1、第九單元 溶液,課題2 溶解度,第一課時 飽和溶液 上節(jié)課我們學習了溶液的形成。是不是一定量的溶 劑里可以無限的溶解溶質(zhì)呢？溶質(zhì)溶解在溶劑里,還 受那些因素的影響？下面我們就以氯化鈉和硝酸鉀 為例進行探究,全部溶解,NaCl部分溶解,剩余NaCl 全部溶解,一定量的溶劑里，只能溶解一定量的溶質(zhì),思考：一定量的溶劑里，只能溶解一定量的溶質(zhì)。 NaCl 不能無限地溶解在一定量的水中。固體溶解在 水中還受那些因素的影響？ 【實驗探究2】把上述實驗中的氯化鈉換成硝酸鉀再 進行上述實驗。,全部溶解,全部溶解,剩余KNO3 全部溶解,全部溶解,有晶體析出,溫度可以影響KNO3 的溶解能力,綜上所述：物質(zhì)的

2、溶解能力除受溶劑量的多少的影響； 還受溫度的影響。,因此，在討論飽和溶液和不飽和溶液時，一定要指 明“溶劑的量”是多少，在什么“溫度下”，才是正確的； 缺這兩個量中的任何一個量，討論溶液的飽和與不飽 和都是錯誤的.如20時,100g水中溶解了31.6g硝酸鉀 達到飽和，若升高溫度或增大溶劑的量，原來飽和溶 液就變成不飽和溶液了。所以“一定溫度”和“一定量的 溶劑”影響我們對物質(zhì)的溶解能力的認識。,飽和溶液：一定溫度下，一定量的溶劑里不能溶解溶質(zhì)的溶液。,不飽和溶液：一定溫度下，一定量的溶劑里還能溶 解 溶質(zhì)的溶液。,這樣看來：飽和溶液與不飽和溶液在一定條件下 是可以互相轉化的。如：,我們已經(jīng)知

3、道：溶質(zhì)溶解在溶劑里受溫度、溶劑的量的 多 少的影響。如何定量地描述溶質(zhì)在溶劑里的溶解能力，就需要定一個標準，這個標準的要求必須是在 、 、 才可以。,不飽和溶液,飽和溶液,增加溶質(zhì)或降低溫度或蒸發(fā)溶劑,增加溶劑或升高溫度,同樣的溫度 相同量的溶劑 達到飽和,一.溶解度：在 ，某物質(zhì)在 溶劑 （水）里 時所溶解的質(zhì)量（單位是g）。,一定溫度下,100g,達到飽和,在20時, 100g水中溶解36gNaCl恰好形成飽和溶液。,如 “在20時，NaCl 的溶解度是36g”其含義是：,進一步分析，還可以獲取的信息：溶劑的量為100g，溶質(zhì)的質(zhì)量為36g，形成飽和溶液136g，質(zhì)量分數(shù)通過 計算得到。

4、,四要素：,條件：一定溫度；,標準：100g溶劑；（人為規(guī)定）,狀態(tài)：達到飽和；,單位：克。,通過你對定義的理解，判斷下列說法是否正確:,20克 A 物質(zhì)溶解在100克水里恰好制成飽和溶液, A的溶解度是20克。,(2) 20時,10克氯化鈉溶解在水里制成飽和溶液,故 20時氯化鈉的溶解度是10克.,(3) 20時,10克氯化鈉可溶解在100克水里,20時氯 化鈉 的溶解度是10克。,(4) 20時, 100克水最多可溶解36克氯化鈉, 則20 時氯化鈉的溶解度為36。,X,X,X,X,溶解度 / 克,溫度/ ,0 10 20 30 40 50,80 70 60 50 40 30 20 10,

5、KNO3,（1）溶解度與溫度存在 一、 一對應關系； 該溶液是飽和溶液； （2）通過溶解度曲線可 以判斷出某物質(zhì)在一 定溫度下的溶解度； （3）通過溶解度曲線可 以比較不同物質(zhì)在不 同溫度下的溶解能力 (溶解度)；,從溶解度曲線中，可以后的下列信息：,（4）大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，例如： 硝酸鈉、氯化銨等。 （5）少數(shù)固體物質(zhì)溶解 度受溫度影響不大例如食鹽. （6）極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而 降低。如氫氧化鈣等。,（7）線上的點表示某溫度 下某物質(zhì)的溶解度； 該溶液是飽和溶液; （8）兩條線的交點表示該 溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相同 （9）線上方的點表示在該溫度下該溶液是飽

