1、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,三國時期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、個個不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點迷津飲用萬安溪安樂泉水、終于轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥呢？,離子反應(yīng)：電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的反應(yīng),即在溶液中有離子參加的反應(yīng)。,【定義】,現(xiàn)象：,實驗1：沒有發(fā)生反應(yīng),實驗2：有白色沉淀生成,我們來分析一下這兩個實驗產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因,結(jié)論：,用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子 -離子方程式,【定義】,怎樣正確書寫離子方程式？,？,離子方程式的書寫,以NaCl和AgNO3反應(yīng)為例, 正確書寫化學(xué)方程式, 將易溶于水、易電離的物

2、質(zhì)拆成離子形式, 刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子, 檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。（是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒）,小結(jié)：離子方程式的書寫步驟,1.寫化學(xué)方程式,2.把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式， 其他物質(zhì)寫化學(xué)式。,3.刪去兩邊沒有參加反應(yīng)的離子,4.檢查方程式兩邊各元素原子個數(shù) 和電荷總數(shù)是否守恒,【寫】,【拆】,【刪】,【查】,可拆物質(zhì)（易溶易電離）,強酸：鹽酸、硫酸、硝酸等；,強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；,可溶性的鹽：鉀、鈉、銨鹽；硝酸鹽等。,不可拆的物質(zhì),單質(zhì)、氣體、氧化物,弱酸：HF、H2S、HClO、H2SO3等,弱堿：NH3H2O、Mg(

3、OH)2等,弱電解質(zhì)：,難溶性酸堿鹽：AgCl 、 Fe(OH)3 、 H2SiO3等,H2O,注意：微溶物,生成物，都不可拆 反應(yīng)物,若為稀溶液，可拆 若為懸濁液或固體，不可拆,如Ca(OH)2,若為石灰水，拆成Ca2+和OH- 若為石灰乳或懸濁液，不拆,資料卡片:一些物質(zhì)的溶解性,溶解性口訣,鉀鈉銨硝溶； 硫酸除鋇鉛； 鹽酸除銀汞； 碳酸只有鉀鈉銨溶,（2）弱酸酸式鹽的酸根離子不能拆開寫。 例：NaHCO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)：,HCO3-+H+=CO2+H2O,HSO4- 是強酸的酸式酸根，要拆開,HSO4- = H+ SO42-,（1）凡非溶液中進行的反應(yīng)一般不能寫成離子方程式,注意,練習(xí)

4、,1.2FeCl2+Cl2=2FeCl3,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,2.KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O,ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,練習(xí),請同學(xué)們由下列反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出對應(yīng)的離子方程式,（1）氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng),NaOH+HCl=NaCl+H2O,OH-+H+=H2O,(2)氫氧化鉀溶液與硫酸的反應(yīng),2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O,OH-+H+=H2O,(3)氫氧化鋇溶液與硝酸反應(yīng),Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O,OH-+H+=H2O,酸堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)是由酸電離出來的H+ 與由堿電離出來的O

5、H-結(jié)合生成了H2O,不同的反應(yīng)物，雖然化學(xué)反應(yīng)方程式是不同的， 但是它們的離子方程式卻是相同的，所以化學(xué) 反應(yīng)方程式與離子方程式所表示的意義是不同的。 那么有什么不同呢？,化學(xué)反應(yīng)方程表示一個具體的化學(xué)反應(yīng),離子方程式不僅可以表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，它揭示了離子反應(yīng)的本質(zhì),實驗23,藍色沉淀,紅色消失,有氣泡產(chǎn)生,離子反應(yīng) (電解質(zhì)在溶液相互交換離子),生成沉淀(難溶物質(zhì)),（1）CuSO42NaOHCu(OH)22NaCl,生成氣體(揮發(fā)性物質(zhì)),（3）Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O +CO2,生成水(難電離物質(zhì)即弱電解質(zhì)),（2）NaOHHClNaClH2O,離子反應(yīng)發(fā)生的條件： 1、生成沉淀 2、生成水 3、生成氣體,只要具備上述