1、浦東新區(qū) 2019 學(xué)年度第二學(xué)期高中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題 高三化學(xué) 2020.05 考生注意： 1試卷滿分 100 分，考試時(shí)間 60 分鐘。 2本考試分設(shè)試卷和答題紙，試卷包括兩部分，第一部分為選擇題，第二部分為綜 合題。 3答題前，考生務(wù)必在答題紙上填寫姓名、學(xué)校、準(zhǔn)考證號(hào)，并將核對(duì)后的條形碼貼 在指定位置上。 作答必須涂或?qū)懺诖痤}紙上， 在試卷上作答一律不得分。 第一部分的作答必 須涂在答題紙上相應(yīng)的區(qū)域。第二部分的作答必須寫在答題紙上與試卷題號(hào)對(duì)應(yīng)的位置。 相對(duì)原子質(zhì)量： O16S32Ba137 一、選擇題（共一、選擇題（共 4040 分，每小題分，每小題 2 2 分，每小題只有一個(gè)正確

2、答案）分，每小題只有一個(gè)正確答案） 1 我國(guó)自主研發(fā)的超薄銣（Rb）原子鐘，每 3000 萬(wàn)年誤差僅 1 秒。下列關(guān)于銣的穩(wěn)定 同位素 37 Rb的說法正確的是 A質(zhì)子數(shù)是 85B中子數(shù)是 48C質(zhì)量數(shù)是 37D電子數(shù)為 48 85 2 下列措施會(huì)引起大氣中SO2含量上升的是 A燃煤供熱 3 硫化氫氣體不具有 A毒性B可燃性 C還原性D漂白性 B風(fēng)力發(fā)電C發(fā)展核能 D植樹造林 4 下列物質(zhì)與鋁的反應(yīng)屬于鋁熱反應(yīng)的是 AHClBFe2O3 5 下列變化屬于物理變化的是 A明礬凈水 C液溴揮發(fā) B銨鹽受熱分解 D石油催化裂化 CH2ODNaOH 6 蘇軾的格物粗淡中有這樣的記載：“紅柿摘下未熟，每

3、籃用木瓜三枚放入，得氣 即發(fā)，并無(wú)澀味?！卑凑宅F(xiàn)代科技觀點(diǎn)，該文中的“氣”是指 A甲烷B乙烯 C甲醛D乙酸 7 海洋是資源的寶庫(kù)，下列生產(chǎn)過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是 A海水曬鹽 C海帶提碘 B電解飽和食鹽水 D用氯氣制漂粉精 第 1 頁(yè) 共 8 頁(yè) 8 化學(xué)對(duì)人類健康意義重大，下列說法錯(cuò)誤的是 A大量出汗后需補(bǔ)充氯化鈉 B骨質(zhì)疏松需要補(bǔ)充鈣元素 CHCO3參與維持人體血液酸堿平衡 DBaCO3作 X 射線透視腸胃內(nèi)服藥劑 9 合成氨反應(yīng)難以發(fā)生的根本原因是 A該反應(yīng)是可逆反應(yīng) C該反應(yīng)需要催化劑 B氮分子中存在氮氮叁鍵 D氨氣容易液化 10埋在下列土壤中的鑄鐵輸油管道，腐蝕速率最慢的是 A氧

4、化鐵較多的酸性土壤 C碳顆粒較多的堿性土壤 B潮濕疏松的中性土壤 D干燥致密的中性土壤 11下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是 A酸性：H2SO4HClO C堿性：NaOHLiOH B金屬性：MgAl D穩(wěn)定性：CH4SiH4 12某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明硫酸銅溶液的藍(lán)色與SO42無(wú)關(guān)。下列實(shí)驗(yàn)無(wú)意義的是 A觀察明礬溶液為無(wú)色 B取樣，加水稀釋，溶液藍(lán)色變淺 C取樣，滴加過量硝酸鋇溶液，溶液仍為藍(lán)色 D取樣，滴加過量氫氧化鈉溶液，溶液變成無(wú)色 13下列反應(yīng)不能生成黃色固體的是 A氯氣通入碘化鉀溶液中 C碘水滴入硝酸銀溶液中 B金屬鈉在空氣中燃燒 D硫化氫氣體通入亞硫酸中 14通過排飽和食鹽