6、和 溶液且有該物質(zhì)未溶解； （10）線下方的點表示該溫度下該溶液是不 飽和溶液。,你發(fā)現(xiàn)溶解度曲線 的線型有幾種類型？,如圖是A、B、C三種物質(zhì)在水中的溶解度曲線，請回答： （1）M點的含義是_ （2）當溫度為t1 ，三種物質(zhì)溶解度由小到大依次為_， 當溫度為t 時，溶解度最大的是_； （3）C可能表示哪種物質(zhì)： 。 （4）從B溶液中得到晶體宜采用的方法是 。 （5）除去A中混有的少量B的方法是 。,t2C時，A和C兩種物質(zhì)的溶解度相等,CAB,A,Ca(OH)2或氣體,溶解度 /g,溫度/ ,0,A,B,C,M,蒸發(fā)溶劑,降溫結晶,難溶,0.01 1 10 S/g 20,溶解度是物質(zhì)溶解能力

7、的一種表達方式,通常把 物質(zhì)分為:,3.溶解度與溶解性的關系,易溶,可溶,微溶,【課堂練習】 1.下列說法正確的是（ ） A.飽和溶液就是無論條件如何變化都不能再溶解 某種溶 質(zhì)的溶液 B.飽和溶液是指很濃的溶液，不飽和溶液是指比 較稀得溶液 C.飽和溶液不會變成不飽和溶液，不飽和溶液也 不會變成飽和溶液 D.在一定溫度下往20g水中放入一些蔗糖，充分 攪拌后仍有固體蔗糖剩余，這時的蔗糖溶液是飽和 溶液,D,2.下列說法正確的是（ ） A 相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃 B 飽和溶液一定是濃溶液 C 不飽和溶液降溫不一定會變成飽和溶液 D 對同種溶質(zhì)來說，飽和溶液一定比不飽和溶液濃,3

8、.現(xiàn)有下列方法：升高溫度 降低溫度 增加硝酸 鉀 減少硝酸鉀 增加水 蒸發(fā)水。能用來將硝酸 鉀不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法是（ ） A B C D ,C,B,4.在室溫下，一杯飽和的糖水，怎樣用實驗的方法證 明它是飽和溶液還是不飽和溶液？答：,蔗糖溶解,該溶液為 不飽和溶液,蔗糖不溶解,該溶液為飽和 溶液,通過溶解度曲線，同學查出下列物質(zhì)的溶解度： 1.10時，硝酸鈉的溶解度是 g； 80時，硝酸鈉的溶解度是 g。 2.在70時，氯化鈉、氯化銨、硝酸鉀三種物質(zhì)的 溶解 度分別為 g 、 g 、 g。 3.溫度 68時,硝酸鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶 解性; 溫度 68時，硝酸鈉的溶解度等于硝酸

9、鉀的溶 解度； 溫度 68時,硝酸鈉的溶解度小于硝酸鉀的溶 解度。,80,150,37.8 60.2 138,低于,等于,大于,現(xiàn)象：天氣悶熱時，魚兒為什么總愛在水面 上進行呼吸？ 結論：氣體在水中的溶解能力受溫度的影響。,缺氧,生活中的事實,喝可樂、雪碧時，打開易拉罐會發(fā)生這樣的現(xiàn)象：,結論： 氣體在水中的溶解能力隨壓強 增大而增大，壓強減小而減小。,綜上所述：氣體在水中的溶解能力受溫度、壓強的影 響。,二、氣體的溶解度：,在壓強為101kPa、一定溫度時，1體積水里達到飽和狀態(tài)時溶解的氣體的體積。,壓強越大，氣體的溶解度越大； 溫度越高，氣體的溶解度越小。,2.下列幾種物質(zhì)硝酸鉀熟石灰氧氣

