1、專題七 非金屬及其化合物 1.（09年山東理綜10）下列關(guān)于氯的說法正確的是ACl2具有很強的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑B若35 17Cl、37 17若Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)學(xué)科C實驗室制備Cl2，可用排放和食鹽水集氣法收集D1.12LCl2含有1.7NA個質(zhì)子（NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)）答案：C2.（09年寧夏理綜7）將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積11.2L（體積均在相同條件下測定），則該氮氧化合物的化學(xué)式為ANO2BN2O2CN2ODN2O4答案：A3.（09年廣東理基22）下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是 硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的

2、基本元素 水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維 陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料ABCD答案：C4. （08年海南化學(xué)13）下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為45，化合物D是重要的工業(yè)原料（1）寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式_。（3）寫出一個由D生成B的化學(xué)方程式_。（4）將5 mL0.10 molL1的E溶液與10 mL0.10 molL1的NaOH溶液混合。寫出反應(yīng)的離子方程式_；反應(yīng)后溶液的pH _7（填

3、“大于”、“小于”或“等于”），理由是 ；加熱反應(yīng)后的溶液，其pH_（填“增大”、“不變”或“減小”），理由是_。答案（8分）（1）H2+SH2S（寫成可逆反應(yīng)也正確）（2）H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O（3）C+2H2SO4（濃）CO2 +2SO2 +2H2O（其他合理答案也給分如Cu+ 2H2SO4（濃）CuSO4 +SO2+ 2H2O等）（4）H2SO3 +2OH = SO32 + 2H2O大于 Na2SO3溶液中SO32-發(fā)生水解使溶液顯堿性增大 升高溫度促進(jìn)Na2SO3溶液的水解考試說明1. 了解非金屬原子核外電子排布的周期性與元素性質(zhì)遞變關(guān)系，重點掌握典型非金屬元素在

4、元素周期表中的位置及性質(zhì)的關(guān)系；2. 了解常見非金屬（如H、C、N、O、S、Si、Cl等）及其化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用。命題方向 非金屬元素化合物的有關(guān)實驗，是高考命題的主要內(nèi)容；以框圖推斷題考查非金屬元素的單質(zhì)及化合物的重要性質(zhì)，是近幾年高考命題的重要形式，也是高考元素化合物部分的難點所在，必將還是高考命題的熱點問題高考預(yù)測預(yù)計今后的考題還會以元素化合物知識為載體考查有關(guān)概念、理論、實驗和計算。非金屬元素化合物的有關(guān)實驗，是高考命題的主要內(nèi)容；以框圖推斷題考查非金屬元素的單質(zhì)及化合物的重要性質(zhì)，是近幾年高考命題的重要形式，也是高考元素化合物部分的難點所在，必將還是高考命題的熱點問題知識框架

5、1 氯氣及其化合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系2硫及其化合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系3氮及其化合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系4硅及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系一、氯及化合物（一）氯氣 1. 氯 原子結(jié)構(gòu)示意圖： 核外電子排布式： 在周期表中位置： 2. 氯氣性質(zhì) (1 )物理性質(zhì)： （2）化學(xué)性質(zhì)：（完成下列方程式） 與非金屬的反應(yīng)（在氫氣中燃燒） 與金屬的反應(yīng)（Fe、Cu） 與水的反應(yīng) 與堿的反應(yīng)（NaOH、Ca(OH)2） 與鹽的反應(yīng)（Na2SO3、FeCl2、NaBr） 3. 制備及應(yīng)用 工業(yè)制法：（電解飽和食鹽水） 實驗室制法：（濃鹽酸與二氧化錳加熱）【例1】：(1)現(xiàn)有一瓶飽和氯水倒扣于水槽中，當(dāng)日光照射到盛有氯水的裝置時，可

