1、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用,物質(zhì)的量濃度和簡單計算,江門一中 張鳳英,第1課時,練習(xí)：,1、標準狀況下： （1）44.8升氫氣的物質(zhì)的量是多少？ （2）0.5摩爾氧氣的體積是多少？ （3）14克CO的體積是多少？ （4）33.6升氮氣中含多少個氮分子？,2mol,11.2L,11.2L,3NA,思考：,標準狀況下某氣體的密度為g/L，能否求得該氣體的相對分子質(zhì)量？,摩爾質(zhì)量與氣體摩爾體積的關(guān)系：M =Vm,【課堂練習(xí)2】 1、0.3mol氧氣和0.2mol臭氧(O3) ( ) A.分子數(shù)相等 B.原子數(shù)相等 C.標準狀況下的體積比是3:2 D.標準狀況下體積比是2:3 2、瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)

2、量比為1:4時極易爆炸，此時甲烷與氧氣的體積比為_ 3、2mol O2和 gCH4 在標準狀況下占有相同的體積，其體積為,BC,1：2,32,44.8L,一、預(yù)習(xí)自測,1溶液是由至少兩種物質(zhì)組成的均一、穩(wěn)定的混合物。由 和 兩部分組成。 2初中我們已學(xué)過用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示 溶液的濃度，公式為 ；若某飽和溶液的溶解度用S表示，則溶質(zhì)的質(zhì) 量分數(shù)可表示為 。 3一定質(zhì)量分數(shù)的溶液加水稀釋后，溶質(zhì)的質(zhì)量 ，溶液的質(zhì)量 。（填不變或增大）,溶質(zhì),溶劑,不變,增大,江門市北街醫(yī)院,檢驗報告單,檢驗編號,血液學(xué)檢驗,區(qū),姓名：xx,性別：男 年齡：31歲,就診號：,科別：w6426,病區(qū)床號：,送檢日期

3、： 20140822,報告日期,檢驗者,核對者,1.定義:,以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量 叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度.,符號為 cB,3.單位為mol/L或mol/m3,2.表達式:,二、合作探究:物質(zhì)的量濃度,1.1mol/L NaOH溶液的含義是什么？ 2.將0.5mol NaOH配成2L溶液，該溶液 的物質(zhì)的量濃度是多少？,1LNaOH溶液中含溶質(zhì)NaOH為1mol,3. 配制500mL 0.1 mol/LNaOH溶液需要NaOH的質(zhì)量是多少？,判斷對錯：,1、將1molNaCl溶于1L水中所得溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L,2、標況下將2.24L的HCl氣體通人到100mL水中

4、（全部溶解）,則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L,3、 1mol/L NaCl溶液100ml中取出10mL，取出的溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L,5、1L 1mol/L NaCl溶液和1L 1mol/L CaCl2溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同,4 、0.5L 2mol/L的NaCl溶液中Na+的物質(zhì)的量為1mol,X,X,6、要配成0.1mol/L的CuSO4溶液1L，需要25g的CuSO45H2O晶體,注意事項：,（1）體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積；,（2）在一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度不變，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量因體積的不同而不同,（3）溶質(zhì)可以是單質(zhì)

5、、化合物，也可以是離子或其他特定組合。 c(CaCl2)2.0 mol/L c(Ca 2) c(Cl-) =,2.0 mol/L,4.0 mol/L,(4)帶結(jié)晶水的物質(zhì)作溶質(zhì)時，溶質(zhì)是結(jié)晶水化合物中除去結(jié)晶水剩下部分,（1）5.85克NaCl固體溶于水配制成體積為1L的溶液，NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度是 （ ）,（2）100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物質(zhì)的量是 ，NaOH的質(zhì)量是（ ）,0.1mol/L,4g,0.1mol,課堂練習(xí)1,(3)10molH2SO4能配成_L 物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸？,5,2.下列溶液與100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 N

6、a+的物質(zhì)的量濃度相等的是（ ） A、200mL 0.5mol/L NaCl溶液 B、100mL 1mol/L Na2CO3溶液 C、100mL 0.5mol/L Na3PO4溶液 D、1L 1mol/L NaOH溶液,D,3、將100mL1mol/LNaCl溶液加水稀釋成1L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_,0.1mol/L,溶液的稀釋,小結(jié)：在用一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液配制稀溶液時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量 。,c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀) =n（溶質(zhì)）,不變,討論:,假設(shè)上述溶液的密度 g/L,c (NaOH)=,n (NaOH),V (NaOH),=,10g,40g/mol,10g+250g,

