1、食醋為什么會有酸味?,CH3COOH,這些水果為什么都有酸味?,果 酸,石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是堿。,NaOH溶液,NaOH固體,“酸”一詞從有酸味的酒而來。最早，在制酒的時候，有時把比較珍貴的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，產(chǎn)生了酸。,“堿”一詞在阿拉伯語中表示灰。人們將草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。,生活中發(fā)現(xiàn)的酸和堿,第十單元 酸 和 堿,10.1 常見的酸和堿,著名化學家羅伯特 波義耳在一次試驗中不小心將鹽酸濺到紫羅蘭花瓣上，過一會兒他驚奇地發(fā)現(xiàn)，紫色的花瓣上出現(xiàn)了紅點點。波義耳對這一意外的發(fā)現(xiàn)做出了各種假設，經(jīng)過多次試驗驗證、探究普遍規(guī)律

2、，終于獲得成功。那么，對紫羅蘭花瓣遇鹽酸變紅的現(xiàn)象，你有哪些假設？,一、生活中發(fā)現(xiàn)的酸與堿,誰能使紫花變?yōu)榧t花？,二、 酸堿指示劑,變藍色,變紅色,變紅色,不變色,變藍色,變紅色,變紅色,不變色,根據(jù)上面實驗的現(xiàn)象，分析這四種物質(zhì)中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是堿溶液。,石蕊和酚酞溶液叫做酸堿指示劑，通常也稱指示劑。,指示劑在不同溶液中的變色情況,無 色,無 色,變紅色,變藍色,變紅色,紫 色,酸溶液 酸性溶液,？,NH4NO3溶液,Na2CO3溶液,酸溶液,酸性溶液,歸 納 與 分 析,紫色石蕊溶液遇酸溶液變紅色 無色酚酞溶液遇酸不變色 紫色石蕊溶液遇堿溶液變藍色 無色酚酞溶液遇堿溶液變紅色

3、,歸 納 與 分 析, 失去標簽的三瓶無色液體，分別是稀H2SO4、蒸餾水、NaOH溶液，能把它們一次性區(qū)分開的試劑是 （ ） A. 酚酞 B. 鐵片 C. 石蕊試液 D. 二氧化碳氣體,中性溶液,酸堿指示劑的概念,象石蕊和酚酞試液能跟酸或堿溶液起作用而顯示不同的顏色，把石蕊和酚酞試液叫做酸堿指示劑。,自制指示劑原料,月季花,牽?；?紫蘿卜,美人焦,胡蘿卜,紫包菜,三、實驗探究,淺紅色,變黃色,變紅色,變藍色,變紅色,黃綠色,淡紅色,變綠色,紅色,紫色,紫色,紅色,淺紫色,黃綠色,藍色,幾種植物花朵的酒精浸出液在酸堿溶液中的變色情況,比較代用指示劑中，哪些在酸或堿溶液中的顏色變化效果較好？,酸

4、:電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物。如HCl、H2SO4、HNO3 、H2CO3,常見的酸： 鹽酸 HCl、硫酸 H2SO4、硝酸 HNO3、 碳酸 H2CO3、醋酸 CH3COOH、磷酸 H3PO4,鹽酸,四、幾種常見的酸,右列三瓶酸溶液中，如何根據(jù)物理性質(zhì)來區(qū)分誰是鹽酸？誰是硫酸？,無色； 液體,無色；粘稠、油狀、液體,黃色； 液體,有白霧 出現(xiàn),無現(xiàn)象,有白霧出現(xiàn),有刺激性 氣味,無氣味,有刺激性氣味,1.19g/mL,1.84g/mL,1.17g/mL,白霧 是什么？,從濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣 中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴,表內(nèi)所列酸溶液的用途中，哪些是與鹽酸、

5、硫酸的化學性質(zhì)有關？,四、幾種常見的酸,四、幾種常見的酸,1、人的胃液里含有鹽酸； 2、汽車電瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有亞硫酸，也可能含有硝酸。,五、濃硫酸的腐蝕性,濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的水分 ( 氫、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。,六、如何稀釋濃硫酸,0.5,173,稀釋濃硫酸時為什么會產(chǎn)生大量熱量?,Q吸 Q放,粒子擴散,粒子水合,是將水注入濃硫酸呢?,還是將濃硫酸注入水呢?,注意！ 在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里。,六、如何稀釋濃硫酸,如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應如