6、觀察到平底燒瓶內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，放置一段時間后，溶液顏色變淺，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 (請用相關(guān)的反應(yīng)方程式和簡要文字說明)。(2)在氯水中存在多種分子和離子，也可以通過實驗的方法加以確定。下列說法錯誤的是（）A加入含有NaOH的酚酞試液，紅色褪去，說明有H離子存在B加入有色布條后，有色布條褪色，說明有HClO分子存在C氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有C12分子存在D加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl離子存在解析與評價：根據(jù)氯水中存在的7種微粒、溶解平衡和化學(xué)平衡的角度去分析。要注意到Cl2無漂白性，氯水有漂白性的原因是氯水中存在HClO分子。 (1)氯氣溶于水時發(fā)生反應(yīng)Cl

7、2+H2OHCl+HClO，光照時2HClO2HCl+O2，產(chǎn)生氣體，同時使氯氣與水反應(yīng)的平衡向正反應(yīng)方向移動，消耗Cl2，使溶液顏色變淺。(2)在氯水中加入NaOH溶液，紅色褪去的原因是由于HClO的強氧化性而漂白，可以用下列實驗加以驗證，在褪色后的溶液中再加入NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)溶液仍為無色。答案：(1)氯氣溶于水時發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，光照時2HClO2HCl+O2，產(chǎn)生氣體，同時使氯氣與水反應(yīng)的平衡向正反應(yīng)方向移動，消耗Cl2，使溶液顏色變淺 （2）、A【變式訓(xùn)練1】濃H2SO4和KClO3反應(yīng)生成具有爆炸性的黃綠色氣體ClO2，反應(yīng)的方程式如下：KClO3+H2SO4

8、=KHSO4+HClO3，3HClO3=HClO4+H2O+2ClO2，2ClO2=Cl2+2O2(1)ClO2也能像Cl2一樣在強堿(如NaOH)溶液中發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式是_。(2)設(shè)計一個實驗確定ClO2分解產(chǎn)物中O2與Cl2的體積比為21：_。答案：6ClO2+6NaOH=NaCl+5NaClO3+3H2O (2)用排飽和食鹽水法收集一試管氣體，倒扣于NaOH溶液中，振蕩一會兒，觀察試管中所剩氣體占試管總體積的分?jǐn)?shù)。解析：此題是一道信息給予題，考查的知識點是鹵素與堿的反應(yīng)和實驗設(shè)計。由于Cl2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，信息提供：“

9、ClO2也像Cl2一樣在強堿溶液中反應(yīng)”， 但在ClO2中，氯元素為+4價，歧化后的價態(tài)變化較大。由于Cl2能與堿液反應(yīng)而O2不能，可用堿液吸收法測定Cl2和O2的體積。例2.（09年天津理綜9）（18分）海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：（1）請列舉海水淡化的兩種方法： 、 。（2）將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、 、 、或H2、 。（3）步驟中已獲得Br2，步驟中又將Br2還原為Br，其目的為 。（4）步驟用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 ，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外

10、，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是 （5）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點為59。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，了如下裝置簡圖：請你參與分析討論：圖中儀器B的名稱： 。整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是 。實驗裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件： 。C中液體產(chǎn)生顏色為 。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是 。答案：（1）蒸餾法、電滲析法、離子交換法及其其他合理答案中的任意兩種（2）Cl2 NaOH NaClO（3）富集溴元素（4）Br

11、2SO22H2O=4H2 強酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕（5）冷凝管 Br2腐蝕橡膠控制溫度計b的溫度，并收集59的餾分深紅棕色 分液（或蒸餾）（二）氯的化合物（HCl、HClO）1. 鹽酸：物理性質(zhì)： 化學(xué)性質(zhì)：（具備酸的通性） 能使指示劑變色： 與活潑金屬反應(yīng)： 與堿反應(yīng)： 與鹽反應(yīng)：2. 次氯酸及次氯酸鹽（HClO） 電子式： 性 質(zhì)：弱酸性（用方程式解釋）： 不穩(wěn)定性（用方程式解釋）： 強氧化性（漂白性）：例3.（08年上?；瘜W(xué)13）已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是( )ANaCl、NaC

12、lOBNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaClO4【變式訓(xùn)練2】氯胺(NH2Cl)在中性或酸性條件下是一種有效的強力消毒劑，據(jù)此判斷，氯胺在水溶液中因水解產(chǎn)生的物質(zhì)是 ( ) AHClO和HCl BNH4C1和HCl CNH4Cl和HClO DNH4Cl和HClO3二、硫及化合物（一）硫 1. 硫 原子結(jié)構(gòu)示意圖： 核外電子排布式： 在周期表中位置： 2. 硫性質(zhì) (1 )物理性質(zhì)： （2）化學(xué)性質(zhì)：（完成下列方程式） 與非金屬的反應(yīng)（在氧氣、氫氣中燃燒） 與金屬的反應(yīng)（Fe、Cu） 與堿的反應(yīng)（熱NaOH、Ca(OH)2） (二)硫的化合物1、 硫的氧化物（S

13、O2、SO3） SO2的性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)： （2）化學(xué)性質(zhì)：與氧氣的反應(yīng)與水的反應(yīng)與H2S的反應(yīng)與Cl2和H2O的反應(yīng)與氫氧化鈉的反應(yīng)漂白性（注意與Cl2漂白性的區(qū)別）SO3的性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)： （2）化學(xué)性質(zhì)：與水的反應(yīng)與氫氧化鈉的反應(yīng)2、 硫酸濃硫酸的性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)： （2）化學(xué)性質(zhì)： 吸水性（實驗）脫水性（實驗）強氧化性（實驗）(與C的反應(yīng)、與Cu的反應(yīng)) 濃硫酸的制備：三設(shè)備：三階段：三原理：例4：不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是序號甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba(NO3)2NO2SO2Ba

14、Cl2CO2NH3CaCl2A B C D解析與評價：SO2是酸性氧化性，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，SO2有較強的還原性，遇氧化性試劑易被氧化生成。本題若忽略了在酸性條件下離子的氧化性會漏選，若未注意題干中“一定”兩字會多選。對于，由于石灰水過量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀，對于，同樣由于石灰水過量，因此必有CaCO3沉淀生成，對于，CO2氣體與Ba(NO3)2不反應(yīng)，SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液后，由于溶液酸性增強，SO2將被離子氧化生成，因此有BaSO4沉淀生成，對于，NO2和SO2混合后，SO2將被NO2氧化成SO3，通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成，對于，當(dāng)NH3過量

15、時溶液中有CaCO3沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+CO2+CaCl2+H2O=CaCO3+2NH4Cl，當(dāng)NH3不足時，最終無沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+2CO2+CaCl2+2H2O=Ca(HCO3)2+2NH4Cl答案：D【變式訓(xùn)練3】在H2S SO2 CO Cl2 HI CO2六種氣體中，屬于酸酐的是_；能使品紅溶液褪色的是_；通入石蕊試液先變紅后褪色的是_，只變紅不褪色的是_；能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的是_；能與溴水反應(yīng)的是_。（填序號）答案： 解析：SO2、CO2分別是H2SO3和H2CO3的酸酐。SO2能使品紅溶液褪色，而Cl2與水反應(yīng)產(chǎn)生的HClO既能

16、使品紅褪色，又能使石蕊試液先變紅色后褪色，能使石蕊試液變紅的氣體還有H2S、SO2、HI、CO2等酸性氣體與KI作用產(chǎn)生I2的氣體是氯氣，具有氧化性。能與溴水反應(yīng)的氣體是H2S、SO2、HI等例5.（09年北京理綜28）（15分）以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：（1）將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補充完整4 +11O2 2Fe2O3+8SO2（2）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是(選填序號字母) 。a為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎b過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率c使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率d沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵（4）每160 g SO

17、3氣體與H2O化合放出260.6 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2 和銨鹽。 SO2 既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2 吸收Br2的離子方程式是 。為測定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00 mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)，該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質(zhì)量部分測定結(jié)果：銨鹽質(zhì)量為10.00 g和20.00 g時，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；銨鹽質(zhì)量為30.00 g時，濃硫酸增加的

18、質(zhì)量為0.68 g；銨鹽質(zhì)量為40.00 g時，濃硫酸的質(zhì)量不變。計算：該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ；若銨鹽質(zhì)量為l5.00 g，濃硫酸增加的質(zhì)量為 。（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）解析與答案：（15分）（1）FeS2 (2）2SO2O22SO3（3）abd（4）SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)H=130.3kJmol1（5）SO2Br22H2O=4H2BrSO42 14.56 2.31g變式訓(xùn)練4、（09年全國理綜卷I27）（15分）濃H2SO4和木炭在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2SO4(濃)CCO22H2O2SO2請從下圖中選用所需儀器（可重復(fù)使用）組成一套進(jìn)行該感應(yīng)并檢驗出反應(yīng)

19、產(chǎn)物的裝置?，F(xiàn)提供濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他、固液試劑自選（連接和固體儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去）將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用。選用儀器（填字母）加入試劑作用答案：CBAAA濃硫硫和木炭無水硫酸銅品紅酸性KMnO4澄清石灰水產(chǎn)生反應(yīng)物檢驗是否有水檢驗SO2 除去SO2 檢驗CO2的存在三、氮及其化合物（一）氮氣高考資源網(wǎng)1. 氮氣物理性質(zhì)： 氮氣的電子式：_，兩個氮原子間通過_個共用電子對形成共價鍵，并且破壞這種共價鍵，需要_，因此氮氣化學(xué)性質(zhì)不活潑很難和其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。2. 氮氣的化學(xué)性質(zhì)（

20、完成下列方程式）和H2反應(yīng)和O2反應(yīng)和Mg反應(yīng) 思考題：Mg在空氣燃燒，主要固體產(chǎn)物有? 相同質(zhì)量的鎂，分別在純氧中、空氣中、純氮氣中燃燒，得到的固體產(chǎn)物質(zhì)量分別為W1、W2、W3，這三者的大小關(guān)系為？3、氮的固定將游離態(tài)的N2轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)氮的方法，統(tǒng)稱為氮的固定氮的固定有三種途徑：（1）生物固氮：（2）自然固氮：（3）人工固氮：（二）、氮的化合物1、氨及銨鹽（1）氨氣：分子結(jié)構(gòu)： 電子式 結(jié)構(gòu)式 分子極性 物理性質(zhì)： 化學(xué)性質(zhì)：與水反應(yīng) 與酸作用生成銨鹽（硫酸、硝酸、鹽酸的反應(yīng)方程式）：與鹽溶液 NH3 + H2O + Fe3+ NH3 + H2O + Al3+ Ag+ + NH3 + H2

21、O NH3 + H2O + CO2 + NaCl 與非金屬的反應(yīng)（O2、Cl2） 實驗室制NH3 1.實驗原理（實驗室制法）： （溶液還是固體？）2.實驗裝置： ，與制取 完全相同。3.收集： NH3 應(yīng)使用 法，要得到干燥的NH3可選用 _做干燥劑。4.檢驗： 小結(jié)：氨水中存在哪些微粒：什么能在濃氨水中加入NaOH固體可制取NH3？氨水成分與液氨是否相同？給氨水加熱，、電離度如何變化？若煮沸呢例6. 試回答制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）圖1 圖2收集氨氣應(yīng)使用 法，要得到干燥的氨氣可選用 做干燥劑。用圖1裝置進(jìn)行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是 。該實驗的

22、原理是 。如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法 。解析與評價：本題以氨氣的物理性質(zhì)中極易溶于水為考察背景是?？既菀最}。（1）由于氨氣極易溶于水，收集時通常采用向下排氣方法，干燥氨氣宜選用堿石灰；（2）噴泉實驗主要原理是容器的內(nèi)外產(chǎn)生壓強差，1中是通過氨氣溶于水使燒瓶內(nèi)壓強減小而出現(xiàn)噴泉；（3）中要想產(chǎn)生噴泉，可以將燒瓶內(nèi)的氨氣壓入燒杯中，先增大燒瓶內(nèi)壓強使氨氣與水接觸，進(jìn)而使燒瓶內(nèi)壓強減少而出現(xiàn)噴泉。答案：（1）向下排氣方，堿石灰；（2）將膠頭滴管內(nèi)的水?dāng)D入燒瓶內(nèi)；（3）用熱毛巾覆于燒瓶頂部?！咀兪接?xùn)練5】下列氣體與對應(yīng)的液體不能進(jìn)行噴泉實驗的是 ( )ANH3和水 BHCl和水 CC