7、g/L,將10克NaOH溶解在250ml水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是 。,結(jié)論： CB ,質(zhì)量分數(shù)為，密度為g/ml,18.4mol/L,擴展延伸,五、物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系,(1)質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84 g/cm3的濃硫酸物質(zhì)的量濃度是 、溶解度為 。 (2)配制500 mL1.0mol/L稀H2SO4，則需(1)問中的濃硫酸 。,4900g,27.2 mL,例2：要把12mol/L的鹽酸（密度為1.19g/mL） 50ml稀釋成6mol/L的鹽酸（密度為1.10g/mL）需要加水多少毫升？,血液密度:1.05g/ml,資料：正常的人血液葡萄糖質(zhì)量分數(shù)為0.1，

8、 叫做血糖。,葡萄糖的摩爾質(zhì)量180g/mol,問:該正常人血液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度是多少,檢驗?zāi)蛱怯玫脑嚰?配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,實驗15,用固體配一點物質(zhì)的量濃度的溶液,1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 100%，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 100%(S表示對應(yīng)溫度下該溶質(zhì)的溶解度)2.濃溶液用水稀釋時：（1）濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（填 、= ）（2）所用水的質(zhì)量=,溫故：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),=,m稀溶液 - m濃溶液,3.配制50g5%的NaCl溶液時：（1）經(jīng)計算，在 上稱量 gNaCl并倒入干燥潔凈的燒杯里，然后用 的 量取 ml蒸餾水倒入裝有NaCl的燒杯里，并用 不斷攪

9、拌，使NaCl完全溶解即得所需溶液。（水的密度約為1g/ml）（2）稱量一定質(zhì)量的NaCl時，應(yīng)先放 ，后放 NaCl ，砝碼放在 ，NaCl放在 且在托盤兩邊各放一張 天平接近平衡時，為使藥品不過量，添加藥品的技巧是 (5g以下用游碼）（3）量筒使用時，量筒必須放 ，視線要與量筒 內(nèi) _ 保持水平，快接近刻度線時，改用 加液體。,托盤天平,2.5,50ml,量筒,47.5,玻璃棒,砝碼,右盤,左盤,相同紙片,將藥匙稍微向下傾斜，用另一只手輕輕敲擊持藥匙的手，使藥品粉末少量落到天平上，直至天平平衡,平,凹液面最低處,膠頭滴管,一、實驗主要儀器,100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 托盤天

10、平、藥匙。,（準備）,容量瓶的結(jié)構(gòu)： （1）、容量瓶是細頸、梨形、平底的玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞。它的頸部刻有標線，瓶上標有溫度和容量。 （2）、容量瓶用于配制一定體積、物質(zhì)的量濃度的溶液，常用的規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL,思考： 若要配制200ml某濃度的溶液 選用哪種容量瓶？ 方案一：用100ml的容量瓶配制兩次倒在一起。 方案二：用250ml的容量瓶配制250ml然后取200ml。,使用容量瓶的注意點：,(1) 使用前要檢驗容量瓶是否漏水,(2) 容量瓶不能用來溶解物質(zhì)或作反應(yīng)容器，也不能將玻璃棒伸入容量瓶中進行攪拌,(3)不能把熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶，更不能

11、給容量瓶加熱,(4)配制一定體積的溶液，須選用與要配溶液體積相同規(guī)格的容量瓶,(5)觀察所加液體是否達容量瓶的刻度線時一定要平視，使液體凹液面最底處與刻度相平,(6）不能久貯溶液，因此配制好的溶液要及時倒入試劑瓶中，并貼上標簽,二、溶液配制的操作步驟：,2、計算：所稱量的固體的質(zhì)量或所量取液體的體積。,3、稱量（量?。河猛斜P天平稱量固體試劑，用量筒或滴定管量取液體試劑。,托盤天平,藥匙,1、檢漏：檢查容量瓶是否漏水,4、溶解：,燒杯、量筒、玻璃棒,選用何種儀器？,在小燒杯中進行。因溶解過程一般伴隨有熱量變化，有熱效應(yīng)，故要冷卻。,5、轉(zhuǎn)移：將玻璃棒的下端伸到容量瓶瓶頸刻度線下，用玻璃棒轉(zhuǎn)移溶

12、液。,6、洗滌：用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒23次，其目的是使溶質(zhì)盡可能地轉(zhuǎn)移到容量瓶中，以防止產(chǎn)生誤差。,7、定容：向容量瓶中加水至刻度線1cm2cm處，再該用膠頭滴管定容至刻度線，使溶液的凹液面的最低點與刻度線相切。,8、搖勻：用一只手的食指頂住瓶塞，另只手的手指托住容量瓶的瓶底，上下翻轉(zhuǎn)幾次，使溶液混合均勻。,配制后,9、裝瓶：將配制好的溶液及時轉(zhuǎn)移到指定的試劑瓶中，貼好標簽（溶液名稱、濃度、配制時間）。,小結(jié)：步驟及所用儀器, 計算 稱量（托盤天平、藥匙 、量筒） 溶解（燒杯、玻璃棒） 轉(zhuǎn)移和洗滌（容量瓶、玻璃棒） 定容（膠頭滴管） 搖勻 裝瓶貼標簽,合作探究,實驗室若需要配制0.50

