1、化學(xué)反應(yīng)后溶質(zhì)成分的探究,酸堿鹽復(fù)習(xí),二二一團(tuán)學(xué)校：潘有福,在做這個實驗的時候沒有加指示劑，是否恰好完全反應(yīng)？請猜想反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)（寫出所有可能的組成） 。,HCl+NaOH=NaCl+H2O,例：鹽酸和氫氧化鈉中和反應(yīng)的實驗。 請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：,提出問題：,猜想：,1. 恰好完全中和，則反應(yīng)后溶質(zhì)為NaCl。,2. 未完全中和，且氫氧化鈉過量，則反應(yīng)后溶質(zhì)為NaCl 、NaOH。,3. 未完全中和，且鹽酸過量，則反應(yīng)后溶質(zhì)為NaCl 、HCl。,HCl+NaOH=NaCl+H2O,猜想：,1. NaCl,2. NaCl 、NaOH,3. NaCl 、HCl,HCl+NaOH=Na

2、Cl+H2O,猜成分的一般思路：,在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外還需考慮 反應(yīng)物是否有剩余 。,猜想：,1. NaCl,2. NaCl 、NaOH,3. NaCl 、HCl,設(shè)計實驗，驗證溶質(zhì)成分,HCl+NaOH=NaCl+H2O,檢驗NaOH或HCl是否過量,猜想：,1. NaCl,2. NaCl 、NaOH,3. NaCl 、HCl,HCl+NaOH=NaCl+H2O,檢驗HCl是否過量,猜想：,1. NaCl,2. NaCl 、NaOH,3. NaCl 、HCl,HCl+NaOH=NaCl+H2O,檢驗NaOH是否過量,驗組成的一般思路：,生成物,過量的反應(yīng)物,在驗

3、證所得成分時，不需要驗證 的存在與否，可以利用反應(yīng)物的性質(zhì)驗證是否有 。,練習(xí)：一定量的石灰水與碳酸鈉溶液混合，充分反應(yīng)后過濾。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 猜想反應(yīng)后的溶質(zhì)為（寫出所有可能的組成）：,1、NaOH,2、NaOH 和 Ca(OH)2,3、NaOH 和 Na2CO3,檢驗Ca(OH)2或Na2CO3是否過量,取少量反應(yīng)后濾液于試管中，,加適量Na2CO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀 若無明顯變化,則溶質(zhì)為NaOH和Ca(OH)2 則繼續(xù)進(jìn)行實驗,加適量Ca(OH)2溶液,另取少量反應(yīng)后濾液于試管中，,若產(chǎn)生白色沉淀 若仍無明顯變化,則溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3 則溶質(zhì)為NaOH,對于有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，有些可采用“互滴”法，確定反應(yīng)后的溶質(zhì)組成,小 結(jié),通過本節(jié)課學(xué)習(xí)我知道了,反應(yīng)后溶質(zhì)組成的猜