1、化學(xué)反應(yīng)原理,第一課時 緒言,1、為什么Na2CO3明明是鹽卻被叫做純堿？ 2、制備鋁不是電解AlCl3而是電解Al2O3？ 3、有些反應(yīng)明明是放熱的卻需要點燃？ 4、工業(yè)合成氨需要在高溫高壓下進(jìn)行？,5、為什么有的反應(yīng)快、有的反應(yīng)慢? 6、如何控制化學(xué)反應(yīng)才能為人所用?,選修4化學(xué)反應(yīng)原理的基本內(nèi)容:,2、基本的化學(xué)反應(yīng)原理：包括反應(yīng)速 速率、反應(yīng)方向及反應(yīng)限度。,3、從理論的高度來認(rèn)識酸、堿、鹽的本質(zhì)及其在溶液中的反應(yīng)。,1、從能量變化的角度來探討化學(xué)變化。,4、電化學(xué)的基礎(chǔ)知識（原電池、電解池、化學(xué)電源、金屬電化腐蝕和防護(hù)）。,有效碰撞,活化分子,活化能,催化劑,有效碰撞,無效碰撞,有效

2、碰撞一定能引起化學(xué)變化,化學(xué)變化一定是有效碰撞引起的,理解：,推論,有效碰撞次數(shù)的多少與,單位體積內(nèi)反應(yīng)物中活化分子的多少有關(guān)。,能量,反應(yīng)過程,E1,E2,反應(yīng)物,生成物,活化分子,活化能,反應(yīng)熱,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)?,活化能,活化分子平均能量高出反應(yīng)物分子平均能量的部分。,活化分子變成生成物分子放出的能量,問題,3、活化能為“0”的例子是怎么回事？（提示可以參考課本第4頁上面一段話）,2、為什么可燃物有氧氣參與，還必須達(dá)到著火點才能燃燒？,1、催化劑主要作用是提高化學(xué)反應(yīng)速率，試想一下為什么催化劑能提高反應(yīng)速率？,能量,反應(yīng)過程,E1,E2,反應(yīng)物,生成物,活化分子,活化能,活化

3、分子變成生成物分子放出的能量,反應(yīng)熱,沒加催化劑,加了催化劑,催化劑通過降低反應(yīng)的活化能來加快反應(yīng)速率,反應(yīng)熱有無改變?,活化能的大小雖然意味著一般分子成為活化分子的難易，但是卻對這個化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化（反應(yīng)熱）并不產(chǎn)生任何影響,在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變的物質(zhì)。,三、催 化 劑（觸媒）,催化劑有正催化劑(默認(rèn))和負(fù)催化劑之分。,催化劑作用:可以降低化學(xué)反應(yīng)所需的活化能，也就等于提高了活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而提高了有效碰撞的頻率，反應(yīng)速率大幅提高。,加入催化劑能降低活化分子的“門檻”，所以活化分子數(shù)增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增加。,歸納總結(jié),一個反應(yīng)要

4、發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些過程？,普通 分子,活化 能,活化 分子,合理 取向的 碰撞,有效 碰撞,單位體積活化分子百分?jǐn)?shù),的反應(yīng)物分子性質(zhì),該反應(yīng)活化能的大小,分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu),某一化學(xué)反應(yīng)的速率大小與 有關(guān); 而有效碰撞次數(shù)的多少與 有關(guān); 活化分子的多少又與 有關(guān)。 活化能的大小是由該反應(yīng) 決定的, 而反應(yīng)物分子的性質(zhì)又與 密切相關(guān)。,通過緒言的學(xué)習(xí),初步了解“有效碰撞”、“活化分子與活化能”的概念模型，認(rèn)識催化劑對于化學(xué)科學(xué)研究和化工生產(chǎn)的巨大作用，為其后的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。,還知道:,單位時間內(nèi)分子的有效碰撞次數(shù),隨堂練習(xí),下列說法錯誤的是 A.當(dāng)碰撞的分子具有足夠的能量和適當(dāng)?shù)娜∠驎r,才能發(fā)生化

5、學(xué)反應(yīng) B.發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子 C.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞 D.活化分子間每次碰撞都發(fā)生化學(xué)反應(yīng),有效碰撞,正確取向的碰撞,E.能發(fā)生有效碰撞的分子必須具有相當(dāng)高的能量 F.活化能指活化分子多出反應(yīng)物分子平均能量的那部分能量 G.使用催化劑能改變分子的活化能 H.催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng),2、參照反應(yīng)Br + H2 HBr +H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的（ ）,BC,A. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng),D. 加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率,C. 加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不改變,B. 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),練習(xí) 填：是、不是 1.實驗室制氫氣,若向稀硫酸中加幾滴硫酸銅溶液，則產(chǎn)生H2的速率加快,該反應(yīng)中硫酸銅 催化劑 2.單獨加熱氯酸鉀，產(chǎn)生氧氣的速率小，而將少量高錳酸鉀和氯酸鉀混合共熱制氧氣，產(chǎn)生氧氣的速率明顯加快，該實驗中高錳酸鉀 催化劑,不是,不是,Cu-Zn-H2SO4原電池,一部分是KMnO4本身產(chǎn)生的O2， 一部