1、,熱點.考向例析,1主要考查方式 求相對分子質(zhì)量、求化合物中各元素的質(zhì)量比、求元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、元素質(zhì)量和化合物質(zhì)量的互運算，利用比例守恒法求混合物中某元素質(zhì)量(或質(zhì)量分?jǐn)?shù))的計算。,2.解答此類題目應(yīng)注意的問題 (1)明確化學(xué)式表示的含義及其應(yīng)用,(2)從化學(xué)式中找到計量關(guān)系，確定數(shù)量關(guān)系 常用的計算公式有：(以化合物AmBn為例) 相對分子質(zhì)量=(A的相對原子質(zhì)量m)+(B的相對原子質(zhì)量n) A、B元素的質(zhì)量比: A元素的質(zhì)量B元素的質(zhì)量= (A的相對原子質(zhì)量m)(B的相對原子質(zhì)量n) A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=( A的相對原子質(zhì)量m)AmBn的相對分子質(zhì)量100% A元素的質(zhì)量=化合物(AmBn)的質(zhì)

2、量A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),【典例1】(2010徐州中考)2010年4月玉樹地震后，防疫人員使用各種消毒劑對環(huán)境進(jìn)行消毒。亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑。下列說法不正確的是( ) A.聞到消毒劑氣味是因為微粒在不斷運動 B.NaClO2是由NaCl和O2構(gòu)成的 C.NaClO2中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.4% D.NaClO2中氯元素的化合價為+3,【解析】選B。本題主要涉及根據(jù)化學(xué)式求其中某元素的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算。根據(jù)公式：某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(該元素 原子的相對原子質(zhì)量原子個數(shù))該分子的相對分子質(zhì)量 100%，由此可以求出NaClO2中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) NaClO2是由Na+和ClO2

3、-構(gòu)成 的；根據(jù)化合價代數(shù)和為零求氯元素的化合價。,1.主要考查方式 (1)由一種純凈的反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量； (2)由含雜質(zhì)的反應(yīng)物的質(zhì)量求該物質(zhì)的純度或由該反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量； (3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)分析有關(guān)圖像或表格數(shù)據(jù)，求反應(yīng)后某一個物理量； (4)與化學(xué)方程式相結(jié)合求有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,2.解答此類題目應(yīng)注意以下幾點 (1)解題時要把握三個要領(lǐng)，抓住三個關(guān)鍵，明確兩個注意事項。即：,兩個注意事項：計算時各物理量的單位要對應(yīng)統(tǒng)一；方程式中各代入量均指純凈物的質(zhì)量，對于有雜質(zhì)的物質(zhì)，需先換算出純凈物的質(zhì)量，然后再代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算。 (2)解

4、答有關(guān)圖像及數(shù)據(jù)分析題時，以化學(xué)方程式作為分析推理的主要依據(jù)，找準(zhǔn)解題的關(guān)鍵以及圖像的橫縱坐標(biāo)含義、起始點、轉(zhuǎn)折點、變化趨勢、終點等，逐層推導(dǎo)，分類討論、判斷并計算。,(3)對于與化學(xué)方程式相結(jié)合求有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算題，解答時要明確以下幾點： 溶液是混合物，要用溶質(zhì)的質(zhì)量列比例式計算。 求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時要明確溶質(zhì)是什么，還要求出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量。求反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一般有以下兩種方法：,【典例2】(2011達(dá)州中考)26 g黃銅(Cu-Zn合金)與100 g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為125.8 g。求：(1)黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)反應(yīng)后所

5、得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計算結(jié)果精確到0.1%),【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律知生成氫氣的質(zhì)量為 26 g+100 g-125.8 g=0.2 g， 設(shè)鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，則 Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 65 161 2 x y 0.2 g 65x=20.2 g x=6.5 g 161y=20.2 g y=16.1 g 黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：,反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 答案：(1)75% (2)15.1%,1.主要考查方式 有關(guān)溶解度的簡單計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算；有關(guān)溶液濃縮或加水稀釋的計算。,2.解答此類題目應(yīng)注意以下幾點 明確計算中常用的計算公式 (1)有關(guān)

6、溶解度的簡單計算：溶解度= 溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量100 g (2)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量100% (3)溶液濃縮或加水稀釋的計算：濃縮或加水稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，即：濃溶液的質(zhì)量濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液的質(zhì)量稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),【典例3】(2010瀘州中考)25時，將a g碳酸鈉(化學(xué)式為Na2CO3)溶解于100 g水中恰好形成飽和溶液。 (1)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_，此溫度下碳酸鈉的溶解度為_g 。 (2)向此溶液中滴入足量稀鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。,【解析】(1)碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 根據(jù)溶解度定義：25時碳酸鈉的溶解度 為a g；(2)碳酸鈉溶于水后