1、溶液的配制及分析（第一課時(shí)）-物質(zhì)的量濃度一、課標(biāo)要求1、通過(guò)實(shí)際操作和觀察，初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)技能。2、初步認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理等方法在化學(xué)中的應(yīng)用。二、研讀目標(biāo)1、知道物質(zhì)的量濃度的意義、表達(dá)式、單位2、掌握用物質(zhì)的量濃度表達(dá)式進(jìn)行的簡(jiǎn)單計(jì)算3、回顧初中所學(xué)，知道某溶液稀釋前后有哪些量發(fā)生變化或不變?nèi)?、研讀要求1、研讀教材P23頁(yè)，仔細(xì)觀察例4的計(jì)算過(guò)程。2、完成導(dǎo)讀案時(shí)，應(yīng)將書本關(guān)起來(lái)，檢查自己的研讀效果。四、導(dǎo)讀設(shè)計(jì)（一）文本結(jié)構(gòu)（二）物質(zhì)的量濃度概念的理解1、概念：指 溶液中所含溶質(zhì)B的 來(lái)表示溶液組成的物理量。2、公式：CB= ,變式： 、 。3、物質(zhì)

2、的量濃度的單位： 4、為了證明同學(xué)們已經(jīng)對(duì)物質(zhì)的量濃度深刻理解了，請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真思考后作答：（1）、物質(zhì)的量濃度就是單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。對(duì)嗎？若錯(cuò)，說(shuō)明理由（2）、從6mol.L-1NaOH溶液100ml中取出10ml，此10ml溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的濃度= 。（三）靈活運(yùn)用公式及變式（1、2、3需要過(guò)程）1、將4gNaOH固體溶于水配成500ml溶液，求所得溶液物質(zhì)的量濃度。2、若要配制500ml、2mol.L-1的NaOH溶液，需要NaOH固體多少克？3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下將33.6L的NH3溶于水制得500ml溶液，求所得溶液物質(zhì)的量濃度。4、現(xiàn)有0.2mol.L-1Na2SO4500m

3、l，C(Na+)= ,n(Na+)= 。 在500mlAl2(SO4)3溶液中，C(SO42-)=0.6mol.L-1,溶質(zhì)的物質(zhì)量的濃度= 。5、現(xiàn)有0.1mol.L-1Na2SO4300ml，0.1mol.L-1MgSO4200ml，0.1mol.L-1Al2(SO4)3100ml，這三種溶液中硫酸根離子的濃度之比= 。（四）溶液的稀釋計(jì)算將20ml、18.4mol.L-1H2SO4加水稀釋至500ml,物質(zhì)的量濃度為cmol.L-11、加水稀釋前n(H2SO4)= 2、加水稀釋后n(H2SO4)= (用代數(shù)式表示)3、稀釋前后兩H2SO4溶液中n(H2SO4)是否相等？ 試計(jì)算稀釋后c(

4、H2SO4)= .小結(jié)：溶液稀釋前物質(zhì)的量濃度為c1、體積為v1，稀釋后物質(zhì)的量濃度為c2體積為v2 計(jì)算公式： （五）質(zhì)疑問(wèn)難（六）考題鏈接1、1mol/LH2SO4溶液的含義是（ ）A.1L水中含有1mol H2SO4 B.指1L硫酸溶液中含有98g H2SO4C.將98g H2SO4溶于1L水所配成的溶液 D.1L該溶液中含1molH+2、同體積、同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液，其中相同的是（ ）A.溶質(zhì)的質(zhì)量 B.溶液的質(zhì)量C.溶質(zhì)的物質(zhì)的量 D.溶液中所含溶質(zhì)的微粒數(shù)目3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，關(guān)于0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液不正確的說(shuō)法是（ ）A2L溶液中的陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.8NaB500ml溶液中NO3-濃度為0.2mol.L-1C500ml溶液中Ba2+濃度為0.2mol.L-1D500ml溶液中NO3-總數(shù)為0.2NA4、現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/ cm3的濃H2SO4來(lái)配制500 ml、0.2 molL1的稀H2SO4。（1）、計(jì)算：需濃