)為_。 若 30min時升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)值_（填：“增大“減小”“不變”）。 在 T1溫度下， 既能增大反應(yīng)速率和提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_ （

9、填兩種 措施即可） 在恒溫恒容下，下列可以判斷CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反應(yīng)達(dá)到平衡 狀態(tài)的_（填序號）。 a2v 正（H2）=v逆（CH3OH） b混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 c單位時間內(nèi)有 1 mol CO消耗同時消耗 2molH2 d混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 mn （3）已知反應(yīng) 2NO（g）+O2（g） 2NO2的正反應(yīng)速率 v 正=k1C （NO）C（O2）， 其中 k 為速率常數(shù)，可通過下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算k、m、n 組別 1 2 3 -1 起始濃度/molL NO 0.02 0.02 0.04 O2 0.0125 0.0250 0.0125 初始速率/molL-1

10、S-1 7.8910-3 15.9610-3 31.9210-3 則 k1=_，m=_，n=_。 10. Al、Cl、Cr、Ni 等及其相關(guān)化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝?問題： （1）基態(tài)鉻原子的價電子排布式為_。 （2） 與硅原子未成對電子數(shù)相同的第四周期元素共有_ 第 3 頁，共 21 頁 種；鈉與鋁處于同周期，鋁的熔沸點(diǎn)及硬度均比鈉大，其原因是_。 （3）KAlO2在水溶液中實(shí)際上都是以KAI（OH）4形式存在。其中Al（OH） 4 為配離子，中心原子的雜化類型是_。該 KAI（OH）4物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵 有配位健、_（填字母代號）。 A離子鍵 B極性鍵 C非極性鍵 D金屬鍵 E氫鍵 C

11、N2稱為氰氣，（4）其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似。 與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)物之一為NaCN， - 寫出兩種與 CN 互為等電子體的分子_，N元素及與其同周期相鄰的兩種元素 第一電離能由大到小的順序?yàn)開。（填元素符號） （5）氯化銫熔點(diǎn)：645，沸點(diǎn)：1290；氯化鋁熔點(diǎn)：190，在 180 時開始 升華，造成二者熔、沸點(diǎn)相差較大的原因是 _；下圖為氯化銫晶胞，已知氯離 -3 子半徑為 anm，銫離子半徑為 bmm，則氯化銫晶體密度為_gcm （用 a、b 和阿伏加德羅常數(shù) NA的代數(shù)式表式，列出算式即可） 11. 已知高分子化合物 I是輕工業(yè)生產(chǎn)的重要原料，其中一種生產(chǎn)合成路線如下： 已知： 回答下列問

12、題： （1）A為芳香烴，A的化學(xué)名稱是_。 （2）GH、HI的反應(yīng)類型分別是_、_。 （3）若 G結(jié)構(gòu)為 請寫出 D的結(jié)構(gòu)簡式_。 由 B生成 C的化學(xué)方程式為_。 （4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酚類的同分異構(gòu)體有_種，寫出其中具 有四組核磁共振氫譜峰的一種結(jié)構(gòu)簡式_。 （5）參考上述合成路線信息，寫出以CH3-CH=CH2和 CH3MgBr為原料（其它無 機(jī)物任選）合成的合成路線圖。 三、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1 1 小題，共 14.014.0分） 12. “84消毒液”因 1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名，在日常生活中使用廣泛，其有 效成分是 NaClO某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備Na

13、ClO溶液，并進(jìn)行性質(zhì) 探究和成分測定。 第 4 頁，共 21 頁 （1）該學(xué)習(xí)小組按上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（部分夾持裝置省去），反應(yīng)一段時間后， 分別取 B、C 瓶中的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。 已知：1飽和 NaClO溶液 pH為 1l； 2 25C時，弱酸電離常數(shù)為： H2CO3：K1=4.410-7，K2=4.710-11；HCO：K=310-8 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 B瓶 3 C瓶 12 實(shí)驗(yàn) 1：取樣，滴加紫色石蕊試液變紅，不褪色變藍(lán)，不褪色 實(shí)驗(yàn) 2：測定溶液的 pH 回答下列問題： 儀器 a的名稱_，裝置 A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。 C 瓶溶液中的溶質(zhì)是 NaCl、_（填化學(xué)式）

