1、第2節(jié) 共價鍵與分子的空間構型,第4課時,新課導入 宏觀物體常具有對稱美，構成它們的微觀粒子如分子也具有對稱性嗎？,第4課時,分子的對稱 分子的極性,1.分子的對稱性,二、分子的空間構型與分子性質(zhì),自主學習閱讀課本第46頁，了解下列問題： 什么是對稱分子？ 什么是分子的對稱性？ 分子的對稱性與分子的哪些性質(zhì)有關？ 什么是手性和手性分子？,精講：手性異構體和手性分子,概念：如果一對分子，它們的組成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一樣互為鏡像，在三維空間里不能重疊，這對分子互稱手性異構體。有手性異構體的分子稱為手性分子。,條件：當四個不同的原子或基團連接在碳原子上時，形成的化合物存在手性

2、異構體。其中，連接四個不同的原子或基團的碳原子稱為手性碳原子（飽和碳）。,1下列化合物中含有手性碳原子的是( ) A.CCl2F2 B.CH3CHCOOH C.CH3CH2OH D.CHOH,B,課堂練習,A.OHCCHCH2OH B. OHCCHCCl C.HOOCCHCCCl D.CH3CHCCH3,H,Cl,OH,Br,OH,Cl,H,Br,Br,2下列化合物中含有2個“手性”碳原子的是( ),B,復習引入： 根據(jù)共用電子對是否偏移，共價鍵有極性、非極性鍵之分，以共價鍵結合的分子是否也有極性、非極性分子之分呢？,分子的極性又是根據(jù)什么來判定呢？先來看一個視頻。,自主學習,3.分子的極性,

3、閱讀課本第47頁，了解下列問題： 什么是極性分子、非極性分子？ 從正、負電荷重心重合情況分析，如何判斷分子的極性？ 雙原子分子中，共價鍵的極性與分子極性的關系？ 多原子分子的極性如何確定？,教師精講：分子極性的判斷方法,1.雙原子分子,與成鍵原子之間的共價鍵極性一致,2.多原子分子(ABm型),取決于分子中共價鍵的極性和分子的空間構型,ABm分子極性的判斷方法,1）. 化合價法、孤電子對法,請用兩種方法判斷PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的極性。,若中心原子A的化合價的絕對值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子，若不等則為極性分子； 若中心原子有孤對電子對(未參與成鍵的電子對)則為極

4、性分子，若無孤對電子則為非極性分子。,ABm分子極性的判斷方法,將分子中的極性共價鍵看作作用力，不同的極性共價鍵看作不相等的作用力，運用物理上力的合成，看中心原子受力是否平衡，如平衡則為非極性分子；否則為極性分子。,2. 物理模型法,C=O鍵是極性鍵，但從分子總體而言CO2是直線型分子，兩個C=O鍵是對稱排列的，兩鍵的極性互相抵消（ F合=0），整個分子沒有極性，電荷分布均勻，是非極性分子。,180,F1,F2,F合=0,10430,F1,F2,F合0,O-H鍵是極性鍵，共用電子對偏O原子，由于分子是V形構型，兩個O-H鍵的極性不能抵消（ F合0），整個分子電荷分布不均勻，是極性分子,BF3：

5、,NH3：,120,10718,三角錐型, 不對稱，鍵的極性不能抵消，是極性分子。,F1,F2,F3,平面三角形，對稱，鍵的極性互相抵消（ F合=0） ，是非極性分子。,109.5,正四面體型 ，對稱結構，C-H鍵的極性互相抵消（ F合=0） ，是非極性分子。,思考：一氯甲烷？,分子的極性,分子的空間結構,鍵角,鍵的極性,只含有非極性鍵的單質(zhì)分子是非極性分子。 含有極性鍵的雙原子化合物分子都是極性分子。 含有極性鍵的多原子分子，空間結構對稱的是非極性分子；空間結構不對稱的為極性分子。,鞏固練習：1. 下列敘述正確的是（ ）：,凡是含有極性鍵的分子一定是極性分子。 極性分子中一定含有極性鍵。 非極性分子中一定含有非極性鍵。 非極性分