5、水，用大試管收集體積比為11 的甲烷和氯氣混合氣（如圖），強(qiáng) 光照射下發(fā)生反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是 A試管中氣體顏色變淺 B試管內(nèi)液面慢慢上升 C水槽中的液體溶有氯化氫 D試管內(nèi)壁的油滴是純凈物 15純堿是一種重要的化工原料，對(duì)于“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”的分析中，錯(cuò)誤的是 A主反應(yīng)的原理相同 C都有氨的循環(huán)利用 甲烷和氯氣 飽和食鹽水 B二氧化碳來(lái)源不同 D都具有一定局限性 第 2 頁(yè) 共 8 頁(yè) 16用碳化鋁制取甲烷的化學(xué)方程式為：Al4C312H2O 4Al(OH)33CH4。下列有關(guān) 化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是 A鋁離子的電子排布式：1s22s22p63s23p1 B水分子的結(jié)構(gòu)式：HOH C

6、甲烷的比例模型： 3Al(OH)Al3OH 3 17實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯的裝置如右圖。下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的認(rèn)識(shí)正確的是 D氫氧化鋁的電離方程式：HAlO2H2O A采用空氣浴加熱，石棉網(wǎng)可以避免局部溫度過高 B試管上方長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是讓反應(yīng)產(chǎn)生的氣體逸出 C反應(yīng)結(jié)束后混合液下層呈油狀且有果香味 D欲提純乙酸丁酯，需使用水、氫氧化鈉溶液洗滌 18下列離子方程式中，只能表示唯一一個(gè)酸堿中和反應(yīng)的是 AHNH3H2O NH4H2O BCH3COOHOH CH3COOH2O C2HMg(OH)2 2H2OMg2 D2HBa22OHSO42 2H2OBaSO4 19利用某些有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化可儲(chǔ)存太陽(yáng)能， 例如四環(huán)

7、烷（QDC）與降冰片二烯 （NBD） 之間的相互轉(zhuǎn)化，反應(yīng)過程中的能量變化如右圖所示。 能 量 E 1mol QDC （QDC） 以下敘述中錯(cuò)誤的是 （NBD） Q 1mol NBD 反應(yīng)過程 AQDC 和 NBD 互為同分異構(gòu)體 B相同條件下，NBD 比 QDC 穩(wěn)定 CQDC 轉(zhuǎn)變?yōu)?NBD 的過程中可以儲(chǔ)存太陽(yáng)能 D上述轉(zhuǎn)化過程中加入催化劑，對(duì)于圖中Q 的大小沒有影響 20可逆反應(yīng) xH2S(g)xH2(g)Sx(g)（x1）達(dá)到平衡后，下列說法錯(cuò)誤的是 A若恒容充入 H2，則新平衡后 H2S 分解率下降 B若增大壓強(qiáng)，氣體顏色變深，則Sx為有色氣體 C若恒容升溫后，氣體密度不變，說明達(dá)

8、到了新平衡 D若改變某一條件后，壓強(qiáng)不能作為判斷新平衡的標(biāo)志，則Sx狀態(tài)發(fā)生改變 第 3 頁(yè) 共 8 頁(yè) 二、綜合題（共二、綜合題（共 6060 分）分） （一）（本題共（一）（本題共 1515 分）分） 二氧化氯（ClO2）可以除去工業(yè)污水中的氰化物，反應(yīng)的離子方程式為： 2ClO22CN 2CO2N22Cl 完成下列填空： 21上述反應(yīng)所涉及元素的原子半徑由大到小的順序是；其中原子核 外有兩個(gè)未成對(duì)電子的元素有。 請(qǐng)比較碳和氮元素非金屬性強(qiáng)弱（用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示）。 22二氧化氯還可以除去污水中的錳離子，請(qǐng)配平如下反應(yīng)： ClO2MnSO4H2O MnO2HClH2SO4 若反應(yīng)中生

