1、第五單元,課題1 質(zhì)量守恒定律,想一想,物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間存在什么關(guān)系呢？,提出問題,生成物的質(zhì)量總和 反應(yīng)物的質(zhì)量總和,等于,大于,小于,我們的猜想：可能。,玻璃管,注意觀察：1、錐形瓶?jī)?nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象； 2、氣球的變化情況； 3、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。,白磷燃燒前后質(zhì)量總和的測(cè)定,細(xì)沙,劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱 氣球先變大后變小,結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和 生成物質(zhì)量總和,現(xiàn)象：,天平仍保持平衡。,m（P） m（O2） m（P2O5）,=,鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前 后質(zhì)量總和的測(cè)定,活動(dòng)與探究,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：,反應(yīng)原理：,結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和=

2、生成物質(zhì)量總和,鐵釘表面有紅色固體物質(zhì)析出， 溶液由藍(lán)色變成淺綠色。,m(Fe)+ m(CuSO4)= m(FeSO4) + m(Cu),天平平衡,質(zhì)量守恒定律(見書P91）,參加化學(xué)反應(yīng) 的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和,生成的各物質(zhì)的質(zhì)量 總和,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。,為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？,試用分子、原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒的原因。,想一想：,水 氫氣 + 氧氣,通電,分析討論： 化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類變了嗎？ 化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類變了嗎？ 化學(xué)反應(yīng)過程的實(shí)質(zhì)是什么？,H2O H2 + O2,通電,O,H,H,O,O,O,H,H,H,H,H

3、,H,水分子,通電,氫分子,氧分子,O,H,H,O,O,O,H,H,H,H,H,H,水分子,氫分子,氧分子,H,H,H,H,O,O,知識(shí)鏈接：,質(zhì)量守恒的原因：,宏觀：反應(yīng)前后元素種類不變。,微觀：,原子種類沒變。,原子個(gè)數(shù)沒有增減。,原子質(zhì)量沒有變化。,（四不變）,是否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反應(yīng)呢？,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：,固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；,反應(yīng)原理：,解釋和討論,天平指針向右傾斜（變輕）,天平平衡情況：,討論與交流,思考：1、該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是什么？,發(fā)出耀眼的白光、放出大量的熱，生成白色固體，同時(shí)還有白煙產(chǎn)生,思考：2、該反應(yīng)的原理是什么？,天平？,7.表達(dá)與交流,1、根據(jù)上面兩個(gè)實(shí)

4、驗(yàn)，討論為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。 2、如果在碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)的燒杯上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？,之所以會(huì)出現(xiàn)這樣的結(jié)果，是由于反應(yīng)有氣體參加或生成的緣故。,天平保持平衡,小結(jié)：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來證明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在密閉容器內(nèi)進(jìn)行。,活 動(dòng) 與 探 究,1,2,討論和評(píng)價(jià),碳酸鈉粉末,稀鹽酸,把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點(diǎn),1、只有化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋！ 2、守恒的是“總質(zhì)量”，即“參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量”和“生成物的總質(zhì)量”。 如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。 3、 “參加”，意味著沒有參加反

5、應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。,質(zhì)量,化學(xué)反應(yīng),小結(jié)：,在化學(xué)反應(yīng)中有六不變、兩改變、兩個(gè)可能改變,化學(xué)反應(yīng)前后分子的數(shù)目,一個(gè)可能改變,1、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A、蠟燭燃燒時(shí)慢慢變短 B、白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變 C、鐵釘生銹后質(zhì)量增加 D、水結(jié)冰質(zhì)量不變,D,練一練,2.下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是 ( ) A.5g酒精與5g水混合得到10g酒精溶液 B.2g氫氣與18g 氧氣反應(yīng)生成20g水 C.高錳酸鉀加熱分解后,試管內(nèi)固體藥品 減少的質(zhì)量等于生成氧氣的質(zhì)量 D.水蒸發(fā)成水蒸氣的質(zhì)量等于水

6、的質(zhì)量,C,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（ ）,在化學(xué)反應(yīng)中，對(duì)有氣體生成的反應(yīng)，反 應(yīng)前后的原子種類不一定相同。 （ ）,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)與反應(yīng) 后各生成物的分子個(gè)數(shù)相等。 （ ）,反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和，一定等于反應(yīng) 后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 （ ）,判斷題,4、現(xiàn)有一反應(yīng)ABCD，有10gA和5gB反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余3gA，B無剩余，生成4g的C，則生成D的質(zhì)量為 。,5、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2L氫氣和1L氧氣反應(yīng)能生成3L水，這句話對(duì)嗎？,8g,不對(duì),6.化學(xué)反應(yīng)前后:物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 原子的種類 元素的種類 分子的數(shù)目 反應(yīng)物質(zhì)

7、量總和與生成物質(zhì)量總和. 其中一定不發(fā)生變化的是( ) A. B. C. D. ,C,7.我國(guó)新一代氣象衛(wèi)星風(fēng)云三號(hào)于2008年5月27日成功發(fā)射，運(yùn)載火箭的主要燃料是，用R表示，化學(xué)方程式為R2N2O43N24H2O2CO2則偏三甲肼的化學(xué)式是 （ ） A、C2H8N2 B、N2H4 C、CH4 D、C6H7N,A,木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng) 可以用文字表示為,:,二、化學(xué)方程式,用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。,12,16,2,32,44,:,:,:,:,12,化學(xué)方程式的讀法,（1）宏觀讀法：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳 （2）數(shù)量讀法：每12份質(zhì)量的碳跟32

8、份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳 （3）微觀讀法：每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子,36 4 32,表示水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣。,表示每2個(gè)水分子在通電的條件下能反應(yīng)生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子。,表示每36份質(zhì)量的水分解能生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。,1、用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。 2、化學(xué)方程式表明了: 反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件； 參加反應(yīng)的各微粒之間的數(shù)量關(guān)系； 表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比,通過相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）來表示。,從物質(zhì)種類、質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式能提供給你哪些信息？ S+O2 SO2 F