1、酸堿中和滴定 -復(fù)習(xí)與實(shí)驗(yàn),鄒平一中,劉麗君,【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.掌握酸堿中和滴定的基本原理、正確步驟 2.理解指示劑的選用原則和終點(diǎn)顏色變化判定。 3.理解酸堿中和滴定pH變化曲線的繪制和滴定中pH變化規(guī)律,小組活動一：討論解決學(xué)案中基礎(chǔ)知識相關(guān)錯誤并提出你的疑問,【基礎(chǔ)知識部分】,一、實(shí)驗(yàn)原理,二、實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵,三、實(shí)驗(yàn)儀器,四、實(shí)驗(yàn)過程,五、誤差分析,用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HCl溶液20.00mL,5.00 x10-5,1.00 x10-7,2.00 x10-10,4.3,7.0,9.7,1.0,小組活動二【深入探究】,隨著標(biāo)準(zhǔn)液的滴入，溶液的pH在發(fā)生變化

2、，這種變化有何特征？ 變色點(diǎn)是恰好反應(yīng)的終點(diǎn)嗎?這樣對中和滴定終點(diǎn)的判斷有沒有影響？ 如何選用合適的指示劑？歸納選指示劑的原則,用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HCl溶液20.00mL,5.00 x10-5,1.00 x10-7,2.00 x10-10,4.3,7.0,9.7,1.0,小 大,突變范圍,PH,12,10,8,6,4,2,10,20,30,40,突變范圍,反應(yīng)終點(diǎn),繪制中和滴定曲線曲線,0,pH,強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸,7,4.3,9.7,pH突變范圍,7,酚 酞,指示劑選擇,PH,12,10,8,6,4,2,10,20,30,40,0,8,10,甲基橙,9.7,

3、4.3,紅 粉 變 色 無 由,黃 變 橙 由,小組活動二【深入探究】,隨著標(biāo)準(zhǔn)液的滴入，溶液的pH在發(fā)生變化，這種變化有何特征？ 變色點(diǎn)是恰好反應(yīng)的終點(diǎn)嗎?這樣對中和滴定終點(diǎn)的判斷有沒有影響？ 如何選用合適的指示劑？歸納選指示劑的原則,指示劑的選擇原則： 1.指示劑變色范圍的全部或一部分在突躍范圍內(nèi) 2.指示劑的變色點(diǎn)pH與恰好中和時pH越接近，誤差越小,堿滴定酸，溶液pH逐漸增大，在恰好中和前后，溶液的pH發(fā)生突躍,不一定是，對滴定終點(diǎn)的影響在誤差范圍之內(nèi)，可忽略不計,0.1mol/L NaOH 滴定鹽酸 0.1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L CH3COOH溶液 用鹽酸滴定N

4、H3.H2O,酚酞和甲基橙均可使用。,恰好中和生成CH3COOCa,溶液呈弱堿性,選酚酞為指示劑,PH=810淺紅色,誤差小。,恰好中和生成NH4Cl,溶液呈弱酸性,選甲基橙為指示劑 3.1-4.4橙色，誤差小。,選指示劑,開關(guān),實(shí)驗(yàn)部分,【實(shí)驗(yàn)操作】 甲同學(xué) 從蒸餾水中拿出pH傳感器放入30mL待測鹽酸溶 液（加酚酞）中，不要使pH傳感器碰觸磁攪拌子，放好扶穩(wěn)，然后輕輕旋轉(zhuǎn)攪拌器旋轉(zhuǎn)按扭，磁力攪拌子開始轉(zhuǎn)動。 乙同學(xué) 用鼠標(biāo)單擊“開始”，然后開始滴定，眼睛觀察溶液顏色的變化，當(dāng)溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色，半分鐘不退色，停止滴定，用用鼠標(biāo)單擊“鎖定”。（注意：滴定過程中盡量保持勻速滴定，控制在每