9、成 0.2 mol MnO2，則電子轉(zhuǎn)移個(gè)。 23氯的另一種氧化物Cl2O 每個(gè)原子都達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它的電子式為。 24另一種處理含氰化物污水的方法是電解法，分析判斷CN是在極上（選填編 號(hào)：陰；陽(yáng)）被反應(yīng)成CO2和 N2，判斷的依據(jù)是。 （二）（本題共（二）（本題共 1515 分）分） 工業(yè)煙氣中去除氮氧化物的過程稱為“脫硝”，某脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為： c(N 2 )4c(H 2O) 6 K ，已知該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 c(NO)4c(NH 3) 4c(O 2 ) 25欲使該反應(yīng)的 K 值增大，可采取的措施是。 26400，在某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)。測(cè)得部分物質(zhì)濃

10、度與時(shí)間的關(guān)系如圖1 所示。分鐘后，該反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率相等；前4 min 內(nèi)用 O2表示的平均反 應(yīng)速率 v(O2 ) 。 c(mol/L) 0.8 0.6 0.4 0.2 412 a t(min) b N O 轉(zhuǎn) 化 率 （ ） 100 90 80 70 60 50 0.811.2 400 圖 1 27保持其他條件不變，探究 當(dāng) n(NH 3 ) 的比值對(duì) NO 轉(zhuǎn)化率的影響，結(jié)果如圖2 所示， n(NO) 圖 2 n(NH 3 ) n(NO) n(NH 3 ) 1 時(shí)，NO 轉(zhuǎn)化率隨著該比值的上升而上升，原因是（用平衡移動(dòng) n(NO) 第 4 頁(yè) 共 8 頁(yè) 原理解釋）；當(dāng) n(NH 3

11、)1 后，由于氨氣發(fā)生副反應(yīng)導(dǎo)致煙氣中NO 濃度增大，使 n(NO) 得轉(zhuǎn)化率下降，這個(gè)副反應(yīng)可以是（用化學(xué)方程式表示）。 28煙氣脫硝的另一途徑是電解NO：8NO7H2O 通電 3NH4NO32HNO3。為得到純 凈的 NH4NO3，向上述所得溶液中通入適量NH3，濃度增大的離子有 ；所得 c(NH 4 ) 溶液稀釋后可給莊稼施肥，稀釋時(shí) 將（選填“增大”、“不變”或 c(NO 3 ) “減小”），理由是。 （三）（本題共（三）（本題共 1515 分）分） Fe (SO )3SO 6H O已知：2Fe6H2SO4(濃) 24 32 2 。某學(xué)習(xí)小組對(duì)鐵絲（含雜 質(zhì)碳）與濃硫酸反應(yīng)后的產(chǎn)物進(jìn)行

12、探究。 、溶液探究 濃硫酸 29將反應(yīng)后的溶液稀釋，取稀釋液，滴加NaOH 溶液，觀察到 現(xiàn)象時(shí)，證明有 Fe3存在。為進(jìn)一步判斷溶液中是否 存在 Fe2，可另取稀釋液少許，滴加 （選填編號(hào)）。 aKSCN 溶液和氯水 c濃氨水 b鐵粉和 KSCN 溶液 dKMnO4酸性溶液 鐵絲 30為判斷反應(yīng)停止后硫酸是否有剩余，制定的實(shí)驗(yàn)方案為：測(cè)定稀 釋液的 pH。請(qǐng)對(duì)此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn)行評(píng)價(jià)。_ 、氣體探究 31將產(chǎn)生的氣體依次通過品紅溶液和澄清石灰水，觀察到：品紅溶液褪色、澄清石灰水 變渾濁。是否（填寫“是”或“否”）能據(jù)此判斷除SO2外，反應(yīng)后氣體中還含 有 CO2？請(qǐng)說明理由。 最后逸出的氣體具有可

13、燃性， 推測(cè)該氣體為 H2， 理由是（用離子方程式表示） 。 32收集混合氣體 336 mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），通入足量的氯水中，發(fā)生反應(yīng)： SO2Cl22H2O H2SO42HCl。滴加足量 BaCl2溶液，生成的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、 干燥、稱量，測(cè)得質(zhì)量為2.330 g。則混合氣體中 SO2的體積分?jǐn)?shù)為。（精 確至小數(shù)點(diǎn)后第二位） 33將上述混合氣體直接通入BaCl2溶液，未見明顯現(xiàn)象，放置一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)有少許渾 濁，分析其中的原因。 第 5 頁(yè) 共 8 頁(yè) （四）（本題共（四）（本題共 1515 分）分） O 有機(jī)物 M（CH3 CHCOCH 2 CHC 2H5 ）是合成藥物瑞德西韋的中