13、molL1 NaCl溶液480 mL，配制時，你認為應(yīng)該選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是 . ml、 g。,500,14.625,14.6,？,誤差分析,1、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，在燒杯中溶解NaOH后，所得溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容。濃度將比欲配溶液的濃度_。,2、樣品溶解轉(zhuǎn)移后，未洗滌燒杯和玻璃棒。濃度比欲配值偏_。,小,大,大,小,小,小,1、天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或以生銹,4、稱量時候少量物質(zhì)沾在稱量紙上,2、試劑和砝碼的位置左右顛倒,5、在敞口容器中稱量易吸收空氣中的其他成分或易于揮發(fā)的物質(zhì)時的動作過慢,6、轉(zhuǎn)移或攪拌液體時，有部分液體濺出,

14、偏大,偏小,偏小,偏小,偏小,3、砝碼有殘缺,偏小,1、指出下列操作中錯誤并改正： A、在已經(jīng)調(diào)零的托盤天平的兩個托盤上，分別放置一張等質(zhì)量的潔凈白紙，將砝碼放在托盤天平的左盤上，藥品放在右盤上進行稱量。 B、將稱得的氫氧化鈉放入燒杯中，加水約30毫升，用力振蕩使其溶解。 C、迅速將所得溶液直接倒入100毫升容量瓶中。 D、用小燒杯往容量瓶中加水到凹液面最低點與刻度線相切。 E、蓋好容量瓶，搖勻。,練習(xí),配制1mol/L、100mL的NaOH溶液。,2、分析下列操作對溶液濃度的影響： A、取用的氫氧化鈉試劑不純，含有一定量的碳酸鈉固體。 B、在稱量藥品時，如果將藥品放在托盤天平的右盤上進行稱量

15、。 C、用氯氣消毒的自來水配制該溶液。 D、所用的容量瓶曾經(jīng)配制過某種酸溶液，沒有洗凈。 E、在定溶時，視線高于容量瓶的刻度線。,1、用98的濃硫酸（=1.84g/cm3） 配制250mL 1mol/L的稀硫酸。 用 （選10ml20ml50ml）量筒量取_mL濃硫酸，把_緩緩注入到適量_中，并用_不斷攪拌，待溶液_后，將溶液沿著玻璃棒移入_中，用少量蒸餾水洗滌_和_23次，將洗滌液一并移入_ 中，向容量瓶中注入蒸餾水至距刻度線_時，改用_小心加水至溶液凹液面與刻度線相切，最后蓋好瓶塞_，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到_中并貼好標簽。用量筒量取一定體積的濃硫酸時，俯視刻度線，該操作將使實驗結(jié)果 ；定容時亦

16、俯視刻度線，則造成實驗結(jié)果 以上兩空均填 （不變、偏低、偏高）。,13.6,蒸餾水,玻璃棒,濃硫酸,冷卻,250mL容量瓶,玻璃棒,燒杯,容量瓶,12cm,膠頭滴管,倒轉(zhuǎn)和搖勻,試劑瓶,20ml,針對練習(xí),偏低,偏高,2、配制500mL 1.0mol.L1的NaOH溶液時，下列哪些操作會使實驗結(jié)果偏高 ；偏低 ；無影響 。 A稱量時，直接把氫氧化鈉放在紙上稱量，且稱量時間過長 B稱量時，固體放在右盤，砝碼放在左盤 C稱量時所用砝碼生銹 D原容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥 E移液后，未洗滌燒杯和玻璃棒 F定容時，俯視刻度線 G顛倒搖勻溶液后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補加水到刻度線 H溶液尚未冷卻到室溫就注入容量瓶進行定容 I.攪拌時部分液體濺出或向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時有少量液體流出,CFH,AEGI,BD,針對練習(xí)2,一、對物質(zhì)的量濃度概念的理解（1）、 錯， 體積應(yīng)為溶液體積，而不是溶劑體積 （2）、 錯，由于分子間有間隙，所以不同的溶液體積不可直接相加減 （即使是同一種溶液但濃度不同也不可直接相加減）（3）、 對 【課堂練習(xí)1】1. 0.1mol/L （2） 0.1mol ， 4g （3） 5 L 2（ D ）3、 0.1mol/L 【課堂練習(xí)2】1、20.8ml 2、A 【針對練習(xí)】(1)18.4mol/