1、課題：專題三 第二單元 離子鍵 離子晶體 第一課時,西藏林芝市第一中學(xué) 授課教師：許國娟,1、 通過對NaCl形成過程的分析，理解離子鍵和離子化合物的涵義。 2、學(xué)會用電子式表示原子、離子、離子化合物。 重點： 離子鍵和離子化合物的涵義 難點： 用電子式表示原子、離子、離子化合物。,學(xué)習(xí)目標(biāo)：,3,將水加熱到100C，水會沸騰，將水加熱到1000C以上，極少量水才會緩慢分解釋放出H2，O2,實驗事實,電子轉(zhuǎn)移,不穩(wěn)定,穩(wěn) 定,氯化鈉的形成,更穩(wěn)定,Na+離子和Cl-離子間的靜電吸引力,不會！因為陰、陽離子接近到某一定距離時，吸引力和排斥力達到平衡，陰、陽離子間形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。,陰、陽離子的電

2、子與電子 原子核與原子核之間的排斥力,思考,2.陰、陽離子結(jié)合在一起， 彼此的電荷是否會中和呢？,1.在氯化鈉晶體中， Na+和Cl- 間存在哪些作用力？,氯化鈉的形成,定義：帶相反電荷的(陰陽)離子之間的相互作用稱為離子鍵,得失 電子,陰陽 離子,靜電作用,活潑金屬 + 活潑非金屬 （IA，IIA） （VIA，VIIA）,包括: 正價原子團 如：NH4+,如：KCl、Na2O、MgCl2、NaOH、NH4Cl等,強堿、大部分金屬氧化物 、大部分鹽,特殊：AlCl3 (共價鍵） 特殊：NH4+X- (離子鍵）,一、離子鍵,包括: 負價原子團 如：OH-,離子鍵的三個“一定”和兩個“不一定” (

3、1)三個“一定” 離子化合物中一定含有； 含有 的物質(zhì)一定是離子化合物； 中一定含有陰離子和陽離子。 (2)兩個“不一定” 離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl、 NH4NO3等； 含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物， 如AlCl3。,離子鍵,離子鍵,離子化合物,敲黑板、劃重點,觀察以下示例，歸納 電子式的書寫規(guī)則,1.概念： 在元素符號周圍用或表示原子的_的式子。,最外層電子（價電子）,二、電子式,3.陰離子要加方括號,并注明所帶電荷數(shù)。,2.簡單陽離子的電子式就是其離子符號。,1.原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點“.”或小叉“”來表示。,4.復(fù)雜的陽離子的電子式加方括號

4、,并注明所帶電荷數(shù),H+ Na+ Mg2+,Cl- O2-,2.書寫規(guī)則,H,Na,Mg,Al,.,.,：,NH4+,AB 型,AB2 型,A2B 型,NaCl,Na2O,MgCl2,注：陰、陽離子的電子式相間寫，相同離子不能合并,一般分布在兩側(cè)。,陰、陽離子的電子式寫出并遵偱陰、陽離子交替的原則排布。,三、離子化合物,四、課堂小結(jié),陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵,靜電作用,陰、陽離子,活潑的金屬元素（IA，IIA）和 活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）,得失電子,最外層電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),1.下列物質(zhì)中哪些含有離子鍵,Na2S、NO2、K2O、CO2、H2O、HCl 、SiO2,CuSO4、NaOH、H2SO4 、 NH4Cl 、 AlCl3,含有離子鍵的化合物稱為離子化合物,五、小試牛刀,五、小試牛刀,2.某A族元素 X 和A族元素 Y 可形成離子化合物，請用電子式表示該離子化合物。,X2+,作業(yè)：學(xué)案4.5.6,3. 下列敘述中正確的是( ),A元素周期表第一周期內(nèi)的元素之間可形成離