1、選修四-第三章-酸堿中和滴定一、酸堿中和滴定的原理1、實質：H+OH-H2O酸、堿有強弱之分，但酸、堿中和反應的實質不變。反應中，起反應的酸、堿物質的量之比等于它們的化學計量數(shù)之比。2、概念：_利用中和反應，用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的實驗方法叫“中和滴定”。二、中和滴定操作 1、儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、燒杯、滴定管夾、錐形瓶、鐵架臺。酸式滴定管可盛裝_堿式滴定管不能盛裝_ 2、試劑：標準濃度的溶液，待測濃度的溶液，指示劑。 3、滴定前準備 （1）檢查滴定管是否漏液 （2）玻璃儀器洗滌： 水洗 用標準液潤洗裝標準液的滴定管 用待測液潤洗裝待測液的滴定管 （3）向用標

2、準液潤洗過的滴定管中裝入標準液。調整液面到0刻度或0刻度以下（注意O刻度在上方），排除滴定管尖嘴部分氣泡，記下刻度讀數(shù)。 （4）往錐形瓶中加入一定體積(一般為20.00mL)的待測液【注意】錐形瓶只能用蒸餾水洗 ，一定不能用待測液潤洗，否則結果會偏高，錐形瓶取液時要用滴定管（或用相應體積規(guī)格的移液管），不能用量筒。 （5）向錐形瓶中加入2-3滴指示劑?！局甘緞┑倪x擇】指示劑的顏色變化要靈敏，變色范圍最好接近等當點，且在滴定終點由淺色變深色，即：堿滴定酸宜用酚酞作指示劑，酸滴定堿宜用甲基橙作指示劑（滴定過程中一般不能用石蕊作指示劑）。注意：指示劑用量不能過多，因指示劑本身也具有弱酸性或弱堿性，會

3、使滴定中耗標準液量增大或減小，造成滴定誤差。4、滴定操作左手操作滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注意觀察錐形瓶中溶液顏色變化，到最后一滴剛好使指示劑顏色發(fā)生改變，且半分鐘不再變化為止，記下刻度讀數(shù)。再重復上述操作一次或兩次。（定量分析的基本要求） 終點的判斷方法：最后一滴剛好使指示劑顏色發(fā)生改變，且半分鐘不再變化。注意：滴定終點不是酸堿恰好完全反應，但是由于在酸堿恰好完全反應前后，少加一點標準液或多加一滴標準液，會使pH發(fā)生很大的變化，可以使酸堿指示劑變色，對于結果影響不大。5、數(shù)據(jù)的處理取兩次操作或叁次操作所耗實際試液體積的平均值進行計算。（如果有偏差太大的要舍去） 注意：用滴定管的精確度為0.

4、01mL，故無論用滴定管取待測液或用標準液滴定達終點計數(shù)時，待測液和標準液體積都必須精確到小數(shù)點后第二位數(shù)。三、中和滴定誤差分析造成滴定誤差的關鍵因素是： 標準液濃度是否準確 待測液體積 滴定時耗標準液的體積。根據(jù)c(B)（A為標準液，B為待測液）強酸滴定強堿誤差分析：標準液體積偏大，實驗結果就偏大，反之，實驗結果偏小說明：用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉為例。 如完全中和，有： 1、下列操作會使鹽酸的體積變大，滴定結果c偏高：滴定前未排除氣泡，滴定后氣泡消失；滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)或二者都發(fā)生；用有刻度的移液管移液時仰視讀數(shù)；滴定管未用標準液潤洗，直接盛放標準液；錐形瓶用水洗后

5、又用待測液潤洗；把移液管尖端部分的殘留待測液也吹入錐形瓶中；滴定時，溶液快速成線流下，而使終點確定過遲；標準液滴入錐形瓶外，或滴在靠瓶口處的內壁上而未用蒸餾水沖入瓶內：標準液配制好后，倒進未用此液清洗過的試劑瓶再取用。2、下列操作會使鹽酸的體積變小，滴定結果c偏低：滴定前無氣泡，滴定終了有氣泡；滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)； 有刻度的移液管移液時俯視讀數(shù)； 滴定管或移液管未用待測液潤洗就直接量取待測液；移液管尖嘴處懸掛的一滴待測液未“靠”入錐形瓶中；待測液附著在錐形瓶口處未用水沖入瓶內；錐形瓶搖動時，有待測液濺出；待測物是固體，稱量時，已吸潮；近終點時，就停止振蕩錐形瓶；或確定終點過早；盛裝

6、過酸液的錐形瓶未經(jīng)充分洗滌又用來盛裝待測液。3、下列操作對滴定結果無影響：錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接盛裝待測液；向錐形瓶中注入待測液后，又用蒸餾水沖稀?！咀⒁狻浚?）酸式滴定管可以盛裝酸性或強氧化性等液體，但一定不能盛裝堿液，堿式滴定管只能盛裝堿性或對橡膠無腐蝕性液體，一定不能盛裝酸性或強氧化性液體。（2）滴定管使用時，下端沒有刻度部分液體不能用于滴定。（3）滴定管規(guī)格常有25.00mL和50.00mL兩種。（4）滴定完成后，應即時排除滴定管中廢液，用水洗凈，倒夾在滴定管架上。（5）中和滴定的終點是指示劑變色點，故溶液一定不是中性。而酸、堿恰剛巧完全中和時，溶液不一定呈中性?！纠?】（1）圖I

