1、3-2弱電解質(zhì)的絡(luò)離子化鹽類的水解作用，第一節(jié)弱電解質(zhì)的絡(luò)離子化平衡，2020年7月26日周w，知識評述： 1，強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)的概念，強(qiáng)電解質(zhì)：水溶液中或熔化狀態(tài)下全部絡(luò)離子化的電解質(zhì)。 含有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽等。 弱電解質(zhì)：在水溶液中部分絡(luò)離子化的電解質(zhì)。 含弱酸、弱堿、少數(shù)鹽、水。 強(qiáng)等號、弱可逆、多元弱酸分階段寫，多元弱堿分階段寫。 2、電離方程式的正確寫入：練習(xí)：判斷以下物質(zhì)，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是什么？屬于弱電解質(zhì)的是什么？NaCl、NaOH、H2SO4、CH3COOH、NH3H2O、Cl2、Cu、一、弱電解質(zhì)的電離平衡，1、概念是一定的條件(如電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，條件不變，溶液

2、中各分子、絡(luò)離子的濃度不變，溶液中有絡(luò)離子和分子，弱電解質(zhì)的電離是可逆的，條件變化時(shí)電離平衡移動(dòng)。 2、電離平衡的特征、反、等、動(dòng)、定、變、3、影響電離平衡的因素(1)溫度電離過程為吸熱過程，溫度上升平衡向電離方向移動(dòng)。 (2)濃度越薄電離濃度越大，絡(luò)離子化的程度反而越小。 (三)其他因素。 外接的物質(zhì)等。NH3H2O NH4 OH -、右、左、右、阿摩尼亞水中有哪些電離平衡？ 分別加入適量的鹽酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液和大量的水對平衡有什么影響？思考和討論：增大、增大、減少、減弱、增大、增大、增大、增強(qiáng)、減少、減少、增強(qiáng)、減少、增大、增大、增強(qiáng)、增大、減少絡(luò)離子化平衡常數(shù)(k )和電離

3、度() p79，4，絡(luò)離子化平衡常數(shù)是一鹽化學(xué)基弱酸HA H A-、平衡時(shí)、一鹽化學(xué)基酸堿MOH M OH-、平衡時(shí)、意義： k值越大絡(luò)離子化程度越大，與酸對應(yīng)的k值只隨溫度變化。 影響絡(luò)離子化平衡常數(shù)大小的因素有： (1)絡(luò)離子化平衡常數(shù)的大小取決于物質(zhì)的本性，在同一溫度下根據(jù)弱電解質(zhì)的不同絡(luò)離子化常數(shù)不同。 (2)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)受溫度變化的影響，但在室溫下變化不大。 (3)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)的大小不受其濃度變化的影響，(1)式，在某些條件下弱電解質(zhì)分子電離程度的大小，(2)意義： (3)影響電離度的因素，溫度越高弱電解質(zhì)的電離度越大，弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)溶液的濃度越小電離度越大。1.810-5、1.810-5、0.996、0.0987、4.010-3、1.310-2、下表是通過實(shí)驗(yàn)測得的冰乙酸絡(luò)離子化達(dá)到平衡時(shí)的各種微粒的濃度，請?jiān)诒碇刑顚懣瞻住?練習(xí)，將0 .1mol/L的試劑氨水稀釋10倍，隨著試劑氨水濃度的下降，下一個(gè)數(shù)據(jù)逐漸增大的是() A. H B. OH- C. OH- /NH3H2O D. NH4 2 .一定量。適量于鹽酸的() A.NaOH