1、高中化學(xué)題典（很完善，很實(shí)用）注：該文檔適用于高一、高二、高三以及準(zhǔn)備參加高考的學(xué)生，本文檔收錄了人教版必修1、必修2、選修1、選修2、選修3、選修4、選修5、選修6的全部習(xí)題,希望大家喜歡！第一章鹵素單選題1氯水有漂白作用是通過 a分解作用b中和作用c氧化作用d均不是解析：在氯水中存在的次氯酸 hclo 是一種不穩(wěn)定的弱酸，它見光或受熱會(huì)發(fā)生分解 有很強(qiáng)的氧化性，它能光照2hclo 2hcl o hclo 2殺死細(xì)菌，并能氧化掉色素，所以氯水可以殺菌消毒，氯水或氯氣在濕潤條件下具有漂白性，是利用了hclo 分子能氧化掉色素的原理命題目的：主要考查氯氣溶于水后溶液的化學(xué)性質(zhì)解題關(guān)鍵：新制的氯水

2、中存在的分子有氯分子、水分子、次氯酸分子氯氣溶于水后cl2 與水分子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)化學(xué)方程式為cl2h2o hclhclo 其中hclo 具有很強(qiáng)的氧化性錯(cuò)解剖析：有人對氯水與干燥氯氣誰有漂白性分不清，氯氣是沒有漂白性的，氯水或濕的氯氣是利用了hclo 有很強(qiáng)的氧化性答案：c2在實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，常含少量氯化氫氣體，可以通過下列哪種溶液除去 a飽和食鹽水b燒堿溶液c濃硫酸d澄清石灰水解析：在制氯氣時(shí)由于濃鹽酸揮發(fā)出hcl 氣體與新制氯氣混在一起，所以先將產(chǎn)生的氣體通入裝有飽和食鹽水的洗氣瓶，因?yàn)槁葰怆y溶于飽和食鹽水，但氯化氫(hcl)易溶于飽和食鹽水即除去氯化氫氣體命題目的：實(shí)驗(yàn)室制氯氣，怎樣才

3、能收集到純凈氯氣解題關(guān)鍵：氯氣難溶于飽和食鹽水錯(cuò)解剖析：有人只考慮用堿溶液除去氯化氫，沒有考慮到氯氣也能與堿溶液反應(yīng)答案：a3在氯氣與水反應(yīng)中，水是 a氧化劑b還原劑c既是氧化劑又是還原劑d既不是氧化劑也不是還原劑解析：判斷一物質(zhì)是氧化劑還是還原劑，要分析此物質(zhì)在反應(yīng)中有沒有得失電子(有沒有化合價(jià)降低或升高)，在反應(yīng)中失去電子(化合價(jià)升高)的原子或離子叫還原劑，得到電子(化合價(jià)降低)的原子或離子叫氧化劑在氯氣與水的反應(yīng)中，h2o 既沒有得電子也沒有失電子(即各元素化合價(jià)無變化)，所以水既不是氧化劑，也不是還原劑命題目的：如何判斷氧化還原反應(yīng)中的氧化劑和還原劑解題關(guān)鍵：“劑”一般指物質(zhì)而言所以某

4、物質(zhì)中含有的原子或離子的變化歸納為：失電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，本身為還原劑得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，本身為氧化劑其次要清楚 cl2 與h2o 反應(yīng)的產(chǎn)物為hcl 和hclo再分析各元素的化合價(jià)有無變化，水在整個(gè)反應(yīng)中各元素原子的化合價(jià)均沒有變化，即得出水不是氧化劑也不是還原劑錯(cuò)解剖析：氧化還原反應(yīng)的基本概念不清楚答案：d4下列物質(zhì)中屬于純凈物質(zhì)的是 a漂白粉b液氯c氯水d磷在氯氣中燃燒的產(chǎn)物解析：純凈物是由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)漂白粉是次氯酸鈣(ca(clo)2)和氯化鈣(cacl2)的混合物，磷在氯氣中燃燒生成三氯化磷pcl3 和五氯化磷pcl5 的混合物問題主要是有的人搞不清“

5、液氯”、“氯水”的概念液氯即純凈氯氣冷卻到34.6所得到的液體氯水是氯氣溶于水，在氯水中存在著cl2、h2o、hclo 等分子，故為混合物命題目的：考查純凈物及混合物的概念解題關(guān)鍵：純凈物是由同種分子構(gòu)成的混合物是由不同種分子構(gòu)成的搞清液氯的成分，氯水的成分，各為什么答案：b5下列氯化物中不能用金屬和氯氣直接反應(yīng)制得的是 acucl2bfecl2cmgcl2dkcl解析：氯氣能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)氯原子獲得電子，轉(zhuǎn)變成氯離子(cl-)氯原子易結(jié)合電子的能力，還反映在它與具有可變化合價(jià)的金屬(如鐵或銅)反應(yīng)時(shí)，生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物命題目的：氯氣具有強(qiáng)氧化性的本質(zhì)的體現(xiàn)解題關(guān)鍵：氯氣具有強(qiáng)氧

6、化性，表現(xiàn)為在反應(yīng)中氯原子很容易得到一個(gè)電子，成為負(fù)一價(jià)的氯離子 這就是氯氣具有強(qiáng)氧化性的本質(zhì)原因所以氯氣與鐵或銅等變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)必把它們氧化成高價(jià)狀態(tài)錯(cuò)解剖析：氯氣的基本性質(zhì)沒有掌握答案：b6在實(shí)驗(yàn)室制備氯化氫時(shí)，經(jīng)常采用向食鹽里加濃硫酸的方法，使用濃硫酸的理由 a因?yàn)闈饬蛩峋哂忻撍饔胋因?yàn)闈饬蛩峋哂形饔胏因?yàn)闈饬蛩峋哂醒趸饔胐因?yàn)闈饬蛩崾请y揮發(fā)的高沸點(diǎn)酸解析：制備hcl 氣體的反應(yīng)是利用濃h2so4 是一種高沸點(diǎn)(約380)難揮發(fā)性的酸，而hcl 是易揮發(fā)的氣體命題目的：實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫(揮發(fā)性的酸)為什么用濃硫酸的原理(制備鹵化氫氣體的原理)解題關(guān)鍵：制備氯化氫(鹵化氫)，都是用