10、二氧化 碳溶解度隨溫度的升高而減小的是（ ） A. B. C. D.只有,C,【課堂練習】 1.下列對“20時，硝酸鉀的溶解度為31.6g”的解釋 正確的是（ ） A. 20時，31.6g硝酸鉀溶解在水中 B. 20時，100g溶液中含31.6g硝酸鉀 C. 31.6g硝酸鉀溶解在100g水中達到飽和狀態(tài) D.20時,31.6g硝酸鉀溶解在100g水中恰好達到飽和 狀態(tài),D,【基礎鞏固】 1.用什么方法可以使接近飽和的硝酸鉀溶液 變?yōu)轱?和溶液？ 2.硝酸鉀在60 時的溶解度是110g，這說明在 時, g 硝酸鉀溶解在 g水中恰好形 成飽好溶液。 3.在提到某種物質(zhì)的溶解度時，為什么要特別指明

11、 溫度？ 答：溶解度與溫度有關。不同溫度下同一種物質(zhì)的 溶解度 不同。 4.分析溶解度曲線，從中可以看出固體的溶解度與溫 度有什么關系？ 答：大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大如KNO3 ； 少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高變化不大如NaCl； 極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小如Ca(OH)2 。,60,110,100,5.為什么汗水帶有咸味？被汗水浸濕的衣服晾干后， 常出 現(xiàn)白色的斑跡，這是為什么？ 答：汗水中含有鹽。水分蒸發(fā)后，鹽留在衣服上形成 白斑 6.現(xiàn)有一瓶蒸餾水和一瓶氯化鉀溶液，可用什么簡單 的辦 法把它們鑒別開？ 答：用玻璃被各蘸液體少量于酒精燈上灼燒，無斑跡 的是蒸餾水，有斑跡

12、的是氯化鉀。 7.加熱冷水時，當溫度尚未達到沸點時，為什么水中 常有氣泡冒出？天氣悶熱時，魚塘里的魚為什么總是 接近水面游動？ 答:溫度升高,氣體的溶解度減小,溶解在水中的氣體逸 出;水溫升高、水中溶解的氧氣減少，而水面與空氣 接觸溶解的氧氣多，所以-。,8.氨在常溫下是一種氣體，它易溶于水，溶于水后就形成 氨水，當溫度升高時氨又會逸出。氨水是一種常用的化 學肥料，平時貯存在氨水罐中。試設想在保存氨水時應 注意什么？ 答：放在陰涼處、密封保存在氨水罐中。 9.下圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。從圖中你能得 到哪些信息？開放題,t 時，a、b兩種物質(zhì)的溶解度相等; 小于t 時, a溶解度 b

13、物質(zhì)溶解度.,【能力提高】 1.10時硝酸鉀的溶解度是20.9g，20時食鹽的 溶解度是25g，70時氯化銨的溶解度是60g，則 （ ） A. 硝酸鉀的溶解度最小 B. 食鹽的溶解度的最大 C. 氯化銨的溶解度最大 D. 無法比較溶解的的大小 2.將60時的硝酸鉀飽和溶液冷卻到20，溶液中 保持不變的是（ ） A. 溶質(zhì)質(zhì)量 B. 溶劑質(zhì)量 C. 溶液質(zhì)量 D. 質(zhì)的溶解度,D,B,3.根據(jù)下圖所示的溶解度曲線，回答下列問題： （1）我國某些鹽湖里出產(chǎn)天然堿 （主要成分為純堿晶體，并含 少量氯化鈉等雜質(zhì)）。在實驗室 里從天然堿中分離出較純的純堿 晶體應采用 方法 （雜質(zhì)僅考慮氯化鈉）。 （2）具體的實驗操作步驟:加熱溶解；結晶； 過濾； 洗滌晾干。,（3）完成(2)中 必備的實驗儀器有鐵架臺（ 附鐵 圈，石棉網(wǎng)）、燒杯、玻璃棒和 、 等。,冷卻熱飽和溶液,酒精燈 漏斗,【歷史回顧】 1.在初中化學中，我們學習了溶液的 有關知識。右圖是KNO3的溶解度曲線。 （1）從右圖溶解度曲線可以得到的信息 是 。 （2）小明參照右圖在常溫20時進行了如下實驗：,小明觀察到A中所加固體全部溶解，則B中的現(xiàn)象是_。,上述實驗過程中屬于不飽和溶液的是(填字母)_. D中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是_。,20時，KNO3的溶解度是31.6g,固體部分溶解,A、C、