14、。 若將 C 瓶溶液換成 NaHCO3溶液，按上述操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)， C 瓶現(xiàn)象為：實(shí)驗(yàn) 1 中紫色石蕊試液立即褪色；實(shí)驗(yàn)2 中溶液的 pH=7結(jié)合平衡移動原理解釋紫色 石蕊試液立即褪色的原因_。 （2）測定 C瓶溶液中 NaClO含量（單位：g）的實(shí)驗(yàn)步驟如下： 取 C 瓶溶液 20mL于錐形瓶中，加入硫酸酸化，加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞 并在暗處充分反應(yīng)。 用 0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液，指示劑顯示終點(diǎn)后，重 Na2S2O3溶液的平均用量為24.00mLI2+2S2O32-=2I-+S4O62-）復(fù)操作23次，（已知： 步驟 I的 C 瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子

15、方程式為_。 通常選用_作指示劑，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象_。 C 瓶溶液中 NaClO含量為_g/L（保留 2 位小數(shù)） 第 5 頁，共 21 頁 答案和解析 1.【答案】C 【解析】 解：A汽油或柴油屬于烴類物質(zhì)，只含有 C、H 兩種元素，不含有 N 元素，汽 車尾氣污染物中含有的氮氧化物，是空氣中的氮?dú)馀c氧氣在高溫下反應(yīng)生成 的，故 A錯誤； B綠色化學(xué)的核心是從源頭上杜絕污染，故 B錯誤； C減少燃煤、嚴(yán)格控車、調(diào)整產(chǎn)業(yè)可以減少顆?；覊m物的排放，有利于減輕 霧霾，故 C 正確； D硫酸亞鐵片和維生素 C 同時服用，可防止亞鐵離子被氧化，所以能增強(qiáng)治 療缺鐵性貧血的效果，故 D錯誤； 故選：C。

16、 A汽油或柴油中不含有 N元素； B綠色化學(xué)的核心是從源頭上杜絕污染； C減少燃煤、嚴(yán)格控車、調(diào)整產(chǎn)業(yè)可以減少顆?；覊m物的排放； D硫酸亞鐵片和維生素 C 同時服用，可防止亞鐵離子被氧化。 本題考查了化學(xué)與生產(chǎn)生活的關(guān)系，側(cè)重考查生活中常見環(huán)境污染，明確污 染源及治理措施是解題關(guān)鍵，題目難度不大。 2.【答案】D 【解析】 解：A、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于 6NA 個，故 A錯誤； B、氯氣的體積未知，其物質(zhì)的量不明確，故無法計(jì)算生成的 HCl 的物質(zhì)的量， 故 B錯誤； C、溶液體積不明確，故溶液中氫氧根的個數(shù)無法計(jì)算，故 C 錯誤； D、氮?dú)夂?CO 的摩爾

17、質(zhì)量均為 28g/mol，故 28g 混合物的物質(zhì)的量為 1mol， 第 6 頁，共 21 頁 且兩者均為雙原子分子，故 1mol 混合物中含有 2NA個原子，故 D正確。 故選：D。 A、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)； B、氯氣的體積未知； C、溶液體積不明確； D、氮?dú)夂?CO 的摩爾質(zhì)量均為 28g/mol，且均為雙原子分子。 本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，掌握公式的 運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。 3.【答案】B 【解析】 解：A含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，都為平面形結(jié)構(gòu)，兩個平面之間為 C-C 鍵，可自 由旋轉(zhuǎn)，則不一定在同一個平面上，故 A錯誤； B化學(xué)式為 C5H12O

18、且能與鈉反應(yīng)，說明為醇，戊基-C5H11可能的結(jié)構(gòu)有： -CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH （CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-C（CH3）CH（CH 3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、 -CH2C（CH3）3，則戊醇的可能結(jié)構(gòu)有 8種，故 B正確； C苯與濃硝酸在催化條件、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，故 C 錯誤； D聚乙烯不含碳碳雙鍵，與高錳酸鉀不反應(yīng)，故 D錯誤。 故選：B。 A兩個平面之間為 C-C 鍵，可自由旋轉(zhuǎn)； B化學(xué)式為C5H12O且能與鈉反應(yīng)，說明為醇，書寫戊基-C5H11異構(gòu)體，戊

