1、（1）混合氣體的顏色不再改變 （ ）,（2）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 （ ）,（3）混合氣體的密度不變 （ ）,（4）混合氣體的壓強(qiáng)不變 （ ）,（5）單位時(shí)間內(nèi)消耗2nmolNO2的同時(shí)生成2nmolO2 （ ）,(6) O2氣體的物質(zhì)的量濃度不變 （ ）,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,練習(xí)題,A,C,D,F,化學(xué)平衡計(jì)算 1,在一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中NH3 的體積分?jǐn)?shù)為25%,若反應(yīng)后條件保持不變，則反應(yīng)后縮小的氣 體積與原反應(yīng)物體積的比值是（ ） A. 1/5 B. 1/4 C 1/3. D 1/2., 解 ,1 3 2 2,設(shè)原反應(yīng)物體積為 V，反應(yīng)后縮小的體積為 x

2、,x,(V-x)25%,=,解之，得：x = 1/5V,所以，其比值為：1 : 5,A,化學(xué)平衡計(jì)算 2,0.05,0.1,0,0.3,0.3,0.15,n (A) = a = ( 0.15 + 0.3 ) mol / L 2 L = 0.9 mol, 解,0.9 mol,在一密閉容器中充入1 molNO2,建立平衡：,測得NO2轉(zhuǎn)化率為a%。在其它條件不變時(shí)，再充入1 molNO2 ，待新平衡建立時(shí)，又測NO2的轉(zhuǎn)化率為b%,問 a、b值的大小關(guān)系。,ba,化學(xué)平衡圖象,D,例1：某溫度下,在密閉容器里SO2、O2、SO3三種氣體建立平衡后,改變條件,對反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3(正反

3、應(yīng)放熱)速率的影響如圖所示: 加催化劑對速率影響的圖象是( ) 升溫對速率影響的圖象是( ) 增大容器體積對速率影響的圖象是( ) 增大O2的濃度對速率影響的圖象是（ ）,D,C,A,B,2: 右圖是 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) (正反應(yīng)放熱)的平衡移動圖象，影響該平衡的原因可能是 （ ）,D、升溫，同時(shí)加壓,C、減壓，同時(shí)降溫,B、增大反應(yīng)物濃度,A、增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度,A,幾種平衡圖像,轉(zhuǎn)化率時(shí)間,對于反應(yīng),H 0,m+np+q,m+n=p+q,m+np+q,含量時(shí)間圖,H 0,H 0,m+np+q,m+np+q,轉(zhuǎn)化率溫度壓強(qiáng)圖,m+np+q,H 0,m

4、+np+q,H 0,含量溫度壓強(qiáng)圖,m+np+q,H 0,m+np+q,H 0,圖象題 1,B,2. 已知某可逆反應(yīng)：,m A(氣） + n B（氣） p C （氣） H,在密閉容器中進(jìn)行，右圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t 時(shí) ，溫度T 和壓強(qiáng) p和反應(yīng)物B在混合氣體中 的百分含量B%的關(guān)系曲線。由曲 線分析，下列判斷正確的是（ ）,A.T1 T2 p1 p2 m+n p H0 B. C. D.,T1 T2 p1 p2 m+n p H0,T1 T2 p1 p2 m+n p H0,T1 T2 p1 p2 m+n p H0,C,圖象題 2,圖象題 3,3. 已知反應(yīng)3A( g ) + B( g ) C(

5、s ) + 4D( g ) H 0 下圖中a、b 表示一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化情況，若要使曲線b 變?yōu)榍€ a，可采取的措施是（ ） 增大 B 的濃度 升高反應(yīng)溫度 縮小反應(yīng)容器的體積 加入催化劑,1,4,3,2,D,圖象題 4,A 的 轉(zhuǎn)化率,時(shí)間,p1,p2,練習(xí) 1.現(xiàn)有可逆反應(yīng)：,在相同溫度，不同壓強(qiáng)時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖3所示，其中結(jié)論正確的是（ ） A、p1p2, n3 B、p13 C、p1p2, n=3,A(g)+2B(g) nC(g),B,2.可逆反應(yīng)aA(g)+ bB(g) cC(g)+dD(g)；在一定條件下達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率與溫度壓強(qiáng)

6、的關(guān)系如圖所示。則在下列空格處填寫“”、“”或“=”。 (1)a+b_c+d； (2) H_0。,任看一條曲線，可知溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率變大，說明升高溫度使平衡正向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。 再垂直于橫坐標(biāo)畫一直線，可知：溫度相同時(shí)壓強(qiáng)越大，A的轉(zhuǎn)化率越小，說明增大壓強(qiáng)使平衡逆向移動。,4. 在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)： M(g)N(g) R(g)2L,此反應(yīng)的圖象如圖所示，下列敘述是正確的是（ ） A.正反應(yīng)吸熱,L是氣體 B.正反應(yīng)吸熱,L是固體 C.正反應(yīng)放熱,L是氣體 D.正反應(yīng)放熱,L是固體 或液體,C,5.可逆反應(yīng)：mA(S) + nB(g) pC(g)；H0 在一定溫度的密閉容器中

7、進(jìn)行，B的體積分?jǐn)?shù)(VB%)與壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）,（A） m + n p （C） n (逆),C D,圖像題解題方法：,一看面（縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)）的含義 二看線（線的走向與變化趨勢） 三看點(diǎn)（起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)） 四看輔助線（如等溫線、等壓線等） 五看量的變化（轉(zhuǎn)化率、濃度、溫度、壓強(qiáng)等）,增大反應(yīng)物A濃度的瞬間，c(A) 增大， c(B)、 c(C)、 c(D) 保持不變，則 ,平衡向正反應(yīng) 方向移動,平衡常數(shù)可表示為：,減少反應(yīng)物A濃度的瞬間，c(A) 減少， c(B)、 c(C)、 c(D) 保持不變，則 ,平衡向正反應(yīng) 方向移動,從化學(xué)平衡常數(shù)角度分析：,平衡常數(shù)可表示為：,若ab，即正反應(yīng)方向是氣體分