1、第一課時(shí)同素異形現(xiàn)象同分異構(gòu)現(xiàn)象,1基本概念 能夠形成幾種 ，稱為同素異形 現(xiàn)象。這些 互稱為該元素的同素異形體。 2常見的同素異形體 (1)碳的同素異形體： 金剛石： 結(jié)構(gòu)，無色透明、質(zhì)硬。 石墨： 結(jié)構(gòu)，同一層內(nèi)碳原子排列成 ，灰黑色、質(zhì)軟、能 。 足球烯：封閉 分子。,同一種元素,不同的單質(zhì),單質(zhì),空間網(wǎng)狀,層狀,平面六邊形,導(dǎo)電,籠狀,一、同素異形現(xiàn)象,淡藍(lán),魚腥,氧化,蠟狀,有劇毒,差、易自燃,紅棕,冷水,3.產(chǎn)生同素異形現(xiàn)象的原因： 組成分子的原子個(gè)數(shù)不同。如氧氣(O2)和臭氧(O3)。 晶體中原子的排列方式不同。如金剛石和石墨。,1一般有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)為

2、氧化還原反應(yīng)，所以可推斷：凡是有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)。該說法正確嗎？請分析。,思考：,2“金剛石之所以堅(jiān)硬，是因?yàn)樘荚娱g以共價(jià)鍵結(jié)合；石墨之所以較軟，是因?yàn)樘荚娱g以分子間作用力結(jié)合”，正確嗎？,答案：不正確。 石墨為層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，而層間碳原子間存在分子間作用力，所以質(zhì)地較軟。,1基本概念 (1)同分異構(gòu)現(xiàn)象： 具有相同的 ，但具有 的現(xiàn)象。 (2)同分異構(gòu)體：分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的 間的互稱。 2實(shí)例 (1)正丁烷和異丁烷： 相同點(diǎn)：分子式都為 ；,化合物,分子式,不同結(jié)構(gòu),化合物,C4H10,二、同分異構(gòu)現(xiàn)象,不同點(diǎn)：結(jié)構(gòu)式不同，分別為： 和 ；

3、沸點(diǎn)不同， 沸點(diǎn)較高。 (2)乙醇和二甲醚： 二者分子式都為 ，結(jié)構(gòu)式分別為 和 ， 沸點(diǎn)較高者為 。,正丁烷,C2H6O,乙醇,3同分異構(gòu)體之間相同的因素有_。 (1)分子式 (2)相對分子質(zhì)量 (3)相同的物理性質(zhì) (4)相同的化學(xué)性質(zhì) (5)相同的分子結(jié)構(gòu),(1)(2),思考：,B,互為同位素的是_(填序號，下同)；互為同素異形體的是_；互為同分異構(gòu)體的是_；是同種物質(zhì)的是_。,B,A,C,DE,第二課時(shí) 不同類型的晶體,干冰,水晶,雪花,氯化鈉,金剛石,一、晶體常識,氯化鈉晶體和晶體模型,氯化鈉,1、離子晶體,晶胞,二、四種典型晶體,定義：,實(shí)例：,食鹽、,氯化銫,物理性質(zhì)：,形成離子

4、晶體的物質(zhì)：,1、離子晶體,KOH 、CuSO4、NH4Cl 、CaO等離子化合物,離子化合物中的陰、陽離子按一定的方式有規(guī)則地排列而形成的晶體。,具有較高的熔沸點(diǎn)，有較大的硬度，固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電，有些離子晶體溶于水，有些難溶于水。,1.在NaCl晶體中每個(gè)Na+同時(shí)吸引著個(gè)Cl-，每個(gè)Cl-同時(shí)吸引著個(gè)Na+。,【問題探究】,2.在NaCl晶體中是否存在單個(gè)的NaCl分子?,不存在,符號“NaCl”表示什么含義？,3.影響離子晶體的熔沸點(diǎn)高低、硬度大小因素是什么？,離子鍵的強(qiáng)弱,干冰晶體模型,2、分子晶體,定義：,物理性質(zhì)：,如干冰、冰等共價(jià)化合物,形成分子晶體的物質(zhì)

5、：,H2、Cl2、He 、HCl 、H2O、CO2等,實(shí)例：,2、分子晶體,分子間通過分子間作用力相結(jié)合的晶體。,熔、沸點(diǎn)低，硬度小，在水中的溶解度存在很大的差異。,干冰晶體發(fā)生汽化或熔化時(shí)，需克服的是哪一種作用力？ 若發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，需克服的又是哪一種作用力？, 干冰晶體的化學(xué)性質(zhì)是活潑還是穩(wěn)定取決于哪一種作用力？,干冰晶體的熔沸點(diǎn)高低、硬度 大小等物理性質(zhì)取決于哪一種作 用力？,【問題探究】,分子間作用力,共價(jià)鍵,共價(jià)鍵,分子間作用力,3、原子晶體,金剛石、晶體硅、SiC,3、原子晶體,定義：,實(shí)例：,物理性質(zhì)：,如二氧化硅、,金剛石,常見的原子晶體：,熔沸點(diǎn)很高，硬度很大，難溶于水，一般

6、不導(dǎo)電。,金剛石、金剛砂（SiC）、晶體硅、石英（SiO2）,相鄰原子通過共價(jià)鍵結(jié)合而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。,每個(gè)O與 個(gè)Si以共價(jià)鍵相結(jié)合？,SiO2晶體中有單個(gè)的SiO2分子存在嗎？,沒有,構(gòu)成SiO2晶體的微粒是什么？,（Si和O）原子,每個(gè)Si與 個(gè)O以共價(jià)鍵相結(jié)合？,2,4,【問題探究】,金屬陽離子,自由電子,四、金屬晶體,1、定義：,2、實(shí)例：,3、物理性質(zhì)：,有高有低,有高有低,導(dǎo)電,金屬單質(zhì),金屬陽離子與自由電子通過金屬鍵形成的晶體。,四、金屬晶體,四種晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)比較：,晶體類型的判斷（僅限于一般情況）,熔融狀態(tài)導(dǎo)電的化合物就是離子晶體,一、從性質(zhì)上判斷: 1、熔沸點(diǎn)和硬度： 2、熔融狀態(tài)的導(dǎo)電性：,原子晶體 離子晶體 分子晶體,二、從組成上判斷:,金屬單質(zhì)：金屬晶體； 離子化合物：離子晶體 共價(jià)化合物或共價(jià)單質(zhì)：除金剛石、晶體硅、石英（SiO2）、金剛砂（SiC）等為原子晶體外，其他的共價(jià)化合物或共價(jià)單質(zhì)一般是分子晶體。,三、根據(jù)微粒間作用力判斷 離子晶體一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵，如Na2O2、NaOH等。 分子晶體一定有分子間作用力(包括氫鍵)，一定無離子鍵，有些可能在分子內(nèi)存在共價(jià)鍵，如干冰。 原子晶體一定有共價(jià)鍵，一定沒有離子鍵。,、嘗試對下列物質(zhì)進(jìn)行晶體結(jié)構(gòu)分類,屬于離子晶體的有,屬于分子晶體的有 ,屬于原子晶體的有,