19、基 異構(gòu)數(shù)目等于戊醇的異構(gòu)體數(shù)目； C苯與濃硝酸在催化條件、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)； D聚乙烯不含碳碳雙鍵。 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解 第 7 頁，共 21 頁 答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，題目 難度不大。 4.【答案】C 【解析】 解：A滴加少量新制氯水，可氧化亞鐵離子，不能判斷原溶液是否含鐵離子， 則試劑順序不合理，故 A錯誤； B鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)，且鹽酸為無氧酸，不能比較非金屬性， 故 B錯誤； CKsp小的先沉淀，由黃色沉淀可知 Ksp（AgCl）Ksp（AgI），故 C 正確； D水解后檢驗(yàn)葡萄糖

20、，應(yīng)在堿性條件下，沒有在堿性條件下，不能檢驗(yàn)葡萄 糖說明蔗糖水解，故 D 錯誤； 故選：C。 A滴加少量新制氯水，可氧化亞鐵離子，不能判斷原溶液是否含鐵離子； B鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)； CKsp小的先沉淀； D水解后檢驗(yàn)葡萄糖，應(yīng)在堿性條件下。 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、離子檢驗(yàn)、非 金屬性比較、沉淀生成、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目?查，注意實(shí)驗(yàn)的評價性分析，題目難度不大。 5.【答案】D 【解析】 解：A、LixC6中 C元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以電池放電時，LixC6在 負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故 A正確； B、電池放電時，正極發(fā)生

21、還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為： Lil-xFePO4+xLi-+xe-LiFePO4，故 B正確； C、由離子的移動方向可知，圖2的b電極是陽極，所以圖2的b電極反應(yīng)式為 2H2O-4e-O2+4H+，故 C 正確； 第 8 頁，共 21 頁 D、電解時，當(dāng)轉(zhuǎn)移 0.2mol 電子，A口產(chǎn)生 0.1mol 的氫氣，質(zhì)量為 0.2g，故 D 錯誤； 故選：D。 A、LixC6中 C 元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)； B、電池放電時，正極發(fā)生還原反應(yīng)； C、由離子的移動方向可知，圖 2 的 b電極是陽極； D、電解時，當(dāng)轉(zhuǎn)移 0.2mol 電子，A口產(chǎn)生 0.1mol 的氫氣。 本題考查電解原理，為高頻考

22、點(diǎn)，明確離子放電順序及離子之間的反應(yīng)是解 本題關(guān)鍵，知道各個室產(chǎn)生物質(zhì)成分，題目難度不大。 6.【答案】B 【解析】 解：W 為 N元素，X為 O元素，Y為 Al、Z為 S 元素。 A 電子層越多離子半徑越大，電子層相同時核電荷數(shù)越大離子半徑越小， 則離子半徑大小為：ZWXY，故 A錯誤； B氯化鋁為共價化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，則工業(yè)上通過電解熔融氧化鋁獲 得金屬鋁，故 B正確； CN、O分別形成的化合物肼、雙氧水中除了含有極性鍵，還存在非極性鍵， 故 C 錯誤； D沒有指出元素最高價，S 的含氧酸有硫酸和亞硫酸，其中亞硫酸為弱酸， 故 D錯誤； 故選：B。 短周期主族元素 W、X、Y、Z的原

23、子序數(shù)依次增大，其中元素 W 的簡單氫化 物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則 W 為 N元素；X、Z為同主族，且 Z原子 核外電子數(shù)是 X的 2倍，則 X為 O，Z為 S 元素；Y、Z為同周期，且 Y的離子 半徑在同周期中最小，則 Y為 Al 元素，據(jù)此解答。 第 9 頁，共 21 頁 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，推斷元素為解答 關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng) 了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。 7.【答案】A 【解析】 解：隨著溶液的 pH 增大，溶液中 c（H2A）減小、c（HA ）先增大后減小、c（A ） 增大， ApH=7時，溶液中 c（O

24、H-）=c（H+），如果溶液中含有 Na+，根據(jù)電荷守恒得 c +2- （Na ）=2c（A ）+c（HA ），故 A錯誤； -2- B根據(jù)電荷守恒得 c（Na+）+c（H+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（OH-），根據(jù)物料守恒 +2-2-+ 得 c（Na ）=c（A ）+c（HA ）+c（H2A），所以得 c（OH ）+c（A ）=c（H ）+c（H2A）， 故 B正確； C當(dāng) c（A2-）=c（HA-）時，Ka2= 正確； DpH=3時，根據(jù)圖知，c（A2-）=c（H2A）=0.1，c（HA-）=0.8，所以 c（HA-）c 2- （A ）+c（H2A），故 D正確； =c（H+）=