14、間體，其合成 NH 2 C 2H5 途徑如下： CH3CHO HCN CH3CH CN NH3 CH 3 CHCN NaOHH CH 3 CHCOOH NH 2 NH 2 OH 溶液A Mg/乙醚HCHO H2O M (C2H5)2CHOH (C2H5)2CHBr OH CN (C2H5)2CHMgBrB O 已知：RCR HCN RCR（R 和 R均表示烴基或氫原子） 完成下列填空： 34M 中含氧官能團(tuán)的名稱為。反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有。 反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 35反應(yīng)需要在無(wú)水條件下進(jìn)行，如何檢驗(yàn)反應(yīng)所得產(chǎn)物中的水已被除凈? 36寫出兩種滿足下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。 、 (C2H5)2

15、CHOH 的同分異構(gòu)體， 能發(fā)生消除反應(yīng)且只生成一種烯烴。 CH 3 37聚甲基丙烯酸（CH2C n ）常用作膠黏劑、鍋爐阻垢劑以及合成離子交換樹脂。 O CH 3 CCH 3 COOH 根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合題目流程中的信息，設(shè)計(jì)由丙酮（ 酸（ H 2C CCOOH ）制備甲基丙烯 CH 3 ）的合成路線。 反應(yīng)試劑 反應(yīng)條件 反應(yīng)試劑 反應(yīng)條件 （合成路線常用的表示方式為：AB 目標(biāo)產(chǎn)物） 第 6 頁(yè) 共 8 頁(yè) 參考答案參考答案 一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，共一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，共 4040 分）分） 題號(hào) 答案 題號(hào) 答案 二、綜合題（共二、綜合題（共 6060 分

16、）（除標(biāo)明的以外，每空分）（除標(biāo)明的以外，每空 2 2 分）分） （一）（一）（1515 分）分） 21r(Cl)r(C)r(N)r(O)或（ClCNO）；C、O； NaHCO3+HNO3NaNO3+H2O+CO2或 Na2CO3+2HNO32NaNO3+H2O+CO2 22256 525；0.4NA或 2.4081023 1 B 11 A 2 A 12 B 3 D 13 A 4 B 14 D 5 C 15 C 6 B 16 B 7 A 17 A 8 D 18 D 9 B 19 C 10 D 20 C . . . . . . . . . 23 . .Cl . . . .O . . . . .

17、. .Cl 24（1 分）；CN被氧化成 CO2和 N2是失電子，電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化過程。 （二）（二）（1515 分）分） 25降低溫度 2612；0.025mol/(Lmin) 27該比值增大相當(dāng)于反應(yīng)物NH3濃度增大，平衡正向移動(dòng)，所以NO 轉(zhuǎn)化率增大。 4NH3+5O2 4NO+6H2O 或 4NH3+3O2 2N2+6H2O 28NH4和 OH；減?。? 分）； 稀釋促進(jìn)了 NH4水解，使得 c(NH4)減小程度大于 c(NO3)，所以該比值減小。 （三）（三）（1515 分）分） 29紅褐色沉淀；d 30由于 Fe3水解顯酸性，所以不能僅通過溶液顯酸性就判斷反應(yīng)后硫酸是否有剩余。 （或：如果測(cè)得溶液的酸性較強(qiáng)，可以判斷硫酸有剩余） 31否，由于有 SO2存在，SO2也能使澄清石灰水變渾濁，所以無(wú)法判斷是否含有CO2。 第 7 頁(yè) 共 8 頁(yè) Fe+2H+Fe2+H2 320.67 33開始未見明顯現(xiàn)象是因?yàn)镾O2和 CO2溶于水得到的不是強(qiáng)酸，不能與BaCl2反應(yīng)，一 段時(shí)間后空氣中的 O2將 H2SO3氧化成為 H2SO4，從而與BaCl2反應(yīng)生成 BaSO4沉淀。 （四）（四）（1515 分）分） 34酯基； CH 3 CHCOOH NH 2 (C2H5)2CHCH2OH 濃硫酸 O C