1、二氧化硫的性質(zhì)和作用教學(xué)設(shè)計(jì)方案課題名稱二氧化硫的性質(zhì)和作用年級(jí)學(xué)科高三化學(xué)教材版本 一、教學(xué)內(nèi)容分析本教材從硫在日常生活中的廣泛用途入手，引出本節(jié)課要講的內(nèi)容。以解決為什么二氧化硫和酸雨有著密切聯(lián)系為目的展開(kāi)說(shuō)課。通過(guò)三個(gè)探究性實(shí)驗(yàn)來(lái)掌握二氧化硫的性質(zhì)。最后解釋酸雨形成的原因，酸雨的危害以及酸雨的防治。本節(jié)教材安排巧妙在學(xué)習(xí)了氯、溴、碘、硅、鈉、鎂、鋁、鐵、銅及其化合物等知識(shí)后，再來(lái)介紹硫及其化合物。這不僅是對(duì)高中化學(xué)必修階段無(wú)機(jī)化合物知識(shí)體系的進(jìn)一步完善，同時(shí)也將為本專題后續(xù)章節(jié)的學(xué)習(xí)打下伏筆，因此它在教材中具有著承上啟下的作用。二、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與能力目標(biāo)（1） 認(rèn)識(shí)二氧化硫的性質(zhì)和作用。

2、（2） 了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴荆懒蛩嵝退嵊甑男纬稍?、危害和防治措施，形成良好的環(huán)保意識(shí)。過(guò)程與方法目標(biāo)（1） 培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀察分析及動(dòng)手操作能力。（2） 培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)理論指導(dǎo)元素與化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)（1）使學(xué)生了解酸雨等環(huán)境污染的社會(huì)問(wèn)題，樹(shù)立強(qiáng)烈的環(huán)境保護(hù)意識(shí)。（2）使學(xué)生了解認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類生活的密切聯(lián)系，體驗(yàn)學(xué)科價(jià)值。三、學(xué)習(xí)者特征分析本課時(shí)的教學(xué)對(duì)象為高一新生，他們思維敏捷、活躍，比較喜歡動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)并且已經(jīng)具備了一定的操作能力。而且在此之前學(xué)生已完成了氧化還原反應(yīng)、部分元素化合物知識(shí)等的學(xué)習(xí)，為SO2性質(zhì)的學(xué)習(xí)起做了鋪墊。但是他們的操作尚不夠嚴(yán)謹(jǐn)

3、，對(duì)SO2 性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)可能停留在觀察階段，缺乏深層次的分析。四、教學(xué)過(guò)程本節(jié)教學(xué)過(guò)程以硫酸型酸雨為背景，以探究二氧化硫的性質(zhì)為主線，以體現(xiàn)學(xué)生發(fā)展為根本，在教師啟發(fā)引導(dǎo)下，讓學(xué)生自主探究、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，體會(huì)科學(xué)探究的一般方法，學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、閱讀、討論及交流等手段獲取信息，并用比較、類比、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。最終實(shí)現(xiàn)高中化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)提出的“知識(shí)與技能”、“過(guò)程與方法”、“情感態(tài)度與價(jià)值觀”三維目標(biāo)的和諧統(tǒng)一。五、教學(xué)策略選擇與信息技術(shù)融合的設(shè)計(jì)教師活動(dòng)預(yù)設(shè)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖新課導(dǎo)入 先向?qū)W生展示一組美麗的草原、森林風(fēng)景圖片，再呈現(xiàn)被酸雨侵害過(guò)的面目全非的草原、森林圖片。激發(fā) 二氧化硫是形成

4、酸雨的罪魁禍?zhǔn)祝绾握J(rèn)識(shí)二氧化硫？教師 1) 將事先收集好的一瓶二氧化硫氣體，讓學(xué)生觀察顏色、聞氣味(注意聞氣味的方法)。2) 交給學(xué)生兩人一盒火柴。 3) 回憶燃放煙花爆竹后聞到的刺激性氣味。設(shè)疑 二氧化硫能否溶于水？如果能溶于水，那么溶液的酸堿性如何？怎樣證明？ 小結(jié)板書(shū) 一、 二氧化硫的物理性質(zhì)：無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，有毒，易溶于水（1：40）。觀察圖片（略）學(xué)生從性質(zhì)、作用等方面來(lái)研究。親身體驗(yàn)1)觀察二氧化硫的顏色、聞氣味。2)劃火柴、聞氣味，并討論交流對(duì)二氧化硫的了解。通過(guò)兩組圖片的巨大反差使學(xué)生受到強(qiáng)烈的震撼，激發(fā)學(xué)生從內(nèi)心深處對(duì)酸雨的危害感到憤慨：酸雨是怎樣形成的？帶著懸念