6、何處理?,如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進行這樣的處理?,“濃硫酸是無色、無味、粘稠、油狀的液體，不揮發(fā)，98%的濃硫酸的密度為1.84g/mL，具有強烈的腐蝕性,和吸水性”。請指出其中有哪些性質(zhì)？有沒有化學性質(zhì)？,注意,1. 濃H2SO4 有強烈的腐蝕性,能使紙張、木材、衣服 、皮膚等物質(zhì)碳化而變黑,使用時要小心.,2. 若不小心將濃H2SO4 沾到皮膚,應迅速用干抹布擦去再用大量的水沖洗,最后用3%-5%的碳酸氫鈉.,3.若酸流到實驗臺,立即用適量的碳酸氫鈉沖洗,然后用水沖洗,再用抹布擦干.,4.若只是少量酸滴到流實驗臺,立即用濕抹布擦凈,再用水沖洗.,5. 若只是稀硫酸滴到衣物上

7、,也要立即沖洗,否則當水分蒸發(fā),稀硫酸會變成濃硫酸而顯示強烈的腐蝕性把衣物燒壞.,6、濃硫酸的脫水性是化學變化過程，區(qū)別于濃硫酸的吸水性。,3,據(jù)報道,有一家化工廠將一廢棄的盛濃硫酸鐵罐車放在工廠的廢區(qū)內(nèi)，一天晚上，天下著大雨，一道閃電過后，在盛濃硫酸鐵罐車的地方發(fā)生了爆炸，請你分析原因？,4、如用稀鹽酸或稀硫酸清除鐵銹，能否長時間浸在酸中,七、探究酸的化學性質(zhì), 酸溶液能與指示劑反應：,結論:,（1）鹽酸與指示劑的反應,鹽酸能使紫色石蕊試液變成紅色,鹽酸不能使無色酚酞試液變色,主板書,石蕊試液 酚酞試液,酸,變紅,不變色,酸的水溶液能使紫色石蕊試液變紅、但不能使無色酚酞試液變色。,方法：與指

8、示劑 作用,(1、 2、 3 、 4、 5 ),七、探究酸的化學性質(zhì), 酸溶液能與某些金屬反應：,結論: 那些金屬能和酸溶液反應？ 在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，酸溶液僅限于稀硫酸和稀鹽酸。,（2）與金屬的反應,主板書,Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2,金屬 + 酸鹽 + 氫氣,七、探究酸的化學性質(zhì), 酸溶液能與金屬氧化物反應：,結論:,除鐵銹時用稀鹽酸還是用濃鹽酸？為什么？,用稀鹽酸除鐵銹時會發(fā)

9、生哪些反應？,金屬氧化物 + 酸鹽 + 水,氧化銅 鐵銹,酸能跟堿性氧化物反應生成鹽和水。,黑色固體溶解，溶液變藍色,鐵銹消失，溶液變黃色。,方法：與堿性氧化物反應,(1、 2、 3 、 4、 5 ),（3）與金屬氧化物的反應,實驗：（1）生銹的鐵釘與鹽酸反應,現(xiàn)象：,鐵銹溶解，一段時間后，鐵釘表面產(chǎn)生氣泡。,反應方程式：,Fe 2O 3 + HCl FeCl 3 + H2O,2,6,3,（2）氧化銅與鹽酸反應,現(xiàn)象：,氧化銅溶解，溶液變成藍色,反應方程式：,CuO+2HCl=CuCl 2+H2O,主板書,七、探究酸的化學性質(zhì), 酸溶液能與堿反應：,結論:,為什么上述酸與堿溶液的反應無明顯現(xiàn)象

10、？有什么辦法能使反應發(fā)生變得可觀察呢？,堿 + 酸鹽 + 水,酸,氫氧化銅 氫氧化鐵,得到藍 色溶液,得到黃色溶液,酸能與堿發(fā)生中和反應生成鹽和水,方法：與堿反應,(1、 2、 3 、 4、 5 ),（4）與堿反應,實驗：（1）將鹽酸滴在已經(jīng)遇氫氧化鈉變紅的酚酞試液中,現(xiàn)象：,紅色變成無色,方程式：,實驗：（2）不溶于水的氫氧化銅與鹽酸反應,現(xiàn)象：固體溶解，溶液變成藍色,反應方程式：,NaOH+HCl=NaCl+H2O,主板書,（5）鹽酸和硝酸銀等某些鹽的反應,現(xiàn)象：,生成白色沉淀,方程式：,結論：可用硝酸銀（加入稀硝酸）檢驗鹽酸或電離產(chǎn)生氯離子的物質(zhì)。,硫酸和氯化鋇等某些鹽的反應 現(xiàn)象：生產(chǎn)