7、不揮發(fā)性酸(順便提一點(diǎn)制備hbr、hi 氣體時(shí)不能用有強(qiáng)氧化性的濃h2so4 來制取，而用沒有強(qiáng)氧化性的高沸點(diǎn)h3po4 來制取)錯(cuò)解剖析：基本概念、基本原理掌握不好答案：d7下列微粒中只有還原性的是 acl-bclch+dh2o解析：還原性是指失電子，失電子的物質(zhì)或微粒具有還原性在上述四種微粒中cl-只能失電子命題目的：考查還原性的基本概念解題關(guān)鍵：一般非金屬陰離子都有還原性，都能具有失電子的能力，所以比較四種微?？梢择R上得出答案錯(cuò)解剖析：弄不清陰離子有還原性還是陽離子有還原性選 h+有還原性的是還原性的基本概念沒弄清楚答案：a8通過以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定下列物質(zhì)中最強(qiáng)的氧化劑是 fecucl2

8、fecl2cucl22fecl22 fecl3cu2fecl3cucl22fecl2acucl2bfecl2cfecl3dcl2解析：氧化劑是指得電子的物質(zhì)，在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物，還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物反應(yīng)的通式為在反應(yīng)中的氧化劑和氧化產(chǎn)物都具有氧化性，氧化性的強(qiáng)弱為：氧化劑氧化產(chǎn)物在反應(yīng)中的還原劑和還原產(chǎn)物都具有還原性，但還原性的強(qiáng)弱為：還原劑還原產(chǎn)物根據(jù)這個(gè)規(guī)律可判斷出：氧化性(劑) cucl2fecl2 cl2fecl3fecl3cucl2 所以 cl2 的氧化性最強(qiáng)命題目的：考查如何判斷比較氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱解題關(guān)鍵：氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化

9、產(chǎn)物反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物都具有氧化性，氧化性強(qiáng)弱為：氧化劑氧化產(chǎn)物反應(yīng)中的還原劑和還原產(chǎn)物都具有還原性，還原性強(qiáng)弱為：還原劑還原產(chǎn)物另外還要會(huì)分析反應(yīng)中，誰是氧化劑，誰是還原劑，解這類題就不難了錯(cuò)解剖析：不知此類題的判斷原則因而不會(huì)分析對氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物判斷有誤從而造成選錯(cuò)判斷時(shí)要分析氧化劑得電子以后變成什么物質(zhì)，該物質(zhì)就是還原產(chǎn)物還原劑失電子以后變成的物質(zhì)是氧化產(chǎn)物舉一個(gè)簡單的例子如明白這個(gè)簡單的例子就能分析復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)而不出錯(cuò)誤答案：d9在一定條件下，kclo3 按下式發(fā)生反應(yīng)：2kclo3i22kio3cl2 由此可以判斷出下列結(jié)論，錯(cuò)誤的是 a該反應(yīng)屬置換反應(yīng)

10、b還原性i2cl2c非金屬性i2cl2d氧化性kclo3i2解析：用氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物的原理分析，反應(yīng)中各物質(zhì)的作用：此反應(yīng)是置換反應(yīng)(一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，這類反應(yīng)叫置換反應(yīng))，所以a 排除還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性i2cl2，所以b 排除，氧化劑的氧化性肯定大于還原劑的氧化性，所以d 排除根據(jù)鹵素的單質(zhì)f2、cl2、br2、i2 的非金屬性依次減弱判斷c 是錯(cuò)誤的命題目的：考查鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)及其規(guī)律解題關(guān)鍵：鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的規(guī)律為從上到下非金屬性依次減弱是解此題的關(guān)鍵，馬上判斷出c 是錯(cuò)誤的錯(cuò)解剖析：沒有選 c 的原因是只看到題給的是置換反應(yīng)，

11、思維停留在表面現(xiàn)象上，沒有透過現(xiàn)象看本質(zhì)這是錯(cuò)解的要害答案：c10已知濃硫酸與3 價(jià)鐵離子都可以使銅氧化成2 價(jià)銅離子，濃硫酸可使溴離子氧化成溴，鐵與溴反應(yīng)生成三溴化鐵根據(jù)以上事實(shí)，可以確定氧化性由弱到強(qiáng)的順序排列的是 abr2、fe3+、cu2+、濃h2so4bcu2+、fe3+、br2、濃h2so4cfe3+、cu2+、濃h2so4、br2d濃h2so4、br2、fe3+、cu2+解析：由題中給的條件可以寫出以下反應(yīng)，h so cu cu h so cufe cu cu fe cu2 42+2 42+3+ 2+ 3+ 2+ 氧化性： 氧化劑氧化產(chǎn)物 氧化性： 氧化劑氧化產(chǎn)物h so br

12、br h so brfe br fe br fe2 4 2 2 4 223+23+ 氧化性： 氧化劑氧化產(chǎn)物 氧化性： 氧化劑氧化產(chǎn)物-由以上分析得出氧化性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閏u2+fe3+br2濃h2so4命題目的：考查氧化還原概念和判斷氧化能力的強(qiáng)弱綜合分析能力解題關(guān)鍵：利用上題講的規(guī)律分析各反應(yīng)中誰是氧化劑，誰是氧化產(chǎn)物，從而進(jìn)行比較，得出正確答案錯(cuò)解剖析：氧化還原反應(yīng)概念理解不清楚題中排出氧化性由弱到強(qiáng)的順序，而有的人因?yàn)闆]有看清題目而錯(cuò)選了氧化性由強(qiáng)到弱的d答案：b11今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：2fecl32ki2fecl22kcli22fecl2cl22fecl32kmno 16 h