25、10-4.17，PKa2=4.17，故 C 故選：A。 -2- 隨著溶液的pH增大，溶液中c（H2A）減小、c（HA ）先增大后減小、c（A ）增大， ApH=7時，溶液中c（OH-）=c（H+），如果溶液中含有Na+，根據(jù)電荷守恒判斷； B根據(jù)電荷守恒得 c（Na+）+c（H+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（OH-），根據(jù)物料守恒 得 c（Na ）=c（A ）+c（HA ）+c（H2A）； C當(dāng) c（A2-）=c（HA-）時，Ka2=c（H+）； +2- DpH=3時，根據(jù)圖知，c（A2-）=c（H2A）=0.1，c（HA-）=0.8。 本題以圖象分析為載體考查弱電解質(zhì)的電離及離子濃度

26、大小比較，明確圖中 清晰表示微粒種類及電離平衡常數(shù)計(jì)算方法是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒、 物料守恒的靈活運(yùn)用，題目難度不大。 第 10 頁，共 21 頁 8.【答案】除去 Al、SiO2OH-+H+=H2O、 Ni+2H+=Ni2+H22Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O3.3過 2+- 濾2Ni +ClO +4OH =2NiOOH+Cl+H2ON2H4-4e +4OH =N2+H2O 【解析】 解：（1）Al、SiO2發(fā)生反應(yīng)，Ni、Fe及其它不溶于酸、堿的雜質(zhì)不反應(yīng)，“堿浸” 的目的是除去 Al、SiO2， 故答案為：除去 Al、SiO2； （2）“酸浸時，加入的酸分別與過量的 N

27、aOH、Fe、Ni發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生的離子方 -+2+2+ 程式分別為 OH +H =H2O、Fe+2H =Fe+H2、Ni+2H =Ni+H2， -+2+ 故答案為：OH +H =H2O、Ni+2H =Ni+H2 ； 2+3+3+ （3）凈化除雜”需加入 H2O2溶液，其目的則是氧化 Fe為 Fe，F(xiàn)e更易形成 Fe（OH）3從而達(dá)到去除 Fe元素的目的，發(fā)生反應(yīng)為： 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O； 調(diào)節(jié) pH使溶液中鐵元素恰好完全沉淀，定性分析來看，溶液中 c（Fe3+）濃度 -53+- 低于10 mol/L可認(rèn)為 Fe幾乎完全被除去，此時溶液中 c（OH ）= =210-1

28、1mol/L，則 pH=14-pOH=14+lgc（OH-）=14-11+ 2+3+ 故答案為：2Fe+H2O2+2H =2Fe+2H2O；3.3； =3.3， （4）操作 A是除去 NiSO4溶液中的 Fe（OH）3，操作方法為過濾， 故答案為：過濾； - （5）NiSO4在強(qiáng)堿性溶液中可被 NaClO氧化為 NiOOH，ClO 被還原為 Cl ，根 據(jù)電子守恒配平該反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為： 2Ni2+ClO-+4OH-=2NiOOH+Cl-+H2O， 2+- 故答案為：2Ni+ClO +4OH =2NiOOH+Cl +H2O； （6）NiOOH可作為鎳氫電池的電極材料，原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)

29、，NiOOH 放電轉(zhuǎn)化為 Ni（OH）2，負(fù)極 N2H4失去被氧化成氮?dú)?，?fù)極的電極反應(yīng)式為： N2H4-4e-+4OH-=N2+H2O， 第 11 頁，共 21 頁 - 故答案為：N2H4-4e +4OH =N2+H2O。 廢鎳催化劑制備 NiSO47H2O晶體的流程為：廢鎳催化劑先堿浸，Al、SiO2發(fā) 生反應(yīng)，Ni、Fe及其它不溶于酸、堿的雜質(zhì)不反應(yīng)，過濾除去濾液得到含有Ni、 Fe及其它雜質(zhì)；“酸浸”溶解濾渣，目的是得到 NiSO47H2O，加入的酸不能引 2+ 入新的雜質(zhì)，應(yīng)該為硫酸，過濾濾渣為其他不溶性雜質(zhì)，濾液中含有 Ni、 SO42-、Fe2+；“凈化除雜需要先加入 H2O2溶