5、，轉(zhuǎn)入新課的學(xué)習(xí)。教師引導(dǎo)1)根據(jù)向二氧化硫水溶液中滴加紫色石蕊試液出現(xiàn)紅色等現(xiàn)象,說(shuō)明二氧化硫溶于水時(shí)發(fā)生了什么變化？2)類比二氧化碳與水的反應(yīng)，寫出二氧化硫與水反應(yīng)方程式3)類比碳酸的性質(zhì)，說(shuō)出亞硫酸的性質(zhì)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 學(xué)生把盛有二氧化硫氣體的小試管倒置于水中，取出放正。1)向其中滴加紫色石蕊試液。現(xiàn)象：溶液變紅2)用PH試紙測(cè)定：其PH7 。討論歸納 二氧化硫的物理性質(zhì)學(xué)生思考發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成了酸。反應(yīng)方程式：SO2+H2O=H2SO3亞硫酸的性質(zhì)：具有酸的通性，能與堿反應(yīng)、能使酸堿指示劑褪色等。實(shí)驗(yàn)探究1）動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，得出結(jié)論：紅色褪去。2）解釋說(shuō)明：紅色褪去說(shuō)明亞硫酸不穩(wěn)定、加熱易分解

6、。小結(jié) 亞硫酸具有酸性和不穩(wěn)定性，討論交流 不是氧化還原反應(yīng)，因?yàn)闆](méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化。二氧化硫既有氧化性又有還原性，因?yàn)?4價(jià)為中間價(jià)態(tài)。通過(guò)實(shí)驗(yàn)及實(shí)際生活中劃火柴和燃放煙花爆竹后聞到的刺激性氣味，以加深印象。識(shí)、提高解決問(wèn)題能力。通過(guò)已掌握的“從化合價(jià)分析物質(zhì)的氧化性、還原性”知識(shí)正向遷移，達(dá)到化解難點(diǎn)的目的。培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用有關(guān)知識(shí)技能與方法解決問(wèn)題。教師 請(qǐng)對(duì)盛有二氧化硫水溶液的試管加熱，觀察現(xiàn)象、解釋原因。小結(jié)亞硫酸不穩(wěn)定,即使不加熱,也會(huì)慢慢分解,所以二氧化硫與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng).板書(shū) 二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)1） 與水反應(yīng) SO2+H2 O H2SO3啟發(fā)引導(dǎo)：二氧化硫與水的反應(yīng)

7、是否為氧化還原反應(yīng)、判斷依據(jù)？根據(jù)二氧化硫中硫的化合價(jià)為+4價(jià)，推測(cè)二氧化硫是有氧化性還是有還原性？啟發(fā)誘導(dǎo) 思考討論教材實(shí)驗(yàn)3，預(yù)測(cè)將出現(xiàn)什么現(xiàn)象？請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證。小結(jié) 分析評(píng)價(jià)學(xué)生的回答，指出沉淀不可能是亞硫酸鋇，因?yàn)閬喠蛩崤c氯化鋇不反應(yīng)，不能生成亞硫酸鋇沉淀，所以通過(guò)此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明亞硫酸（或二氧化硫）能被過(guò)氧化氫氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀。其實(shí)SO2和亞硫酸不僅能被過(guò)氧化氫氧化，還能被其它一些氧化劑（如氧氣、高錳酸鉀溶液、鹵素單質(zhì)等）氧化，體現(xiàn)SO2的還原性；當(dāng)SO2或亞硫酸遇到硫化氫時(shí)也能被硫化氫還原，體現(xiàn)SO2的氧化性。SO2或亞硫酸以還原性為主。實(shí)驗(yàn)探究 經(jīng)過(guò)討論回答

