1、1、硫，俗稱 ， 色粉末 2、二氧化硫的物理性質(zhì) 二氧化硫是 色、有 氣味的 氣體，密度比空氣 ，易 ， 溶于水。,一、二氧化硫,3、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)水溶液酸性,上升,易,酸,褪色加熱恢復(fù)紅色,“高價顯氧化性，低價顯還原性，中間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn)”,SO2既有氧化性，又有還原性。,SO2的氧化性與H2S 的反應(yīng):,SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O, SO2的還原性,SO2 + 2 H2O+Cl2 = 2HCl + H2SO4,SO2 + 2 H2O+2FeCl3 = 2HCl+ 2FeCl2 + H2SO4,結(jié)論：SO2 具有漂白作用,、SO2 的漂白性:,實驗現(xiàn)象：把品紅溶液滴入

2、溶有SO2的水溶液中，品紅溶液褪色。再加熱，又恢復(fù)原來的顏色。,鮮花褪色,SO2 與某些有色物質(zhì)化合生成無色 物質(zhì)，但是這些無色物質(zhì)不穩(wěn)定，容易分解而恢復(fù)原來的顏色 。,化合漂白,除了SO2，還有哪些物質(zhì)具有漂白性？,Cl2 ， Na2O2 ， O3 ，活性炭等,它們的漂白機理有何不同？,Cl2 ，Na2O2 ， O3 氧化漂白,活性炭 吸附漂白,SO2 化合漂白,原料：,原理（方程式）：,硫酸、亞硫酸鈉,H2SO4 + Na2SO3 = Na2SO4 + H2O + SO2,4、實驗室制備二氧化硫,實驗室制備SO2的硫酸是用濃的還是稀的？,提示：二氧化硫易溶于水。,工業(yè)制備硫酸：,SO3 +

3、 H2O = H2SO4,4FeS2 + 11 O2 = 2 Fe2O3 + 8 SO2,高溫,（S + O2 = SO2 ）,點燃,N2 + O2 = 2NO,放電或高溫,2NO + O2 = 2NO2,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO,雷雨發(fā)莊稼,二. 一氧化氮和二氧化氮,三、二氧化硫的污染,1.什么是酸雨？2.正常雨水pH應(yīng)在什么范圍？3.酸雨是怎樣形成的？4.酸雨有什么危害？,NO和NO2的轉(zhuǎn)化,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （工業(yè)制硝酸）,2NO + O2 = 2NO2,N2 + O2 = 2NO,放電或高溫,（無色，不溶于水）,（紅棕色，有刺激性氣味

4、的有毒氣體，易溶于水，易液化）,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO,2NO + O2 = 2NO2,2,4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO,2NO + O2 = 2NO2,3,2,4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3,兩個重要的反應(yīng)方程式:,例1、在標準狀況下，一個充滿NO2氣體的干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶內(nèi)液面逐漸上升。當液面不再上升后，燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃 度為（假設(shè)溶液不擴散） 。,3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO,解：,設(shè)NO2的物質(zhì)的量為3 mol,3 mol,2 mol,1 mol,標準狀況下，氣體體積減少了44.8L，即溶液的體積為44.8L，所以,c (HNO3)=,若所盛氣體為NO2和O2（體積比為41 ）的混合氣體，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？,4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3,解：,設(shè)NO2的物質(zhì)的量為4mol，