1、常見化學方程式及基本類型,初中九年級化學專題復習-,四烈初中部化學教師:高 勇 二00九年四月三日,1,PPT學習交流,一、課前熱身:,根據(jù)要求寫出化學方程式：,1、電解水制氫氣： 2、鐵的燃燒： 3、濕法煉銅(鐵與硫酸銅反應)： 4、胃酸過多服用胃舒平：,Fe +CuSO4= Cu+FeSO4,Al (OH)3 +3HCl=AlCl3+3H2O,2,PPT學習交流,二、理清關系:,化合與氧化，置換與氧化還原，復分解與中和，各反應間關系：,3,PPT學習交流,三、本期重要化學方程式:,化合反應：（多變一）,1、氫氣燃燒： 2、鐵燃燒： 3、磷燃燒： 4、鎂燃燒： 5、碳完全燃燒： 6、一氧化碳

2、燃燒：,7、制取澄清石灰水： 8、二氧化碳溶于水：,CaO+H2O = Ca(OH)2,CO2+H2O = H2CO3,4,PPT學習交流,三、本期重要化學方程式:,分解反應：（一變多）,1、用過氧化氫和二氧化錳制氧氣： 2、用高錳酸鉀制氧氣： 3、用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣： 4、水的通電分解： 5、碳酸不穩(wěn)定，易分解：,6、高溫煅燒石灰石： 7、氫氧化銅受熱分解： 8、咸式碳酸銅受熱分解： 9、碳酸氫鈣受熱分解： 10、碳酸氫銨受熱分解：,H2CO3 = H2O+ CO2,5,PPT學習交流,三、本期重要化學方程式:,置換反應：（單換單）,1、氫氣還原氧化銅： 2、碳還原氧化銅： 3、鋅與鹽

3、酸制氫氣： 4、鐵與硫酸制氫氣： 5、鐵與硫酸銅反應： 6、銅與硝酸銀反應：,Fe +CuSO4=Cu+FeSO4,Zn +2HCl = ZnCl2+H2 ,Fe +H2SO4 = FeSO4+H2 ,Cu +2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,6,PPT學習交流,三、本期重要化學方程式:,復分解反應：（互換成分）,1、鹽酸中和氫氧化鈉： 2、硫酸與氫氧化鋇反應： 3、鹽酸與氫氧化鋁反應： 4、鹽酸與硝酸銀反應： 5、碳酸鈣與鹽酸反應：,6、氯化銨與氫氧化鈉反應： 7、小蘇打與鹽酸反應： 8、硫酸鈉與氯化鋇反應： 9、硫酸銅與氫氧化銅反應： 10、碳酸鈉與氫氧化鈣反應：,HCl +NaOH

4、=NaCl+H2O,H2SO4 +Ba(OH)2=BaSO4 +2H2O,3HCl +Al(OH)3=ALCl3 +3H2O,HCl +AgNO3=AgCl+HNO3,2HCl +CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 ,NH4Cl +NaOH=NaCl+NH3 +H2O,HCl +NaHCO3=NaCl+H2O+CO2 ,Na2SO4 +BaCl2=BaSO4 +2NaCl,CuSO4 +2KOH=Cu(OH)2+K2SO4,Na2CO3 +Ca(OH)2=2NaOH +CaCO3 ,7,PPT學習交流,三、本期重要化學方程式:,其它反應：,1、煉鋼煉鐵的反應： 2、甲烷的燃燒： 3、二氧化

5、碳的檢驗： 4、氫氧化鈉除二氧化硫：,CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3 +H2O,SO2 +2NaOH = Na2SO3+H2O,8,PPT學習交流,四、實戰(zhàn)演練:,（08南充）氫氟酸可用于在玻璃上雕刻各種精美圖案，雕刻過程中發(fā)生的反應為： 4HF+SiO2=SiF4+2H2O該反應屬于（ ） A、化合反應B、分解反應 C、置換反應D、復分解反應,D,9,PPT學習交流,四、實戰(zhàn)演練:,根據(jù)要求寫化學方程式：,1、有銅生成的非置換反應： 2、有兩種氧化物生成的分解反應：,H2CO3 = H2O+ CO2,10,PPT學習交流,四、實戰(zhàn)演練:,（08青島）在化學反應前后，物質(zhì)所含元素化合

6、價發(fā)生變化的反應是氧化還原反應，它與化學反應基本類型間的關系如下圖所示，下列中錯誤的是（ ）,C,11,PPT學習交流,四、實戰(zhàn)演練:,(08山西）組成我們周圍的物質(zhì)時時刻刻都在發(fā)生著化學變化。這些變化是有規(guī)律可循的。有些化學變化可用“A+B C+D”這樣的表達式來表示。,1、在四種基本反應類型中，可用上式表示的是（ ）反應和（ ）反應。 2、不屬于四種反應類型，但能用上式表示的一個化學議程式是： 。 3、在上式中，若A是硫酸，則B可以是(填寫兩種不同類別的物質(zhì)的化學式)（ ），其中一種物質(zhì)與硫酸反應的化學方程式是： ,復分解,置換,鋅、氫氧化鈉,Zn +2HCl = ZnCl2+H2 ,H2SO4 +2NaOH=Na2SO4+H2O,12,PPT學習交流,四、實戰(zhàn)演練:,一個密閉的容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定的條件下充分反應，