1、九年級化學(xué)下冊,第八單元：金屬和金屬材料 課題2：金屬的化學(xué)性質(zhì),重點(diǎn)：金屬活動性順序,教師：林文旭,金屬與氧氣的反應(yīng),1、在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反應(yīng),2、在高溫時，鐵和銅也可以和氧氣反應(yīng),3、金在高溫時也不能與氧氣反應(yīng),結(jié)論：,鎂和鋁比較活潑，鐵和銅次之，金最不活潑,金屬與酸反應(yīng),探究：金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)（P10）,觀看實(shí)驗(yàn),金屬與酸反應(yīng),探究：金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)（P10）,有大量氣泡產(chǎn)生，金屬 溶解，反應(yīng)劇烈,Mg+2HCl=MgCl2+H2,有較多氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)較劇烈,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,有少量氣泡產(chǎn)生,Fe+2HCl=FeCl2+H2,無明顯現(xiàn)象,金屬與酸

2、反應(yīng),探究：金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)（P10）,結(jié)論：,金屬活動性：MgZnFeCu,置換反應(yīng),觀察下列的化學(xué)方程式，你能看到它們有何共同的特點(diǎn)？,結(jié)論：,它們都是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，這種反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。,表達(dá)式： A +BC =B +AC,金屬活動性順序,探究：金屬活動性順序（P10）,實(shí)驗(yàn)視頻,金屬活動性順序,探究：金屬活動性順序（P10）,結(jié)論：,鋁絲上附著一層紅色固體,2Al+3CuSO4 = Al2(SO4)3+3Cu,銅絲上附有白色固體,Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2 +2Ag,無明顯現(xiàn)象,實(shí)驗(yàn)1說明鋁的活動性強(qiáng)于銅；,實(shí)驗(yàn)2說明銅

3、的活動性強(qiáng)于銀；,實(shí)驗(yàn)3說明銅的活動性弱于鋁。,金屬活動性：AlCuAg,金屬活動性順序,探究：常見金屬活動性順序,K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,1. 金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)；,2.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；,3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物的溶液里置換出來。,金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱,規(guī)律：,鉀、鈣、鈉、 鎂、 鋁、鋅、 鐵、 錫、鉛、(氫)、銅、汞、 銀、鉑、 金,反應(yīng)類型的比較,1.化合反應(yīng)：A+B+ =AB,2.分解反應(yīng)：AB =A+B+,3.置換反應(yīng)：A+BC =B+AC,判斷:

4、由單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是否叫 置換反應(yīng)？,答：不是。,比較概念：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。,歸納：,1、金屬的活動性順序,K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,2、置換反應(yīng)的概念：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。,金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱,3、置換反應(yīng)的規(guī)律：活動性強(qiáng)的金屬能夠?qū)⒒顒有匀醯慕饘購乃幕衔镏兄脫Q出來。,作業(yè)：練習(xí)與應(yīng)用1- 8,預(yù)習(xí)：金屬資源的利用和保護(hù),練習(xí)：,1、下列物質(zhì)能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?寫出能反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷它們是否為置換反應(yīng)。,(1) 銀和稀鹽酸 (2) 鋅和硫酸銅,(3) 銅和硫酸鋅 (4) 鋁和硝酸銀,(1)不能反應(yīng)；,(3)不能反應(yīng)；,練習(xí)：,2、黃銅(含鋅和銅)與黃金的外觀很相似，你能利用金屬的化學(xué)性質(zhì)采用兩種方法來鑒別它們嗎?并寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。,方法1：用火燒變黑的為銅；,方法2：放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生的是黃銅；,方法3：放入硝酸銀溶液，能置換出銀的為黃銅。,Zn+