7、表示10mL量筒中液面的位置，A與B,B與C刻度間相差1mL, 如果刻度A為4，量簡中液體的體積是_mL。（2）圖II表示50mL滴定管中液畫的位置，如果液面處的讀數(shù)是a ，則滴定管中液體的體積（填代號）_。 A. 是amL B.是（50-a)mL C. 一定大于amL D.一定大于（50-a)mL【例2】中和滴定誤差分析下面是用標準酸滴定待測堿而引起的結果變化情況 ：實驗操作情況對c堿的影響開始滴定時滴定管尖嘴處留有氣泡讀數(shù)開始時仰視，終止時俯視到滴定終點時尚有一滴酸掛在滴定管尖嘴外而未滴入錐瓶洗凈的酸管未用標準液潤洗洗凈的錐瓶用待測堿潤洗不小心將標準液滴至錐瓶外不小心將待測堿液濺至錐瓶外滴

8、定前向錐形瓶中加入10 mL蒸餾水，其余操作正常【例3】室溫下0.l mol/L NaOH溶液滴定a mL某濃度的HCl溶液，達到終點時消耗NaOH溶液b mL，此時溶液中氫離子的濃度c(H)是（單位：mol/L）（）A. 0.la/(ab) B. 0.1b/(ab) C. 1107 D. 1107【例4】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4xH2O，為測定x，進行下述實驗：（1）稱取W g草酸晶體配成100.00 mL溶液； （2）取25.00 mL置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為a mol/L高錳酸鉀溶液滴定，滴定所發(fā)生反應為：2KMnO45H2C2O43H2SO4K2SO410CO2

9、2MnSO48H2O。回答下列問題：（1）實驗（2）滴定時，高錳酸鉀溶液應裝在_。（2）若滴定用的KMnO4溶液因久置部分變質，濃度偏低，則實驗結果所測定的x值將_。（3）若滴定中共用去KMnO4溶液V mL，則實驗測得所配草酸溶液的物質的量濃度為_，由此算了草酸晶體中結晶水的x值是_。五、隨堂練習1、如圖是用未知濃度的NaOH溶液來滴定10mL鹽酸（標準液）所得的曲線（25），則下列說法不正確的是（）A標準液鹽酸的濃度為0.1 mol/LBNaOH溶液的濃度為0.05 mol/LC滴定終點時，俯視堿式滴定管讀數(shù)，所測NaOH溶液濃度會偏高D指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應2下列說

10、法正確的是（）A酸堿中和滴定終點的pH值一定等于7B滴定實驗中錐形瓶不可用待測液潤洗C滴定實驗中，KMnO4溶液應放在堿式滴定管中D用鹽酸滴定NaOH溶液的滴定曲線如圖所示3下列實驗操作過程能引起實驗結果偏高的是（）用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，酸式滴定管未用標準液潤洗用量筒量取5.0mL溶液時，俯視讀數(shù)配制一定物質的量濃度的硫酸溶液，定容時仰視容量瓶的刻度線質量分數(shù)為10%和90%的兩種硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液ABCD4在實驗室中常以草酸鈉（Na2C2O4）為標準液，通過氧化還原滴定來測定高錳酸鉀溶液的濃度，其反應的化學方程式為：C2O42+MnO4+H+Mn2+C

11、O2+H2O下列有關草酸鈉滴定高錳酸鉀實驗的敘述，正確的是（）A滴定過程中，高錳酸鉀被氧化，草酸鈉被還原B用酸式滴定管量取草酸鈉溶液C該反應中，消耗的草酸鈉與高錳酸鉀的物質的量之比為5：2D為便于滴定終點的判斷，滴定時必須往體系中加入指示劑5某研究小組用標準NaOH溶液滴定白醋，測定食用白醋中醋酸的含量下列說法正確的是（）A用如圖乙量取一定體積的待測白醋放入錐形瓶中B觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致食用白醋中醋酸的含量偏小C堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，則結果會導致食用白醋中醋酸的含量偏大D滴定時眼睛要注視著滴定管內NaOH溶液的液面變化，防止滴定過量6用標

12、準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結果偏低，其原因可能是（）A配制標準溶液的固體KOH中混有NaOH雜質B滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管讀數(shù)，其他操作正確C盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗D滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液7用已知物質的量濃度的酸測定未知物質的量濃度的堿時，會導致待測堿液的物質的量濃度偏低的操作是（）酸式滴定管在滴定前未將液面調至“0”刻度，而調在“2.40”堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用待測液潤洗滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充滿溶液，滴定后充滿溶液滴定中不慎將錐形瓶內液體搖出瓶外滴定達終點時，視線高于滴定管內液面凹面的最低點ABCD8、過氧化氫是重要

13、的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質。測定過氧化氫的含量請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)移取10.00 mL密度為 gmL1的過氧化氫溶液至250 mL_(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。(2) 用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里。MnOH2O2H=Mn2H2O(3) 滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入_(填“酸式”或“堿式”)

14、滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是_。(4) 重復滴定三次，平均耗用c molL1 KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數(shù)為_。(5) 若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果_(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。9某學生用0.2000molL1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000molL1的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)重以上滴定操作23次請回答：（1）以上步驟有錯誤的是（填編號），該錯誤操作會導致測定結果 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（2）步驟中，量取20.00mL待測液應使用（填儀器名稱），在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結果（填“大”、“偏小”或“無影響”）（3）步驟滴定時眼睛應注視；判斷到達滴定終點