1、1、解釋什么樣的粒子構(gòu)成原子？2.它們是如何形成原子的？3.為什么整個(gè)原子不顯示電？三種，質(zhì)子、中子和核外電子。由質(zhì)子和中子組成的原子核生活在原子的中心，原子核外的電子在原子核外的大空間中高速運(yùn)動，形成一個(gè)原子。因?yàn)樵雍说碾姷扔诤送怆娮拥碾?，但是電是相反的，所以整個(gè)原子不顯示電。課前，復(fù)習(xí)：原子序數(shù)，2，原子結(jié)構(gòu)圖：核電荷數(shù)，電子殼層，電子殼層上的電子數(shù)，原子核和核外電子是按層排列的，第一層最多可以容納_ _ _個(gè)電子，第二層最多可以容納_ _ _個(gè)電子。最外層最多只有電子。8，8，電子總是首先占據(jù)較低能量的電子殼層，并且從內(nèi)到外依次排列。核外電子組態(tài)定律：想想看：畫原子結(jié)構(gòu)示意圖的想法：1

2、。用原子序數(shù)原子核電荷數(shù)2畫出原子核。由核電荷數(shù)畫出核外電子組態(tài)，以核外電子組態(tài)定律為例，鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖，2，1，8，11，請畫出來。要達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，思維下列原子的核外電子組態(tài)有什么特點(diǎn)？非金屬元素：最外層有4個(gè)電子，很容易得到；獲得穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，稀有氣體：最外層的電子數(shù)等于8 (He2)。(穩(wěn)定結(jié)構(gòu))，鈉原子(鈉)，鈉離子(鈉)，氯原子(氯)，氯離子(氯-)，陽離子，陰離子，鎂原子(鎂)，鎂離子(Mg2)，陽離子，硫原子(硫)，陰離子，硫離子(S2-)，離子：帶電原子或原子，3。離子的表示方法：離子結(jié)構(gòu)圖，離子符號的書寫，鈉、氯、離子符號：先寫元素符號，在元素符號的右上角標(biāo)出電荷數(shù)(先寫數(shù)

3、字，然后寫“、-”，如果數(shù)字為“1”，則省略。概念：帶電原子或原子團(tuán)，如S2和SO42-。離子形成：原子，陰離子(-)，陽離子()。概述：離子形成，陰離子：帶負(fù)電荷的原子稱為陰離子。例如：O2，S2，F(xiàn)，C1，陽離子：帶正電荷的原子稱為陽離子。例如氫、鈉、Mg2、Al3，離子帶的電荷數(shù)等于原子(或原子團(tuán))損失或獲得的電子數(shù)。寫出下面的離子符號：鎂離子、鋁離子、氫離子、硫離子、氧離子、氯離子、鉀離子、鈣離子、鈉原子表示在下面的粒子結(jié)構(gòu)圖中，3個(gè)分子、原子和離子是粒子構(gòu)成物質(zhì)，下面的物質(zhì)是由陰離子和陽離子組成的，即A干冰、B金、C鉆石、D氯化鉀、CH2O、OH、H和H粒子，該分子屬于()AOH-B

4、H CH2O DH， 氯原子結(jié)構(gòu)示意圖用CircuIt、17、arc和7表示，表明在化學(xué)反應(yīng)中易發(fā)生電子轉(zhuǎn)移而變成氯離子。 其結(jié)構(gòu)示意圖表明，C1和C1-屬于同一元素，因?yàn)镃1和C1-具有不同的性質(zhì)。原子核，原子核電荷數(shù)，電子殼，最外層電子數(shù)，得到一，質(zhì)子數(shù)是相同的，最外層電子數(shù)是不同的、請思考以下問題，從鈉到鈉發(fā)生了什么變化？氯到氯的變化是什么？1.最外層的電子數(shù)量是確定的。2、核電的電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)是一定的。3.電子層。4.元素的類型。5.化學(xué)性質(zhì)。變化，不變，可能變化，不變，變化，離子符號的含義，表示某個(gè)離子，Mg2-鎂離子，右上角的數(shù)字表示每個(gè)離子攜帶多少個(gè)電荷單位，Mg2-每個(gè)鎂離子攜

5、帶兩個(gè)正電荷單位，練習(xí)：說出下列符號Al3 O2- Zn2中數(shù)字的含義，在離子符號前加上數(shù)字只表示離子的數(shù)量，3Ca2表示，2Mg2表示兩個(gè)鎂離子，表示每個(gè)鎂離子攜帶兩個(gè)正電荷。寫出鋁離子、鎂離子、氧離子和氯離子的離子符號，并畫出它們的結(jié)構(gòu)圖。Al3 Mg2 O2- Cl-，根據(jù)下列原子或離子結(jié)構(gòu)圖填空。，1，11，8，2，A B C D，(1)電子殼層的排列是相同的。(2)屬于同一元素的是。(3)金屬元素為。(4)稀有氣體元素為。(5)屬于陰離子，其離子符號為。B，C，A，B，D，C，B，F(xiàn)-，原子：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)(原子不帶電荷)，陽離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)(帶正電荷)陰離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)(帶負(fù)電

6、荷)，概述：原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別，1。元素的化學(xué)性質(zhì)主要由()決定。金屬元素原子的最外層電子通常是()。在化學(xué)反應(yīng)中，很容易得到()電子。3.非金屬元素原子的最外層電子一般是()，在化學(xué)反應(yīng)中很容易產(chǎn)生()電子。4.稀有氣體元素原子的最外層電子是()。在化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)性質(zhì)是()。確定元素類型的。它是區(qū)分不同元素的基礎(chǔ)。它決定元素的化學(xué)性質(zhì)。核荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))，最外層的電子數(shù)，原子群：作為一個(gè)整體參與反應(yīng)的原子群，也稱為根。一組：氫離子、鉀離子、鈉離子、鈣離子、鎂離子、鋁離子、氯離子、氧離子、氟離子、硫離子、S2離子和硫酸根離子下列粒子的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關(guān)。請用它們填空。元素類型為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；元素分類_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；相對原子質(zhì)量是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _