1、第二課時(shí) 熱化學(xué)方程式和燃料燃燒釋放的熱量一、教學(xué)目標(biāo)1、復(fù)習(xí)常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)2、熱化學(xué)方程式的含義和熱化學(xué)方程式的書寫3、標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱、物質(zhì)的完全燃燒二、教學(xué)內(nèi)容在高考中有關(guān)熱化學(xué)方程式的試題類型主要有3種：（1）已知一定量的物質(zhì)參加反應(yīng)的吸、放熱量，寫出其熱化學(xué)方程式或判斷所給的熱化學(xué)方程式的正誤。在判斷熱化學(xué)方程式的正誤時(shí)，一要注意是否標(biāo)明反應(yīng)中各物質(zhì)的狀態(tài)；二是要注意在熱化學(xué)方程式右端是否注明熱量的變化，H的“+”、“”號(hào)是否正確，三是熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前面的系數(shù)只要同后面的熱量值相對(duì)應(yīng)，則無論系數(shù)為整數(shù)、分?jǐn)?shù)還是小數(shù)，都應(yīng)當(dāng)是正確的。（2）已知相關(guān)的熱化學(xué)方程式，要求寫出新的

2、熱化學(xué)方程式；這種類型題目的解題思路是：先比較要寫的熱化學(xué)方程式與已知的相關(guān)熱化學(xué)方程式的主要不同，找出無關(guān)的物質(zhì)并變換系數(shù)使其相同，再通過對(duì)已知熱化學(xué)方程式加減消去，然后算出新化學(xué)方程式的熱量。（3）依據(jù)熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算：這類題目是求一定量物質(zhì)燃燒放出的熱量，求混合氣體成分或含量，在進(jìn)行計(jì)算時(shí)，應(yīng)把反應(yīng)熱量看成一種產(chǎn)物，按一般化學(xué)方程式的計(jì)算要求進(jìn)行計(jì)算。三、典型例題例1、已知破壞各1mol NN鍵、HH鍵和NH鍵分別需吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ。計(jì)算1molN2(g)和3molH2(g)完全轉(zhuǎn)化為NH3(g)的反應(yīng)熱的理論值。分析N2(g)與H2(g)反應(yīng)的化學(xué)

3、方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，使1mol的NN鍵斷裂吸收946kJ的能量，使3molHH鍵斷裂共需吸收436kJmol-13mol1308kJ的能量，因此使1molN2(g)和3molH2(g)反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂共需吸收的能量為946kJ1308kJ2254 kJ。而2molNH3（g）中含6molNH鍵，形成6molNH鍵時(shí)放出能量為391 kJmol-16mol2346 kJ 。因此反應(yīng)熱應(yīng)等于生成物分子形成時(shí)所釋放的總能量2346kJmol-1與反應(yīng)物分子斷裂時(shí)所吸收的總能量2254 kJmol-1之差，即放出了92 kJmol-1的能量。例、下列對(duì)熱化學(xué)方程式1/2H

4、2(g)+ 1/2I2(g)=HI(g)；H = +26kJmol-1的敘述中，正確的是 （ ）A1mol氫氣和1mol碘蒸氣完全反應(yīng)需要吸收26kJ的熱量B1個(gè)氫分子和1個(gè)碘分子完全反應(yīng)需要吸收52kJ的熱量C1molH2(g)與1molI2(g)完全反應(yīng)生成2mol的HI氣體需吸收52kJ的熱量D1molH2(g)與1molI2(g)完全反應(yīng)放出26kJ的熱量分析熱化學(xué)方程式的具體形式是表示一定物質(zhì)的量的、一定聚集狀態(tài)的反應(yīng)物完全反應(yīng)生成一定聚集狀態(tài)的生成物時(shí)的放熱、吸熱情況。只要依據(jù)書寫熱化學(xué)方程式的六點(diǎn)注意事項(xiàng)，對(duì)于本例題就不難作出判斷。在A、B、D三個(gè)選項(xiàng)中均未指明生成物的狀態(tài)；且D

5、將反應(yīng)錯(cuò)認(rèn)為是放熱反應(yīng)；A則未將反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與H正確對(duì)應(yīng)起來；B則無視熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)的前提。因此合理答案只有C。練習(xí)1、以下反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是 ( )A生石灰加水制熟石灰 B氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合C氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸 D化石燃料的燃燒2、（1）某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物總能量為E1，生成物總能量為E2。若E1E2，則該反應(yīng)為_熱反應(yīng)，該反應(yīng)過程可看成_ _（2）中和反應(yīng)都是_熱反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是_ _3、0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，則其熱化學(xué)方程式為_ .又已知H

6、2O(l)=H2O(g)；H = 44kJmol-1，則11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是_kJ4、能源可化分為一級(jí)能源和二級(jí)能源。自然界以現(xiàn)成方式提供的能源稱為一級(jí)能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級(jí)能源，它可以由自然界中大量存在的水來制取：2（l）=2H2（g）+O2（g）該反應(yīng)要吸收大量的熱。根據(jù)上述內(nèi)容回答下列問題(1)、下列敘述正確的是 （ ）A電能是二級(jí)能源 B水能是二級(jí)能源C天然氣是一級(jí)能源 D水煤氣是一級(jí)能源(2)、關(guān)于用水制取二級(jí)能源氫氣，以下研究方向不正確的是 （ ）A構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫氣成為二級(jí)能源B設(shè)法將太陽光聚集，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣C尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量D尋找特殊催化劑，用于開發(fā)廉價(jià)能量，以分解水制取氫氣5、已知在發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼(N2H4)為燃料和NO2作氧化劑,這兩者反應(yīng)生成N2和水蒸