1、第二課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1、范德華力、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響2、能舉例說明化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別3、例舉含有氫鍵的物質(zhì)4、采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué)5、培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力教學(xué)重點(diǎn) 分子間作用力、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響教學(xué)難點(diǎn) 分子間作用力、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響教學(xué)過程 創(chuàng)設(shè)問題情景 氣體在加壓或降溫時(shí)為什么會(huì)變成液體或固體？ 學(xué)生聯(lián)系實(shí)際生活中的水的結(jié)冰、氣體的液化，討論、交流。 結(jié)論 表明分子間存在著分子間作用力，且這種分子間作用力稱為范德華力。思考與討論 仔細(xì)觀察教科書中表2-4，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)和數(shù)據(jù)，能得出什么結(jié)論？小結(jié) 分子的極性越大，范德華力越

2、大。思考與交流 完成“學(xué)與問”，得出什么結(jié)論？結(jié)論 結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大。過渡你是否知道，常見的物質(zhì)中，水是熔、沸點(diǎn)較高的液體之一？冰的密度比液態(tài)的水?。繛榱私忉屗倪@些奇特性質(zhì)，人們提出了氫鍵的概念。閱讀、思考與歸納 學(xué)生閱讀“三、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響”，思考，歸納氫鍵的概念、本質(zhì)及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。小結(jié) 氫鍵是除范德華力之外的另一種分子間作用力。 氫鍵是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子（如水分子中的氫）與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子（如水分子中的氧）之間的作用力。 氫鍵的存在大大加強(qiáng)了水分子之間的作用力，使水的熔、沸點(diǎn)教高。講解氫鍵不僅存在于分子之間，還存在于分子之內(nèi)。

3、一個(gè)分子的X-H鍵與另一個(gè)分子的Y相結(jié)合而成的氫鍵，稱為分子間氫鍵，如圖2-34一個(gè)分子的X-H鍵與它的內(nèi)部的Y相結(jié)合而成的氫鍵稱為分子內(nèi)氫鍵，如圖2-33 閱讀資料卡片總結(jié)、歸納含有氫鍵的物質(zhì)，了解各氫鍵的鍵能、鍵長(zhǎng)。小結(jié) 本節(jié)主要是分子間作用力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。練習(xí)1下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，熔化時(shí)所克服的作用力也完全相同的是A CO2和SiO2BNaCl和HClC(NH4)2CO3和CO(NH2)2DNaH和KCl2你認(rèn)為下列說法不正確的是 A氫鍵存在于分子之間，不存在于分子之內(nèi)B對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大CNH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子，CH4是非極性分子D冰熔化時(shí)只破壞分子間作用力3沸騰時(shí)只需克服范德華力的液體物質(zhì)是 A水 B酒精 C溴 D水銀4下列物質(zhì)中分子間能形成氫鍵的是 AN2 BHBr CNH3 DH2S5以下說法哪些是不正確的？(1) 氫鍵是化學(xué)鍵 (2) 甲烷可與水形成氫鍵(3) 乙醇分子跟水分子之間存在范德華力 碘化氫的沸點(diǎn)比氯化氫的沸點(diǎn)高是由于碘化氫分子之間存在氫鍵6乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化學(xué)組成均為C2H6O，