1、.,二氧化硫,.,空氣質量,.,罪魁禍首！,.,單質硫的圖片,.,一.硫,1.存在形式： 游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖石 化合態(tài)：,2.物理性質：,第三節(jié) 硫和氮的氧化物,硫鐵礦(FeS2),黃銅礦(CuFeS2),生石膏:(CaSO42H2O) 熟石膏:(2CaSO4H2O),芒硝（Na2SO4.10H2O）,黃色晶體，俗稱硫黃，質脆， 易研成粉末。不溶于水，微溶于 酒精，易溶于CS2 ，易升華.,硫化物: 硫酸鹽:,.,一. 硫,3.化學性質：,第三節(jié) 硫和氮的氧化物,既有氧化性又有還原性！,S+Fe=FeS 2Cu+S=Cu2S S+O2=SO2,點燃,4.用途：,黑火藥、制硫酸,.,二

2、、二氧化硫的性質 SO2的產生: (一)、物理性質 SO2是一種無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體。(常溫常壓下，1體積水能溶解40體積的二氧化硫,即1:40).,點燃,S + O2 = SO2,硫或含硫物質在空氣中燃燒,(二)、 化學性質-酸性氧化物的通性,.,3、化學性質,（1） SO2是亞硫酸（H2SO3）的酸酐，屬于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。,與水化合生成H2SO3：,在相同條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的化學反應叫做可逆反應。,特點 a、向兩個相反的方向進行的兩個化學反應，在相同條件下同時進行、同時共存，兩個化學反應構成了一個

3、對立的統(tǒng)一體。,c、反應體系中反應物和生成物共存,c、反應體系中反應物和生成物共存,b、 兩邊的物質互為反應物、生成物。,.,問題討論,我們學過的哪些反應是可逆反應？,H2 燃燒生成水，水電解生成氫氣和氧氣，是可逆反應嗎？,反應條件不同，不是可逆反應。,酸性：H2SO3醋酸 H2CO3（弱酸）,亞硫酸是一種弱酸，不穩(wěn)定,.,(2)SO2與堿反應,SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O,1.SO2具有酸性氧化物的通性,（3）與堿性氧化物反應： SO2 + Na2O= Na2SO3 （亞硫酸鈉） SO2 + CaO= CaSO3 （亞硫酸鈣）,Na2 SO3 + SO2 + H2O

4、= 2NaHSO3,(1)SO2與水反應,實驗室制取SO2，可選擇用堿液吸收尾氣，防止空氣污染,NaOH + SO2 = NaHSO3,SO2不足,SO2足量,SO2不足,SO2足量,.,SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2,飽和的NaHCO3溶液,怎樣除去CO2中的SO2?,Na2CO3溶液可不可以？,不行，因為它們都能與Na2CO3反應。,（4）與鹽溶液反應,SO2 + Na2CO3 = Na2SO3 + CO2,強酸制弱酸,.,2.SO2既有還原性又有氧化性,還原性:,氧化性:,1.SO2具有酸性氧化物的通性,SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HC

5、l,SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O,可被Cl2（Br2、I2）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、 Fe3+、Na2O2等許多氧化劑氧化。,所以：SO2能使氯水（黃綠色）、溴水（橙色）和酸性KMnO4溶液（紫紅）褪色。,5SO2 + 2KMnO4 + 2 H2O = 2H2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4,思考：如何除去CO2中的SO2？,2FeCl3SO22H2O2FeCl2H2SO42HCl,通過KMnO4溶液或FeCl3溶液。,.,科學探究,品紅溶液褪色,溶液變回紅色,SO2有漂白作用,被SO2漂白不穩(wěn)定,容易變回原來的顏色,這是檢驗SO2的方法之一.,視頻

6、,.,3.SO2的漂白性,2.SO2既有還原性又有氧化性,1.SO2具有酸性氧化物的通性,原理：,二氧化硫與某些有色物質直接生成不穩(wěn)定的無色物質,實質：,化合作用,程度：,暫時性，加熱可復原,范圍：,漂白某些有色物質，不能使紫色石蕊試液褪色,.,物質,活性炭,潮濕氯氣,臭 氧,過氧化鈉,二氧化硫,漂白原理,變化,吸附色素,與某些有色物質結合成不穩(wěn)定的無色物質(化合漂白),物理,永久的,暫時的,化學變化,資料：幾種物質漂白性比較,將大多數有色的物質氧化為穩(wěn)定的無色物質（氧化漂白）,能使紫色石蕊試液褪色,不能使紫色石蕊試液褪色,.,尾氣處理：用NaOH溶液吸收,收集：向上排空氣法,檢驗：濕潤的藍色

7、石蕊試紙或品紅試紙,干燥：用濃H2SO4或P2O5固體,實驗室制備SO2的硫酸是用濃的還是稀的？,提示：二氧化硫易溶于水。用濃硫酸,.,SO3 + H2O = H2SO4 （放出大量熱）,可以漂白白紙漿、毛、絲、 草編制品等 殺滅霉菌和細菌 作食物和干果的防腐劑,制造硫酸：,二氧化硫的用途,SO3 ：無色固體，熔點（16.8）和沸點(44.8) 都比較低。因此SO3在標準狀況下非氣態(tài)，不能用22.4L/mol進行計算。,SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O,具有酸性氧化物的通性,SO32NaHSO3Na2SO42SO2H2O,（除去SO2中混有的SO3氣體）,