13、cl 2kcl 2mncl 8h o 5cl 4 2 2 2 若某溶液中有 fe2+、i-、cl-共存，要除去i-而不影響fe2+和cl-，可加入的試劑是 acl2bkmno4cfecl3dhcl解析：除去 i-可以用沉淀法或氧化法，但本題只能用氧化法由題中給的條件可知氧化性是：kmno4cl2fecl3i2也就是說kmno4可氧化cl-、fe2+、i-，cl2 可氧化fe2+、i-，而fe3+只能氧化i-，所以要除去i-，只能加入fecl3命題目的：考查用氧化法除去溶液中的離子怎樣選擇合適的氧化劑解題關(guān)鍵：本題中有三種離子fe2+、i-、cl-共存，要除去i-必須加入氧化劑，但這種氧化劑只能

14、氧化i-，而不能氧化fe2+、cl-，通過已知條件分析，氧化性kmno4cl2、cl2fecl3、fecl3i2，所以加入fecl3為最合適錯(cuò)解剖析：有人一看題中給了三個(gè)氧化還原反應(yīng)，而要除去溶液中i-又不影響fe2+、cl-，一時(shí)不知從何下手，盲目地加入cl2 認(rèn)為cl2 可把i-離子氧化成i2 而除去i-離子，但沒有考慮到cl2 還可以把fe2+也氧化了答案：c12以下各組表示鹵素及其化合物的性質(zhì)變化規(guī)律中，錯(cuò)誤的是 a得電子能力f2cl2br2i2b還原能力f-cl-br-ic穩(wěn)定性 hfhclhbrhid酸性 hfhclhbrhi解析：鹵化氫溶于水，在水分子作用下，發(fā)生電離生成氫離子和

15、鹵離子hxh+x-，若按hf、hcl、hbr、hi 的順序其電離能力依次增強(qiáng)，所得溶液中h+離子濃度依次增大，所以酸性依次增強(qiáng)但這種比較要在同濃度的條件下進(jìn)行所以氫鹵酸的酸性為：hfhclhbrhi，故d 是錯(cuò)誤的命題目的：考查鹵化氫酸性的變化規(guī)律解題關(guān)鍵：學(xué)習(xí)完鹵素，一定要把鹵化氫的性質(zhì)、變化規(guī)律記清楚，不能有似知非知的印象氫鹵酸的酸性為：hfhclhbrhi鹵化氫的熱穩(wěn)定性為：hfhclhbrhi鹵化氫的還原性為：hfhclhbrhi如果以上的規(guī)律記得清楚并能理解其原因，遇到這類題就能輕松地解出錯(cuò)解剖析：沒有選 d 的原因，是認(rèn)為非金屬性強(qiáng)，它的氫化物酸性也強(qiáng)，主要問題是概念不清楚，沒有看

16、到問題的實(shí)質(zhì)，看鹵化氫的酸性大小要看它電離出h+的濃度大小而定答案：d13對于i-離子性質(zhì)的敘述中，正確的是 a能發(fā)生升華現(xiàn)象b能使淀粉溶液變藍(lán)c易發(fā)生還原反應(yīng)d具有較強(qiáng)的還原性解析：首先分清分子的性質(zhì)與離子的性質(zhì)不相同，能發(fā)生升華現(xiàn)象，能使淀粉溶液變藍(lán)是碘分子(i2)的性質(zhì)，所以排除a、b易發(fā)生還原反應(yīng)是指物質(zhì)得電子的反應(yīng)，而 i-不可能再得電子故c不對具有較強(qiáng)的還原性是指i-易失電子被氧化具有還原性，又因?yàn)閕-有5 個(gè)電子層，離子半徑較大，原子核對最外層電子的引力減弱，失電子能力變大，所以i-有較強(qiáng)的還原性，d 對命題目的：考查碘單質(zhì)的性質(zhì)及碘離子的還原性解題關(guān)鍵：碘分子i2 與碘離子i-

17、性質(zhì)不能混淆鹵離子的還原性i-br-cl-f-，所以i-具有較強(qiáng)的還原性錯(cuò)解剖析：鹵素的一些基本概念不清楚答案：d14除去液溴中溶解的少量氯氣，可以采用的方法是 a加入agno3 溶液b通入溴蒸氣c加入適量溴化鈉晶體d加入適量naoh 固體解析：除去雜質(zhì)(cl2)時(shí)，選用試劑應(yīng)首先考慮的是只能除去雜質(zhì)，不能增添新雜質(zhì)；試劑與雜質(zhì)(cl2)作用，不能和要提純的物質(zhì)(液溴)作用根據(jù)以上的觀點(diǎn)考慮，加入適量的溴化鈉為最佳選擇因?yàn)?nabrcl22 naclbr2 生成的 nacl 和過量的nabr 不溶于液溴而析出，故可得到純凈的液溴命題目的：考查除去少量雜質(zhì)，提純物質(zhì)的知識(shí)點(diǎn)同時(shí)考查鹵素單質(zhì)的活潑

18、性的知識(shí)點(diǎn)的實(shí)際應(yīng)用解題關(guān)鍵：氯可以把溴從它們的化合物里置換出來錯(cuò)解剖析：若加入 agno3 溶液，除去cl2 的同時(shí)與液溴也起反應(yīng)，方案錯(cuò)若通入溴蒸氣與除去cl2 無關(guān)若加入naoh 固體也不能除盡cl2，因?yàn)閏l2 跟堿溶液起反應(yīng)，cl2 與固體naon 接觸面太小答案：c15砹是第六周期a 族元素，推測下列單質(zhì)或化合物的性質(zhì)中有明顯錯(cuò)誤的是 a砹單質(zhì)有顏色b砹的化合物較穩(wěn)定c砹單質(zhì)不易溶于水d砹的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸解析：根據(jù)砹所在周期表位置，根據(jù) f、cl、br、i 同族元素的單質(zhì)，同類型的化合物有相似的性質(zhì)，可以推測從f2i2，顏色漸深，砹在碘的下面，必然有顏色，排除a從hfh