8、，應(yīng)有白色沉淀出現(xiàn)。學(xué)生演示教材實(shí)驗(yàn)3?，F(xiàn)象：有白色沉淀生成。討論交流 可能是硫酸鋇或亞硫酸鋇沉淀。學(xué)生活動(dòng)嘗試寫反應(yīng)方程式：SO2+H2O2=H2SO4H2SO4+BaCl2=BaSO4觀看媒體演示現(xiàn)象1）與酸性KMnO 4溶液、溴水褪色。2）與H2S混合瓶壁出現(xiàn)淡黃色固體。嘗試寫出簡(jiǎn)單反應(yīng)：0 +4 -1 +6Br2+SO2+H2O=2HBr+H2SO4+4 -2 0SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 學(xué)生實(shí)驗(yàn)（教材實(shí)驗(yàn)2）向SO2水溶液中滴加品紅溶液。現(xiàn)象 品紅褪色學(xué)生思考 二氧化硫有漂白性。實(shí)驗(yàn)探究持續(xù)對(duì)褪色后的溶液加熱，現(xiàn)象：紅色。討論回答 二氧化硫水溶液的漂白能復(fù)原，而氯

9、水等強(qiáng)氧化性漂白劑漂白后不能復(fù)原。思考 不會(huì)，因?yàn)槎趸蚺c氯氣等體積混合通入水中正好發(fā)生反應(yīng)生成了鹽酸和硫酸，失去了漂白效果。通過(guò)已掌握的“從化合價(jià)分析物質(zhì)的氧化性、還原性”知識(shí)正向遷移，達(dá)到化解難點(diǎn)的目的。培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用有關(guān)知識(shí)技能與方法解決問(wèn)題。通過(guò)預(yù)測(cè)將會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象能激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲。通過(guò)分析、實(shí)驗(yàn)、層層推進(jìn)的方式得出所要的結(jié)論“二氧化硫既有氧化性又有還原性”。培養(yǎng)學(xué)生一分為二的辨證唯物觀，同時(shí)在探究的過(guò)程中使學(xué)生獲得一種研究物質(zhì)性質(zhì)的方法媒體演示二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色以及SO2與H2S兩種氣體混合的實(shí)驗(yàn),引導(dǎo)學(xué)生說(shuō)出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,寫出二氧化硫與溴水（氯水）、硫化氫

10、反應(yīng)方程式。教師點(diǎn)評(píng)針對(duì)學(xué)生回答情況進(jìn)行評(píng)價(jià)。板書(shū) 2）二氧化硫的還原性2SO2+O2=2SO3X2 + SO2 + H2O = 2HCL + H2SO4（X =Cl、Br、I ） 、 3）二氧化硫的氧化性 SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O設(shè)疑向盛有SO2水溶液的試管中滴加品紅溶液將會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？啟發(fā)引導(dǎo)：氯水等漂白劑能使有色布條褪色，二氧化硫溶液能使品紅褪色，說(shuō)明了二氧化硫具有什么性質(zhì)？請(qǐng)對(duì)褪色后的溶液加熱，觀察現(xiàn)象、解釋原因。設(shè)疑 以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明二氧化硫水溶液與氯水的漂白原理有什么區(qū)別？教師小結(jié) 評(píng)價(jià)兩者的本質(zhì)區(qū)別：氧化型漂白劑的漂白原理是通過(guò)它的強(qiáng)氧化性把有機(jī)色質(zhì)氧化成無(wú)色物

11、質(zhì)，而二氧化硫水溶液的漂白是因?yàn)樗陀猩镔|(zhì)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。所以在一定條件下又會(huì)復(fù)原。思考請(qǐng)幫忙解決問(wèn)題：將等體積SO2、 CL2 同時(shí)通入品紅溶液中，漂白性會(huì)增加嗎？為什么？板書(shū) 4）二氧化硫的漂白性二氧化硫水溶液的漂白是因?yàn)樗陀猩镔|(zhì)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。觀看媒體演示現(xiàn)象1）與酸性KMnO 4溶液、溴水褪色。2）與H2S混合瓶壁出現(xiàn)淡黃色固體。嘗試寫出簡(jiǎn)單反應(yīng)：0 +4 -1 +6Br2+SO2+H2O=2HBr+H2SO4+4 -2 0SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 學(xué)生實(shí)驗(yàn)（教材實(shí)驗(yàn)2）向SO2水溶液中滴加品紅溶液?，F(xiàn)象 品紅褪色學(xué)生思考 二氧化硫有漂白性。實(shí)驗(yàn)探