30、液，硫酸亞鐵被雙氧水氧化生成 Fe2（SO4）3，發(fā)生反應(yīng)為 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，調(diào)節(jié)溶液 pH 使銅鐵 離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀，通過操作 A過濾除去氫氧化鐵得到 NiSO4溶液， 對 NiSO4溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到 NiSO47H2O晶體，據(jù)此解答。 本題考查物質(zhì)制備方案的設(shè)計(jì)，題目難度中等，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?shí)驗(yàn)原理為 解答關(guān)鍵，注意掌握原電池原理及元素化合物性質(zhì)，試題知識點(diǎn)較多，充分 考查了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?CO+H2O+H（min） 225減【答案】 （g）（g） CO（H=-41.4kJ/mol0.05mol/ （L9. 2 g） 2

31、 g） 小增大壓強(qiáng)或增大氫氣濃度bd159621 【解析】 -1 解：（1）a2CO（g）+SO2（g）S（l）+2CO2（g）H1=+37.4kJmol bS（l）+2H2O（g）2H2（g）+SO2（g）H2=-45.4 kJmol-1 將方程式得方程式 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H= kJ/mol=-41.4kJ/mol， 故答案為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=-41.4kJ/mol； （2）前 10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2）=mol/（Lmin）=0.1mol/（Lmin）， v（CO）= v（H2）=0.50.1mol/（Lmin）

32、=0.05mol/（Lmin）， 可逆反應(yīng) CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） 開始（mol）240 消耗（mol）1.83.61.8 20min（mol）0.20.41.8 20min 時 c（CO）=0.1mol/L、c（H2）=0.2mol/L、c（CH3OH）=0.9mol/L，化學(xué)平衡 第 12 頁，共 21 頁 常數(shù) K=225， 故答案為：0.05mol/（Lmin）；225； 該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，化學(xué)平衡常數(shù)減小， 故答案為：減??； 在 T1溫度下，增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、加入催化劑、增大壓強(qiáng)都能增 大反應(yīng)速率，要提高 CO 轉(zhuǎn)化率可以通過增

33、大壓強(qiáng)、降低溫度、增大氫氣濃度 實(shí)現(xiàn)， 要增大化學(xué)反應(yīng)速率且增大 CO 轉(zhuǎn)化率可以通過增大壓強(qiáng)或增大氫氣濃度實(shí) 現(xiàn)， 故答案為：增大壓強(qiáng)或增大氫氣濃度； a當(dāng) v 正（H2）=2v逆（CH3OH）時該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則 2v正（H2）=v逆 （CH3OH）時沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)逆向移動，故錯誤； b反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量減小，當(dāng)混合氣體的物質(zhì)的量不再變化時各物質(zhì) 的含量一定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確； c無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)都存在單位時間內(nèi)有 1 mol CO 消耗同時消耗 2molH2，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤； d反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量減小、氣體總質(zhì)量不變，則混合氣體平均相對分

34、 子質(zhì)量增大，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故 正確； 故選 bd； mn （3）正反應(yīng)速率v 正=k1c （NO）c （O2），1、2組 NO濃度相等，但是氧氣濃度不 等， =（ n ） ，n=1； 1、3組氧氣濃度相等，NO濃度不等，則=（） ，據(jù)此計(jì)算m=2； m mn 10-3=k1（0.02）2根據(jù) v 正=k1C （NO）C （O2）得 15.96 （0.0250）， 第 13 頁，共 21 頁 k1=1596， 故答案為：1596；2；1。 -1 （1）a2CO（g）+SO2（g）S（l）+2CO2（g）H1=-37.4kJmol bS（l）+2H2O（g）

35、2H2（g）+SO2（g）H2=-45.4 kJmol-1 將方程式得方程式 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H進(jìn)行相應(yīng)的改變； mol/（Lmin）=0.1mol/（Lmin），（2）前 10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2）= v（CO）= v（H2）； 可逆反應(yīng) CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） 開始（mol）240 消耗（mol）1.83.61.8 20min（mol）0.20.41.8 20min 時 c（CO）=0.1mol/L、c（H2）=0.2mol/L、c（CH3OH）=0.9mol/L，化學(xué)平衡 常數(shù) K=； 該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向