19、i，穩(wěn)定性逐漸減弱，例br2 與h2 加熱到高溫反應(yīng)i2 與h2 持續(xù)加熱發(fā)生可逆反應(yīng)，推測到砹化氫就更不穩(wěn)定，所以b 錯(cuò)誤從鹵單質(zhì)cl2 與h2o 可逆反應(yīng)，br2 與h2o 微弱反應(yīng)，i2 與h2o 難反應(yīng)，推測砹單質(zhì)不易溶于水是對的，排除c鹵族元素從上到下，非金屬性減弱，鹵素在周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素，必然含氧酸的酸性也都較強(qiáng)，排除d命題目的：根據(jù)鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的特點(diǎn)及規(guī)律，推測砹的化學(xué)性質(zhì)解題關(guān)鍵：對鹵素的單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及其規(guī)律記憶和理解得很清楚，解這類題也就易如反掌答案：b16人們發(fā)現(xiàn)鹵族元素氟、氯、溴、碘的時(shí)間順序是 a氟、氯、溴、碘b碘、溴、氯、氟c氯、溴、碘、氟d氯、碘、

20、溴、氟解析：氯元素是在1774 年由舍勒發(fā)現(xiàn)的，他使二氧化錳跟鹽酸起反應(yīng)，產(chǎn)生了有刺激性氣味的氣體cl2碘是在1812 年發(fā)現(xiàn)，當(dāng)庫爾特瓦用硫酸處理海草灰的時(shí)候，發(fā)現(xiàn)有紫色蒸氣出現(xiàn)，即為i2溴是在1824年巴拉爾(法)發(fā)現(xiàn)的氟是1886 年由摩瓦桑發(fā)現(xiàn)的，用干燥的氫氧化鉀溶解于無水的氫氟酸制成的溶液作為電解液，用鉑銥合金作電極，在23的低溫，制得了氟的氣體命題目的：考查化學(xué)史的知識(shí)點(diǎn)答案：d17下列各組中的微粒，都是既具有氧化性，又具有還原性的一組是 as、cl-、h+b no clo na 3 -、-、+ch2s、so2、fe2+d mno so fe 4 32 -、-、解析：判斷一些微粒的

21、氧化性和還原性時(shí)，只知道一般常見氧化劑和還原劑是不夠的首先清楚，元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，不具有還原性，元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，不具有氧化性當(dāng)元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，或微粒同時(shí)具有最高價(jià)態(tài)和最低價(jià)態(tài)的元素，這樣的微粒既有氧化性又有還原性在此題各組微粒中 a 組中h+處于最高價(jià)態(tài)，在b 組中na+處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性，在d 組中fe 是最低價(jià)態(tài)的只有還原性所以，a、b、d 都不符合題意在c 組中h2s 中1 價(jià)氫元素有氧化性，2 價(jià)硫具有還原性，so2 和fe2+的4 價(jià)硫和2 價(jià)鐵都處于中間價(jià)態(tài)，所以這三種微粒既有氧化性又有還原性命題目的：考查判斷微粒既有氧化性又有還原性的規(guī)律解題關(guān)鍵：分析一種微粒既有

22、氧化性又有還原性的關(guān)鍵，是對每一種元素的價(jià)態(tài)都要作分析，若這種微粒中元素的價(jià)態(tài)處于中間，或這種微粒中具有最高價(jià)態(tài)的元素，也具有最低價(jià)態(tài)的元素，則這種微粒既有氧化性又有還原性錯(cuò)解剖析：對元素價(jià)態(tài)與氧化性、還原性的關(guān)系搞不清楚或者是遇到實(shí)際例子時(shí)分析不全面，考慮不周到而出現(xiàn)差錯(cuò)答案：c不定項(xiàng)選擇題1下列物質(zhì)中，分別加入少量溴水，振蕩后靜置，溶液無色的是 anaoh 溶液bnacl 溶液cki 溶液dzn 粉解析：溴與naoh 反應(yīng)生成nabr 和 nabro(無色)，a 符合題意溴與nacl 不反應(yīng)即溶液有顏色，b 不符合題意溴與 ki 溶液反應(yīng)生成紫色i2 游離出來，但溶液仍有顏色，c 不符合題

23、意d 溴水與zn 粉反應(yīng)生成znbr2(無色)符合題意命題目的：考查溴的化學(xué)性質(zhì)及知識(shí)的遷移解題關(guān)鍵：教科書上沒有直接講溴的化學(xué)性質(zhì)，但通過鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)及氯氣的化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，應(yīng)會(huì)遷移正確推出溴的化學(xué)性質(zhì)另外zn 粉與溴水反應(yīng)生成znbr2 溶液無色也可從cacl2 溶液無色推出來錯(cuò)解剖析：對學(xué)習(xí)的知識(shí)的遷移能力差，表現(xiàn)在學(xué)過cl2 與naoh溶液的反應(yīng)，當(dāng)br2 與naoh 溶液反應(yīng)不知生成什么產(chǎn)物對溴與鋅粉反應(yīng)不反應(yīng)更是不清楚答案：a、d2下列物質(zhì)中，為某些鹵素或鹵化物特有的性質(zhì)是 a氟化氫可用于雕刻玻璃b溴化銀在光的照射下即可分解c單質(zhì)溴在水和汽油中溶解性不同d碘水能使淀粉溶液變藍(lán)

24、解析：氟化氫 hf 能腐蝕玻璃，它與玻璃中的sio2 反應(yīng)是氟化氫特有的性質(zhì)，所以a 符合題意鹵化銀在光照下都分解，分解的通式2agx光熱2agx ，所以溴化銀在光的照射下分解不是特有的性質(zhì)，不符合題2意單質(zhì)溴在水和汽油中溶解性不同不是溴單質(zhì)的特性，碘單質(zhì)也有相似的性質(zhì)，c 不符合題意碘水能使淀粉溶液變藍(lán)是i2 的特性，其他鹵素單質(zhì)沒有此性質(zhì)，d 符合題意命題目的：考查學(xué)生審題的能力和對鹵素及鹵化物的特有性質(zhì)掌握的情況解題關(guān)鍵：關(guān)鍵是審題要準(zhǔn)確，題中要求的是某些鹵素或鹵化物的特有的性質(zhì)，而不是通性答案：a、d3鹽酸具有的化學(xué)性質(zhì)為 a只有酸性b有酸性和氧化性c沒有還原性d既有氧化性，又有還原性

