1、第九單元 溶 液,課題3 溶液的濃度,武定民族中學(xué) 李雁,教學(xué)目標(biāo),知識(shí)與技能 掌握一種溶液組成的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。 過程與方法 通過質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算，使學(xué)生掌握基本的解題方法，提高學(xué)生的解題能力。 情感態(tài)度價(jià)值觀 （1）讓同學(xué)們?cè)诰毩?xí)計(jì)算的過程中，了解溶液與生產(chǎn)生活的廣泛聯(lián)系，了解學(xué)習(xí)化學(xué)的最終目標(biāo)是為社會(huì)服務(wù)。 （2）學(xué)會(huì)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法。,請(qǐng)閱讀課本P42-43，完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究并思考如下問題：,知識(shí)點(diǎn) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),2.農(nóng)業(yè)上常用16%的食鹽溶液來選種，16%表示意義指_ _。,溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量,溶劑質(zhì)量,每100,份

2、質(zhì)量的溶液中含有16份質(zhì)量的NaCl,一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),活動(dòng)與探究一：實(shí)驗(yàn)9-7：在三只小燒杯中各加入20mL水，然后分別加入約0.1g、0.5g、2g無水硫酸銅。,顏色很淺,顏色較較,顏色最深,20,20,20,0.1g,0.5g,2g,20.1g,20.5g,22g,知識(shí)點(diǎn) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液組成的表示方法之一,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，一般用百分?jǐn)?shù)來表示。,2計(jì)算公式：,P43練一練：將實(shí)驗(yàn)9-7中三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算填上,知識(shí)點(diǎn) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),20時(shí)，對(duì)100g 5%的食鹽溶液做如下處理，求所得溶液中 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（假設(shè)每次增加的溶質(zhì)都完全

3、溶解） （1）蒸發(fā)10g水后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 （2）增加10g NaCl后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 （3）增加10g NaCl和10g水后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 （4）加入100g 15%的NaCl溶液后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。,解析：要求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可直接利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式。對(duì)于本題先利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，算出100g 5%的食鹽溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量，再求出變化后溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量，代入公式即可求得結(jié)果。,5.6%,13.6%,12.5%,10%,知識(shí)點(diǎn) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),課題3 溶液的濃度小結(jié),（P43-44）,一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),1溶質(zhì)的質(zhì)量分

4、數(shù)概念,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，一般用百分?jǐn)?shù)來表示。,2計(jì)算公式：,二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算,1.一些等量關(guān)系,溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量,溶質(zhì)的質(zhì)量 = 溶液質(zhì)量 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶液稀釋（或濃縮）前后： （稀釋前）溶質(zhì)的質(zhì)量=（稀釋后）溶質(zhì)的質(zhì)量,2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系與溶解度,溶質(zhì)的質(zhì)量 = 溶液質(zhì)量 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能無限增大，只有在一定范圍內(nèi)才有意義。在某溫度時(shí)，某物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為該溫度下溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值。,3.溫馨提示：, 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示。 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一

5、。 計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解 的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。,課題3 溶液的濃度小結(jié),（P43-44）,本課至此結(jié)束,謝謝大家合作！,1.關(guān)于200g10%氯化鈉溶液的敘述正確的是( ) A.200g水中溶有20g氯化鈉 B.190g水中溶有10g氯化鈉 C.溶液中氯化鈉與水的質(zhì)量比為120 D.180g水中溶有20g氯化鈉 2.制作葉脈書簽使用的堿液是12%的氫氧化鈉溶液。現(xiàn)配制200g這樣的溶液，需稱取氫氧化鈉固體的質(zhì)量為( ) A.12g B.24g C.36g D.48g,D,B,3.在t時(shí)，把A物質(zhì)3g放入97g水中充分?jǐn)嚢?，得?00g溶液，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( ) A.3% B.5% C.5.15% D.49% 4.100gNaCl溶液蒸干后得到10克NaCl，則原溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( ) A.10% B.9.1% C.90% D.1%,A,A,100,80,50,20%,33.3%,10,50,6.500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的葡萄糖溶液里，含有葡萄糖_g，含有水_g。若從中取走250g，剩余溶液中含有葡萄糖_g，含水225g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。 7.（2015呼和浩特）（1）已知：水的密度為1.0g/mL。實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，需要稱取氯化鈉2.5g，需要量取水_。 （2）經(jīng)檢測(cè)，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分