23、l2和水 DCO2和NaOH溶液【變式訓(xùn)練6】有關(guān)氨的說法不正確的是 （ ）A. NH3是4核10電子極性分子，三角錐型，具有還原性B. NH3極易溶于水，可做噴泉實驗，氨氣易液化，液氨可用作制冷劑C. 氨氣是非電解質(zhì)，氨水是電解質(zhì) D. 蘸有濃鹽酸玻璃棒遇氨氣可產(chǎn)生白煙例7.（09年全國理綜28）（15分）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中加入的物質(zhì)是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）B中加入的物質(zhì)是 ，其作用是 。（3）實驗時在C中觀察到得現(xiàn)象是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）實驗時在D中觀察到得現(xiàn)象是 ，D中收集到

24、的物質(zhì)是 ，檢驗該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是 。解析與評價：本題以氨氣的制備，氨氣的性質(zhì)為考察要點，屬于中檔題。（1）、制備氨氣的藥品NH4Cl和Ca(OH)2，（2）干燥氨氣用堿石灰（或CaO），（3）主要描述固體粉末的顏色變化，方程式見答案。（4）、描述D中的現(xiàn)象重點強調(diào)出現(xiàn)無色液體，氨氣檢驗方法。答 案：（1）固體NH4Cl和Ca(OH)2 2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O（2）堿石灰（或CaO） 除去NH3氣流中的水汽（3）黑色粉末部分逐漸變?yōu)榧t色 2NH33CuON23H2O3Cu（4）出現(xiàn)無色液體 氨水 用無水硫酸銅檢驗、無水硫酸銅變藍(lán)【變式訓(xùn)練7】（09年上?；瘜W(xué)4）

25、用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是 幕布的著火點升高 幕布的質(zhì)量增加 氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度 氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣ABCD答案：B（2）銨鹽高考資源網(wǎng)物理性質(zhì)： 思考：寫出電子式： NH4Cl (NH4)2S 化學(xué)性質(zhì)：（完成下列方程式）水 解：請寫出NH4+在D2O中水解的離子方程式 與堿反應(yīng)：銨鹽與堿反應(yīng)離子反應(yīng) 不穩(wěn) 定性：熱穩(wěn)定性差，受熱易分解： NH4ClNH4HCO3銨根檢驗： 例8. 用加熱方法可分離的一組物質(zhì)是 （ ）A.氯化銨和消石灰 B.碳銨和過氧化鈉C.碘和食鹽 D.硝酸銨和硫酸鈉【變式訓(xùn)練8】(05上海)對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的

26、是 （ ）A.加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入石灰水中，溶液變渾濁，一定有B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有C.加入氫氧化鈉并加熱，產(chǎn)生氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+3. 氮的氧化物及其性質(zhì)氮的氧化物的種類 、 、 、 、 、 其中HNO3的酸酐是 、HNO2的酸酐是 NO、NO2的性質(zhì)、制法物理性質(zhì)NO通常為 、 的氣體， ，微溶于水。NO2 、 氣味 氣體。 化學(xué)性質(zhì) NO和氧氣的反應(yīng)： NO2和水反應(yīng)： NO2和N2O4的相互轉(zhuǎn)化： NO2和NaOH溶液反應(yīng)： NO2具有較強的氧化性，能