25、，還有酸性解析：鹽酸存在三性，酸性表現(xiàn)在 hclnaohnaclh2o氧化性表現(xiàn)在 還原性表現(xiàn)在 濃 ，但要注意的是氯化氫純凈物只具有還原性， 2hcl zn zncl h mno 4hcl( )mncl 2h o cl ( )2 2 22 2 2命題目的：考查學(xué)生對氯化氫與鹽酸特性不同掌握的情況解題關(guān)鍵：對氯化氫與鹽酸在組成、狀態(tài)、特性三方面進(jìn)行比較，是學(xué)習(xí)氯化氫這節(jié)的難點(diǎn)，具體特性上面已敘述過錯(cuò)解剖析：有些人只答 a，即鹽酸只有酸性，還是用初中學(xué)習(xí)的知識(shí)來看問題，產(chǎn)生了很大的片面性應(yīng)該用氧化還原反應(yīng)來分析hcl 與zn 的反應(yīng)和hcl 與mno2 的反應(yīng)答案：d419g 氟單質(zhì)通入81g

26、水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a19b19.8c20d21.7解析 ： 1 2f 2h o 4 hf o19 4 20 4 16 219 x y2 2 2解得 x20 y8溶質(zhì)為 hf20(g)，溶液為水hf(8119)892(g)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2092100 21.7解析 2：估算法2f22h2o4hfo2由于反應(yīng)有氧氣跑出，溶液的質(zhì)量必小于(1981)g，溶質(zhì)是 hf，根據(jù)方程式馬上看出 hf 為 20(g)，而溶液質(zhì)量又小于100(g)，推知hf 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必大于20，所以選d答案：d命題目的：考查氟與水反應(yīng)的產(chǎn)物是什么求溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解題關(guān)鍵：氟與水劇烈反應(yīng)并放出 o2 和生成h

27、f，所以要考慮到溶液總質(zhì)量小于(1981)g錯(cuò)解剖析：有些人用 cl2 與水反應(yīng)生成hcl 和hclo 來推f2 與水的反應(yīng)的生成物從而出錯(cuò)答案：d5已知以下兩個(gè)反應(yīng)：2f22h2o4hfo2 4nh33o2點(diǎn)燃2n 6h o，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是2 2 a氟、氧、氮與氫結(jié)合的能力依次減弱b氮的非金屬性比氧弱，氧的非金屬性比氟弱c按氮、氧、氟的順序，非金屬性依次減弱d按氮、氧、氟的順序，單質(zhì)的氧化性依次增強(qiáng)解析：氟與氫氣在暗處劇烈反應(yīng)而爆炸，氧與氫氣點(diǎn)燃才反應(yīng)，氮與氫氣常溫不發(fā)生反應(yīng)，所以a 對根據(jù)題中給的兩個(gè)反應(yīng)方程式，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性的規(guī)律，可以得出氧化性f2o2、o2n

28、2 對于單質(zhì)來講，它的氧化性強(qiáng)，非金屬性也強(qiáng)，所以b 對根據(jù)b 得出非金屬性f2o2n2，而c 是相反，所以c 不對d 與b 推出的結(jié)論相同所以d 也對命題目的：考查學(xué)生分析問題的能力，根據(jù)題中給的信息來分析出f2、o2、n2 的氧化能力的強(qiáng)弱解題關(guān)鍵：要把初中學(xué)習(xí)的知識(shí)加以運(yùn)用，h2 與o2 反應(yīng)的條件，及n2 與h2 在常溫時(shí)不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，得出n2 的氧化性弱錯(cuò)解剖析：有些人認(rèn)為氮的性質(zhì)沒有學(xué)過，與鹵素性質(zhì)不知怎么比較學(xué)了氧化還原反應(yīng)的知識(shí)不能靈活運(yùn)用來分析問題答案：c6在一測氣管中充入體積氯氣、體積氮?dú)夂腕w積氫氣，讓日141412光照射一段時(shí)間，待混合氣體變?yōu)闊o色，立即將其倒立于盛水

29、的水槽中，則在相同條件下進(jìn)入測氣管中的水的體積占測氣管容積的 a12b13c14d34解析：當(dāng)光照射一段時(shí)間，混合氣體變?yōu)闊o色，說明 cl2 與h2 完全反應(yīng)h cl 2hcl1 1 214hcl hcl2 2 根據(jù)方程式得知生成氣體的體積為體積又因?yàn)楣庹?41212易溶于水，所以測氣管中的水的體積占測氣管容積的12命題目的：考查cl2 與h2 的混合在光照條件下生成hcl 的知識(shí)點(diǎn)，以及hcl 氣體的溶解性解題關(guān)鍵：h2 與cl2 反應(yīng)生成hcl 方程式的配平hcl 氣體易溶于水，h2、n2 難溶于水錯(cuò)解剖析：方程沒有配平可能誤選 c答案：a填空題1若要除去氯化鈉中混雜的少量碘化鈉和碘，可先

30、將混合物_，用_方法除去_，再將剩余固體溶于水，向溶液中_，最后將_并_，得到氯化鈉晶體解析：此題為除雜題，但題中已把順序給出，只需選出合適的方法及最佳的試劑nacl 中nai 和i2 為雜質(zhì)，除去i2 利用i2 的升華性質(zhì)，然后溶于水，通入足量的cl2，利用cl2 可以把nai 中的i2 置換出來，將溶液蒸干得到nacl、i2 的固體，最后灼燒使i2 升華即得到純凈nacl命題目的：1考查碘受熱易升華，及氯化鈉受熱很穩(wěn)定的性質(zhì)2cl2可以從化合物中置換出br2、i2 的性質(zhì)答案：加熱 升華 碘 通入定量氯氣 溶液蒸干 灼燒殘?jiān)?一定量的空氣中混有少量的氯化氫、氯氣和水蒸氣將此混合氣體依次通過