12、究持續(xù)對(duì)褪色后的溶液加熱，現(xiàn)象：紅色。討論回答 二氧化硫水溶液的漂白能復(fù)原，而氯水等強(qiáng)氧化性漂白劑漂白后不能復(fù)原。思考 不會(huì)，因?yàn)槎趸蚺c氯氣等體積混合通入水中正好發(fā)生反應(yīng)生成了鹽酸和硫酸，失去了漂白效果。通過(guò)媒體演示，加深學(xué)生對(duì)二氧化硫的還原性、氧化性的理解。 通過(guò)分析化合價(jià)變化，掌握簡(jiǎn)單氧化還原方程式的書(shū)寫。通過(guò)實(shí)驗(yàn)演示，訓(xùn)練學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本技能，同時(shí)加深對(duì)二氧化硫水溶液的漂白性的認(rèn)識(shí)。六、教學(xué)評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)通過(guò)小組內(nèi)實(shí)驗(yàn)完成情況及實(shí)驗(yàn)操作情況教師給分；小組間互相糾錯(cuò)橫向?qū)Ρ冉o分，進(jìn)行組組評(píng)價(jià)組組比較。七、教學(xué)板書(shū)一、二氧化硫的物理性質(zhì)：無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，有毒，易溶于水（1：40）。二

13、、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)（1）與水反應(yīng) SO2+H2 O H2SO3（2）二氧化硫的還原性2SO2+O2=2SO3X2 + SO2 + H2O = 2HCL + H2SO4（X =Cl、Br、I ） 、 （3）二氧化硫的氧化性 SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O（4）二氧化硫的漂白性二氧化硫水溶液的漂白是因?yàn)樗陀猩镔|(zhì)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。八、教學(xué)反思1.本節(jié)課通過(guò)巧妙創(chuàng)設(shè)教學(xué)情景，從探討硫酸型酸雨的成因入手，引出二氧化硫的性質(zhì)。在這環(huán)節(jié)中，學(xué)生通過(guò)親自設(shè)計(jì)方案、完成實(shí)驗(yàn)，觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，自己總結(jié)得出相關(guān)結(jié)論，這在很大程度上激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，學(xué)生在親身體驗(yàn)探究過(guò)程中感受思維的樂(lè)

14、趣及成功的喜悅，使學(xué)生對(duì)新知識(shí)的認(rèn)識(shí)從感性上升為理性，突破了重難點(diǎn)，同時(shí)培養(yǎng)了學(xué)生協(xié)作、動(dòng)手能力。2. 在教學(xué)中注意聯(lián)系實(shí)際，幫助學(xué)生拓寬視野，開(kāi)闊思路，綜合運(yùn)用化學(xué)及分析解決有關(guān)問(wèn)題能力，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用的意識(shí)。如對(duì)二氧化硫的漂白性，通過(guò)引入二氧化硫在日常生活中的應(yīng)用及一些不法廠商利用這一性質(zhì)漂白食品以達(dá)到色澤鮮艷招引人們眼球的目的，但食用含二氧化硫超標(biāo)的食品會(huì)對(duì)人的肝和腎等有嚴(yán)重的損害，甚至有致癌作用。如何辯認(rèn)優(yōu)質(zhì)銀耳，如果買到這類食品該如何處理；在講完二氧化硫具有酸性氧化物的性質(zhì)時(shí)，提出生產(chǎn)、生活中產(chǎn)生的二氧化硫應(yīng)如何處理等等。3. 在本課的教學(xué)中，力求滲透新課程的新理念，將教教材變成用教材教，力求讓每個(gè)學(xué)生都主動(dòng)參與，積極合作。因此，在整個(gè)教學(xué)過(guò)程，所有知識(shí)的傳授，不是直接給出或介紹，而是通過(guò)一定的情景，慢慢地引導(dǎo)學(xué)生探究、總結(jié)。通過(guò)學(xué)生自己分析、解決問(wèn)題來(lái)構(gòu)建知識(shí)體系，體現(xiàn)了以學(xué)生為本的新課程理念。4. 本節(jié)課整個(gè)的教學(xué)過(guò)程中，所有知識(shí)的傳授，我都不是直接給出或介紹，而是通過(guò)一定的情景，慢慢地引導(dǎo)學(xué)生探究、總結(jié)。通過(guò)學(xué)生自己分析、解決問(wèn)題來(lái)構(gòu)建知識(shí)體系。在問(wèn)題解答方面，產(chǎn)生的疑惑方面，我會(huì)盡可能讓大