11、白色沉淀 方程式：H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl,結論：可用氯化鋇（加入氯化鋇）檢驗硫酸或電離產(chǎn)生鋇離子的物質(zhì)。,思考：,1、如何檢驗含Cl-的化合物？ 2、如何檢驗含SO42-的化合物？ 3、如何區(qū)分鹽酸和硫酸？,先滴加AgNO3,再滴幾滴稀HNO3,方法一：先滴加Ba(NO3)2,再滴幾滴稀HNO3,方法二：先滴幾滴稀HCl,再滴加BaCl2,用BaCl2溶液，不用AgNO3溶液,酸,碳酸鈉溶液,產(chǎn)生能使澄清的石灰水變渾濁的氣體,酸能和某些鹽發(fā)生復分解反應生成新酸和新鹽,方法：與鹽反應,(1、 2、 3 、 4、 5 ),思考：,4、除雜 HCl（H2SO4) HNO3（H

12、2SO4） HNO3（HCl） 5、轉(zhuǎn)化 H2SO4 HCl HNO3,鹽 酸.硫 酸,使指示劑變色,與活潑金屬反應,金屬氧化物,堿,某些鹽,鹽+水,鹽+水,新鹽+新酸,鹽+氫氣,復分解反應,小 結,主板書,鹽酸、硫酸的性質(zhì)比較,紅,紅,無,無,刺激性,揮發(fā)性,白霧,無,吸水,油,腐蝕,脫水,放,HCl,Cu,CO2,NaCl,Fe2O3,Fe,Cu,CO2,H2SO4,NaCl,Cu,NaOH,H2SO4,CO2,NaCl,CaCO3,H2SO4,NaCl,Cu,CO2,H2SO4,入口,出口,小羊選擇哪條路才不會羊入狼口呢?,并找出其他幾條路中誰是狼?,1.能使指示劑變色,2.酸+金屬=鹽

13、+氫氣,3.酸+金屬氧化物=鹽+水,4.酸+堿=鹽+水（中和反應）,5. 酸+鹽=新酸+新鹽,酸能使石蕊變紅, 能使酚酞變色。,條件：(1)金屬指排在H 前面的活潑金屬,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe +H2SO4=FeSO4+H2,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,條件：生成物中有 或或水 AgNO3+HCl=AgCl + HNO3 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 + 2HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO

14、2,總結：酸的通性,堿：電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子（OH-)的化合物。 如NaOH、Ca(OH)2,八、幾種常見的堿, 氫氧化鈉 NaOH,NaOH固體在空氣中,NaOH固體在空氣中易潮解，可用作某些氣體（如：NH3）的干燥劑。,二、氫氧化鈉（NaOH）,1、物理性質(zhì), 氫氧化鈉 NaOH,NaOH有強烈的腐蝕性，所以，它的俗名叫做苛性鈉、火堿或燒堿。,如果不慎將堿液沾到皮膚上，應如何處理?,注意！ 在使用氫氧化鈉時必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被它腐蝕。實驗時最好戴防護眼鏡。,復習鞏固： 3氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，所以，它的俗名 叫做_、_、_。,它曝露在空氣中時容易_， 表面潮

15、濕并逐漸_，這種現(xiàn)象叫做 _；因此，氫氧化鈉可以作某些氣體 的_。,苛性鈉,火堿,燒堿,吸收水分,溶解,潮解,干燥劑, 氫氧化鈉 NaOH,肥 皂,石 油,造 紙,紡 織,印 染,含NaOH, 氫氧化鈣 Ca(OH)2 ,在檢驗二氧化碳時用到的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。,生石灰 CaO,生石灰與水反應得到氫氧化鈣。,產(chǎn)生大量的熱,注意安全,氫氧化鈣 俗稱熟石灰或 消石灰。,二、氫氧化鈣（Ca(OH)2）,1、物理性質(zhì),氫氧化鈣對皮膚、衣服等有腐蝕作用。,結束實驗,八、幾種常見的堿,常用的堿有：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀 KOH、氨水NH3H2O 等。,結論:,將CO2通入NaOH溶液中，無