5、秒一滴） 甲同學(xué) 曲線繪制完成關(guān)閉磁力攪拌器，并將pH傳感器放入蒸餾水中，燒杯中的液體勿動，等待實(shí)驗(yàn)員老師處理即可。,【實(shí)驗(yàn)數(shù)圖】,消耗NaOH體積為 Ml,計算出待測液鹽酸的濃度為 。,【實(shí)驗(yàn)評價】 1.若本次實(shí)驗(yàn)失敗了，請找出失敗的原因？ 2.與傳統(tǒng)實(shí)驗(yàn)比較，本實(shí)驗(yàn)有哪些優(yōu)點(diǎn)？,謝謝指導(dǎo),再見,酸堿中和滴定：用 已知濃度 的酸 （堿）來測定 未知濃度 的堿（或酸）的方法。 我們常把已知濃度的酸酸（或堿）稱為標(biāo)準(zhǔn)溶液，將未知濃度的堿（或酸）稱待測溶液. 一元酸與一元堿恰好中和時：,一、實(shí)驗(yàn)原理,二、實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵,指示劑的顏色發(fā)生突變并且半分鐘不變色即達(dá)到滴定終點(diǎn),2、準(zhǔn)確判斷酸堿中和恰好完全反應(yīng)

6、 （即滴定終點(diǎn)？）,1、準(zhǔn)確量取和測量液體的體積,V標(biāo)準(zhǔn)和V待測用對應(yīng)滴定管或移液管量取,三、實(shí)驗(yàn)儀器,主要儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、滴定臺 ： 試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測液、酚酞 滴定管 構(gòu)造：滴定管是一種具有精確刻度、內(nèi)徑均勻的細(xì)長玻璃管。常有25.00mL和50.00mL兩種規(guī)格。 酸式滴定管：下端是用于控制液體流量的活塞。故酸式滴定管不能用來盛堿性溶液。 堿式滴定管：下端是一段橡皮管，橡皮管內(nèi)有一個比橡皮管的內(nèi)徑稍大的玻璃小球，橡皮管下端連一個尖嘴玻璃管，通過擠壓玻璃珠控制液體流量。 故堿式滴定管不能用來盛酸性溶液和氧化性溶液。 刻度：零刻度在上，最大刻度在下，最大刻度以下無刻度。

7、讀數(shù)讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位。 問題:若為25mL滴定管,按照裝液體的正確方法將溶液裝至零刻度,將溶液全部放出，體積大于（填大于、小于、等于）25mL?,1.滴定準(zhǔn)備 滴定管：檢漏水洗潤洗裝液排氣泡調(diào)整液面并記錄 (調(diào)到0刻度或0刻度以下) 錐形瓶：水洗放出待測液加指示劑 2滴定操作 滴定記錄復(fù)滴 操作時左手操作活塞或擠壓玻璃珠，右手 搖動錐形瓶，眼睛觀察溶液顏色的變化。 滴速：先 快 后 慢 （填“快”或“慢”），當(dāng)接近終點(diǎn)時，應(yīng)一滴一搖。 終點(diǎn)的判斷方法：指示劑的顏色發(fā)生突變并且半分鐘不變色即達(dá)到滴定終點(diǎn) 滴定結(jié)束時讀數(shù)并記錄（讀數(shù)注意事項(xiàng)同上） 滴定應(yīng)重復(fù)三次，最后求三次滴定結(jié)果的平均值 計算：,四、實(shí)驗(yàn)過程,理論依據(jù)： 滴定過程中以下操作會使滴定結(jié)果偏高還是偏低？ 1、潤洗不當(dāng) 裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用蒸餾水洗后，沒有潤洗（ 偏高 ） 裝待測液的滴定管用蒸餾水洗后，沒有潤洗（ 偏低 ） 錐形瓶用蒸餾水洗后，又用待測液洗（偏高 ） 2、讀數(shù)不當(dāng) 待測液，開始時仰視，結(jié)束時俯視（偏高 ） 標(biāo)準(zhǔn)液，開始時俯視，結(jié)束時仰視（偏高 ） 3、操作不當(dāng)用 滴定過程中，標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外，或盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管漏液（偏高 ） 盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡末排出，滴定后無氣泡（偏高 ） 盛待測液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡末排出，滴定后無氣泡（偏低 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液