31、氫氧化鈉溶液、濃硫酸、灼燒的銅網(wǎng)后，最后收集到的氣體為_解析：一定量空氣(n2、o2、少量稀有氣體)及少量 hcl、cl2、h2o(氣)，這些氣體通過naoh 溶液可除去hcl、cl2再通過濃h2so4 可除去水蒸氣h2o，最后通過灼燒的銅網(wǎng)，可除去o2收集到的氣體為氮?dú)鈔2(有少量稀有氣體)命題目的：考查氫氧化鈉溶液與 hcl、cl2 反應(yīng)的知識(shí)點(diǎn)，及初中的知識(shí)：濃h2so4 的吸水性，銅在加熱條件下與o2 的反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)解題關(guān)鍵：一定量的空氣中主要含有 n2 和o2 及少量稀有氣體cl2與naoh 溶液反應(yīng)，還有熱銅網(wǎng)與o2 的反應(yīng)生成氧化銅答案：氮?dú)?或：氮?dú)?含有少量稀有氣體)3將灼燒

32、的細(xì)銅絲放進(jìn)氯氣瓶中，可觀察到發(fā)紅的銅絲在氯氣里_，集氣瓶里充滿_色的煙在溶液中注入少量的蒸餾水振蕩，得到_色的溶液在溶液中滴加硝酸銀溶液，則有_析出，證明有_離子存在，用淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，變_色，證明溶液中還有_分子存在以上三個(gè)變化的化學(xué)方程式_命題目的：主要考查熱的銅絲在氯氣中反應(yīng)及生成物的檢驗(yàn)答案：繼續(xù)燃燒 棕黃 綠 白色沉淀 cl- 藍(lán) cl2三個(gè)化學(xué)方程式 點(diǎn)燃cu cl cucl 2 2cucl22agno32agclcu(no3)22kicl22kcli24溴化銀用于照相底片、印相紙和變色眼鏡片中但底片或印相紙感光后不能復(fù)原，而變色鏡片在強(qiáng)光下變暗，光線弱又復(fù)原的主要原因是_解

33、析：鹵化銀見光易分解，分解的通式可表示為： 光熱2agx 2agx ag 2agbr 2ag br 2 2 分解產(chǎn)生的變黑對于溴化銀反應(yīng)為 底片光感光，溴逸出不能復(fù)原變色鏡br2 包于玻璃內(nèi)，在銀粒周圍無光或光弱后又發(fā)生化合反應(yīng)生成agbr 而使顏色變淺命題目的：主要考查溴化銀的性質(zhì)在實(shí)際中的應(yīng)用答案：變色鏡中溴化銀包在玻璃內(nèi)，遇光分解出銀微粒而變暗，在光弱時(shí)溴與銀化合為agbr，所以顏色又變淺5有 a、b、c、d、e、f、g、h 八種氣體已知a 是所有氣體中最輕的氣體， g 的分子量是a 的分子量的14 倍，a、g 分別通過灼熱的氧化銅，能還原出紅色物質(zhì)，b 能使還原出的紅色物質(zhì)重新變黑，g

34、在b 中燃燒生成c，d 與a 反應(yīng)生成f，f 在空氣中產(chǎn)生白霧，d 與e混合生成紅棕色的物質(zhì)，h 不能裝在玻璃瓶中試寫出八種氣體的分子式a_；b_；c_；d_；e_；f_；g_；h_解析：解這類題先從物質(zhì)的特征入手，a 是所有氣體中最輕的氣體，一定是h2g 的分子量是a 分子量14 倍即為28分子量為28 的氣體有n2 和co，但n2 化學(xué)性質(zhì)不活潑，在加熱條件下不與氧化銅反應(yīng)，與氧化銅反應(yīng)的是co，所以得出g 為cob 能使還原出的銅重新變黑一定是o2g 在b 中燃燒即2co o 2co 2 2 燃燒一定生成 co2，所以c 為co2d 與a(h2)反應(yīng)生成白霧，d 又與e混合生成紅棕色的物

35、質(zhì)，即推出紅棕色為br2，又因?yàn)閐 的化學(xué)性質(zhì)比br2 要活潑，又能與h2 反應(yīng)，在空氣中為白霧，d 一定為cl2，則f 為hcl，h 又不能裝在玻璃瓶中的一定為hf命題目的：主要對 o2、co2、cl2、hbr、hcl、co、hf 幾種氣體的特點(diǎn)的綜合考查答案：a為h2 b 為o2 c 為co2 d 為cl2 e 為hbr f 為hcl g 為coh為hf6有一包含cacl2、nacl、nabr 三種物質(zhì)的混合物粉末，按下列實(shí)驗(yàn)測定各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，氣體 x 是_，溶液y 中的溶質(zhì)是_，最后得到的白色沉淀c 是_ (均填化學(xué)式) 加入足量y 溶液的目的是_過濾后，沉淀c 必須用蒸餾水沖洗干凈

36、，其目的是_計(jì)算原混合物中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的代數(shù)式是_計(jì)算原混合物中溴化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的代數(shù)式是_解析：本題已給出實(shí)驗(yàn)方案，只需選擇合適的試劑把三種混合物溶于水通入x 氣體，溶液有顏色，一定通入cl2 才能把nabr 中br2 置換出來，所以x 為氯氣有色溶液通過蒸干、灼燒、冷卻，得到白色固體(nacl，cacl2)b g，b g 白色固體加入蒸餾水溶解，再加入足量na2co3溶液促使ca2+沉淀完全，得白色沉淀caco3 c g命題目的：主要考查在測定鹵化物混合物時(shí)應(yīng)怎樣選擇最佳試劑另外在無數(shù)據(jù)的計(jì)算題中用質(zhì)量差量法是一種較好的方法解題關(guān)鍵：熟練掌握鹵素的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，會(huì)熟練運(yùn)用差量法答案：

