1、鹽的化學(xué)性質(zhì)，鹽和復(fù)分解反應(yīng)，鹽的化學(xué)性質(zhì)，復(fù)分解反應(yīng)，銅和硝酸銀溶液的反應(yīng)方程：化合分解變位分解，稀鹽酸，氣泡生成，na2co3 2 hcl=2 naclh2oco2，cu2 agno3=2agcu (no3) 2，練習(xí)嘗試，練習(xí)1碳酸鈣和硝酸銀溶液和鹽酸；氫氧化鈉和硫酸銅溶液；硫酸鈉溶液和硝酸鋇溶液。fecuso4=cufeso4，caco3 2 hcl=cacl2 h2oco2，agno3 hcl=agcl hno3，2 naoh cuso4=na2so4 cu (oh) 2，鹽酸=腎炎酸，3。鹽堿=腎炎酸堿，4 .鹽=腎炎腎炎，返回，返回，3。鹽的化學(xué)性質(zhì)，(1)鹽金屬腎炎新金屬(取代

2、反應(yīng))定律：在金屬活動(dòng)性順序中，前面的金屬在鹽溶液(k、ca、na除外)中替換后面的金屬，以判斷或驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序和反應(yīng)發(fā)生的優(yōu)先級(jí)。cuso4 fe=2 agno3 cu=3cu (no3) 2 2al=，feso4 cu 2al(no3)3 3cu，現(xiàn)象，(2)鹽酸腎炎酸(復(fù)分解反應(yīng))，規(guī)律應(yīng)用，特定鹽制造，二氧化碳?xì)怏w制造等，agno3 hcl=agcl hno3，(3)鹽堿，na2co3 ca(oh)2=caco3 2naoh，規(guī)則3360反應(yīng)物nh4cl nh4cl例如，nacl agno3=agcl nano3(認(rèn)證cl-)，ba (no3) 2 na2so4=baso4 2

3、nano3(認(rèn)證so42-)。(1) : (2)特性定義(實(shí)際):相互更換，價(jià)錢不變(3)發(fā)生條件：生物堿，鹽要溶解，煤氣，沉淀，水生成(4)；在水溶液中徐璐交換離子，元素化價(jià)格保持不變。2 .判斷是否會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，1，下一次復(fù)分解反應(yīng)。h2so 4 nano 3 na2 so 4 bacl 2 hno 3 k2co 3 kno 3 naoh，不，baso4 2nacl，2kno3 co2 h2o，不，不，學(xué)生甲學(xué)生用酚酞試液變質(zhì)了氫氧化鈉溶液，你說(shuō)是_ _ _ _ _鹽_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。2、確定以下各組物質(zhì)是否能反應(yīng)：能反應(yīng)化學(xué)方程式。不能反應(yīng)，說(shuō)原因。(1)fe znso 4(2)cu agno 3(3)al agcl(4)na2co 3 ca(oh)2(5)nacl h2so 4(6)kno 3 naoh()c和d兩種溶液混合，產(chǎn)生紅褐色沉淀，其中溶質(zhì)也是鹽的主要成分：(1)化學(xué)表達(dá)式