1、.Na單質 與氧氣反應1.常溫時 4NaO22Na2O2.點燃時 2NaO2Na2O2 (淡黃色粉末)并發(fā)生 Na+ONaO(超氧化鈉淡黃色煙) 與非金屬反應1. 2NaCl22NaCl（放出大量熱，生成大量白煙）2. 2NaSNa2S（鈉與硫研磨時會發(fā)生爆炸）3. 2Na+Br2NaBr（溴化鈉可以用作鎮(zhèn)靜劑） 與水反應2Na2H2O2NaOHH2 現(xiàn)象：浮在水面上，熔成一個閃亮的小球，在水面上四處游動，發(fā)出嘶嘶的響聲，事先滴有酚酞溶液的水變紅 與酸溶液反應1.鈉少量時只與酸反應 例：2Na2HCl2NaClH2 2.鈉過量時先與酸反應后與水反應注：鈉和酸反應十分劇烈，極易產生爆炸 與鹽溶液

2、反應1.與鹽的水溶液反應先會和溶液中的水反應，生成的氫氧化鈉如果能與鹽反應則繼續(xù)反應2.高溫下的置換反應反應（常見于金屬冶煉工業(yè)中）例：4NaTiCl44NaClTi（條件為高溫且需要氬氣做保護氣）Na+KClK(g)+NaCl注：鈉與熔融鹽反應不能證明金屬活動性的強弱 與有機物反應例：2Na+2C2H5OH2C2H5ONa+H2（生成物為氫氣和乙醇鈉） 鈉投入到CuSO4溶液中2NaCuSO42H2ONa2SO4Cu(OH)2 H2 2NaCu22H2O2NaCu(OH)2 H2 加入AlCl3溶液中（少量）6Na2AlCl36H2O6NaCl2Al(OH)3 3H2 （足量）4NaAlCl

3、32H2ONaAlO23NaCl2H2 化合物 氧化鈉Na2O1.和水反應 Na2OH2O2NaOH2.與二氧化碳反應 Na2OCO2Na2CO33.與鹽酸反應 Na2O2HCl2NaClH2O4.加入CuSO4溶液中 Na2OCuSO4H2OCu(OH)2 Na2SO45.加入AlCl3溶液中（少量）3Na2O2AlCl33H2O2Al(OH)3 6NaCl（足量）2Na2OAlCl3NaAlO23NaCl 過氧化鈉Na2O21.與水反應 2Na2O22H2O4NaOHO2 2.與二氧化碳反應 2Na2O22CO22Na2CO3O2 3.與鹽酸反應 2Na2O24HCl4NaCl2H2OO2

4、 4.加入CuSO4溶液中 2Na2O22CuSO42H2O=2Cu(OH)2 2Na2SO4O2 5.加入AlCl3溶液中 （少量）6Na2O24AlCl36H2O4Al(OH)3 12NaCl3O2 （足量）2Na2O2AlCl32H2ONaAlO23NaClO2 6.加入FeSO4溶液中 4Na2O24FeSO46H2O4Fe(OH)3 4Na2SO4O2 氫氧化鈉NaOH1.鋁與氫氧化鈉溶液反應 2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2 2.氯氣通入氫氧化鈉溶液中 Cl22NaOHNaClNaClOH2O3.氯氣通入熱的濃氫氧化鈉溶液中 3Cl26NaOH5NaClNaClO33H

5、2O4.硫和氫氧化鈉溶液共熱 3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O5.硅溶于氫氧化鈉溶液中 Si2NaOHH2ONa2SiO32H2 6.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中 Al2O32NaOH2NaAlO2H2O7.通入二氧化碳（少量）2NaOHCO2Na2CO3H2O（過量）NaOHCO2NaHCO38.通入二氧化硫（少量）2NaOHSO2Na2SO3H2O（過量）NaOHSO2NaHSO39.與五氧化二磷反應 P2O56NaOH2Na3PO43H2O10.與二氧化氮反應 2NO22NaOHNaNO2NaNO3H2O11.與一氧化氮、二氧化氮反應 NONO22NaOH2NaNO2H2O12.

6、將二氧化硅溶于氫氧化鈉溶液中 2NaOHSiO2Na2SiO3H2O13.與三氧化硫反應 SO32NaOHNa2SO4H2O14.通入硫化氫（少量）H2S2NaOHNa2S2H2O（過量）H2SNaOHNaHSH2O15.與磷酸溶液反應 H3PO43NaOHNa3PO43H2O16.將氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中 Al(OH)3 NaOHNaAlO22H2O17.加入硝酸銀溶液中 AgNO3NaOHAgOH NaNO318.加入硫酸銅溶液中 CuSO42NaOHNa2SO4Cu(OH)2 19.加入氯化鐵溶液中 FeCl33NaOHFe(OH)3 3NaCl20.加入氯化鋁溶液中（少量）AlCl

7、33NaOHAl(OH)3 3NaCl（足量）AlCl34NaOHNaAlO23NaCl2H2O21.加入氯化銨溶液 NH4ClNaOHNaClNH3 H2O22.加入碳酸氫銨溶液中共熱: （少量）NH4HCO3NaOHNaHCO3NH3 H2O（過量）NH4HCO32NaOHNa2CO3NH3 2H2O23.與碳酸氫鈉溶液混合 NaHCO3NaOHNa2CO3H2O24.加入碳酸氫鈣溶液中（少量）Ca(HCO3)2 NaOHCaCO3 NaHCO3H2O（足量）Ca(HCO3)2 2NaOHCaCO3 Na2CO32H2O25.加入碳酸氫鎂溶液中（少量）Mg(HCO3)2 2NaOHMg(O

8、H)2 2NaHCO3（足量）Mg(HCO3)2 4NaOHMg(OH)2 Na2CO32H2O 氯化鈉NaCl1.溶液與硝酸銀溶液混合 NaClAgNO3AgClNaNO32.固體和濃硫酸共熱 NaClH2SO4Na2SO42HCl3.電解飽和的氯化鈉溶液 2NaCl2H2O2NaOHH2 Cl2 4.電解氯化鈉的熔融液 2NaCl2NaCl2 碳酸鈉Na2CO31.溶液與澄清石灰水反應 Na2CO3Ca(OH)2 CaCO3 2NaOH2.溶液與氯化鋇溶液混合 Na2CO3BaCl2BaCO3 2NaCl3.溶液呈堿性 Na2CO3H2ONaHCO3NaOH4.溶液中加入鹽酸（少量）Na2

9、CO3HClNaHCO3NaCl（足量）Na2CO32HCl2NaClCO2 H2O5.溶液中加入醋酸 Na2CO32CH3COOH2CH3COONaCO2 H2O6.溶液中通入二氧化碳氣體 Na2CO3CO2H2O2NaHCO37向飽和的碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體 Na2CO3CO2H2O2NaHCO38.與氯化鋁溶液混合 3Na2CO32AlCl33H2O2Al(OH)3 6NaCl3CO2 9.與氯化鐵溶液混合 3Na2CO32FeCl33H2O2Fe(OH)36NaCl3CO2 碳酸氫鈉NaHCO31.溶液呈堿性 NaHCO3H2OH2CO3NaOH2.溶液滴入鹽酸 NaHCO3HClNaClCO2 H2O3.溶液滴入醋酸 NaHCO3CH3COOHCH3COONaCO2 H2O4.與氯化鋁溶液混合 3NaHCO3AlCl3Al(OH)3 3NaCl3CO2 5.與氯化鐵溶液混合 3NaHCO3FeCl3Fe(OH)3 3Na