37、x 是cl2，y 溶液中的溶質(zhì)是na2co3，最后白色沉淀c 為caco3加足量 y 溶液目的是促使ca2+沉淀完全沉淀c 必須用蒸餾水沖洗干凈，目的是除去沉淀表面吸附的可溶性雜質(zhì)氯化鈣 cacl2 質(zhì)量分?jǐn)?shù)代數(shù)式cacl2na2co3caco32nacl111 100x c xa 100 100解得氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 111100111100111100cc ca溴化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)代數(shù)式在解無數(shù)據(jù)計(jì)算題在題目中都隱含著質(zhì)量的變化關(guān)系，用差量法是解無數(shù)據(jù)題的一種常用方法2nabrcl22naclbr2 差量206 71 160 m 89z a b z89100100% 溴化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù) 20620

38、68920689( )( )( )a ba baa ba-7有ag 七種物質(zhì)，其中a、e 在通常狀況下為氣態(tài)單質(zhì)，這些物質(zhì)能發(fā)生如下反應(yīng)：akohbch2o 濃 c h so ( f gf mno mncl a h o2 42 2 2)上述七種物質(zhì)的化學(xué)式依次為 a_、b_、c_、d_、e_、f_、g_解析：通常狀況下為氣態(tài)又能與堿koh 反應(yīng)的有co2 和cl2，但co2與koh 反應(yīng)只能生成k2co3 和水，而不能生成b、c、h2o 三種物質(zhì)那么只有cl2 可以與koh 反應(yīng)生成kcl、kclo、h2o 三種物質(zhì)，所以cl2符合題意即b 與c 為kclo 或kcl，a 為cl2d 物質(zhì)在m

39、no2作催化劑的條件下受熱分解一定是kclo3，2kclo3 2kcl3o2，已知 e 為氣態(tài)單質(zhì)，所以 e 為o2，則c 是kcl，b 為kclo則kclh2so4(濃) khso4hcl即得出f 與g 為hcl 或khso4，根據(jù)fmno2 mno2cl2h2o 推知f 為hcl，則g 為khso4命題目的：考查 cl2 與koh 的反應(yīng)，kcl 與濃h2so4 的反應(yīng)，hcl與mno2 的反應(yīng)解題關(guān)鍵：最易出現(xiàn)的問題是 kcl 與濃h2so4 反應(yīng)在加熱或微熱時(shí)產(chǎn)物為khso4 和hcl當(dāng)條件在500600時(shí)產(chǎn)物為k2so4 和hcl，一定要看清反應(yīng)條件，才能得出正確的產(chǎn)物答案：a為cl

40、2 b 為kclo c 為 kcl d 為kclo3 e 為o2 f 為hcl g為khso48用元素符號(hào)或分子式表示鹵素單質(zhì)氧化性由弱到強(qiáng)的順序是_鹵素陰離子半徑由小到大的順序是_鹵素陰離子還原性由弱到強(qiáng)的順序是_鹵化氫穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序是_氫鹵酸酸性由弱到強(qiáng)的順序是_鹵化氫還原性由弱到強(qiáng)的順序是_解析：鹵素的原子核最外層上都有 7 個(gè)電子，因此在化學(xué)反應(yīng)中易得1 個(gè)電子而形成8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)因此反應(yīng)中價(jià)態(tài)降低被還原，作氧化劑，表現(xiàn)出氧化性鹵素單質(zhì)氧化性由弱到強(qiáng)順序?yàn)閕2br2cl2f2鹵原子隨著核電荷數(shù)增大，電子層也增多，所以鹵素陰離子半徑由小到大的順序?yàn)椋篺-cl-br-i-由于 f-

41、、cl-、br-、i-離子半徑依次增大，核對外層電子的引力依次減小，失電子能力依次增強(qiáng)，還原性也依次增強(qiáng)鹵素陰離子還原性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閒-cl-br-i-鹵化氫分子都是由氫原子與鹵原子間通過一對共用電子對形成的由于f、cl、br、i 原子的半徑依次增大，分子中兩原子的結(jié)合力依次減弱，所以共熱穩(wěn)定性依次減弱鹵化氫穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序是hihbrhclhf鹵化氫溶于水，在水分子作用下發(fā)生電離生成氫離子和鹵離子hxh+x-但是按hf、hcl、hbr、hi 的順序電離能力依次增強(qiáng)，所得溶液中h+離子濃度依次增大，所以酸性依次增強(qiáng)但是這種比較要在同濃度的條件下進(jìn)行，氫鹵酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閔fhc

42、lhbrhi鹵化氫的還原性與鹵素陰離子的還原性相同，是一個(gè)問題從不同角度提出來，其原因上面已敘述所以鹵化氫的還原性由弱到強(qiáng)的順序是：hfhclhbrhi命題目的：對鹵素單質(zhì)的氧化性及鹵化氫的性質(zhì)變化規(guī)律的小結(jié)9寫出實(shí)驗(yàn)室里用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件_高錳酸鉀(kmno )是常用的氧化劑，在酸性條件下，mno 被4 4-還原成 mn2+，試寫出用高錳酸鉀跟濃鹽酸在室溫下制氯氣的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_歷史上曾用“地康法”制氯氣，這一方法是用 cucl2 作催化劑，在450利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_從氯元素化合價(jià)的變化看，以上三種方法

43、的共同點(diǎn)是_比較以上三個(gè)反應(yīng)，可認(rèn)為氧化劑的氧化能力從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篲解析： 4 hcl(濃)mno2 mncl22h2ocl2 2kmno416hcl(濃)2 kcl2mncl25cl28h2o氯元素的化合價(jià)由1 升高到零kmno4mno2o2上面的三個(gè)反應(yīng)中，hcl 都是還原劑，二氧化錳、高錳酸鉀、氧氣分別是氧化劑，判斷這三種氧化劑的氧化性強(qiáng)弱是根據(jù)，高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下進(jìn)行，二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下進(jìn)行，氧氣與濃鹽酸是在較高溫度，而且還需要催化劑的條件下進(jìn)行命題目的：主要考查通過三種不同氧化劑制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)，綜合分析氧化劑的氧化性的強(qiáng)弱解題關(guān)鍵：正確寫出三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方程式