36、移動； 在 T1溫度下，增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、加入催化劑、增大壓強(qiáng)都能增 大反應(yīng)速率，要提高 CO 轉(zhuǎn)化率可以通過增大壓強(qiáng)、降低溫度、增大氫氣濃度 實(shí)現(xiàn)； 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物 質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變； mn （3）正反應(yīng)速率 v 正=k1C （NO）C （O2），1、2 組 NO濃度相等，但是氧氣濃度 不等， =（） ，據(jù)此計(jì)算 n； =（） ，據(jù)此計(jì)算 m； m n 1、3 組氧氣濃度相等，NO濃度不等，則 mn 根據(jù) v 正=k1C （NO）C （O2）及 NO濃度、氧氣濃度、m、n計(jì)算 k1。 本題考查

37、化學(xué)平衡計(jì)算，側(cè)重考查分析判斷及計(jì)算能力，明確化學(xué)平衡常數(shù) 第 14 頁，共 21 頁 計(jì)算方法、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷方法等知識點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是（3）題計(jì)算， 注意各個物理量的關(guān)系，題目難度中等。 10.【答案】3d54s14 鋁離子半徑小并且所帶電荷數(shù)多，鋁單質(zhì)的金屬鍵強(qiáng)sp3雜 化ABN2、CONOC氯化銫為離子晶體，熔點(diǎn)較高，氯化鋁為分子晶體，熔 點(diǎn)較低=g 【解析】 解：（1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律可以寫出基態(tài)鉻價電子排布式為 1s22s22p63s23p63s23p63d54s1，所以基態(tài)鉻（Cr）原子的價電子排布式是 3d54s1， 51 故答案為：3d 4s ； 22 （2）硅原

38、子價電子排布式為 3s 3p ，未成對電子數(shù)為 2，所以第四周期中未成 對電子數(shù)為2的元素有Ti（3d24s2）、Ni（3d84s2）、Ge（4s24p2）和Se（4s24p4）等4 種，金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的作用力，鋁離子半徑小于鈉離子并 且鋁離子所帶電荷數(shù)多，所以金屬鋁的金屬鍵強(qiáng)，鋁的熔沸點(diǎn)及硬度大， 故答案為：4；鋁離子半徑小并且所帶電荷數(shù)多，鋁單質(zhì)的金屬鍵強(qiáng)； （3）配離子Al（OH）4-的結(jié)構(gòu)式為，所以中心原子 Al3+的雜化類型為 sp3雜化，KAI（OH）4是離子化合物，含有離子鍵，內(nèi)部 OH-中含有極性共價鍵，故選 AB，故答案為：sp3雜化，AB； - （4）CN

39、含有兩個原子、價電子總數(shù)為 10，其等電子體分子為 N2、CO，同一周 期元素，元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第 VA 族元 素第一電離能大于其相鄰 VIA族元素，C、N、O元素第一電離能的大小順序 為 NOC，故答案為：N2、CO；NOC； （5）氯化銫熔點(diǎn)較高，為離子晶體，氯化鋁熔點(diǎn)較低并且易升華，為分子晶體， 晶體離子不同導(dǎo)致它們?nèi)埸c(diǎn)差異較大，晶胞中晶胞的質(zhì)量 m= 的邊長為 x，則x=2（a+b）nm，x= nm= g，設(shè)晶胞 10-7cm，晶胞體積 第 15 頁，共 21 頁 V=x3cm310-73cm3，晶胞密度 = g/cm3， = 故答案為：氯化銫為離子晶體

40、，熔點(diǎn)較高，氯化鋁為分子晶體，熔點(diǎn)較低； 。 （1）鉻原子序數(shù)為 24，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可以寫出價電子排布式； 22 （2）硅原子價電子排布式為 3s 3p ，未成對電子數(shù)為 2，第四周期中未成對電 22822224 子數(shù)為 2 的元素有 Ti（3d 4s ）、Ni（3d 4s ）、Ge（4s 4p ）和 Se（4s 4p ）； 金金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的作用力，金屬陽離子半徑越小、離子 所帶電荷數(shù)越多，則金屬鍵越強(qiáng)，金屬的熔沸點(diǎn)及硬度越大，結(jié)合金屬鍵強(qiáng) 弱解答； （3）配離子Al（OH）4-的結(jié)構(gòu)式為，據(jù)此判斷中心原 子 Al的雜化方式，KAI（OH）4是離子化合物，含有離子鍵，