27、_SO2；能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙_。NO、NO2的制取 實驗室制取NO的方程式為 ；用_法收集。實驗室制取NO2的方程式為 ；用_法收集。 氮的氧化物溶于水的計算 計算依據(jù)(用方程式表示) 例9.（1）標(biāo)況下，盛有NO2和N2以1:1混合氣體的試管倒扣在水中，充分反應(yīng)后余氣體積占原體積的多少。（2）將10mLNO和NO2混合氣體緩慢通入倒立于水槽中的盛滿水的試管中，充分反應(yīng)后，有5mL剩余氣體，求原混合氣體NO和NO2的體積比。 解析與評價：（1）、假設(shè)試管體積為V,VNO2=0.5V,VN2=0.5V,由于3NO2+H2O=2HNO3+NO,剩余氣體總體積為：V剩余=0.5V+1/6V=2/

28、3V。 （2）、剩余氣體應(yīng)為NO,設(shè)10ml氣體中NO體積為V1, NO2體積為V2，則有V1+V2=10,V1+1/3V2=5，求解得V1=2.5，V2=7.5,V1:V2=1:3. 答 案：（1）2/3V,（2）、V1:V2=1:3.【變式訓(xùn)練9】（1）一定條件下，16mlNO和O2混合充滿試管倒扣水中余氣為2ml求NO占原氣體的多少（2）將12mlNO2和O2的混合氣體通入足量的水中，充分反應(yīng)后余氣2ml（氣體均在相同狀態(tài)下測定）求原各氣體的體積答案：（1）分為兩種情況討論：當(dāng)2ml為NO時，NO占原氣體的5/8, 當(dāng)2ml為O2時，NO占原氣體的1/2. (2)分為兩種情況討論：當(dāng)2m

29、l為NO時，VNO2=10.8 VO2=1.2 當(dāng)2ml為O2時， VNO2=8 VO2=4氮的氧化物對空氣的污染與防治4. 硝酸的性質(zhì)（一）物理性質(zhì)： （二）化學(xué)性質(zhì)：不穩(wěn)定性：在常溫下見光或受熱就會分解，硝酸越濃就越 ，反應(yīng)方程式： 思考久置的試劑顏色變化的較多。.如：Na2O2 、 、Fe2+ 化合物、AgX、AgNO3等。為什么？下列呈現(xiàn)黃色的原因是久置的硝酸常呈黃色，如何去掉濃硝酸的黃色？碘化鉀溶液和氫碘酸溶液久置均變黃工業(yè)鹽酸呈現(xiàn)黃色紙張變黃硝酸沾在皮膚上，皮膚變黃強酸性（具有酸的通性）思考、如何只用藍(lán)色石蕊試紙鑒別三瓶失去標(biāo)簽的液體：濃HCl、濃H2SO4、濃HNO3？ 濃硝酸：

30、現(xiàn)象：原因 濃硫酸：現(xiàn)象：原因 濃鹽酸：現(xiàn)象：原因 討論只用銅絲鑒別三瓶失去標(biāo)簽的液體：濃HCl、濃H2SO4、濃HNO3。強氧化性（完成下列反應(yīng)方程式）CuHNO3(濃) CuHNO3(稀)MgHNO3（極稀）Mg(NO3)2+ N2O + H2O(配平，且標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目)MgHNO3（極?。?Mg(NO3)2+ NH4NO3 + H2O(配平，且標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目) FeHNO3(稀，過量) Fe(過量) HNO3(稀) CHNO3(濃) FeOHNO3(稀) Na2SO3HNO3(稀) SO2HNO3(稀)與有機物的反應(yīng)（完成下列反應(yīng)方程式）與甲苯硝化反應(yīng)與丙三醇酯化反應(yīng)遇某

31、些蛋白質(zhì)顯色反應(yīng)思考：現(xiàn)有稀HCl、稀H2SO4、稀HNO3、濃硝酸，請問如何除去附在試管壁上的銀？那么用濃硝酸好？還是稀硝酸好？（從污染和消耗酸的量來考慮）（三）、硝酸的用途是一種重要的化工原料： 制炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等?！疽?guī)律總結(jié)】高考資源網(wǎng)除Pt、Au等少數(shù)金屬外，其余金屬幾乎都能與硝酸反應(yīng)。常溫下，濃硝酸對鐵、鋁等金屬有鈍化作用。故用 運輸濃硝酸。硝酸與金屬反應(yīng)時，硝酸的還原產(chǎn)物與硝酸的濃度和金屬的還原性有關(guān)，一般來說，濃硝酸還原為 ，稀硝酸還原為 。硝酸與非金屬反應(yīng)時，非金屬單質(zhì)被氧化為相應(yīng)的 。王水： 混合后所得溶液，可以溶解所有金屬包括Pt、Au四、無機非金屬材料-硅（一）