44、及反應(yīng)條件10當(dāng)mno2 與濃鹽酸共熱時(shí)，若產(chǎn)生7.1g 氯氣，參加反應(yīng)的hcl是_g ， 被氧化的hcl 是_g，參加反應(yīng)的mno2 是_g解析：mno24 hclmncl2cl22h2o87 146 71y x 7.1解得 y8.7(g) x14.6(g)參加反應(yīng)的 hcl 是14.6g，參加反應(yīng)的mno2 是8.7g在參加反應(yīng)的鹽酸中只有一半被氧化，所以被氧化的 hcl 是參加反應(yīng)14.6g 的一半即7.3g命題目的：主要考查實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，被氧化為 hcl 只是參加反應(yīng)的hcl 一半答案：14.6 g 7.3 g 8.7g11 液氯的成分是_( 寫化學(xué)式) 新制氯水的溶質(zhì)有_(寫化學(xué)

45、式)，起漂白作用的成分是_(寫名稱)在光照下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_解析：液氯是純凈物只有一種分子 cl2而新制氯水是混合物，其溶質(zhì)為cl2、hcl、hclo命題目的：主要考查氯氣、氯水的成分的知識(shí)點(diǎn)答案： 、次氯酸 光照cl cl hcl hclo 2hclo 2hcl o 2 2 212做過碘升華實(shí)驗(yàn)的燒杯壁上沾有碘，應(yīng)用_洗滌，實(shí)驗(yàn)室制氯氣的燒瓶底沾有二氧化錳固體，用_洗滌，盛石灰水的試劑瓶上的白色斑跡應(yīng)用_洗滌解析：碘不溶于水，易溶于酒精，用酒精洗滌燒瓶中沾的二氧化錳(氧化劑)，用還原劑濃hcl 洗滌盛石灰水瓶上的白色斑跡是caco3，用稀hcl 洗滌答案：酒精 濃 hcl 稀hcl1

46、3在 2 kclo3 2kcl3o2的反應(yīng)中，氯元素從_價(jià)變?yōu)開價(jià)，發(fā)生_反應(yīng)；氧元素從_價(jià)變?yōu)開價(jià)，發(fā)生_反應(yīng)；氧化劑是_ ，還原劑是_電子從_元素轉(zhuǎn)移給_元素，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_得失電子個(gè)數(shù)的計(jì)算方法是：一種元素一個(gè)原子一價(jià)一個(gè)電子即升高一價(jià)失去一個(gè)電子，降低一價(jià)得到一個(gè)電子kclo3 中cl 元素：51 得 6 個(gè)電子，共有2 個(gè)氯原子，所以共得電子6212 個(gè)電子kclo3 中o 元素：20 失去2 個(gè)電子，共有6 個(gè)氧原子，所以共失2612 個(gè)電子命題目的：在氧化還原反應(yīng)中，如何判斷電子的得失及數(shù)目，如何判斷氧化劑、還原劑答案：5 1 還原2 0 氧化 kclo kclo o cl

47、12 3 3-2 +514 s 2kno 3 c k s n 3co 3 2 2 2 在反應(yīng)中 中，氧點(diǎn)燃化劑是_，還原劑是_，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_反應(yīng)中 s 從02 得2ekno3 中n 從50 得 5e210 ec 從04 失 4 e312 e命題目的：主要考查根據(jù)各物質(zhì)中元素化合價(jià)的變化，判斷氧化劑、還原劑，及轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目答案：s 和hno3 為氧化劑 c 為還原劑轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 1215指出反應(yīng)中什么元素被氧化，什么元素被還原，什么物質(zhì)是還原劑，什么物質(zhì)是氧化劑并用箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目kclo36hcl2kcl3cl23h2o解析：在反應(yīng)中 k clo 中clcl，鹽酸中 h cl，

48、clcl這里+53+5 0 -1 -1 0要注意的是對于同種元素高價(jià)態(tài)與低價(jià)態(tài)間發(fā)生的反應(yīng)，其還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)都趨向中間價(jià)態(tài)，但不能交錯(cuò)，這就是“價(jià)態(tài)歸中”的規(guī)律根據(jù)此規(guī)律， ， ，絕不可分析為 ，cl cl cl cl kclo kclhcl cl+5 0 1 0 +5311 02- -命題目的：氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物如何判斷，及“價(jià)態(tài)歸中”的規(guī)律的應(yīng)用解題關(guān)鍵：在 kclo36 hcl kcl3cl23h2o kclo3 中的 要降到不是降到，而中則也升到因此，產(chǎn)物中的不是由中轉(zhuǎn)化來的，而是由提供的cl cl( cl) hcl cl clkcl cl kclo hcl+5 0 1 11

49、3- -0答案：氧化劑kclo ，還原劑hcl，反應(yīng)中cl元素被還原，cl 3+5 -1元素被氧化16按下列要求，各寫一個(gè)化學(xué)方程式(不允許重復(fù))鹽酸作氧化劑鹽酸作還原劑有鹽酸參加的非氧化還原反應(yīng)氯氣只作氧化劑氯氣既是氧化劑又是還原劑氧氣氧化一種非金屬單質(zhì)氫氣還原一種非金屬單質(zhì)氫氣還原一種化合物同一種物質(zhì)中，一種元素被另一種元素氧化同一種物質(zhì)中，同價(jià)態(tài)的同種元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)解析：鹽酸作氧化劑，那么一定是鹽酸得電子zn2hcl0 +1 -1zncl h+220 2 鹽酸hcl中的h得電子生成h ，所以鹽酸為氧化劑+12鹽酸作還原劑，那么一定是鹽酸失電子mno 4 h cl mncl cl 2h ohcl cl cl2 202 22 鹽酸中的失電子生成，所以鹽酸為還原劑- -11有鹽酸參加的非氧化還原反應(yīng)，也就是說鹽酸hcl 中的各原子無化合價(jià)的變化例：cuo2hclcucl2h2o氯氣只作氧化劑，也就是說