1、03-02幾種重要的金屬化合物N41.下列既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是Al2O3 MgO NaHCO3 Al(OH)3A. B. C. D. 2.向硫酸鋁溶液中滴加下列試劑，有沉淀產(chǎn)生，且沉淀不會(huì)因加入試劑過(guò)量而消失的是A.NaOH B.NH3H2O C.NaCl D.BaCl23.下列物質(zhì)受熱不易分解的氫氧化物是A.Al2O3 B.NaOH C.Mg(OH)2 D.Fe2O34.下列方法不能夠生成Al(OH)3的是A.向AlCl3溶液中滴加Ba(OH)2溶液B.向AlCl3溶液中滴加氨水C.向NaAlO2溶液中通入CO2 D.向NaAlO2溶液中滴加過(guò)量的HCl5.把少量金

2、屬鈉投入到足量的氯化鋁溶液中,下列敘述正確的是 A析出金屬鋁 B產(chǎn)生白色沉淀 C產(chǎn)生紅褐色沉淀 D產(chǎn)生無(wú)色氣體6.鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物, 加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng), 過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量燒堿溶液, 再過(guò)濾, 濾液中存在的離子有 （ ）A.Na+B.Al3+C.Cu2+ D.7.鎂鋁合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積為5.6L。向反應(yīng)后的溶液中加入足量氨水，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為A.5.1g B.10.2g C.13.6g D.15.3g8.下列反應(yīng)的離子方程式中，有錯(cuò)誤的是A.氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)33H=Al33H2OB.氧化鋁溶于氫氧化鈉：A

3、l2O32OH=2AlO22H2OC.鐵溶于稀硫酸：Fe2H=Fe2H2D.氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al(OH)33OHAlO23H2O9.在無(wú)色透明的溶液中能大量共存的是A.HCO3 、Na、OH、Cl B.Ca2、NO3、SO42、CO32C.Fe2、Na、H、NO3 D.Cl、Mg2、Na、SO4210.在明礬（KAl(SO4)2）溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當(dāng)硫酸根離子恰好完全沉淀時(shí)，鋁元素的存在形式為A.一部分為Al(OH)3，一部分為Al3 B.全部為Al(OH)3C.一部分為Al(OH)3，一部分為AlO2 D.全部為AlO211.下列關(guān)于氧化物的說(shuō)法，正確的是A.金屬氧化物

4、一定是堿性氧化物B.堿性氧化物一定是金屬氧化物C.非金屬氧化物一定是酸性氧化物D.堿性氧化物都能和水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿12.將50ml0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液加入4.0mol/LNaOH溶液可得到1.56g沉淀。則消耗的NaOH溶液的體積是A.45ml B.30ml C.15ml D.60ml13.將AlCl3溶液和NaOH溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量與溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等，則原AlCl3溶液和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是A.1：3 B.2：3 C.1：4 D.2：714.200ml混合溶液中MgCl2溶液的濃度為2mol/L，AlCl3溶液濃度為3m

5、ol/L，欲使其中的Mg2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀分離析出，至少需要1.6mol/L的NaOH溶液的體積是A.3.2L B.2L C.1.5L D.1.8L15.下列六個(gè)圖像中，恒坐標(biāo)表示向某溶液加入某物質(zhì)的物質(zhì)的量，總坐標(biāo)表示為生成的沉淀的物質(zhì)的量，請(qǐng)把下表中各反應(yīng)的相應(yīng)圖像的序號(hào)填入表中。溶液加入物質(zhì)答案序號(hào)飽和石灰水通過(guò)量CO2AlCl3溶液滴加氨水MgCl2、AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過(guò)量AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過(guò)量含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過(guò)量FeCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過(guò)量16.將1003NaOH溶液與1001的AlCl3溶液按下列方法混合：（1）向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液（2）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液。對(duì)上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論正確的是A.現(xiàn)象相同，沉淀量也相等 B.現(xiàn)象相同，沉淀量不相等C.現(xiàn)象不同，沉淀量也不相等 D.現(xiàn)象不同，沉淀量相等17.將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