41、內(nèi)部 OH 中含 3+- 有極性共價鍵，Al與 OH 之間通過配位鍵結(jié)合； - （4）CN 含有兩個原子、價電子總數(shù)為 10，平均每個原子含有 5個電子，根據(jù) 3+- 等電子體的概念寫出其等電子體，第二周期元素中，元素的第一電離能隨著 原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但 N的 2p 軌道電子數(shù)為 3，是半充滿狀態(tài)， 較穩(wěn)定，失去一個電子需要的能量高，所以第 VA族元素第一電離能大于其 相鄰 VIA族元素； （5）根據(jù)晶體的特性判斷晶體的類型，一般而言不同晶體的熔沸點(diǎn)高低順序 為原子晶體離子晶體分子晶體，晶胞中晶胞的質(zhì)量 m= 半徑計(jì)算晶胞邊長和體積，根據(jù)密度 =計(jì)算晶胞密度。 g，結(jié)合離子 本題考

42、查了原子結(jié)構(gòu)及元素周期律、分子中原子的雜化類型、等電子體的書 第 16 頁，共 21 頁 寫、化學(xué)鍵類型及其應(yīng)用、晶胞及其計(jì)算等綜合知識，均為高頻考點(diǎn)，掌握原 子結(jié)構(gòu)及周期律、分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶胞計(jì)算方法是解題關(guān)鍵，注意 VSEPR 模型的應(yīng)用，晶胞計(jì)算是難點(diǎn)，題目難度中等。 11.【答案】苯乙烯 消去反應(yīng)加聚反應(yīng)+NaOH +NaBr9、 【解析】 解：（1）A為 故答案為：苯乙烯； ，A的化學(xué)名稱是苯乙烯， （2）GH、HI的反應(yīng)類型分別是 消去反應(yīng)、加聚反應(yīng)， 故答案為：消去反應(yīng)；加聚反應(yīng)； （3）若 G結(jié)構(gòu)為 D的結(jié)構(gòu)簡式， 故答案為： C 為 ； 、B為 ，B發(fā)生水解反應(yīng)生成 C，

43、由 B +NaOH生成 C 的化學(xué)方程式為 +NaBr， 故答案為： （4）C 為 +NaOH+NaBr； ，C 的同分異構(gòu)體屬于酚類， 如果取代基為-OH、-CH2CH3，有鄰間對 3 種； 如果取代基為-OH、2個-CH3，有 3種，屬于酚類的有 9種； 第 17 頁，共 21 頁 其中具有四組核磁共振氫譜峰的一種結(jié)構(gòu)簡式、， 故答案為：9；、； （5）以 CH3-CH=CH2和 CH3MgBr為原料（其它無機(jī)物任選）合成 ，可由丙酮和 CH3MgBr 反應(yīng)得到，丙酮可由 2- 丙醇發(fā)生氧化反應(yīng)得到，2-丙醇可由2-溴丙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到，2-溴丙烷可 由丙烯和 HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到，其

44、合成路線為 CH2=CHCH3 CH3CHBrCH3CH3CHOHCH3CH3COCH3 ， 故答案為：CH2=CHCH3CH3CHBrCH3CH3CHOHCH3 CH3COCH3。 A為芳香烴，A不飽和度= 一個碳碳雙鍵，則A為 =5，苯環(huán)的不飽和度是 4，說明 A還含有 ，A和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B、E，C能 被催化氧化生成 D，則 B發(fā)生水解反應(yīng)生成醇 C，醇 C 發(fā)生催化氧化生成 D， E和 Mg乙醚反應(yīng)生成 F，F(xiàn)和 D反應(yīng)生成 G，如果 G結(jié)構(gòu) 為，則 D為、C為、B 為，E為，F(xiàn)為，G發(fā)生消 去反應(yīng)生成 H，H 發(fā)生加聚反應(yīng)生成 I； 第 18 頁，共 21 頁 （5）以 CH3-CH=CH2和 CH3MgBr為原料（其它無機(jī)物任選）合成 ，可由丙酮和 CH3MgBr 反應(yīng)得到，丙酮可由 2- 丙醇發(fā)生氧化反應(yīng)得到