16、明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)，難以判斷NaOH溶液是否與CO2發(fā)生了反應。那么，如何才能知道以應是否發(fā)生了呢？,如右圖所示，你如何設計實驗來排除證明上述實驗可能出現(xiàn)的干擾？,如右圖所示，你還能設計哪些裝置來證明？,NaOH溶液,下列哪些裝置能證明NaOH和CO2發(fā)生了反應，你認為反應的現(xiàn)象是什么？,學生討論：不同方案的可行性和合理性,找出最佳實驗方案,堿 的 化 學 性 質(zhì),堿與酸堿指示劑的作用：,變藍,變紅,變紅,變藍,結論： 堿能與酸堿指示劑反應。紫色石蕊試液遇堿變藍，無色酚酞試液遇堿變紅,堿 的 化 學 性 質(zhì),堿與非金屬氧化物的反應：,Ca(OH)2+CO2= CaCO3 + H2O,2NaOH+C

17、O2= Na2CO3 + H2O,2NaOH+SO3= Na2SO4 + H2O,結論： 堿+非金屬氧化物鹽+水,為什么氫氧化鈉固體要密封保存？,（3）與酸反應（中和反應） 堿 + 酸 鹽 + 水 如：NaOH + HCl = NaCl + H2O； Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O；,堿 的 化 學 性 質(zhì),（4）能與某些鹽反應 堿溶液 + 鹽溶液 新鹽 + 新堿 CuSO4 +Ca(OH)2 =Cu(OH)2+ CaSO4； CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH + CaCO3,思考：堿和

18、鹽的反應有什么用途？,堿 的 化 學 性 質(zhì),火堿、燒堿、苛性鈉,消石灰、熟石灰、石灰漿,1、白色塊狀固體，2、易溶于水，放出熱量，3、易吸水而潮解，可以用作干燥劑 4、有腐蝕性,1、白色粉末狀固體，2、微溶于水，水溶液俗稱石灰水3、也有腐蝕性,使石蕊試液變色，使酚酞試液變色,藍,紅,使石蕊試液變色使酚酞試液變色,藍,紅,CO2+NaOH SO2+NaOH,CO2+Ca（OH）2 ,NaOH+HCl,Ca（OH）2 + HCl,CuSO4+NaOH,Na2CO3+Ca（OH）2,堿,使指示劑變色,與非金屬氧化物反應,酸,某些鹽,鹽+水,新鹽+新酸,鹽+水,復分解反應,小 結,主板書,Fe2O3

19、,NaOH,NaCl,Cu,CO2,NaOH,NaCl,HCl,Cu,NaCl,NaOH,Cu,Fe2O3,NaCl,CuSO4,Cu,Fe2O3,1.能使指示劑變色,2.堿+非金屬氧化物=鹽+水,3.堿+酸=鹽+水（中和反應）,4.堿+鹽=新堿+新鹽,CO2+Ca(OH)2=CaCO 3 +H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O,條件：(1)生成物中有 或或水 (2)反應物均可溶,CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH FeCl3 + 3NaOH

20、= Fe(OH)3 + 3NaCl NH4NO3 + NaOH = NH3 + H2O + NaNO3,使紫色的石蕊試液變色，使無色的酚酞試液變色,NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,總結：堿的通性,復習鞏固：10怎樣鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液？ (課本第2題) 11某環(huán)保小組監(jiān)到一小型造紙廠向河中非法排放堿性廢液。根據(jù)你所學的知識，試設計兩種檢測堿性廢液的方法。 (課本第3題),分別取樣于試管中，通入CO2，出現(xiàn)白色沉淀的原溶液是石灰水，沒有變化的原溶液是氫氧化鈉溶液。,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,2NaOH+CO2=Na2CO

21、3+H2O,取樣，滴入酚酞溶液，變紅色為堿性廢液；,取樣，滴入石蕊溶液，變藍色為堿性廢液；,取樣，滴入硫酸銅溶液，生成藍色沉淀為堿性廢液；,如：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,復習鞏固： (課本第4題) 12在某些食品的包裝袋內(nèi)，有一個裝有白色顆粒狀固體的小紙袋，上面寫著“干燥劑，主要成分為生石灰”。為什么生石灰能做干燥劑？如果將小紙袋拿出來放在空氣中，經(jīng)過一段時間后，會發(fā)現(xiàn)紙袋內(nèi)的白色顆粒粘在一起成為塊狀。這是為什么？試寫出有關反應的化學方程式。,因為生石灰能與水發(fā)生化合反應生成氫氧化鈣，,CaO + H2O = Ca(OH)2,氫氧化鈣又能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水。,Ca(OH)2+CO2=C