32、硅1.存在：自然界中僅有 態(tài)存在，地殼里硅的含量居第 位。2.晶體結(jié)構(gòu)：晶體硅與金剛石結(jié)構(gòu)相似：屬于 晶體，該晶體中每個硅原子以 鍵與 個硅原子相連構(gòu)成一個小正四面體，以此為單元向空間無限延伸構(gòu)成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。由于 ，晶體硅的熔沸點或硬度均低于或小于金剛石。3.物理性質(zhì)： 【例10】下列物質(zhì)：H3O+晶體硅 金剛石 CH4 NH4+ CHCl3 NH3，其中晶體或分子的空間結(jié)構(gòu)均不屬于正四面體的是 （ ）A. B. C. D.4.化學(xué)性質(zhì)：（完成下列方程式）常溫下（F2、HF和強堿）加熱或高溫下（O2、Cl2反應(yīng)）5.工業(yè)制備：思考與交流：硅和鋁有哪些相同點、不同點？（二）二氧化硅1. 二氧化

33、硅的晶體結(jié)構(gòu)在SiO2晶體中一個Si原子跟四個O原子形成 個共價鍵，即每1個Si原子周圍結(jié)合 個O原子，同時每個O原子跟 個Si原子相結(jié)合。二氧化硅晶體中Si原子與O原子以 的比率組成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體。晶體中1個Si原子與周圍的4個O原子形成 結(jié)構(gòu)2. 物理性質(zhì)： 3. 化學(xué)性質(zhì)：a.弱氧化性：b.具有酸性氧化物的通性：c.與酸反應(yīng)：SiO2+HF-4. 用途：_例11. 下列說法正確的是（ ）A二氧化硅溶于水顯酸性，所以二氧化硅屬于酸性氧化物B二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸C二氧化碳通入水玻璃可能得到原硅酸D因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸強（三）

34、硅酸、原硅酸1. 硅酸（H2SiO3)、原硅酸（H4SiO4)的性質(zhì)：2. 硅酸（H2SiO3)的制備：高考資源網(wǎng)（四）硅酸鹽1. 硅酸鈉水溶液叫水玻璃。在空氣中會變質(zhì)，反應(yīng)式為： 。2. 硅酸鹽氧化物表示法：金屬氧化物SiO2H2O硅酸鈉（Na2SiO3）可表示為： ；正長石（KAlSi3O8)可表示為： 。高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4可表示為： ；3. 硅酸鹽的用途：a.土壤保肥 b. 硅酸鹽產(chǎn)品：硅酸鹽產(chǎn)品主要原料設(shè)備反應(yīng)原理主要成分特性水泥玻璃陶瓷不作要求不作要求例12. 不能用磨口玻璃瓶貯存的一組物質(zhì)是 （ ） A溴水 氯水 碘水 B氫溴酸 鹽酸 氫硫酸C濃硫酸 濃硝酸 濃鹽

35、酸 DNaOH溶液 Na2CO3溶液 水玻璃.（09年江蘇化學(xué)3）下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是abcAAlAlCl3Al（OH）3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO答案：B2. （09年全國理綜6）物質(zhì)的量之比為25的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是A14B15C23D25答案：A3. （09年全國理綜28）（15分）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)。回答下列問題：（1）A

36、中加入的物質(zhì)是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）B中加入的物質(zhì)是 ，其作用是 。（3）實驗時在C中觀察到得現(xiàn)象是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）實驗時在D中觀察到得現(xiàn)象是 ，D中收集到的物質(zhì)是 ，檢驗該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是 。答案：（15分）（1）固體NH4Cl和Ca(OH)2 2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O（其他合理答案也給分）（2）堿石灰（或CaO） 除去NH3氣流中的水汽（3）黑色粉末部分逐漸變?yōu)榧t色 2NH33CuON23H2O3Cu（4）出現(xiàn)無色液體 氨水 用紅色石蕊試紙檢驗、試紙變藍(lán) 用無水硫酸銅檢驗、無水硫酸銅變藍(lán)4.（09年浙江理綜28）15分單晶硅是