8、.,氯水和SO2都具有漂白作用，則1molSO2通入含1molCl2的氯水中，所得溶液的漂白作用加強嗎？,不會，SO2+ Cl2+ 2H2O = H2SO4+ 2HCl,.,為什么銀耳經過二氧化硫的熏蒸會變白呢？,.,2. 下列化學反應表示SO2作還原劑的是 ASO2+NaOH=NaHSO3 B2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4 CSO2+2H2S=3S+2H2O DCl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,3.如何除去下列氣體的雜質氣體?(括號內為雜質) Cl2(HCl):, SO2(HCl):,CO2(HCl):,CO2 (SO2):,B D,通人飽和食

9、鹽水,通人飽和NaHSO3溶液,通人飽和NaHCO3溶液,飽和NaHCO3液 溶液,.,7.下列敘述中,正確的是( ) A. SO2在空氣中易被氧化為SO3； B. 在標準狀況下, SO3的氣體摩爾體積是22.4升； C. SO2 與SO3都能與水劇烈反應； D. SO2可用于漂白紙漿, SO3不能。,D,.,氯氣和二氧化硫皆可做漂白劑，若用兩者 (1:1) 一起漂白潮濕的有色布條，可觀察到的現象（ ） A. 顏色不褪 B. 顏色立即褪去，加熱后又恢復 C. 顏色立即褪去 D. 顏色褪去，加熱顏色不復現,SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl,A,.,4.下列可以用來

10、鑒別SO2 和CO2 的方法是 A、通入紫色石蕊試液 B、聞氣味 C、通入澄清石灰水 D、通入CaCl2溶液中,都是酸性氧化物，都可以使石蕊變紅,SO2有刺激性氣味，而CO2沒有,都可以使澄清石灰水變渾濁,B,都不能使CaCl2變渾濁,還有別的鑒定二者方法嗎？,品紅溶液、Br2水、H2S,.,既能使石蕊試液變紅，又能使品紅試液變?yōu)闊o色，還能使溴水褪色的是（ ） A.Cl2 B.HCl C.SO2 D.CO2,下列氣體能用NaOH干燥的是（ ） A.NH3 B.SO2 C.Cl2 D.CO2,C,A,.,二、NO、NO2 N的氧化物的種類 N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5六種，

11、 它們都有毒，是大氣污染物。,（1）NO、NO2 物理性質: NO：無色、無味、難溶于水的氣體 NO2：紅棕色、有刺激性氣味、易溶于水、易液化的氣體,+1 +2 +3 +4 +4 +5,.,化學性質 NO：不溶于水，易被O2氧化為NO2,3NO2+H2O =2HNO3+NO,科學探究：如何盡可能多的使二氧化氮被水吸收？,NO2既是氧化劑又是還原劑,對工業(yè)制硝酸有何啟示？,4NO2+2H2O +O2=4HNO3,二者比值：1：2,4NO+2H2O +3O2=2HNO3,通入適量的氧氣，可充分利用原料，并減少NO的排放，保護環(huán)境,將充滿NO2的試管倒立在水槽，有何現象？,紅棕色逐漸消失，試管水位上

12、升到2/3處,.,NO2具有較強的氧化性，可使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍,2NO2（紅棕色） = N2O4 （無色）,.,無色氣體,紅棕色氣體,有毒,有毒,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO,不反應,不反應,4NO+3O2+2H2O=4HNO3,4NO2+O2+2H2O=4HNO3,3Cu+8HNO3(稀)=Cu(NO3)2 +NO+H2O,Cu+4HNO3(濃)= Cu(NO3)2+2NO2+H2O,排水集氣法 向上排空氣法,NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,2NO + O2 = 2NO2,.,煤的燃燒,石油的燃燒,使用硝酸的工廠,汽車排放的廢氣,危害人體,毀壞樹葉,腐

13、蝕金屬,損壞橡膠,NO 與血紅蛋白 作用,NO2 引起氣管炎、肺氣腫,黃色（褐色）煙霧,.,隨著人們生活水平的日益提高，城市工業(yè)化步伐的大步前進，環(huán)境污染已經成為全世界最為關注的問題之一，某些工廠排出的廢氣不經過處理直接排放到空氣中，嚴重造成了大氣污染，使得某些地區(qū)雨水酸性嚴重超標，形成酸雨。,1872年美國化學家Smith首先提出酸雨一詞，引起全世界關注。1985年，幾場酸雨過后，我國四川奉節(jié)縣9萬多畝松樹全部枯死，重慶南山2.7萬畝馬尾松死亡過半。,.,三、SO2和NO2對大氣的污染 （1）SOx、NOx的來源：石油和煤等燃料燃燒的 產物、汽車尾氣、工廠廢氣等。 （2）危害：a、直接危害人體健康，引起呼吸道 疾病，嚴重時致死 b、形成酸雨（PHV2V3,.,1：一個容積