37、信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450500），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖相關(guān)信息如下：四氯化硅遇水極易水解；硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：物質(zhì)SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸點/57.712.8315熔點/70.0107.2升華溫度/180300162請回答下列問題：（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（2）裝置A中g(shù)管的作用是 ；裝置C中的試劑是 ；裝置E中的h瓶需要冷卻的理

38、由是 。（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是 （填寫元素符號）。（4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2,再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2MnO48H5Fe3Mn24H2O滴定前是否要滴加指示劑？ （填“是”或“否”），請說明理由 。某同學(xué)稱取5.000g殘留物后，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.000102 mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液2

39、0.00 mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 答案：15分（1）MnO24H2ClMn2Cl22H2O；（2）平衡壓強，使液體順利流出并防止漏氣；濃硫酸；產(chǎn)物SiCl4沸點低，需要冷凝收集；（3）Al、P、Cl；（4）否；KMnO4溶液的紫紅色可指示反應(yīng)終點；4.480%；【感 悟】非金屬相關(guān)考察題目廣泛，有選擇題，填空題（實驗，推斷，工業(yè)流程圖題，元素化合物綜合題，計算題等），從09高考試題看多屬于中等難度試題，在做題時必須兼顧知識與技能的統(tǒng)一，靈活使用所學(xué)知識，審清題意。1下圖是年世界環(huán)境日主題宣傳畫?。〉厍虺龊沽?，這幅宣傳畫所揭示的全球主要環(huán)境問題是A酸雨 B臭氧層空洞 C溫室效應(yīng) D光

40、化學(xué)煙霧2為了探索月球上是否存在生命的痕跡，首先要分析月球巖中是否包藏有碳?xì)浠衔??？茖W(xué)家用氘鹽酸即DCl的D2O溶液處理巖石樣品，收集放出的氣體加以分析，結(jié)果只發(fā)現(xiàn)有一些氣態(tài)碳氘化合物。試推斷該碳氘化合物是 A巖石中的碳酸鹽與氘鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物B巖石中的碳酸氫鹽與氘鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物C巖石中的碳化物與氘鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物 高考資源網(wǎng)D巖石中的碳?xì)浠衔锱c氘鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物3下面對氯氣的敘述正確的是 A氯氣可使?jié)竦募t布條褪色，所以氯氣具有漂白性B氯氣沒有漂白性，但通入品紅溶液中，品紅褪色C過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵D聞其氣味時要小心，將集氣瓶放在鼻孔下直接聞4燒瓶中放入銅片和稀硝酸，用酒精燈加熱來

41、制取較純凈的一氧化氮，反應(yīng)開始后發(fā)現(xiàn)燒瓶中充滿棕紅色氣體，這時的操作應(yīng)是 A立即接上收集容器，用向上排空氣法收集 B待燒瓶中紅棕色消失后，用向上排空氣法收集C立即用排水法收集D待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用排水法收集 5下列說法中不正確的是 A普通玻璃呈淡綠色是由于含F(xiàn)e2+ B坩堝、蒸發(fā)皿都屬于陶瓷制品C唐“三彩”是一種玻璃制品 D高溫下硅酸鈣比碳酸鈣穩(wěn)定6含F(xiàn)eS2A%的黃鐵礦W噸，在用接觸法硫酸的過程中，損失硫C%，可制得濃度為B%的硫酸為 A噸 B噸 C噸 D噸7下列對溴化鈉的描述中，正確的是A是一種可溶于水的晶體，熔點較高B跟AgNO3溶液反應(yīng)將生成白色沉淀C跟濃硫酸反應(yīng)是制取溴化氫氣體的常用方法D其工業(yè)制